有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)總體設(shè)計(jì)思路四、教學(xué)過程一、教材分析三、教法學(xué)法二、設(shè)計(jì)理念

教材分析

132一、教材分析地位和作用教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)2一、教材分析1.地位和作用本節(jié)位于人教版選修5第一章第二節(jié)，處于系統(tǒng)學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的開篇。

在整個(gè)教材體系中應(yīng)該具有指導(dǎo)性作用。

以往對(duì)這部分教材的處理教師對(duì)教材能實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)茫然對(duì)學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)幫助不大1、學(xué)生在必修一、必修二中學(xué)習(xí)了碳的原子結(jié)構(gòu)及成鍵特點(diǎn)、化學(xué)鍵的種類及初步知道共價(jià)鍵有極性等幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)，但是在學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的過程中并沒有充分發(fā)揮它應(yīng)有的作用。2、學(xué)生在必修二中典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)中已經(jīng)出現(xiàn)記憶方程式混亂的情況，在后續(xù)的系統(tǒng)學(xué)習(xí)中困難會(huì)更大，對(duì)以往的官能團(tuán)教學(xué)方法提出了挑戰(zhàn)。3、學(xué)生需要一種放置在任何一種物質(zhì)中都適用的理論，從而減輕記憶負(fù)擔(dān)，為他們的學(xué)習(xí)煉就一對(duì)翅膀。

學(xué)生情況一、教材分析2.教學(xué)目標(biāo)過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀1.了解碳原子的結(jié)構(gòu)以及成鍵特點(diǎn)2.了解碳原子的結(jié)構(gòu)與有機(jī)物空間構(gòu)型的關(guān)系3.從化學(xué)鍵的構(gòu)成及種類來認(rèn)識(shí)有機(jī)物斷鍵部位4.運(yùn)用理論驗(yàn)證已知有機(jī)物的性質(zhì),能初步預(yù)測未知物的性質(zhì)1.能夠主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論；

2.對(duì)已有基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行再認(rèn)識(shí)再提高并指導(dǎo)新教學(xué)內(nèi)容1.進(jìn)一步發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神2.真正體會(huì)到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反應(yīng)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知識(shí)與技能一、教材分析3.教學(xué)重難點(diǎn)

碳原子的原子結(jié)構(gòu)及成鍵特點(diǎn)化學(xué)鍵的種類及共價(jià)鍵的極性常見有機(jī)物的空間構(gòu)型及性質(zhì)

知識(shí)的生長點(diǎn)連接點(diǎn)

4、教學(xué)目標(biāo)：接到課題后的設(shè)想最終達(dá)成的目標(biāo)近期目標(biāo)遠(yuǎn)期目標(biāo)二、設(shè)計(jì)理念三、教學(xué)方法54321四、教學(xué)過程引入新課概念對(duì)比驗(yàn)證理論應(yīng)用理論---預(yù)測形成理論體系教師雙邊活動(dòng)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑----引入新課甲烷乙烯苯燃燒、取代反應(yīng)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加成反應(yīng)燃燒、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加成反應(yīng)乙炔觀察思考下面是一些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式：1.請(qǐng)你考慮上述各分子中：1)每個(gè)碳原子周圍都有什么類型的共價(jià)鍵？2)與每個(gè)碳原子成鍵的原子數(shù)分別是多少？3)每個(gè)碳原子周圍有幾對(duì)共用電子？2.你能由上述問題的答案總結(jié)出有機(jī)物中碳原子成鍵的一些規(guī)律嗎？創(chuàng)設(shè)情境------引發(fā)相關(guān)概念的思考對(duì)比歸納

碳原子成鍵的原子數(shù)

共用電子對(duì)數(shù)

碳原子的飽和度

空間構(gòu)型知識(shí)支持共價(jià)鍵鍵參數(shù)

人們常用鍵能、鍵長和鍵角等鍵參數(shù)描述共價(jià)鍵的特征。鍵能指101.3kPa、298K時(shí)，斷開1mol氣態(tài)AB分子中的化學(xué)鍵，使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程中所吸收的能量。鍵長指兩個(gè)成鍵原子間的平均核間距。鍵角指分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

交流研討1

乙烯、乙炔為什么容易發(fā)生加成（加聚）反應(yīng)？碳原子的飽和程度與烴的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系?如何理解苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系？碳碳鍵鍵能(kj/mol)鍵長(nm)單鍵（C—C）3470.154雙鍵（C=C）6140.134叁鍵（C≡C）8390.121苯環(huán)中的碳碳鍵0.140分析歸納1

碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍；鍵長大于單鍵鍵長的1/2。碳碳叁鍵鍵能小于單鍵鍵能的3倍、小于單鍵和雙鍵的鍵能之和。

叁鍵中三個(gè)鍵性質(zhì)不同，其中兩個(gè)較另一個(gè)容易斷裂。乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)。

雙鍵中兩個(gè)鍵性質(zhì)不同，其中一個(gè)較另一個(gè)容易斷裂。乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)。

單鍵不容易斷裂，飽和碳原子性質(zhì)穩(wěn)定，烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)。不飽和碳原子性質(zhì)較活潑，烯烴、炔烴容易發(fā)生加成反應(yīng)。共價(jià)鍵斷裂的難易與哪些因素有關(guān)?理論提升階段----提出新問題溫習(xí)舊知新知識(shí)支持形成理論體系交流研討2極性鍵和非極性鍵

非極性共價(jià)鍵：成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一方原子極性共價(jià)鍵：成鍵雙方是不同元素的原子，吸引電子的能力不同共用電子對(duì)偏向吸電子能力強(qiáng)原子分析歸納2知識(shí)支持2---選自大學(xué)無機(jī)化學(xué)物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),是原子的外層電子在發(fā)生變化;用電負(fù)性表示原子對(duì)電子吸引能力的大小;電負(fù)性差別越大,共價(jià)鍵的極性也越大,共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較大的原子越厲害;例如HCl,由于氯原子對(duì)電子的吸引力大于氫原子,使共用電子對(duì)偏向氯原子而顯負(fù)電性

共價(jià)鍵的極性與性質(zhì)極性越強(qiáng)，共價(jià)鍵越容易斷裂概括整合碳原子的成鍵方式極性鍵和非極性鍵（共價(jià)鍵的極性）有機(jī)化合物的性質(zhì)單鍵、雙鍵和叁?。ㄌ荚拥娘柡统潭龋佗冖堍垓?yàn)證階段------小試牛刀分析乙醇的結(jié)構(gòu)----哪些共價(jià)鍵易斷裂?驗(yàn)證階段d–d+d–d+d+d–

氧化反應(yīng)理論應(yīng)用階段--初步預(yù)測陌生物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)構(gòu)分析可能斷鍵部位反應(yīng)類型官能團(tuán)—CHO價(jià)鍵是否飽和價(jià)鍵極性分析結(jié)構(gòu)環(huán)節(jié)一分析結(jié)構(gòu)③②①④分析結(jié)構(gòu)斷鍵部位反應(yīng)類型試劑反應(yīng)產(chǎn)物H2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH(OH)CNHCN加成反應(yīng)這類加成反應(yīng)在有機(jī)合成中可用于增長碳鏈+催化劑環(huán)節(jié)二預(yù)測性質(zhì)d–d+C=O鍵不飽和極性鍵C=O雙鍵d+d–環(huán)節(jié)三解釋性質(zhì)丙酸得Ｏ,被氧化應(yīng)用:工業(yè)制羧酸的主要方法!－CHO2CH3CH2-C-H+O2

2CH3CH2-C-OH催化劑△

=

O

O－COOH催化氧化丙醛環(huán)節(jié)四再探究（拓展延伸）分析結(jié)構(gòu)反應(yīng)部位反應(yīng)類型反應(yīng)試劑反應(yīng)產(chǎn)物

——此類反應(yīng)在有機(jī)合成中可用于增長碳鏈+催化劑αC-H鍵極性增強(qiáng)αC-H鍵和C=O鍵羥醛縮合反應(yīng)作業(yè)請(qǐng)同學(xué)們應(yīng)用所學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)1、驗(yàn)證乙酸的性質(zhì)2、預(yù)測的性質(zhì)教學(xué)反思