35352020年天津市南開(kāi)區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共12小題共36.0分）

合成導(dǎo)電高分子化合物PPV反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的B.C.

PPV是苯乙炔PPV與苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)2.

D.1mol下列表示正確的二氧化碳的比例模型：B.丙醛的鍵線式：C.次氯酸的電子式：D.異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

3

最多可發(fā)生反應(yīng)33.

化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)性

實(shí)際應(yīng)用AB

蛋白質(zhì)受熱變性明礬溶液顯酸性

用高溫加熱的方法殺死流感病毒用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹C

溶液顯堿性用熱純堿溶液洗去油污D

具有吸水性

用

干燥氨氣

A

B.

B

C.

C

D.

D

設(shè)

A

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的

44

中所含雙鍵數(shù)目

AB.

中含有的電子數(shù)

AC.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19N

AD.

gCu完全溶于硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

A時(shí)向恒密閉容器中充乙，發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：時(shí)間

乙苯烯

下列說(shuō)法正確的

保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于B.

反應(yīng)在前20分的平均速率

?C.D.正

若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)相同溫度下，起始時(shí)向容器中充乙、苯乙烯，到平衡前逆6.下敘述正確的

同一周期的非金屬元素，由左到右其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次遞增B.

a

與

b

兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則baC.

同一主族非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次遞增由于其相對(duì)分子質(zhì)量依次遞增子間作用力增強(qiáng)所導(dǎo)致的D.

同一主族非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)由上到下依次遞增7.對(duì)溫下相體積相同的醋酸鹽酸兩種溶液分別采取下列措施關(guān)述正確的B.C.D.

加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的均大使溫度都升，溶液的pH均變加水稀釋2后，兩溶液的pH均小加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多8.下指定反應(yīng)的離子方程式正確的

322232242232223224223232151842

用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：?

43B.

碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：

3

2H

2+2C.

FeS溶于稀硝酸：2H

2

D.?

Mg

32

溶液與過(guò)量溶：Mg

3

2OH

3

22H329.下實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡倪x實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)過(guò)程項(xiàng)A

比較氯與碳的非金屬性常下用試紙測(cè)定濃度均為的NaCl、溶BCD

強(qiáng)弱萃取碘水中的碘探究的強(qiáng)氧化性探究草酸的漂白性

液的pH向碘水中加入花生油，振蕩后靜置向酚酞溶液中加粉末，觀察顏色的變化向酸性溶中滴入草酸，并振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

B.

B

C.

C

D.

D下說(shuō)法正確的

同溫同壓下，

(g)(g)光照和點(diǎn)燃條件下eq\o\ac(△,)不2B.

反應(yīng)：

2223

；，使用未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)熱不同C.

用硝酸這一種試劑就能M、、

、四溶液鑒別出來(lái)D.

依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象就可將分散系分為溶液、膠體與濁液已某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的B.C.D.

分子式能使酸性溶褪色，且是氧化反應(yīng)1mol該質(zhì)最多和加苯環(huán)上的一氯化物有某陽(yáng)能電池的作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的(

22222222222

光照時(shí)，b極電極反應(yīng)式

22

B.

光照時(shí)，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol由極經(jīng)質(zhì)子交換膜向極遷C.

夜間，極電極反應(yīng)式

=V

D.

硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，16.0分為究、、的質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢。實(shí)驗(yàn)操作打彈簧夾，通

2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，打A中氣泡產(chǎn)生B中棕色溴水褪色C中開(kāi)A中液漏斗活塞，滴加濃硫酸C中沉淀加入鹽酸開(kāi)B中液漏斗活塞，逐滴滴22

有白色沉淀C白色沉淀不溶解開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化滴加一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色

溶液，在入濃硫酸之前要通

2

一段時(shí)間的目的_。該驗(yàn)可以證、、氧化性由大到小的順序是_____________________。

218172218172中棕色褪去的原因__________________B中新變成紅棕色的原因均離子方程式表。中生的白色沉淀____________。甲學(xué)通過(guò)C中產(chǎn)生白色沉，得出結(jié)論2

能與反產(chǎn)沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：在B和C之增加盛____________的氣。再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，則中未產(chǎn)生沉淀。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，34.0分14.

化合物甲的分子式為

，其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過(guò)程如下圖：已知：回答下列問(wèn)題：化學(xué)名稱為_(kāi)_____；A分中最多_____個(gè)原子處于同一面上。的應(yīng)類型______F中氧官能團(tuán)名稱______化物甲反應(yīng)生成AB的化學(xué)方程式。多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能溴發(fā)生加成反應(yīng)分中含苯環(huán)，且在溶中發(fā)生水解反應(yīng)核共振氫譜有5組，且面積比為：：：1：2的_____

是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹(shù)脂等化工產(chǎn)品參上述反應(yīng)路設(shè)一條以A原料合成的他試劑任選______。

路線其

22222222立異構(gòu)中有一種形式為順?lè)串悩?gòu)，當(dāng)相同原子或基團(tuán)雙鍵平面同一側(cè)時(shí)為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時(shí)為反式結(jié)構(gòu)，則

的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。15.

是要的溫室氣體之一利用和的應(yīng)生成

3

減溫室氣體排放的同時(shí)供能量物質(zhì)。I.

+41.2·222H·233

和的應(yīng)生成的化學(xué)方程式III為。223下描述能說(shuō)明反應(yīng)I

在密閉恒壓容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的填選項(xiàng)序號(hào)。體壓強(qiáng)不變

混氣體密度不變質(zhì)保持不變2溫為時(shí)容積為的閉容器中投入2時(shí)，測(cè)得各組分的體積分?jǐn)?shù)如表。

和發(fā)生反應(yīng)III應(yīng)達(dá)到平衡

3

2

2

2

a

c

0.125

2

的轉(zhuǎn)化率為；時(shí)反應(yīng)III

的平衡常數(shù)列計(jì)算式不要化；若增大甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施_任兩點(diǎn)。將應(yīng)III

設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，氣體A為_(kāi)________________寫(xiě)出原電池正極的電極反應(yīng)式：。

3333四、推斷題（本大題共1小題，14.0分16.

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素XYZW中X與元素可組成、和HW共化合物Y與元可組成Y和2222

離子化合物。寫(xiě)出22

的電子式：，中含有的化學(xué)鍵是______________。元素在周期表中的位置_。和Z形的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量～之，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。化合物的化學(xué)式______________。、

和HW三化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________________填學(xué)。由X、成的化合物分子中，X、W原的最外層均達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

【答案與析】1.

答：解：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為答的難點(diǎn)，題目難度不大。根物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)不是聚苯乙炔，故A錯(cuò)；與苯乙烯

的重復(fù)單元不相同，故B錯(cuò)；C.該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，故正；該質(zhì)一個(gè)分子中含有2個(gè)碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)1mol最多可以與5mol氫發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)。故選C。2.

答：D解：：A、二氧化碳是直線形分，并且中心的C原半徑大于，例模型為故A錯(cuò)；

，B

是丁酮的鍵線式，丙醛的鍵線式為，故B錯(cuò)誤；C、氯酸的中心原子是O次氯酸的電子式為，C錯(cuò)；D、丙中羥基在中間碳原子上，丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

3

3

，故D正；故選：D本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及比例模型、鍵線式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，注意鍵式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。

3.

答：D解：：溫能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，所以細(xì)菌屬于蛋白質(zhì)一種，所以用高溫加熱的方法殺死流感病毒，故A正確；明為酸弱堿鹽，水解顯酸性，所以用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，故B正；C.碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，加熱能促進(jìn)鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，故C正；氨為堿性氣體，不能用五氧二磷干燥，故D錯(cuò)誤；故選：D依蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)及方法解答；依鹽水解的性質(zhì)解答；C.油脂在堿性環(huán)境下水解生成可性物質(zhì)；五化二磷為酸性氧化物，不干燥堿性氣體．本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確相同物質(zhì)的性質(zhì)，熟鹽類水解的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．4.

答：D解：：A、苯不是單雙鍵交替的構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)；B銨根離子的物質(zhì)的量而個(gè)銨根離子中含個(gè)子銨根離子中含個(gè)電子，故B誤；C、況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)；D、銅物質(zhì)的量，銅反應(yīng)后變價(jià)故銅應(yīng)后轉(zhuǎn)移個(gè)子，故D正確。故選：D本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解題關(guān)鍵。5.

答：

解：由中數(shù)據(jù)可知時(shí)于平衡狀態(tài)，平時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量，方程式可知，參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量故乙苯的轉(zhuǎn)化率為：；持其他條件不變?nèi)萜髦谐淙氩粎⒎磻?yīng)的水蒸氣作為稀釋劑應(yīng)合物的濃度不變衡不移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?，A誤；由中據(jù)可知20min內(nèi)苯的物質(zhì)的量變化量.4mol，故乙苯0.16mol2L

??

，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

乙?

?

，故錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變體的物質(zhì)的量為變量可氣體平均摩爾質(zhì)量為變量，n若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；由中數(shù)據(jù)可知30min時(shí)處于平衡狀態(tài)平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量平時(shí)苯乙的濃度為，方程式可知，氫氣的平衡濃度，加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量2L，平衡時(shí)乙苯的濃度為，平衡常，同溫度下，起始時(shí)向容器中充乙苯乙烯，時(shí)濃度

0.10.3220.12

，于平衡常數(shù)，應(yīng)向逆反應(yīng)向進(jìn)行，故達(dá)到平衡正

逆

，故D錯(cuò)；故選：。本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)衡常數(shù)計(jì)算與應(yīng)用等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意D選中利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行方向。6.答案B解：元的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧物的水化物酸性越強(qiáng)，但OF元除外，但其氧化物的水化物酸性不一定依次增強(qiáng)，如亞硫酸酸性大于次氯酸，故A誤；電層構(gòu)相同的離子子核外電子數(shù)相等離子電子數(shù)質(zhì)數(shù)電荷數(shù)離電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，所以n，以得?an，B正；C.氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)范華力無(wú)關(guān)子作用力影響氫化物的熔沸點(diǎn)C錯(cuò)誤；氫物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)成正比，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，如氧族元素氫化物中水的熔沸

333點(diǎn)最高，故D錯(cuò)；故選．元的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但、元除外，但其氧化物的水化物酸性不一定依次增強(qiáng)；電層構(gòu)相同的離子子核外電子數(shù)相等離子電子數(shù)質(zhì)數(shù)電荷數(shù)離電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)；C.氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)與范德華力無(wú)關(guān)；氫物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)成正比，含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高．本題考查元素周期律及氫化物穩(wěn)定性和熔沸點(diǎn)影響因素，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與范德華力和氫鍵有關(guān)，注意二者區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD7.

答：A解：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)以及電離平衡移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)，難度一般。醋溶液中存在電離平衡

3

3

，當(dāng)加入醋酸鈉晶體后，c

3

增大平向左移動(dòng)

減小液的pH增酸中加入醋酸鈉晶體可發(fā)生反3

減，pH增大，故A正。3因醋電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，溶液

增大，減，故B不正確。C.加水稀釋時(shí)

減，pH增，不確。相時(shí)，

，因體積相同，則nn，足量的鋅粉3反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣多D正確。故選A。8.

答：A解：本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)，難度不大。掌握相關(guān)物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。二化硫過(guò)量，產(chǎn)物，故A正確；醋是酸，不能拆寫(xiě)為離子形式，故B誤；C.硝酸有強(qiáng)氧化性，與FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)；產(chǎn)中應(yīng)為氫氧化鎂，故D錯(cuò)誤。

442442322242322故選A。9.

答：解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)原理和操作，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性，結(jié)合具體物質(zhì)的性和特殊性選取合適的方案，難度一般。比氯與碳的非金屬性強(qiáng)弱，常溫下，可以用試測(cè)定等物質(zhì)的量濃度和

溶液的pH，也可以測(cè)定等物質(zhì)的量濃度和

溶液的，A錯(cuò)；萃碘中的碘，不能使用花生油，花生油分子中含有碳碳雙鍵，能與碘發(fā)生成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.探的強(qiáng)氧化性，向酚酞溶液中加粉末，溶液先變紅后褪色，可證具有強(qiáng)氧化性，故正確；探草酸的漂白性，應(yīng)為草酸有色的有機(jī)物質(zhì)反應(yīng)，向酸溶液中滴入草酸，酸性高酸鉀溶液褪色只能證明草酸具有還原性，不能證明漂白性，故D錯(cuò)誤。故選C。10.

答：解：：A、焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)決定于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小，故A錯(cuò)；B反應(yīng)熱決定于反應(yīng)物和生成物能量的對(duì)大小，催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C、酸、、

、四溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分別為溶液變紫色、無(wú)明顯現(xiàn)象、有氣泡冒出、生成白色沉淀后沉淀溶解，從而鑒別出來(lái)，故正；D、達(dá)現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體，不能區(qū)分濁液，故D誤；故選C．A焓變的大小與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；B反應(yīng)熱決定于反應(yīng)物生成物的能量高低，與催化劑無(wú)關(guān)；C、用硝酸的氧化性、酸性；D、達(dá)現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體．本題考查了焓變以及反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)、物質(zhì)的鑒別、丁達(dá)爾現(xiàn)象，題目難度中等．

答：解：：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式

，故A正；含碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正；個(gè)子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，則該物質(zhì)最多加，故錯(cuò)誤；含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)有4種不同的H原，故D正．故選C．有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)有4種同H原，以此解答該題．本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．12.答：A解：A、光照時(shí)，極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式

22

，故A確；B光照時(shí)b

2

2

，產(chǎn)生氫離子，而氫離子室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，故B誤；C、間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電極電極反應(yīng)式為：

，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，故錯(cuò)誤；D硅陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能物理變化而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩者原理不同，故D錯(cuò)；故選A．A光照時(shí)b極生化反應(yīng)；B光照時(shí)b

2

2

，產(chǎn)生氫離子，而氫離子室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室；C、間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電極電極反應(yīng)式為：

；D硅陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能物理變化而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．13.

答：排裝置內(nèi)空氣

4444444

4

；44

或苯或飽和溶解：本題考?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)室制取方法質(zhì)化性強(qiáng)弱比較的驗(yàn)證子程式的書(shū)寫(xiě)和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和氧化性的比較方法為解題關(guān)鍵。裝中含有空氣，空氣中的氧氣能和

在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

，在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通一時(shí)間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣；故答案為：排凈裝置內(nèi)空氣；

使溴水褪色，體現(xiàn)具還原性；實(shí)驗(yàn)中在含的溶液中滴

溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色，說(shuō)被氧化，則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知的氧化性大該實(shí)驗(yàn)可以證氧化性由大到小的順序

；故答案為：

；中棕色褪去是被還為，生的離子反方程式

44H+

；在含的水溶液中滴加溶，一段時(shí)間后，混合逐漸變成紅棕色，說(shuō)被氧化為，生的離子反應(yīng)方程式為

；故答案為：

4

4H

；+H；中生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則此沉淀應(yīng)故答案為：；

4

；由溴單質(zhì)有揮發(fā)性單在水溶液可以將

氧化成溶反應(yīng)生沉淀，則應(yīng)該在B和C之增加洗氣瓶來(lái)除去揮發(fā)的蒸氣，洗氣瓶中盛放的試劑或或飽和

溶液；故答案為：或或飽和溶。14.答：丙烯酸取代反水解羥、醛基

、解析解為A的學(xué)名稱為苯丙烯酸，中苯環(huán)上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)，分子中所有的原子都可能處于同一平面，共19，故答案為：苯丙烯酸19發(fā)水解反應(yīng)生成F，也為取代反應(yīng)，F(xiàn)含的含氧官能團(tuán)為羥基、醛基，故答案為：取代反應(yīng)水解；羥基、醛基；化物甲反應(yīng)生成AB的化學(xué)方程式為故答案為：

，為，據(jù)條件：能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有碳碳雙鍵分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶中發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基核共振氫譜有5組，且面積比為：：：2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體是、，故答案為：、

等；

2222以

為原料合成的以用

與溴發(fā)生加成反應(yīng)，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應(yīng)即可得產(chǎn)品合成的路線為

，故答案為：

；

的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答案為：。根據(jù)的構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合信可知，為，據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中水解得A和B，A經(jīng)過(guò)兩步氧化再消去酸化后得，知A和B中原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學(xué)式可知，甲應(yīng)為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，A為，B發(fā)消去反應(yīng)生成

，B生氧化得為

，氧化得D為再化得A堿水解得F以此解答該題。本題考查有機(jī)物的推斷考見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，難度中等有機(jī)合成路線為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)。15.答：

2

?

(2)；；

；增大壓強(qiáng)、適當(dāng)降溫等；

2

解：

2222222222本題考查蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡影響因素和電池原理的應(yīng)用等知識(shí)，側(cè)重考查分析、計(jì)算和運(yùn)用能力，把握化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡影響素和原電池原理是解題關(guān)鍵，注意三段式格式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用、結(jié)合電解質(zhì)條件書(shū)寫(xiě)書(shū)電極反應(yīng)式，題目難度中等。和的應(yīng)生成的學(xué)方程，2232232Ⅰ

?222

Ⅱ2H

33

，根據(jù)蓋斯定律：反I反應(yīng)II

計(jì)算

2

3H2的變熱化學(xué)方程Ⅲ++32223答案為+H；22232(2)恒體系中，體系的壓強(qiáng)終不變，即不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡錯(cuò)；反I

是氣體體積不變的反應(yīng)器體積不變物均為氣體以混合氣體密度始終不變，即不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡錯(cuò)誤；反無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，始終，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平錯(cuò)；2質(zhì)量保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征正；故答案為：；反III：是熱反應(yīng)，反應(yīng)三行式為，2232

2

3H+23起始量

變化量x3xxx平衡量

xx平衡時(shí)

休積分?jǐn)?shù)為2

得衡))22，，32的積分?jǐn)?shù)2

2

的轉(zhuǎn)化率