2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氯及其重要化合物（專項(xiàng)訓(xùn)練）第01講氯及其重要化合物TOC\o"1-2"\h\u01考查氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用1．“在空氣中點(diǎn)燃通氫氣的導(dǎo)管，然后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中”。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程不需要標(biāo)注的圖標(biāo)為___________。A．B．C．D．【答案】A【解析】A項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)中不需要鋒利的物品，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中使用到有毒的氯氣，要開啟排風(fēng)扇，B正確；C項(xiàng)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要佩戴護(hù)目鏡，以保護(hù)眼睛，C正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到明火，要正確使用火源，并束好長(zhǎng)發(fā)、系緊寬松衣物，D正確；故選A。2．【氯氣及其化合物與阿伏加德羅常數(shù)相結(jié)合】橄欖、蝦米、香菜中均含有豐富的氯元素，氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是___________。A．5.6LCl2中含有的質(zhì)子數(shù)為8.5NAB．理論上反應(yīng)①中每消耗，生成的分子數(shù)為0.1NAC．0.1molCa(ClO)2晶體中，含有的ClO-數(shù)目為0.2NAD．反應(yīng)②中每有0.3molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA【答案】C【解析】由圖可知，反應(yīng)①次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；反應(yīng)②與氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。A項(xiàng)，缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算5.6L氯氣的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)①中消耗0.1mol氯化氫時(shí)，生成氯氣的分子數(shù)為0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.1mol次氯酸鈣晶體中含有次氯酸根離子的數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正確；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)②中3mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，則有0.3mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選C。3．【多步驟反應(yīng)流程圖】物質(zhì)X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．X能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)B．Y能用于自來(lái)水消毒C．Y在堿性條件下的氧化性強(qiáng)于D．Z溶液中滴加稀H2SO4后，溶液呈黃褐色【答案】A【解析】X與MnO2加熱反應(yīng)，凈化后得到的Y與KOH溶液加熱反應(yīng)得到KClO3，Y為Cl2，X為濃鹽酸，KClO3與過(guò)量的KI反應(yīng)，生成的是無(wú)色物質(zhì)，I-被氧化為KIO3，Z是KI和KIO3的混合溶液。由上述分析可知，X為濃鹽酸，不能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故A錯(cuò)誤；B．Cl2與水反應(yīng)生成HClO，具有強(qiáng)氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自來(lái)水消毒，故B正確；C．Cl2與KOH溶液加熱反應(yīng)得到KClO3，Cl2是氧化劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，故Cl2在堿性條件下的氧化性強(qiáng)于KClO3，故C正確；D．Z是KI和KIO3的混合溶液，滴加稀H2SO4后，發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，使溶液呈黃褐色，故D正確；故選A。02考查氯水的成分與性質(zhì)4．(2025·上海市奉賢中學(xué)高三期中)將Cl2通入水中得新制氯水，下列方法一定能增強(qiáng)新制氯水漂白性的是___________。A．通入(g)B．加入NaHCO3(s)C．加入Na2CO3(s)D．加入NaOH(s)【答案】B【解析】A項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，次氯酸濃度降低，漂白效果減弱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉與氫離子反應(yīng)，使平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移動(dòng)，HClO濃度增大，漂白效果增強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性，可能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，溶液中HClO濃度降低，漂白效果減弱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性，與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液中HClO濃度降低，漂白效果減弱，故D錯(cuò)誤；故選B。5．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是___________。A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱【答案】C【解析】飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使B項(xiàng)所述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究新制飽和氯水的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)量新制飽和氯水的pH，測(cè)得pH約為2.2；實(shí)驗(yàn)2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液變藍(lán)色；實(shí)驗(yàn)3：向FeCl2溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色；實(shí)驗(yàn)4：向氯水中滴加1mol·L-1NaHCO3溶液。下列說(shuō)法正確的是___________。A．如用強(qiáng)光照射實(shí)驗(yàn)1中的溶液，溶液的pH將增大B．實(shí)驗(yàn)2中證明新制飽和氯水中存在次氯酸分子C．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)后溶液中大量存在的離子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+D．實(shí)驗(yàn)4中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁【答案】D【解析】新制飽和氯水中，氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，在光照下發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化氫和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，pH將減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2中向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液變藍(lán)色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，新制飽和氯水中存在氯氣分子，氯氣也能置換出碘化鉀中的碘，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)3中向FeCl2溶液中滴加適量氯水，溶液顏色變成棕黃色，則反應(yīng)后溶液中不可能大量存在Fe2+、ClO-和H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4中新制飽和氯水中滴加1mol·L-1NaHCO3溶液，產(chǎn)生的氣體為CO2，能使澄清石灰水變渾濁，D項(xiàng)正確。7．【數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與學(xué)科知識(shí)結(jié)合】數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)變化的重要手段，為驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過(guò)程中pH、Cl-濃度、O2體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是___________。A．從0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+H2OH++Cl-+HClO右移B．氯水在光照過(guò)程中可能出現(xiàn)c(Cl－)＞c(H＋)C．從50s到150s，的平均生成速率約為D．從0s到150s，溶液中c(H＋)增加到起始濃度的倍【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO、2HClO2HCl+O2↑，HClO見光分解，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO右移，c(H+)增大，溶液pH降低，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH―)=cH＋，則氯水在光照過(guò)程中不會(huì)出現(xiàn)c(Cl－)＞c(H＋)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從50s到150s，Cl-的變化濃度為400mg/L，則平均生成速率約為=，C正確；D項(xiàng)，從0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，則溶液中c(H＋)增加到起始濃度的=100.5倍，D正確；故選B。8．在25℃、70℃條件下，分別用相同濃度的NaOH溶液吸收氯氣，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：反應(yīng)1中生成NaCl和X的物質(zhì)的量相等；消耗等量的NaOH時(shí)，反應(yīng)1和反應(yīng)2生成NaCl的質(zhì)量比為3：5。下列敘述錯(cuò)誤的是___________。A．上述2個(gè)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NaOH與NaCl的物質(zhì)的量之比均為2：1B．消耗等量的時(shí)，反應(yīng)1和反應(yīng)2生成X和Y的物質(zhì)的量之比為3：1C．加熱漂白液會(huì)導(dǎo)致有效成分的含量降低D．若某溫度下生成X和Y均為1mol時(shí)，同時(shí)生成4molNaCl【答案】D【解析】反應(yīng)1中生成NaCl和X的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明Cl2中Cl元素化合價(jià)上升和下降的數(shù)目相等，則X為NaClO，方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反應(yīng)1和反應(yīng)2生成NaCl的質(zhì)量比為3：5，說(shuō)明Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，方程式為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。由分析可知，反應(yīng)1為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)2為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，參與反應(yīng)的NaOH與NaCl的物質(zhì)的量之比均為2：1，A正確；B項(xiàng)，由分析可知，反應(yīng)1為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)2為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的NaOH時(shí)，反應(yīng)1和反應(yīng)2生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，B正確；C項(xiàng)，漂白液中發(fā)揮作用的是NaClO和水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，而HClO受熱會(huì)發(fā)生分解，導(dǎo)致有效成分NaClO的含量降低，C正確；D項(xiàng)，由分析可知，反應(yīng)1為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)2為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某溫度下生成NaClO和NaClO3均為1mol時(shí)，同時(shí)生成，D錯(cuò)誤；故選D。9．【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氯水的成分和性質(zhì)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如下：(1)氯水呈黃綠色，說(shuō)明其中含有(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和性。

(3)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)用化學(xué)用語(yǔ)(化學(xué)方程式)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)二中“紅色不褪去”的原因：。

(5)如圖所示實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂?，補(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象?！敬鸢浮?1)Cl2

(2)漂白(3)Cl2+H2OHCl+HClO(4)2HClO2HCl+O2↑(5)1mL蒸餾水紅色褪去【解析】(1)氯氣呈黃綠色，氯水中其他成分都呈無(wú)色，所以氯水呈黃綠色，說(shuō)明其中含有Cl2。(2)實(shí)驗(yàn)一：酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，氯水能使紅色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊溶液后變?yōu)榧t色說(shuō)明溶液呈酸性，后來(lái)溶液褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性。(3)Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。(4)紅色不褪去，說(shuō)明溶液光照后不存在HClO，則HClO不穩(wěn)定，光照易分解生成HCl和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。(5)實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂?，?yīng)該加入溶劑使溶液變稀檢驗(yàn)紅色是否褪去，所以需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是加入1mL蒸餾水稀釋溶液，一段時(shí)間后的現(xiàn)象為溶液紅色褪去。03考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法10．(2025?上海宜川中學(xué)高一期末)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的因素。下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙收集氯氣D．用裝置丁吸收剩余的氯氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2需要加熱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，除去氯氣中的少量氯化氫，用飽和氯化鈉溶液洗氣，應(yīng)長(zhǎng)管通入氣體，短管導(dǎo)出氣體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，C正確；D項(xiàng)，吸收剩余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤；故選C。11．將濃鹽酸加到KMnO4中進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，下列分析正確的是___________。A．a(chǎn)處布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性B．b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明還原性：C．c處紅色逐漸變淺，說(shuō)明Cl2具有還原性D．KMnO4換成MnO2重做實(shí)驗(yàn)，a處布條褪色更快【答案】B【解析】利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，將濃鹽酸氧化成Cl2，通過(guò)濕潤(rùn)紅色布條的褪色，判斷氯氣的性質(zhì)，通過(guò)淀粉-KI溶液是否變藍(lán)，判斷氯氣氧化性與碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，c處通過(guò)溶液顏色變化，判斷氯氣的性質(zhì)。A項(xiàng)，氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成HClO，HClO將紅色布條漂白，干燥的氯氣不具有漂白性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b處溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推出I-的還原性強(qiáng)于Cl-，B正確；C項(xiàng)，c處紅色褪去，發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯氣既作氧化劑又做還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置沒(méi)有加熱裝置，a處布條不褪色，D錯(cuò)誤；故選B。12．(2025?上海浦東新高一期末)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用實(shí)驗(yàn)裝置A制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。(1)儀器a的名稱為，儀器a中盛放的試劑為。A．稀鹽酸B．濃鹽酸C．NaCl溶液D．KClO3溶液燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用裝置B、C凈化氯氣，則B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是___________。A．飽和NaOH溶液、濃硫酸B．濃硫酸、飽和NaOH溶液C．飽和NaCl溶液、濃硫酸D．濃硫酸、飽和NaCl溶液(3)利用裝置D收集Cl2，氣體應(yīng)該從集氣瓶的(填m或“n”)口進(jìn)入；若D中裝滿水，氣體從集氣瓶的(填“m”或“n”)口進(jìn)入，可以收集的氣體是(不定項(xiàng))。A．H2B．HClC．Cl2D．CO2【答案】(1)分液漏斗BMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)C(3)nmAD【解析】A裝置二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下放出氯氣，B中盛放飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，C中盛放濃硫酸干燥氯氣，D用向上排空氣法收集氯氣。(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為分液漏斗；二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下放出氯氣，所以儀器a中盛放的試劑為濃鹽酸，選B；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用裝置B、C凈化氯氣，先用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，在用濃硫酸干燥氯氣，則B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是飽和NaCl溶液、濃硫酸，選C；(3)氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，利用裝置D收集Cl2，氣體應(yīng)該從集氣瓶n口進(jìn)入；若D中裝滿水，氣體從集氣瓶的m口進(jìn)入，收集難溶性氣體，可以收集的氣體是H2、CO2，選AD。13．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來(lái)探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)裝置b中盛放次氯酸鈣的儀器名稱是。(2)產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的pH試紙先后(填現(xiàn)象)，證明氯水有酸性和漂白性。(3)觀察到：裝置g中溶液變?yōu)槌壬b置h中溶液變?yōu)辄S色。①裝置g中所發(fā)生的離子方程式為。②有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象無(wú)法證明“元素非金屬性：Cl＞Br＞I”，分析其原因。(4)等量，Cl2分別單獨(dú)緩慢通入裝置g、h、i，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮?1)具支試管(2)變紅褪色(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2過(guò)量Cl2也能氧化I-生成I2／未排除Cl2對(duì)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化I-的干擾(4)1：1：1【解析】稀鹽酸與Ca(ClO)2在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，制取得到的Cl2中含有的水蒸氣經(jīng)無(wú)水CaCl2干燥后得到干燥Cl2，然后將Cl2先后通過(guò)干燥的pH試紙、濕潤(rùn)的pH試紙，Cl2與H2O發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，因此會(huì)看到干燥的pH試紙無(wú)明顯現(xiàn)象，濕潤(rùn)的pH試紙先變紅，后褪色，然后進(jìn)入裝置f，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，看到裝置f中溶液變?yōu)檠t色，后又進(jìn)入裝置g中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，溶液變?yōu)槌壬?，在裝置h中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，溶液變?yōu)辄S色，最后進(jìn)入裝置i中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，進(jìn)行尾氣處理，然后再排放。(1)裝置b中盛放次氯酸鈣的儀器名稱是具支試管；(2)據(jù)分析可知，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的pH試紙先變紅后褪色，證明氯水有酸性和漂白性；(3)①裝置g中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，所發(fā)生的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；通常，非金屬性強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，②根據(jù)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，則如果過(guò)量的氯氣和揮發(fā)的溴單質(zhì)同時(shí)進(jìn)入h，理論上氯氣優(yōu)先和碘化鉀反應(yīng)、只有氯氣消耗完，溴單質(zhì)才和碘化鉀反應(yīng)：，故此現(xiàn)象無(wú)法證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2；則有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象無(wú)法證明“元素非金屬性：Cl＞Br＞I”，分析其原因?yàn)椋哼^(guò)量的Cl2也能氧化生成I2；(4)等量Cl2分別單獨(dú)緩慢通入裝置g、h、i，依次發(fā)生：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(氧化產(chǎn)物為Br2)、Cl2+2KI=2KCl+I2(氧化產(chǎn)物為I2)、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(氧化產(chǎn)物為NaClO)，則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1：1。14．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯水，并對(duì)氯水的性質(zhì)進(jìn)行研究，回答下列問(wèn)題。(1)裝置A的名稱。(2)Ⅲ為制備氯水的裝置，其連接順序?yàn)閍→→→b(填“m”或“n”)。(3)裝置I中反應(yīng)的離子方程式是。(4)測(cè)量收集到的氯水的，得到圖2，請(qǐng)解釋變化的原因(用化學(xué)方程式表示)。(5)將制得的氯水加入下列試劑中，下列說(shuō)法正確的是_______。A．①中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)檠t色B．②中溶液先變紅后褪色C．④中溶液褪色D．通過(guò)③⑤的顏色變化，說(shuō)明氧化性Cl2Br2I2【答案】(1)圓底燒瓶(2)nm(3)MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(4)2HClO2HCl＋O2↑(5)BC【解析】濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)得到Cl2，通過(guò)飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，通入水中得到氯水，尾氣用NaOH溶液吸收。(1)裝置A的名稱圓底燒瓶；(2)Cl2與水反應(yīng)得到氯水，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，短導(dǎo)管流出，連接順序?yàn)閍→n→m→b；(3)裝置I中反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：2HClO2HCl＋O2↑；(4)次氯酸不穩(wěn)定，見光分解為強(qiáng)酸HCl和氧氣：2HClO2HCl＋O2↑；使得溶液酸性增強(qiáng)；(5)A項(xiàng)，①中氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子和KSCN反應(yīng)反應(yīng)使得溶液變?yōu)檠t色，故溶液顏色由淺綠色變?yōu)檠t色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣和水生成酸性HCl和漂白性的次氯酸，故②中溶液先變紅后褪色，正確；C項(xiàng)，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，使得溶液堿性減小，④中溶液褪色，正確；D項(xiàng)，③中溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明氧化性氯氣大于溴單質(zhì)；中溶液變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性氯氣大于碘單質(zhì)，但是不能說(shuō)明氧化性溴單質(zhì)大于碘單質(zhì)，錯(cuò)誤；故選BC。04考查與氯性質(zhì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究15．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣的性質(zhì)，擠壓裝有濃鹽酸的滴管。下列說(shuō)法正確的是___________。A．a(chǎn)處KMnO4換為MnO2也可完成實(shí)驗(yàn)探究B．b處紙最終會(huì)變?yōu)榧t色，c處變?yōu)辄S褐色C．若d、e兩處紅色紙團(tuán)均褪色、d處褪色更快D．若f處為飽和NaCl溶液、實(shí)驗(yàn)后將其滴入燒瓶可吸收剩余氯氣【答案】C【解析】濃鹽酸與MnO2制Cl2需要加熱，A錯(cuò)誤；B．生成的氯氣中混有水分和鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，b處為石蕊溶液，與氯氣反應(yīng)有次氯酸生成，會(huì)先變紅色后褪色，c處的KI與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)生成I2，變?yōu)辄S褐色，B錯(cuò)誤；C．生成的氯氣中混有水分，故均產(chǎn)生HClO，d、e兩處紅色紙團(tuán)均褪色，因d處為濕潤(rùn)的紅色紙團(tuán)，故褪色更快，C正確；D．飽和NaCl溶液可吸收HCl不與氯氣反應(yīng)，可用NaOH吸收，D錯(cuò)誤；故選C。16．磺酰氯(SO2Cl2)是極易水解的無(wú)色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為69.1℃。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是___________。A．裝置①中圓底燒瓶中的固體藥品可能為KMnO4、KClO3或MnO2B．依據(jù)裝置②、④中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)可調(diào)節(jié)Cl2和SO2的流量C．裝置②中盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體，裝置③應(yīng)置于冰水中D．裝置⑤中的濃硫酸可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%的硫酸【答案】B【解析】磺酰氯(SO2Cl2)的制備：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

ΔH<0，氯氣和SO2在木炭作催化劑的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一種無(wú)色液體，極易水解生成硫酸和鹽酸，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，因此要保證參加反應(yīng)的氯氣和SO2是干燥的，同時(shí)要防止空氣中的水汽進(jìn)入③中，為了減小生成物的損失需要使用冷凝管冷凝回流，同時(shí)要利用堿石灰吸收SO2和氯氣的尾氣防污染，反應(yīng)后的液體混合物可利用蒸餾進(jìn)行分離，①裝置用于制備氯氣，②裝置：干燥裝置氯氣，防止SO2Cl2的水解，③裝置：制備磺酰氯，堿石灰可防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入，并吸收未反應(yīng)的氯氣和二氧化硫，④裝置：干燥二氧化硫，⑤裝置：濃硫酸和亞硫酸鈉固體制備二氧化硫。二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A錯(cuò)誤；B．由方程式可知二氧化硫和氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：1，氣體流量可通過(guò)觀察②、④中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)來(lái)調(diào)節(jié)，B正確；C．氯化氫對(duì)物質(zhì)的制備無(wú)影響，應(yīng)用濃硫酸，用于除去水，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%的濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，反應(yīng)速率較慢，故裝置⑤中的濃硫酸不可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%的硫酸，D錯(cuò)誤；故選B。17．亞硫酰氯(SOCl2)常用作脫水劑，沸點(diǎn)79℃，140℃以上易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl。實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理之一是SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是___________。A．圖中制SO2能實(shí)現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨停”B．堿石灰具有吸收多余SO2或Cl2的作用C．整套裝置設(shè)計(jì)并無(wú)不妥，能達(dá)成目的D．可將SOCl2與·6H2O混合加熱制取無(wú)水【答案】B【解析】亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥通入三頸燒瓶，裝置右端可利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)飽和食鹽水除去鹽酸揮發(fā)的HCl氣體后通入三頸燒瓶，發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+SCl22SOCl2生成亞硫酰氯(SOCl2)。A項(xiàng)，亞硫酸鈉粉末會(huì)從多孔隔板口落入硫酸中，無(wú)法固液分離，實(shí)現(xiàn)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！保珹錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿石灰具有吸收多余SO2或Cl2的作用，B正確；C項(xiàng)，生成的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)的HCl氣體和水蒸氣，未經(jīng)過(guò)干燥將氯氣通入三頸燒瓶將導(dǎo)致SOCl2與水反應(yīng)，且飽和食鹽水導(dǎo)管應(yīng)右長(zhǎng)左短，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，·6H2O具有氧化性，SOCl2與水反應(yīng)生成二氧化硫具有還原性，混合加熱無(wú)法制取無(wú)水，D錯(cuò)誤；故選B。18．【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)】(2025·浙江杭州高一期末)二氧化氯(ClO2)具體以強(qiáng)氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實(shí)驗(yàn)小組以氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備二氧化氯(ClO2)并探究其性質(zhì)。資料：i.ClO2為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黃綠色。ii.CCl4為無(wú)色液體，密度比水大，且與水不互溶。iii.NaClO2溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，NaClO2易發(fā)生下列反應(yīng)：。8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，持續(xù)通入N2使C中生成的ClO2逸出。(1)A為Cl2發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A中反應(yīng)的離子方程式為。(2)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是。(3)裝置C中制備ClO2的反應(yīng)為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此條件下的氧化性：Cl2ClO2(填“>”或“<”)。(4)裝置C中Cl2還可能發(fā)生的反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表示)?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】隨著裝置A中的Cl2持續(xù)產(chǎn)生，開始時(shí)裝置D液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長(zhǎng)一段時(shí)間保持無(wú)色，隨后逐漸變?yōu)辄S綠色，說(shuō)明有Cl2進(jìn)入D中。【實(shí)驗(yàn)反思】(5)甲同學(xué)推測(cè)裝置D中Cl2的來(lái)源：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置C中的ClO2氧化，產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入裝置D。乙同學(xué)提出還有其他以下可能的來(lái)源。來(lái)源1：部分Cl2未與C中NaClO2反應(yīng)就進(jìn)入了裝置D。來(lái)源2：Cl2通入裝置C中一段時(shí)間后，(用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)用語(yǔ)說(shuō)明Cl2產(chǎn)生的原因和原理)，生成的Cl2進(jìn)入了裝置D?！敬鸢浮?1)MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)＞(4)Cl2+H2OHCl+HClO(5)溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣進(jìn)入了裝置D【解析】由題意可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與亞氯酸鈉溶液反應(yīng)制備二氧化氯，裝置D中盛有的四氯化碳用于除去過(guò)量的氯氣，裝置D后連接二氧化氯的收集裝置和尾氣處理裝置。(1)由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(2)由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體；(3)由方程式可知，反應(yīng)時(shí)，氯氣中氯元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，亞氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)升高被氧化，二氧化氯是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，此條件下氯氣的氧化性強(qiáng)于二氧化氯；(4)裝置C中氯氣除了能與亞氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯，還能部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO；(5)由題意可知，裝置D中的氯氣可能是氯氣通入裝置C中一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣進(jìn)入了裝置D。19．【結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)原料考查氯氣及化合物的性質(zhì)】磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，主要用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇潮濕空氣會(huì)水解產(chǎn)生酸霧。Ⅰ．磺酰胺的制備(1)試劑X的名稱為。(2)裝置B中盛放的試劑為(填字母)。a．堿石灰

b．濃硫酸

c．P2O5

d．無(wú)水CaCl2(3)寫出SO2Cl2水解的化學(xué)方程式：。(4)裝置C中多孔球泡的作用是。Ⅱ．用如下裝置測(cè)定產(chǎn)品SO2(NH2)2的含量(假設(shè)只含NH4Cl雜質(zhì)，部分裝置已省略)(5)蒸氨：取ag樣品進(jìn)行測(cè)定。添加藥品后，加熱儀器M，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為，單向閥的作用是。(6)滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶液，取20mL溶液用c2mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的H2SO4，共消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，產(chǎn)品中SO2(NH2)2的含量是(列出計(jì)算式)。【答案】(1)濃氨水(2)a(3)SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(4)增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分(5)三頸燒瓶防倒吸(6)【解析】Ⅰ．在裝置A中濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3，然后在裝置B中用堿石灰干燥氨氣，通過(guò)多孔球泡通入裝置C中，與SO2Cl2發(fā)生反應(yīng)：制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在裝置后邊連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，用于吸收SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4產(chǎn)生的HCl；Ⅱ．將樣品放入蒸氨裝置，加入濃NaOH溶液，丙進(jìn)行加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3被吸收裝置的H2SO4吸收，過(guò)量的H2SO4用NaOH溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)反應(yīng)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度可計(jì)算出過(guò)量H2SO4的量，進(jìn)而可知吸收NH3的H2SO4及NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)N元素守恒，可計(jì)算出樣品中SO2(NH2)2中NH4Cl物質(zhì)的量、質(zhì)量，結(jié)合樣品質(zhì)量，可得SO2(NH2)2的質(zhì)量及含量。(1)濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，反應(yīng)制取得到NH3，故試劑X為濃氨水；(2)裝置B中盛有干燥劑，用于干燥NH3。a．堿石灰可以吸收氨氣中的水蒸氣，并且與氨氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用于干燥氨氣，a正確；b．酸性干燥劑濃硫酸會(huì)與堿性氣體氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于干燥氨氣，b錯(cuò)誤；c．P2O5吸收水分反應(yīng)產(chǎn)生H3PO4，H3PO4是酸性干燥劑，能夠與堿性氣體氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于干燥氨氣，c錯(cuò)誤；d．無(wú)水CaCl2會(huì)和氨氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2·8NH3，因此無(wú)水CaCl2不能用于干燥氨氣，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a；(3)SO2Cl2容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(4)裝置C中多孔球泡的作用是增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)裝置圖可知儀器M名稱是三頸燒瓶；根據(jù)裝置圖可知在蒸氨裝置與吸收裝置之間安裝了一個(gè)單向閥，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象；(6)在20mL的吸收液中反應(yīng)消耗了V1mLc2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定過(guò)量H2SO4，則根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知過(guò)量H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(NaOH)=c2×V2×10-3L×=(c2V2×10-3×25)mol，溶液中開始加入H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)總=c1V1×10-3mol，故用于吸收NH3反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)反應(yīng)=(c1V1×10-3-c2V2×10-3×25)mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒可知關(guān)系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故n(NH4Cl)=2n(H2SO4)反應(yīng)=2(c1V1×10-3-c2V2×10-3×25)mol，所以ag樣品中SO2(NH2)2的含量為：。05考查氯的“價(jià)—類”二維圖20．氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。圖示為氯元素的“價(jià)-類”二維圖，下列敘述錯(cuò)誤的是___________。A．a(chǎn)和e反應(yīng)可制備bB．c可用于自來(lái)水殺菌消毒C．d的水溶液在空氣中久置，溶液酸性減弱D．可用濃氨水檢測(cè)輸送b的管道是否發(fā)生泄漏【答案】C【解析】分析氯元素的“價(jià)類二維圖”可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，f屬于次氯酸鹽。HCl中氯元素化合價(jià)為-1價(jià)、氯酸鹽中氯元素化合價(jià)為+5價(jià)，氯元素可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，A正確；B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，是重要的高效消毒劑，可用作自來(lái)水廠的水體消毒，B正確；C．HClO為弱酸，見光易分解生成氯化氫和氧氣，HCl水溶液為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．濃氨水揮發(fā)的氨氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨小顆粒：，可觀察到白煙，能用濃氨水檢測(cè)輸送b的管道是否發(fā)生泄漏，D正確；故選C。21．氯及其化合物種類繁多，部分含氯物質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．a(chǎn)與d的水溶液不能共存B．d與f都可以用于殺菌消毒C．e的氧化性比h強(qiáng)D．b與g反應(yīng)可得c，每轉(zhuǎn)移7NA個(gè)電子可制得0.6molc【答案】A【解析】A項(xiàng)，a為含有Cl-的鹽，d為含有ClO-的鹽，Cl-和ClO-在堿性條件下可以大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，d為含有ClO-的鹽，f為ClO2，二者都具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，B正確；C項(xiàng)，e為HClO，h為HClO4，大量H+與ClO-結(jié)合后產(chǎn)生的吸電子效應(yīng)使得Cl更缺電子，所以酸性條件下HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，C正確；D項(xiàng)，b為HCl，g為含有ClO3-，濃鹽酸和KClO3反應(yīng)可以生成Cl2，方程式為：2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，KClO3中Cl元素由+5價(jià)下降到-1價(jià)，每轉(zhuǎn)移7NA個(gè)電子，消耗molKClO3，生成0.6molCl2，D正確；故選A。22．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．a(chǎn)與d、a與e在酸性條件下反應(yīng)，均可以得到bB．c為一種新型自來(lái)水消毒劑，代替b的原因是c的毒性更小C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的產(chǎn)量D．“84”消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)槠湓诳諝庵心苌蒬【答案】B【解析】由圖分析可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為含ClO3-的鹽。鹽酸和次氯酸反應(yīng)可生成水和氯氣，鹽酸和氯酸鹽反應(yīng)可生成氯氣，A項(xiàng)正確；ClO2為一種新型自來(lái)水消毒劑，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不產(chǎn)生新的有毒有害物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中含有HCl、HClO，HCl與加入的CaCO3反應(yīng)使得反應(yīng)Cl2+H2OHClO+H+平衡正向移動(dòng)，生成更多的HClO，C項(xiàng)正確；“84”消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)槠湓诳諝庵心芘cCO223．含氯元素物質(zhì)的“價(jià)-類”二維圖如圖所示。已知：

△H>0下列說(shuō)法正確的是___________。A．相同質(zhì)量的乙的消毒效率比甲的低B．可存在甲→戊→已→甲的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系C．冷卻氯化銅溶液，溶液變?yōu)辄S綠色D．新制甲溶液在光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液導(dǎo)電性減弱【答案】B【解析】由含氯元素物質(zhì)的“價(jià)-類”二維圖可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。ClO2作消毒劑時(shí)，氯元素的化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)?1價(jià)，即6.75gClO2轉(zhuǎn)移5mol電子，Cl2作消毒劑時(shí)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，即71gCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，則相同質(zhì)量的ClO2轉(zhuǎn)移的電子更多，所以ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A錯(cuò)誤；B．Cl2與熱的KOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)可生成KClO3和KCl：，KClO3在MnO2的作用下受熱分解可生成KCl，惰性陽(yáng)極電解氯化鉀溶液可以生成氯氣：，故B正確；C．氯化銅溶液中存在平衡：，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶液逐漸變?yōu)辄S綠色，降低溫度溶于呈藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．氯氣溶于水生成HClO和HCl，光照下HClO分解為HClO和氧氣，弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。24．物質(zhì)類別和價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)最重要的兩個(gè)視角，下列有關(guān)氯的價(jià)-類二維圖說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．和在一定條件下可反應(yīng)生成BB．C常用于自來(lái)水的殺菌消毒C．和均具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性D．的陰離子空間構(gòu)型為三角錐形【答案】C【解析】根據(jù)價(jià)類二維圖，A為HCl，B為Cl2，C為ClO2，D為HClO4，E為HClO，F(xiàn)為次氯酸鹽，G為氯酸鹽。A項(xiàng)，HCl和NaClO在一定條件下可反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl，A正確；B項(xiàng)，C為ClO2，具有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水的殺菌消毒，B正確；C項(xiàng)，E為HClO，在受熱或光照條件下不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分解生成HCl和O2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，G為氯酸鹽，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，D正確；故選C。25．利用“價(jià)—類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X是一種含氧酸，其電離方程式為______________________。

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的質(zhì)量之比為71∶48，則m∶n=____________。

(3)Y常用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1，生成兩種鹽的化學(xué)式分別為____________。

(4)NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的____________倍(還原產(chǎn)物都是Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。

(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________

?！敬鸢浮?1)HClO4=H++ClO4-(2)2∶3(3)KCl、KClO4(4)2

(5)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O【解析】(1)X是一種含氧酸，Cl元素顯+7價(jià)，則X是HClO4，其電離方程式為HClO4=H++ClO4-。(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的質(zhì)量之比為71∶48，則m∶n=7135.5∶4816=2∶3。(3)Y是一種鹽，常用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，則Y是KClO3，在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，該鹽應(yīng)是KCl，另一種鹽的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，另一種鹽是KClO4。(4)NaClO2、Cl2在消毒時(shí)，還原產(chǎn)物都是Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示，1molNaClO2得到4mol電子，1molCl2得到2mol電子，則NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍。(5)Cl2O可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)中Cl2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性；Cl2生成Cl2O的過(guò)程表現(xiàn)還原性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，Cl2體現(xiàn)氧化性時(shí)，應(yīng)被還原為NaCl，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出化學(xué)方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO06考查其它鹵素性質(zhì)與應(yīng)用26．關(guān)于Cl2、Br2、I2在工業(yè)上的提取及用途，說(shuō)法正確的是___________。A．利用二氧化錳和濃鹽酸加熱得到Cl2B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉C．海水中提取溴，一般經(jīng)過(guò)濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟D．海帶或海帶灰浸泡所得的含I-的水，通入過(guò)量Cl2得到I2【答案】C【解析】利用二氧化錳和濃鹽酸加熱得到Cl2是實(shí)驗(yàn)室制法，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣，故A錯(cuò)誤；B．Cl2通入石灰乳制得漂白粉，故B錯(cuò)誤；C．海水中溴離子含量較低，應(yīng)先濃縮，再將溴離子轉(zhuǎn)化為溴需要加入氧化劑，通常選擇氯氣，氧化溴離子得到單質(zhì)溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，再利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或熱水蒸氣將溴分離出來(lái)，二氧化硫與溴反應(yīng)富集后再利用氯氣將HBr氧化，故C正確；D．海帶或海帶灰在水中浸泡時(shí)，所含的I-進(jìn)入水中，然后再用氯氣氧化得到碘單質(zhì)，這樣操作原料利用率低，一般利用空氣吹出，故D錯(cuò)誤；故選C。27．【實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新與科學(xué)建模】從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)方案如下，下列說(shuō)法不正確的是___________。A．試劑①是雙氧水和稀硫酸，B．試劑②可以是CCl4，也可以是苯C．海帶灰中可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽可在步驟3中除去D．向步驟3所得有機(jī)層中加濃NaOH溶液，經(jīng)分液、酸化、過(guò)濾、升華，可獲得高純碘【答案】A【解析】從海帶中提取碘，干海帶灼燒為海帶灰，用水浸取、過(guò)濾，得含有I-的水溶液，加雙氧水和稀硫酸把I-氧化為I2，加CCl4萃取、分液，得I2的CCl4溶液，蒸餾分離出I2。A項(xiàng)，試劑①是雙氧水和稀硫酸，把I-氧化為I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，由于雙氧水易分解，所以，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加試劑②萃取碘水中的碘，碘易溶于有機(jī)溶劑，試劑②可以是CCl4，也可以是苯，故B正確；C項(xiàng)，硫酸鹽、碳酸鹽難溶于有機(jī)溶劑，海帶灰中可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽可在步驟3中除去，故C正確；D項(xiàng)，向步驟3所得有機(jī)層中加濃NaOH溶液反萃取，經(jīng)分液、酸化、過(guò)濾、升華，可獲得高純碘，故D正確；故選A。28．以鹵水(主要以I-形式存在)為原料提取碘的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是___________。A．氧化劑1可以是H2O2，也可以是適量的Cl2B．“吸附”步驟中，高分子樹脂能與I2形成共價(jià)鍵，達(dá)到富集碘元素的目的C．“脫附”的離子方程式：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+D．“精制”過(guò)程可以是加熱升華，再冷凝【答案】B【解析】由題給流程可知，鹵水酸化后，通入氯氣或加入過(guò)氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，用高分子樹脂吸附溶液中的碘，向吸附后的樹脂中加入亞硫酸鈉溶液將碘還原為碘離子得到解脫液，向解脫液中通入氯氣或加入過(guò)氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，粗產(chǎn)品再升華純化得到純碘產(chǎn)品。A項(xiàng)，鹵水酸化后，通入氯氣或加入過(guò)氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，故A正確；B項(xiàng)，“吸附”步驟中，高分子樹脂與I2之間是通過(guò)范德華力連接，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“脫附”發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉溶液與碘反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為：：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故C正確；D項(xiàng)，碘易升華，精制”過(guò)程可以是加熱升華，再冷凝得到純碘，故D正確；故選B。29．【工藝流程】海水淡化有許多新工藝，某工藝的流程示意圖如圖所示。以下說(shuō)法不正確的是___________。A．由于連續(xù)的熱交換，a處海水的溫度更高B．減壓蒸餾時(shí)的壓強(qiáng)二級(jí)閃蒸室內(nèi)更低C．廣泛使用太陽(yáng)能、風(fēng)能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本D．淡化后的鹽水常用于生產(chǎn)食鹽、鉀、鋁、碘等化工產(chǎn)品【答案】D【解析】A項(xiàng)，a處的海水被2次加熱，所以海水的溫度：a>b，A正確；B項(xiàng)，鹽水能夠從一級(jí)閃蒸室流入二級(jí)閃蒸室，說(shuō)明一級(jí)閃蒸室中的壓強(qiáng)大于二級(jí)閃蒸室的壓強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，廣泛使用太陽(yáng)能、風(fēng)能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本，C正確；D項(xiàng)，鋁、碘并非從海水提取，D錯(cuò)誤；故選D。07考查鹵離子的檢驗(yàn)30．鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是___________。①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥【答案】C【解析】①無(wú)法鑒別三種溶液，③無(wú)法鑒別NaCl和NaBr溶液，⑥無(wú)法鑒別三種溶液。31．H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來(lái)回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．無(wú)色→藍(lán)色：生成I2B．藍(lán)色→無(wú)色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)C．H2O2起漂白作用D．淀粉作指示劑【答案】C【解析】分析該“碘鐘”反應(yīng)的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO3-反應(yīng)生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍(lán)色；②生成的I2又會(huì)與H2O2反應(yīng)生成IO3-，使溶液變回?zé)o色；③生成的I2可以與丙二酸反應(yīng)生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會(huì)變成藍(lán)色。A項(xiàng)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有I2生成，A正確；B項(xiàng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，是將I2轉(zhuǎn)化為IO3-，I2轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；C項(xiàng)，H2O2在此過(guò)程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在此過(guò)程中，因?yàn)橛蠭2的生成與消耗，淀粉在這個(gè)過(guò)程中起到指示劑的作用，D正確；故選C。32．某無(wú)色溶液可能含有Na+、Ba2+、、B、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(每一步所加試劑均過(guò)量)，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加氯水，再加入C振蕩、靜置下層呈橙紅色(2)分液，向水溶液中加入Ba溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(3)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入方稀溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是___________。A．肯定含有的離子是Na+、BB．肯定沒(méi)有的離子是Ba2+、SO42-C．如果步驟(2)沒(méi)有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3D．如果將步驟(1)中氯水換成H2O2，對(duì)結(jié)論沒(méi)有影響【答案】A【解析】由步驟(1)可知，溶液中一定存在B；由步驟(2)可知，白色沉淀為BaSO4，但SO32-能被氧化為SO42-，則SO32-、SO42-至少有一種，因SO32-、SO42-均與Ba2+不能大量共存，則一定沒(méi)有Ba2+；由步驟(3)可知，白色沉淀可能為，步驟(1)中引入，不能確定原溶液是否含有，又溶液為電中性，一定存在陽(yáng)離子，則一定存在Na+；綜上所述，一定存在Na+、B，SO32-、SO42-至少有一種，一定不存在Ba2+，不能確定的離子為。A項(xiàng)，肯定含有的離子是Na+、B，A正確；B項(xiàng)，SO32-、SO42-至少有一種，一定不存在Ba2+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，步驟(1)氯水過(guò)量，也能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故白色沉淀只能是BaSO4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果將步驟(1)中氯水換成H2O2，由步驟(3)可知，白色沉淀一定為，可確定原溶液含有，對(duì)結(jié)論有影響，D錯(cuò)誤；故選A。08考查鹵素互化物與擬鹵素33．氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋篊l-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是___________。A．MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OB．(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-C．(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2OD．(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2【答案】B【解析】由陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，可知氧化性順序?yàn)椋Y(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性以及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。A項(xiàng)，濃鹽酸可與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，因還原性Cl-<CN-，則可發(fā)生MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，故A合理；B項(xiàng)，鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，不能拆成離子形式，故B不合理；C項(xiàng)，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故C合理；D項(xiàng)，還原性：CN-＜SCN-，則(CN)2能氧化SCN-，即(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2，故D合理；故選B。34．氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2=2Fe(SCN)3，Ag＋＋CN-=AgCN↓，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。又知陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，下列反應(yīng)中，正確的是___________。A．2CN-＋Cl2=(CN)2＋2Cl-B．(CN)2＋H2O=2H＋＋CN-＋CNO-C．(CN)2＋2OH-CN-＋CNO-＋H2OD．(SCN)2＋2CN-=2SCN-＋(CN)2【答案】A【解析】A項(xiàng)，已知還原性：Cl-＜Br-＜CN-，說(shuō)明CN-不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2，故A正確；B項(xiàng)，鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生(CN)2+H2O=HCN+HCNO，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能用可逆號(hào)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原性：CN-＜SCN-，則(CN)2能氧化SCN-，即2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-，故D錯(cuò)誤；故選A。35．【新型強(qiáng)氧化劑與科學(xué)建模】ClF3ClF4-+ClF2+是極強(qiáng)的氧化劑，能與NH3反應(yīng)生成N2和Cl2。ClF3也能發(fā)生自耦電離：ClF3ClF4-+ClF2+，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是___________。A．BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離B．ClF4-離子空間構(gòu)型為正四面體C．ClF3與過(guò)量NH3反應(yīng)的產(chǎn)物還包括HClD．ClF3與Fe反應(yīng)生成和【答案】A【解析】A項(xiàng)，結(jié)合題干信息，發(fā)生自耦電離，2ClF3ClF4-+ClF2+，Cl、F鍵斷裂，r(Cl)<r(Br)，則Cl-F鍵鍵能大于Br-F鍵鍵能，故Br-F鍵更易發(fā)生斷裂，故BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離，故A正確B項(xiàng)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，ClF4-中心原子氯有4對(duì)成鍵電子對(duì)，2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，離子空間構(gòu)型為平面四邊形，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，因此過(guò)量氨氣反應(yīng)時(shí)不能產(chǎn)生HCl，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClF3具有極強(qiáng)氧化性，將鐵氧化為+3價(jià)，反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤；故選：A。36．【邏輯思維與科學(xué)建?！磕承〗M設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鹵素的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到乙中現(xiàn)象：無(wú)色→藍(lán)色→棕黃色→無(wú)色。已知：ICl2-(紅色)、ICl4-(棕色)、IO3-(無(wú)色)。IO3-+5I-+6H+=3I3+3H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境B．甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色C．乙中變棕黃色是因?yàn)镮2被氧化成ICl2-和ICl4-的混合物D．反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)乙中無(wú)色溶液是否含IO3-【答案】B【解析】Cl2通入紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，先表現(xiàn)出酸性，后表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，則紫色石蕊試液先變紅后褪色；通入KI淀粉溶液中，先發(fā)生置換反應(yīng)，生成的I2使淀粉變藍(lán)色，繼續(xù)通Cl2，I2被進(jìn)一步氧化，乙中現(xiàn)象：無(wú)色→藍(lán)色→棕黃色→無(wú)色；氯氣尾氣被丙中NaOH溶液吸收。A項(xiàng)，Cl2能與NaOH反應(yīng)，生成NaCl、NaClO等，則丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境，A正確；B項(xiàng)，Cl2通入紫色石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，產(chǎn)物再與石蕊反應(yīng)，則甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，但微熱后不會(huì)變紅色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ICl2-呈紅色、ICl4-呈棕色，則乙中變棕黃色是因?yàn)镮2被氧化成ICl2-和IC4-的混合物，C正確；D項(xiàng)，由題給信息IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O可知，反應(yīng)結(jié)束后，檢驗(yàn)乙中無(wú)色溶液是否含IO3-，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)，D正確；故選B。37．等稱為鹵素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價(jià)為價(jià)；它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為(填中學(xué)常見的無(wú)機(jī)反應(yīng)類型)。(2)溴化碘(IBr)具有強(qiáng)氧化性，能與溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?，現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去。下列物質(zhì)中，也可以使溶液紅色褪去的是_______(填字母)。A．新制氯水B．碘水C．SO2D．鹽酸【答案】(1)+1復(fù)分解反應(yīng)(2)IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+(3)AC【解析】(1)Cl得電子能力強(qiáng)于I，則ICl中Cl顯-1價(jià)、I顯+1價(jià)；此反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng))；(2)IBr具有強(qiáng)氧化性，I顯+1價(jià)，被還原成I-，SO32-被氧化成SO42-，因此反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；(3)能使紅色褪去的物質(zhì)，可以具有強(qiáng)氧化性，如Cl2將SCN-氧化，也可以具有還原性，如SO2將還原，故A、C正確。1．下列說(shuō)法中不正確的是___________。A．將氯氣制成漂白粉的主要目的是使其轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定、便于貯存的Ca(ClO)2B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C．漂白粉與84消毒液的殺菌、消毒原理相似D．工業(yè)上，漂白粉是由氯氣通入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]制備的【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性和漂白性，CaCl2不具有漂白性，B錯(cuò)誤。漂白粉和84消毒液的殺菌、消毒都是利用了次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性，其原理相似，C正確。2．下列關(guān)于可溶性鹽Ca(ClO)Cl的說(shuō)法不正確的是___________。A．具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑B．水溶液呈中性，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色渾濁C．能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)D．與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【答案】B【解析】該物質(zhì)中含有ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此可作漂白劑，A正確；該物質(zhì)可表示為CaCl2·Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，向其中加入碳酸鈉溶液，Ca2+與aCO32-反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3，因此會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，B錯(cuò)誤；由于酸性：HClO<H2CO3，所以該鹽長(zhǎng)期放置，會(huì)與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，最后變質(zhì)為CaCO3，C正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，在酸性條件下，ClO-、Cl-會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生Cl2，D正確。3．ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑，可用葡萄糖(C6H12O6)與NaClO3發(fā)生以下反應(yīng)制得C6H12O6+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O(未配平)。下列說(shuō)法不正確的是___________。A．C6H12O6是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B．ClO2可替換Cl2用于自來(lái)水消毒C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．若生成1molClO2氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】C【解析】反應(yīng)中氯化合價(jià)由+5變?yōu)?4，碳化合價(jià)由0變?yōu)?4，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)為C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+12Na2SO4+18H2O。A項(xiàng)，反應(yīng)中碳化合價(jià)升高，為還原劑被氧化為二氧化碳，故A正確；B項(xiàng)，ClO2具有氧化性，能殺菌消毒，可替換Cl2用于自來(lái)水消毒，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中碳化合價(jià)升高被氧化為二氧化碳、氯化合價(jià)降低被還原為二氧化氯，結(jié)合反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中氯化合價(jià)由+5變?yōu)?4，電子轉(zhuǎn)移為ClO2~e-，若生成1molClO2氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；故選C。4．【日常生活與學(xué)科知識(shí)結(jié)合】嬰幼兒強(qiáng)化鐵豬肝粉(凈含量：100g/袋)可以添加到寶寶的輔食中，具有明目、補(bǔ)血的作用。為測(cè)定該豬肝粉中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法正確的是___________。A．操作a和b用到的儀器基本相同B．氯水可用酸性高錳酸鉀溶液替代C．由“淺綠色溶液”到“紅褐色固體”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．該豬肝粉中鐵元素的含量為70m%【答案】A【解析】向1袋豬肝粉中加入稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾得到含有Fe2+的淺綠色溶液和不溶性物質(zhì)，再向?yàn)V液中加入氯水，將Fe2+氧化為Fe3+，再向溶液中加入過(guò)量氨水將Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到紅褐色固體，最后充分灼燒該紅褐色固體得到紅棕色固體Fe2O3。由分析可知，操作a和b的分離方法均為過(guò)濾，用到的儀器基本相同，A正確；B．氯水的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，若用酸性高錳酸鉀溶液替代氯水，將被還原為，也會(huì)與氨水生成沉淀，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，則氯水不能用酸性高錳酸鉀溶液替代，B錯(cuò)誤；C．氨水屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離出，在離子方程式中不能拆，則由“淺綠色溶液”到“紅褐色固體”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)紅棕色固體的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為，則鐵元素的物質(zhì)的量為，鐵元素的質(zhì)量為，則該豬肝粉(凈含量：100g/袋)中鐵元素的含量為，D錯(cuò)誤；故選A。5．探究NaClO溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是___________。選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)NaClO溶液中的Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量NaClO溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色B檢驗(yàn)NaClO溶液的氧化性將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，觀察溶液顏色變化C檢驗(yàn)NaClO溶液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)D檢驗(yàn)NaClO溶液的還原產(chǎn)物將少量NaClO溶液與充分反應(yīng)后，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察沉淀產(chǎn)生情況【答案】B【解析】A項(xiàng)，觀察鈉元素的焰色反應(yīng)不用透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，它會(huì)過(guò)濾掉鈉的火焰顏色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I-被氧化為I2，溶液變藍(lán)，可以檢驗(yàn)NaClO溶液的氧化性，B正確；C項(xiàng)，NaClO具有漂白性，能使pH試紙褪色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，少量NaClO溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO-+2H+=2ClO-+H2O，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，是用來(lái)檢驗(yàn)Cl-，但原溶液中本來(lái)就存在Cl-，無(wú)法判斷該氯離子是溶液中原有的還是次氯酸根被還原生成的，D錯(cuò)誤；故選B。6．氯氣與部分含氯化合物的價(jià)類關(guān)系如下圖所示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是___________。A．0℃，下，1.12L35ClO2所含中子的數(shù)目為1.7NAB．2L0.05mol·L-1HClO4溶液中所含ClO4-的數(shù)目為0.1NAC．用濃鹽酸與NaClO3反應(yīng)制取7.1g共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．由NaClO和NaClO3組成的混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖像可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下35ClO2為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HClO4是強(qiáng)酸，完全電離，2L0.05mol·L-1HClO4溶液中所含ClO4-的數(shù)目為0.1NA，B正確；C項(xiàng)，濃鹽酸與NaClO3反應(yīng)制取Cl2的離子方程式為：ClO3?+6H++5Cl?=3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，7.1g的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不知道NaClO和NaClO3的組成比例，無(wú)法計(jì)算氧原子的具體值，故D錯(cuò)誤。故選B。7．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B．若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是負(fù)極產(chǎn)物C．反應(yīng)②中的H2O2不能用NaClO4代替D．在反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2【答案】B【解析】根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①中的氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)得失電子守恒定律可得參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，A項(xiàng)正確；由反應(yīng)①中各元素的化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)可知，ClO2是正極產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2時(shí)氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則H2O2作還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，而NaClO4中的氯元素是最高價(jià)態(tài)，不能作還原劑，故不能用NaClO4代替H2O2，C項(xiàng)正確；反應(yīng)②中ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項(xiàng)正確。8．向敞口容器中加入一定體積pH=13的84消毒液(NaClO的濃度約為1mol·L-1)不斷攪拌，逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示(AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓)。2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。關(guān)于上述滴定過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是___________。A．原84消毒液中，HClO的含量約為1.0×10-3.75mol·L－1B．AB段Fe被氧化的反應(yīng)5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClOC．CD段較BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性強(qiáng)于ClO?D．400s后反應(yīng)幾乎停止【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖2可知，HClO的電離常數(shù)為Ka=10-7.5，原84消毒液中，NaClO的濃度約為1mol·L－1，pH=13，則，，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AB段溶液為堿性環(huán)境，存在大量OH-，F(xiàn)e2+被氧化的反應(yīng)為ClO-+2Fe2++4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)溶液中原本存在的OH-反應(yīng)完全后，BC段發(fā)生反應(yīng)5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO，生成弱酸HClO，BC段pH緩慢下降，再滴入FeCl2溶液，由于HClO的氧化性強(qiáng)于ClO?，CD段HClO氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)HClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+，生成強(qiáng)酸HCl，所以CD段pH迅速下降，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行至400s時(shí)，此時(shí)仍反應(yīng)進(jìn)行，生成的HClO氧化Cl-產(chǎn)生Cl2，離子方程式為HClO+Cl-+H+=Cl2↑+H2O，D錯(cuò)誤；故選C。9．【消毒劑與學(xué)科知識(shí)結(jié)合】利用粗鹽制備綠色消毒劑ClO2(二氧化氯，可用于水果保鮮)的流程如下：ClO2氣體能被多種穩(wěn)定劑吸收，穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。已知：“電解”反應(yīng)為，反應(yīng)池中反應(yīng)為。下列敘述正確的是___________。A．粗鹽提純中所加試劑順序可以為B．若反應(yīng)池中反應(yīng)通過(guò)原電池實(shí)現(xiàn)，則是負(fù)極產(chǎn)物C．反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：D．若將用于水果保鮮，效果較好的是穩(wěn)定劑1【答案】C【解析】粗鹽精制后，加水和鹽酸進(jìn)行電解得氯酸鈉溶液，所得氯酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成二氧化氯。粗鹽提純時(shí)，加入過(guò)量BaCl2后，需要用Na2CO3除去多余的BaCl2，即先加BaCl2，后加Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氯是還原產(chǎn)物，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即二氧化氯是正極產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，反應(yīng)池中氯化鈉中的氯來(lái)自氯化氫，氯酸鈉被還原為二氧化氯、氯化氫一部分被氧化成氯氣，其化學(xué)方程式為，故C正確；D．根據(jù)圖像可知，穩(wěn)定劑1釋放快，持續(xù)的時(shí)間很短，而穩(wěn)定劑2持續(xù)的時(shí)間較長(zhǎng)且能達(dá)到起保鮮作用的最低濃度，故用于水果保鮮時(shí)，效果較好的是穩(wěn)定劑2，故D錯(cuò)誤；故選C。10．已知是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是人類使用最多的一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解．現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X