3/33/33/3本章復習課【教學目標】1.知識與技能〔1〕對本單元各知識點進行梳理,形成知識體系?！?〕加深對溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等概念的理解和掌握。2.過程與方法通過引導學生對本單元內(nèi)容的分析、歸納、分類,將各知識點連成線,織成網(wǎng),形成知識體系,加深對已學知識的理解,提高學生分析、綜合、分類、概括能力；并通過課堂練習,進一步穩(wěn)固所學知識,培養(yǎng)學生運用所學知識解決實際問題的能力。3.情感、態(tài)度與價值觀提高學生分析、綜合、分類、比照、概括能力?！窘虒W重點】溶液的組成特征、飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【教學難點】培養(yǎng)學生分析、綜合、分類能力。溶液溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量〔1〕溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物?！?〕溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性。注意：溶液不一定無色,如CuSO4為藍色,FeSO4為淺綠色,Fe2(SO4)3溶液為黃色。2.溶質(zhì)和溶劑的判斷。二、溶解過程1.溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象。2.溶解過程中溫度的變化：〔1〕當吸收熱量＜放出熱量時,溶液溫度升高?！?〕當吸收熱量＞放出熱量時,溶液溫度降低?！?〕當吸收熱量＝放出熱量時,溶液溫度幾乎不變。〔溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl〕三、飽和溶液、不飽和溶液1.概念：2.判斷方法：繼續(xù)參加該溶質(zhì),看能否溶解。3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：注：①Ca(OH)2和氣體等除外,其溶解度隨溫度升高而降低；②不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑。四、溶液的濃度注意：濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。3.溶液的稀釋：稀釋前后溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變。4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液〔1〕用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒?！?〕用濃溶液稀釋〔稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變〕：①步驟：計算、量取、稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。五、物質(zhì)的溶解度1.固體的溶解度〔1〕溶解度的定義：在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態(tài)：到達飽和；④溶解度的單位：克?！?〕溶解度的含義：20℃時NaCl的溶解度為36g的含義：在20℃時,100克水中最多能溶解36gNaCl或在20℃時,NaCl在100克水中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。〔3〕影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)〔種類〕；〔1〕t3℃時A的溶解度為80g?！?〕P點的含義在該溫度時,A和C的溶解度相同。〔3〕N點為t3℃時A的不飽和溶液,可通過參加A物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤??！?〕t1℃時,A、B、C由大到小的順序是C＞B＞A?！?〕從A溶液中獲取A晶體可用冷卻熱飽和溶液法獲取晶體?！?〕從B的溶液中獲取晶體,適宜采用蒸發(fā)結晶法獲取晶體?！?〕除去A中的泥沙用過濾法；別離A與B〔含量少〕的混合物,用冷卻熱飽和溶液法。2.氣體的溶解度影響因素：①氣體的性質(zhì)；②溫度〔溫度越高溶解度越小〕；③壓強〔壓強越大溶解度越大〕六、混合物的別離〔1〕過濾法：別離可溶物+難溶物〔2〕結晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結晶的典例剖析類型1溶液的形成例1溶液對人類的上產(chǎn)、生活都有很重要的意義。以下關于溶液的說法正確的選項是〔〕A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液組成中一定含有水C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.融雪劑的作用原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0℃【解析】溶液具有三個特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物,水就不是溶液；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成,溶劑不一定是水；飽和溶液在一定溫度、一定量溶劑里,不能溶解該溶質(zhì),但可以溶解其他溶質(zhì)【答案】D【歸納】解答此題的關鍵是要掌握溶液的特征、組成以及溶液的性質(zhì)。類型2溶液的濃度例2在某溫度下,NaCl的溶解度為36g,求：〔1〕在此溫度下,200g水最多可溶解gNaCl。〔2〕在此溫度下的飽和溶液里,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%〔精確到0.1%〕?！敬鸢浮?226.5【歸納】此題運用公式法解答,根據(jù)公式,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=S/(100g+S)×100%,即可求出所需數(shù)據(jù)。類型3物質(zhì)的溶解性例3某同學在配制食鹽溶液時發(fā)現(xiàn)很多因素都會影響食鹽在水中的溶解速率,從你能想到的因素中寫出一項,并預測此因素對食鹽溶解速率的影響結果,然后設計實驗證明你的預測。影響因素：_______________________________________________________；該因素的影響結果：__________________________________________________________；你的設計方案：__________________________________________________________；【解析】影響因素有多種,如：溫度,溫度升高溶解速率加快；顆粒大小,顆粒越小溶解速率越快；攪拌,攪拌可以加快溶解速率等等。【答案】攪拌攪拌能加快溶解速率在相同溫度下向兩個相同的燒杯中各參加25毫升水,分別取2克顆粒大小相同的食鹽,同時放進兩燒杯中,一個燒杯攪拌,另一個不攪拌,觀察并記錄兩燒杯中的食鹽完全溶解所需要的時間【歸納】此題運用控制變量法解答,控制顆粒大小和溫度對溶解速率的影響,設計實驗。類型4物質(zhì)的溶解度與溶解度曲線例4〔河南中考〕如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線,以下說法正確的選項是〔〕A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.20℃時,100g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30gD.40℃時,分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量【解析】比擬不同物質(zhì)的溶解度大小,必須指明溫度；由曲線可知甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大,只有降溫才能加甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?0℃時,乙物質(zhì)的溶解度為30g,即30g乙溶于100g水中所得的溶液為飽和溶液,所得飽和溶液的質(zhì)量是130g；40℃時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,所以用100g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量?！敬鸢浮緿【歸納】只要加深對固體溶解度定義和飽和溶液及不飽和溶液的轉(zhuǎn)化的理解,同時注意掌握溶解度曲線的意義和應用,此類問題就不難解答了。類型5結晶例5以下關于結晶的說法不正確的選項是〔〕A.結晶是指有規(guī)那么幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程B.不同物質(zhì)的晶體從溶液中析出后,其幾何形狀可能不相同C.結晶必須在蒸發(fā)溶劑的時候才能進行D.海水曬鹽就是利用了蒸發(fā)溶劑結晶的原理【解析】晶體是指有規(guī)那么幾何形狀的固體,所以結晶是指有規(guī)那么幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程,故A正確；不同的晶體可能有不同的形狀,故B正確；結晶分為蒸發(fā)結晶和冷卻飽和溶液結晶,故C錯誤；海水中溶解了大量的粗鹽,海水曬鹽就是利用了蒸發(fā)溶劑結晶出粗鹽固體的原理,故D正確?！敬鸢浮緾課堂小結1.本單元涉及多個概念,要善于抓住其本質(zhì),這是應用化學知識解決實際問題的關鍵。同時要對所學知識進行及時梳理,形成網(wǎng)絡體系。2.注重過程,學會探究。本單元中活動與探究的內(nèi)容較多,如溶解時吸熱放熱現(xiàn)象、飽和溶液等,在學習過程中應注意體會科學探究的方法,學會在探究中思考。布置作業(yè)引導學生完成?狀元導練?P23~P24“根底訓練〞相關內(nèi)容。1.在本單元出現(xiàn)了由定性問題向定量問題的深入過程,學生對于定性問題〔例如：物質(zhì)溶于水后可以形成溶液〕比擬熟悉,但是對于定量地去認識物質(zhì)的溶解性〔或溶解度〕卻很少思考,但在有了溶液的形成的根底知識后,再通過學生的親身參與活動探究和討論,也不難理解。2