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反應(yīng)熱與絕熱溫升（一）反應(yīng)熱從生成熱計算從燃燒熱計算（二）絕熱溫升絕熱溫升絕熱反應(yīng)器操作線轉(zhuǎn)化率xA轉(zhuǎn)化率x恒容時某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率——總轉(zhuǎn)化率x瞬時選擇性比選擇性AS（副產(chǎn)物）P（主產(chǎn)物）收率

Yield收率單耗＝１/收率molＰ／molＡkgＰ/kgＡ（一）反應(yīng)條件對平衡轉(zhuǎn)化率的影響（二）化學(xué)平衡的計算

（三）化學(xué)平衡分析的其他應(yīng)用反應(yīng)體系的化學(xué)平衡分析（一）反應(yīng)條件對平衡轉(zhuǎn)化率的影響二氧化硫催化氧化反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系最佳溫度線與平衡溫度線氨合成反應(yīng)：3H2+N2=2NH3

不同溫度壓力下反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率可逆放熱反應(yīng)乙苯脫氫：C6H5C2H5=C6H5C2H3+H2

不同溫度、總壓和水烴比下反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率可逆吸熱反應(yīng)①過量的措施：二氧化硫催化氧化

不同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率（O2過量）一轉(zhuǎn)一吸流程：SO2的轉(zhuǎn)化率只能達到96~97%尾氣SO2含量：2×10-2~3×10-3

，不能直接排放二轉(zhuǎn)二吸流程：SO2的轉(zhuǎn)化率可提高到99.5~99.8%尾氣SO2含量：2×10-4，可以直接排放②反應(yīng)+分離的措施反應(yīng)精餾生產(chǎn)碳酸二甲酯流程甲醇+碳酸二甲酯甲醇+丙二醇甲醇甲醇碳酸丙烯酯PROⅡ模擬結(jié)果：R=0.5，轉(zhuǎn)化率可達99.9%自由焓化學(xué)位計算舉例：計算舉例：計算舉例：⑴借助化學(xué)平衡分析判斷反應(yīng)機理。石腦油蒸汽轉(zhuǎn)化:甲烷是由裂解反應(yīng)生成的，還是由甲烷化反應(yīng)（CO+3H2=CH4+H2O）生成的呢？（三）化學(xué)平衡分析的其他應(yīng)用⑵判別反應(yīng)過程的控制因素是動力學(xué)的還是熱力學(xué)的

⑶借用平衡溫距的概念估算高溫快速反應(yīng)體系的出口組成

平衡溫距是指反應(yīng)器出口溫度和與出口組成相對應(yīng)的平衡溫度的差值，即平衡溫距與催化劑活性和操作條件有關(guān),其值越小，說明催化劑活性越好。例如在甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化爐中，一、二段轉(zhuǎn)化爐的平衡溫距通常分別為10-15℃和15-30℃。在

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