通山第一中學化學多媒體教學課件§6-2二氧化硫對環(huán)境的影響對人體健康的影響在生產生活中的應用酸雨對環(huán)境的危害湖北宜都發(fā)生二氧化硫泄漏事故108人出現(xiàn)中毒癥狀

2004年11月09日14:58:47來源：新華網(wǎng)新華網(wǎng)宜昌11月9日電（記者施勇峰）9日零時，湖北宜都市楚星公司因雷擊突然停電，致使二氧化硫吸收塔系統(tǒng)出現(xiàn)故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出現(xiàn)中毒癥狀，108人在凌晨被緊急送往醫(yī)院集中檢查。醫(yī)療救護組專家認定，中毒癥狀明顯者18人，但均無生命危險。

事故發(fā)生后，宜都市緊急啟動危險化學品重大事故應急救援預案，成立了二氧化硫事故應急處理領導小組和醫(yī)療搶救、現(xiàn)場排查、安全保衛(wèi)、善后處理、事故調查等6個工作專班，全力開展施救和事故處理工作。目前，發(fā)生泄漏的事故現(xiàn)場已被封閉，泄漏源已得到控制。

二氧化硫泄漏造成108人中毒被二氧化硫漂白過的木耳看顏色聞氣味強烈的刺激性氣味做比較溶解性沸點無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水和空氣的相對平均分子量對比沸點為－10０Ｃ1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、密度比空氣大、容易液化、易溶于水的氣體。一、二氧化硫的物理性質：【實驗6-1】實驗現(xiàn)象：水面上升，試管中液體變成紅色。結論：SO2與水反應生成的亞硫酸具有酸性，使藍色的石蕊試液變紅。

二氧化硫與水的反應

（可逆反應）可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。SO2+H2OH2SO3特點正反應和逆反應均不徹底，反應物和生成物共存。1.SO2具有酸性氧化物的通性S

S

S（SO2）S-20+4+6思

考?根據(jù)SO2中S的化合價推斷它具有怎樣的性質？既有氧化性，又有還原性結

論！2.SO2既有還原性又有氧化性試設計實驗來探究驗證你的結論SO2S+6表現(xiàn)氧化性,需加入還原劑來實現(xiàn),如H2S等.表現(xiàn)還原性,需加入氧化劑來實現(xiàn),如O2、溴水、氯水、KMnO4、HNO3等.S01.SO2具有酸性氧化物的通性氧化性還原性

科學探究為什么在一些食品加工過程中，廠家會對產品用燃著的硫磺熏烤？現(xiàn)提供質量分數(shù)0.01%左右品紅溶液、收集有二氧化硫的試管及部分必須的實驗儀器來探究一下廠家以上做法的道理所在。實驗步驟現(xiàn)象結論往裝有SO2溶液的試管內滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管把試管內液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色二氧化硫與品紅試液科學探究3.SO2的漂白性原理：二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩(wěn)定的無色物質實質：化合作用程度：暫時性，加熱可復原范圍：

漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?思考：1.SO2具有酸性氧化物的通性2.SO2既有還原性又有氧化性幾種具有漂白性物質的性質比較：具有漂白性的物質物質HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色物質氧化分解與有色物質結合生成無色物質將有色物質的分子吸附在其表面實質氧化還原反應非氧化還原反應物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質的分子濃H2SO4Na2SO3紫色石蕊溶液氫硫酸溴水溶液品紅NaOH溶液發(fā)生裝置尾氣處理裝置實驗項目現(xiàn)象結論硫酸滴到Na2SO3上氣體遇到紫色石蕊試液氣體遇到氫硫酸溶液氣體遇到KMnO4溶液氣體遇到品紅溶液SO2性質的實驗報告有大量氣泡產生紫色變紅有淡黃色沉淀紫紅色褪去紅色褪去二、SO2的化學性質2、氧化性：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O4、漂白性：與有色物質結合生成無色不穩(wěn)定物質，易分解。3、還原性：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

也能被KMnO4氧化

☆5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2+O2

2SO3△催化劑1、與水反應—酸性氧化物

SO2+H2OH2SO3

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O途徑：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4

一般認為：“酸雨”是由于人為排放的so2等酸性氣體進入大氣后，造成局部地區(qū)大氣中的so2富集，在水凝結過程中溶解于水形成亞硫酸，然后經某些污染的催化作用和氧化劑的氧化作用生成硫酸隨雨水降下形成“酸雨”。酸雨的形成過程：①酸性氧化物：SO2+H2O

H2SO3②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③還原性：2SO2+O2

2SO3；能被X2、KMnO4等氧化④漂白性：與有機物結合生成無色物質，不穩(wěn)定。一、二氧化硫的性質二、二氧化硫與環(huán)境污染酸雨：PH≤5.6的雨水；1、物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。2、化學性質△催化劑本課小結試一試1.下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法[

]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，溶液都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD2.下列反應中通入的氣體只做氧化劑的是（）A.SO2通入H2S溶液中B.Cl2通入NaOH溶液C.SO2通入KOH溶液中D.H2S通入溴水中AＤ3、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應:2FeSO4

Fe2O3+SO2

↑+SO3↑，若將生成的氣體通入BaCl2，可以得到的沉淀物是（）。A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO4高溫F、NxOa、酸雨b、溫室效應c、臭氧空洞d、白色污染e、光化學煙霧f、赤潮A、