1．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Na＋：1s22s22p6 B．Cl－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p6 D．O2－：1s22s22p6解析：N的電子排布式為1s22s22p3。答案：C2．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p43s1C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p6解析：原子處于激發(fā)態(tài)時，低能量的軌道未填滿就進入高能量的軌道。答案：B3．表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成()A．3s10 B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s2解析：多電子原子中各能層的序數(shù)與該能層中的能級數(shù)相等，且每能層中各能級能量順序為ns<np<nd<nf，則第三電子層有三個能級且排列順序正確的應為3s23p63d2。答案：C4．4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是()A．15 B．33C．35 D．51解析：4p軌道填充一半的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數(shù)為33。答案：B5．按能量由低到高的順序，下列排列正確的是()A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p解析：相同電子層上的原子軌道能量高低：ns<np<nd<nf；形狀相同的原子軌道能量高低：1s<2s<3s<4s；另外還有能級交錯問題。A項中1s<2p<4s<3d；B項中1s<2s<2p<3s；D項中3p<4s<3d<4p。答案：C6．主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d6解析：氧原子的電子排布式為1s22s22p4，因此O2－的電子排布式為1s22s22p6，則B錯。原子失去電子形成離子時，應先失去最外層上的電子。Fe的電子式為：1s22s22p63s23p63d64s2，鐵元素生成Fe2＋時，應先失去4s上的電子，故Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。故選B。答案：B7．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現(xiàn)象的主要原因是()A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光C．氖原子獲得電子后轉變?yōu)榘l(fā)紅光的物質D．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應解析：解答該題的關鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉化及其轉化過程中的能量變化和現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，這一過程要吸收能量；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產生紅色光，故A正確。答案：A8．有幾種元素的粒子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，其中：①某粒子一般不與其他元素的原子反應，這種粒子的符號是________；②某粒子的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號是________；③某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且對應原子只有一個單電子，這種粒子的符號是________；④某粒子還原性雖弱，但失去電子后氧化性很強，且這種元素的原子得到一個電子即達到穩(wěn)定結構，這種粒子的符號是________。解析：符合題述核外電子排布式的粒子中，很難發(fā)生化學反應的應為稀有氣體Ar；能使溴水褪色，應為還原性較強的S2－，發(fā)生反應S2－＋Br2=S↓＋2Br－；氧化性很弱，得電子后還原性很強，應為K＋；原子得一個電子即達到穩(wěn)定結構，該粒子應為Cl－。答案：①Ar②S2－③K＋④Cl－9．5種元素原子的電子排布式如下：A．1s22s22p63s23p63d54s2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p6D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]4s1(1)哪種元素是稀有氣體？________。(2)A的元素符號是________，寫出A原子的簡化電子排布式：________。(3)B、D、E三種元素的原子半徑大小順序是________。解析：由原子的電子排布式可