山西省大同市天鎮(zhèn)縣趙家溝鄉(xiāng)中學2023年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應（

）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去參考答案：B2.下列化學名詞正確的是

A.硝基笨

B.甘油

C.乙酸乙脂

D.乙缺參考答案：B略3.高爐煉鐵的主要反應是：Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2．下列說法正確的是（）A．CO2的電子式為B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應，二者產(chǎn)物不同C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應的化學反應速率參考答案：D考點：化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．專題：化學平衡專題；化學反應速率專題．分析：A、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對．B、Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸發(fā)生復分解反應，生成硝酸鐵與水，不發(fā)生氧化還原反應．C、增加煉鐵高爐的高度不影響化學平衡移動．D、鐵礦石粉碎后，增大與氧氣的接觸面積，提高該反應的化學反應速率．解答：解：A、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，二氧化碳電子式為，故A錯誤；B、Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸發(fā)生復分解反應，生成硝酸鐵與水，二者產(chǎn)物相同，故B錯誤；C、增加煉鐵高爐的高度不影響化學平衡移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D、鐵礦石粉碎后，增大與氧氣的接觸面積，提高該反應的化學反應速率，故D正確．故選：D．點評：考查電子式、硝酸性質(zhì)、外界條件對化學平衡的影響等，難度不大，注意B選項容易根據(jù)硝酸解答，濃硝酸、稀硝酸與還原性較強物質(zhì)反應時，反應氧化還原反應，硝酸的還原產(chǎn)物不同．4.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是A.溫度計

B.酸式滴定管C.托盤天平游碼刻度尺

D.量筒參考答案：D5.下列對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化B．Mg(OH)2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化C．MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中OH—濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀參考答案：BD6.有機物A和B只由C、H、O三種元素中的兩種或三種組成，等物質(zhì)的量的A和B分別燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值不可能是(n為小于5的正整數(shù))A．44n

B．18n

C．14n

D．8n參考答案：C略7.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是（

）

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C．石墨烯屬于烯烴

D．石墨烯中碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3參考答案：D略8.下列過程為物理變化的是A.氨氣液化

B.糧食釀酒

C.金屬銹蝕

D.石油裂化參考答案：A物理變化是沒有新物質(zhì)生成，化學變化是有新物質(zhì)生成，所以A、氨氣液化只是狀態(tài)的改變，沒有生成新物質(zhì)，故是物理變化，則A正確；B、糧食釀酒是由淀粉最終轉(zhuǎn)化為乙醇的過程，是化學變化，則B錯誤；C、金屬銹蝕是金屬被空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學變化的過程，故C錯誤；D、石油裂化是將碳鏈長的烴斷裂為碳鏈短的烴的過程，是化學變化，故D錯誤。本題正確答案為A。9.Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，再向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是A、若有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B、全部沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，后加入的是HCl溶液D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，后加的是BaCl2溶液參考答案：C10.下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，則該溶液可能為NaOH溶液C．相同溫度下，1mol·L-1醋酸溶液與0.5mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1D．導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多參考答案：D略11.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法中正確的是（

）A．電源B極是正極B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1︰2︰2︰2C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷參考答案：B略12.煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產(chǎn)生影響的是①增加少量的碳②將容器的體積縮小一半③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大A.①②

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：C 13.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是().A．與B．和C．淀粉與纖維素D．與參考答案：D14.mmol跟nmol在密閉容器中反應，當該可逆反應達到平衡時，生成pmol，將該混合氣體在催化劑存在的條件下發(fā)生加聚反應，生成聚乙烯amol，將反應后的混合物完全燃燒，生成和，所需氧氣的物質(zhì)的量為A．3m+n+a

B．C．3m+n+2p+3aD．

參考答案：D15.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水電離出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是

（1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是______________________________________________________

_____。（2）反應液中應加入沸石，其作用是

。（3）反應中溫度計水銀球的位置是

__________________

。（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度下，向某密閉容器中加入相對平均分子質(zhì)量為8.5的N2和H2的混合氣體4mol使之反應合成氨，達平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。保持溫度不變，只改變起始物質(zhì)的加入量使反應重新達到平衡后，NH3的體積分數(shù)仍為m。若N2、H2、NH3的加入量分別用x、y、z表示，則x、y、z應滿足：①溫度、體積恒定時，若x＝0，y＝0，則z＝

；溫度、壓強恒定時，若x＝0，y＝0，則z

；②溫度、體積恒定時，若x＝0.75mol，則y＝

，z＝

；溫度、壓強恒定時，若x＝0.75mol，則y＝

，z

；

③溫度、壓強恒定時，x、y、z應滿足的關(guān)系是：

。參考答案：①

＝2mol

＞0

②2.25mol

0.5mol

2.25mol

≥0

③y＝3x

z≥018.在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是H2O+CH2+CO，其中水是

劑。硫在氧氣中燃燒的化學方程式是

，其中硫是

劑。參考答案：

略19.高分子化合物H可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。以下為合成該化合物的經(jīng)過。試回答下列問題：（1）寫出下列反應的反應類型②

；⑤

（2）寫出下列物質(zhì)的名稱E

；F

；（3）反應③是與HCl加成，④是氧化，在③→⑤中，設計③這一步的目的是

（4）寫出反應⑤的化學方程式