有機化合物結構特點總體設計思路四、教學過程一、教材分析三、教法學法二、設計理念

教材分析

132一、教材分析地位和作用教學目標教學重難點2一、教材分析1.地位和作用本節(jié)位于人教版選修5第一章第二節(jié)，處于系統(tǒng)學習有機化合物的開篇。

在整個教材體系中應該具有指導性作用。

以往對這部分教材的處理教師對教材能實現(xiàn)的目標茫然對學生的后續(xù)學習幫助不大1、學生在必修一、必修二中學習了碳的原子結構及成鍵特點、化學鍵的種類及初步知道共價鍵有極性等幾個知識點，但是在學習物質性質的過程中并沒有充分發(fā)揮它應有的作用。2、學生在必修二中典型有機物的學習中已經(jīng)出現(xiàn)記憶方程式混亂的情況，在后續(xù)的系統(tǒng)學習中困難會更大，對以往的官能團教學方法提出了挑戰(zhàn)。3、學生需要一種放置在任何一種物質中都適用的理論，從而減輕記憶負擔，為他們的學習煉就一對翅膀。

學生情況一、教材分析2.教學目標過程與方法情感態(tài)度與價值觀1.了解碳原子的結構以及成鍵特點2.了解碳原子的結構與有機物空間構型的關系3.從化學鍵的構成及種類來認識有機物斷鍵部位4.運用理論驗證已知有機物的性質,能初步預測未知物的性質1.能夠主動與他人進行交流和討論；

2.對已有基礎知識進行再認識再提高并指導新教學內容1.進一步發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神2.真正體會到結構決定性質,性質反應結構的關系。知識與技能一、教材分析3.教學重難點

碳原子的原子結構及成鍵特點化學鍵的種類及共價鍵的極性常見有機物的空間構型及性質

知識的生長點連接點

4、教學目標：接到課題后的設想最終達成的目標近期目標遠期目標二、設計理念三、教學方法54321四、教學過程引入新課概念對比驗證理論應用理論---預測形成理論體系教師雙邊活動學生聯(lián)想質疑----引入新課甲烷乙烯苯燃燒、取代反應燃燒、與高錳酸鉀溶液反應、加成反應燃燒、取代反應、加成反應結構性質燃燒、與高錳酸鉀溶液反應、加成反應乙炔觀察思考下面是一些有機化合物的結構式或結構簡式：1.請你考慮上述各分子中：1)每個碳原子周圍都有什么類型的共價鍵？2)與每個碳原子成鍵的原子數(shù)分別是多少？3)每個碳原子周圍有幾對共用電子？2.你能由上述問題的答案總結出有機物中碳原子成鍵的一些規(guī)律嗎？創(chuàng)設情境------引發(fā)相關概念的思考對比歸納

碳原子成鍵的原子數(shù)

共用電子對數(shù)

碳原子的飽和度

空間構型知識支持共價鍵鍵參數(shù)

人們常用鍵能、鍵長和鍵角等鍵參數(shù)描述共價鍵的特征。鍵能指101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB分子中的化學鍵，使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程中所吸收的能量。鍵長指兩個成鍵原子間的平均核間距。鍵角指分子中兩個共價鍵之間的夾角。

交流研討1

乙烯、乙炔為什么容易發(fā)生加成（加聚）反應？碳原子的飽和程度與烴的化學性質有什么關系?如何理解苯的結構與性質的關系？碳碳鍵鍵能(kj/mol)鍵長(nm)單鍵（C—C）3470.154雙鍵（C=C）6140.134叁鍵（C≡C）8390.121苯環(huán)中的碳碳鍵0.140分析歸納1

碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍；鍵長大于單鍵鍵長的1/2。碳碳叁鍵鍵能小于單鍵鍵能的3倍、小于單鍵和雙鍵的鍵能之和。

叁鍵中三個鍵性質不同，其中兩個較另一個容易斷裂。乙炔容易發(fā)生加成反應。

雙鍵中兩個鍵性質不同，其中一個較另一個容易斷裂。乙烯容易發(fā)生加成反應。

單鍵不容易斷裂，飽和碳原子性質穩(wěn)定，烷烴不能發(fā)生加成反應。不飽和碳原子性質較活潑，烯烴、炔烴容易發(fā)生加成反應。共價鍵斷裂的難易與哪些因素有關?理論提升階段----提出新問題溫習舊知新知識支持形成理論體系交流研討2極性鍵和非極性鍵

非極性共價鍵：成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一方原子極性共價鍵：成鍵雙方是不同元素的原子，吸引電子的能力不同共用電子對偏向吸電子能力強原子分析歸納2知識支持2---選自大學無機化學物質發(fā)生變化時,是原子的外層電子在發(fā)生變化;用電負性表示原子對電子吸引能力的大小;電負性差別越大,共價鍵的極性也越大,共用電子對偏向電負性較大的原子越厲害;例如HCl,由于氯原子對電子的吸引力大于氫原子,使共用電子對偏向氯原子而顯負電性

共價鍵的極性與性質極性越強，共價鍵越容易斷裂概括整合碳原子的成鍵方式極性鍵和非極性鍵（共價鍵的極性）有機化合物的性質單鍵、雙鍵和叁?。ㄌ荚拥娘柡统潭龋佗冖堍垓炞C階段------小試牛刀分析乙醇的結構----哪些共價鍵易斷裂?驗證階段d–d+d–d+d+d–

氧化反應理論應用階段--初步預測陌生物質的性質結構分析可能斷鍵部位反應類型官能團—CHO價鍵是否飽和價鍵極性分析結構環(huán)節(jié)一分析結構③②①④分析結構斷鍵部位反應類型試劑反應產(chǎn)物H2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH(OH)CNHCN加成反應這類加成反應在有機合成中可用于增長碳鏈+催化劑環(huán)節(jié)二預測性質d–d+C=O鍵不飽和極性鍵C=O雙鍵d+d–環(huán)節(jié)三解釋性質丙酸得Ｏ,被氧化應用:工業(yè)制羧酸的主要方法!－CHO2CH3CH2-C-H+O2

2CH3CH2-C-OH催化劑△

=

O

O－COOH催化氧化丙醛環(huán)節(jié)四再探究（拓展延伸）分析結構反應部位反應類型反應試劑反應產(chǎn)物

——此類反應在有機合成中可用于增長碳鏈+催化劑αC-H鍵極性增強αC-H鍵和C=O鍵羥醛縮合反應作業(yè)請同學們應用所學結構知識1、驗證乙酸的性質2、預測的性質教學反思