2021-2022學年遼寧省大連市普蘭店第二中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列方案能達到實驗目的的是A．用濃硫酸干燥NH3

B．用乙醇萃取溴水中的溴單質C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2

D．用焰色反應鑒別KCl和KOH參考答案：C解析：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故濃硫酸不可以干燥NH3。萃取劑和原溶劑不能相互溶解，乙醇和水互溶，故乙醇不可以作為萃取溴水中溴單質的萃取劑。焰色反應用于鑒別含不同金屬元素的某些物質，KCl和KOH的陽離子相同，不可以用焰色反應加以鑒別。本題C為正確選項。2.某烯烴與H2加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C略3.下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③參考答案：C略4.下列說法正確的是

（

）A．相對分子質量相同的物質是同種物質B．分子式相同的不同有機物一定是同分異構體C．相對分子質量相差14的兩種有機物，一定是屬于同系物。D．分子中含有碳與氫元素的化合物是烴類參考答案：D略5.1mol阿斯匹林（結構如圖）與NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH的物質的量（

）

A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略6.下列廣告用語在科學上沒有錯誤的是

(

)A．這種飲料中不含任何化學物質B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命參考答案：D7.下列實驗不能達到目的的是

參考答案：D略8.下列說法中正確的是()A．用玻璃棒攪拌過飽和溶液，可防止晶體析出B．減壓過濾可加快過濾速度C．膠狀沉淀最好用減壓過濾，效果好D．根據綠色化學的要求，實驗中絕不能用任何有毒化學藥品參考答案：B用玻璃棒攪拌過飽和溶液，可促使晶體析出。膠狀沉淀易透過濾紙，故不宜用減壓過濾。很多化學藥品都是有毒的，因此，在實驗中不可避免地會用到一些有毒藥品。9.下列物質既可以做防腐劑，又可以做調味劑的是A．食鹽

B．苯甲酸鈉

C．檸檬黃D．味精參考答案：A略10.當下列各組物質的總物質的量保持不變時，組內各成分以任意比例混合充分燃燒，消耗O2的量和生成的CO2的量都不變的是()A．乙烯乙醇乙醛

B．乙炔乙醛乙二醇C．甲烷甲醇乙酸

D．甲烷甲酸甲酯丙二酸參考答案：b 11.固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是A.冰

B.晶體硅

C.溴.

D.二氧化硅參考答案：B試題分析：冰和單質溴都是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力；晶體硅和二氧化硅都是原子晶體，熔化破壞的分別是非極性鍵和極性鍵，答案選B。點評：本題是基礎性知識的考查，難度不大。主要是訓練學生的答題能力，調動學生的學習興趣和學習積極性。12.有5種有機物：

⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正確組合為

A．①②④

B．①②⑤

C．②④⑤

D．③④⑤參考答案：D略13.下列各裝置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③參考答案：D14.下列事實與氫鍵有關的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高

D．水結成冰體積膨脹參考答案：D略15.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（

）

A．1mol苯乙烯中含有的C==C數為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數為0.1nNA

D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數為0.1NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：．（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：．（從下列選項中選出）．A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）實驗數據如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖灯鹗紲囟萾1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）．a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol2.C

3.3.4℃

﹣56.8kJ/mol

abc考點：中和熱的測定．分析：（1）根據中和熱的概念來分析；（2）根據硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②根據Q=m?c?△T計算，先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=﹣kJ/mol計算出反應熱；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；故選：C；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2組數據無效，溫度差平均值=3.4℃；故答案為：3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案為：﹣56.8kJ/mol；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數值偏小，故a正確；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故b錯誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數值偏小，故c正確；故答案為：abc．點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。(1)A中反應的離子方程式為

；(2)B中Sn極的電極反應式為

，Sn極附近溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)C中被腐蝕的金屬是

，總反應式為

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

II．現有常溫下的6份溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是

(選填序號，下同)，水的電離程度相同的是

；(2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為

；(3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③

④，⑤

⑥(選填“>”或“<”或“=”)。參考答案：I．(1)Fe+2H+==Fe2++H2(2分)

(2)

(2分)

增大(1分)

(3)Zn(1分)

(2分)

B

A

C(1分)

II．(1)

⑤(1分)

③④(1分)

(2)

2：9(2分)

(3)

>(1分)

>(1分)18.根據下列某些短周期元素中元素性質的有關信息，回答下列問題：

（1）元素①②⑧的第一電離能由大到小的順序是；元素③⑥⑨的電負性由大到小的順序是（以上均用元素符號填空）。（2）元素⑤⑥⑦中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質有（寫化學式）。（3）某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，它與鈉形成Na2R2，若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，其電子式是（R用元素符號表示）。（4）元素①和⑨形成陽離子，其結構式為，其中心原子以雜化軌道成鍵。（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為。參考答案：略19.甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：反應過程化學方程式焓變△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)－802.6125.6CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)－322.0172.5蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)206.2240.1CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)165.0243.9回答下列問題：

（1）反應CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=kJ/mol。

（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。

（3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數（記作KP），則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝