2021-2022學(xué)年山西省晉中市壽川中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008年夏季奧運會在北京舉行，屆時要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”理念。綠色奧運主要是指

A．保證奧運會期間運動員的人身安全、比賽安全和飲食安全

B．嚴(yán)禁使用興奮劑，保證競賽公平

C．奧運會的工程建設(shè)、資源開發(fā)、自然生態(tài)符合環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展思想

D．奧運場館建設(shè)只能使用天然材料，不能使用合成材料參考答案：C2.．下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)參考答案：B略3.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.

碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－B.

醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.

Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIOD.

過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O參考答案：DA、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3—+OH－=CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B、醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO

-+H2O+Ca2+，選項B錯誤；C、Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體，ClO－有強氧化性，二氧化硫有還原性，繼續(xù)反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-，選項C錯誤；D、過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，選項D正確。答案選D。4.某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為A.CH2=CH—CH3

B.CH3—CH=CH—CH3C.CH2=CH-CH=CH2

D.CH3-C≡CH參考答案：D分析：由選項可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，以此來解答。詳解:1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個鹵代烷中含有6個H原子,加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個H原子，由選項可以知道，只有D中含4個氫原子，故ABC錯誤,D正確，

所以D選項是正確的。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．lNA個膠體粒子D．1.0L1.0mol．L﹣lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：熱點問題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮；B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子．解答：解：A、在通常狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3NA個原子，故B正確；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故生成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于3NA個，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．6.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是(

)A．其最高化合價一定為+5

B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實驗

D．其最高價氧化物的水化物是強酸參考答案：A略7.X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜ZC.y和z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸D.若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m參考答案：A由題意可知，X元素為O元素，Z元素為S元素，Y元素為P元素。同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑增大，A正確；氫化物的穩(wěn)定性強弱是比較非金屬性強弱，由于O元素的非金屬性比硫S強，所以B錯；P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4為中強酸，S元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4為強酸C錯；S的最高價為+6價，而O無正價D錯。8.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（）A．紫色石蕊溶液變藍色 B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺參考答案：A【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，使得溶液呈酸性；B、根據(jù)二氧化硫的漂白性，能使品紅溶液褪色；C、根據(jù)二氧化硫的還原性，能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色；D、根據(jù)二氧化硫能與堿反應(yīng)，溶液堿性減弱，溶液紅色變淺；【解答】解：A、二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變紅色，故A錯誤；B、因為二氧化硫有漂白性，所以品紅褪色，故B正確；C、因二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正確；D、因二氧化硫能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確；故選：A．9.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放出的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A．Q1+Q2﹤Q3

B．Q1+Q2﹤2Q3C．Q1+Q2﹥Q3

D．Q1+Q2﹥2Q3參考答案：B氫氣在氯氣反應(yīng)的方程式為H2＋Cl2=2HCl，斷裂1molH－H鍵吸收的能量的是Q1kJ，斷裂1molCl－Cl鍵吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1＋Q2)kJ，，形成2molH－Cl鍵時放出的能量是2Q3，氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，因此有：Q1＋Q2<2Q3，故B正確。10.下列說法正確的是A.淀粉、纖維素、油脂、酶均屬于天然的高分子化合物B.將苯、己烷、乙醇三種液體分別與溴水混合、振蕩后，混合液均分為兩層，且溴水層無色C.同物質(zhì)的量濃度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸D.煤、石油、天然氣、可燃冰均屬于化石燃料參考答案：D【詳解】A.油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，故A錯誤；B.乙醇與溴水互溶，故B錯誤；C.同物質(zhì)的量濃度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是乙酸，故C錯誤；D.煤、石油、天然氣、可燃冰均屬于化石燃料，故D正確；故選D。11.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是(

)A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D.需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8

g參考答案：DA、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的體積無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項正確；答案選D。12.下列電子式中正確的是

（

）

參考答案：D略13.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（）A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體參考答案：DA．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D。點睛：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項A為易錯點。14.下列電子式書寫正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：D試題分析：氨氣和CO2均是含有極性鍵的共價化合物，電子式分別是、，A和B不正確；氯氣是單質(zhì)，含有非極性鍵，電子式是，C不正確；氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，D正確，答案選D。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型。主要是考查學(xué)生對常見物質(zhì)電子式的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和規(guī)范答題能力。明確物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是答題的關(guān)鍵。15.在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v)與時間（t）的關(guān)系如圖所示，已知t2min時容器內(nèi)有1.5molY。下列敘述正確的是（

）A.若t3min時升高溫度，則反應(yīng)速率不變B.t2~t3min內(nèi)，v(X)正=0，反應(yīng)不再發(fā)生C.0~t2min內(nèi)，v(X)=0.5/t2mol·L-1·min-1D.t1min時，只有正反應(yīng)發(fā)生參考答案：C【詳解】A．根據(jù)圖像，t3min時為平衡狀態(tài)，若t3min時升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，故A錯誤；B．根據(jù)圖可知，t2～t3時間段，為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；C．t2min時容器內(nèi)有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~t2min內(nèi)，，故C正確；D．t1時，圖中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不等于0，所以既有正反應(yīng)發(fā)生，又有逆反應(yīng)發(fā)生，故D錯誤；答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了如下實驗：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在橫線上)。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是__________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法_________________參考答案：(1)BDE

(2)過濾

蒸餾

(3)2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O

(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘與苯不反應(yīng)

(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加人幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還含有單質(zhì)碘)【分析】由流程可以知道，海帶灼燒后溶解，然后經(jīng)過③過濾得到含碘離子的溶液，根據(jù)④MnO2具有氧化性，能和碘離子發(fā)生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反應(yīng)，在通過⑤萃取得到含碘的苯溶液，經(jīng)過⑥蒸餾得到單質(zhì)碘，由流程可以知道③⑥的分離方法分別為過濾、蒸餾。（1）灼燒需要坩堝、泥三角、三角駕、酒精燈、坩堝鉗；（2）由流程可以知道③⑤⑥的分離方法；（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、硫酸錳、水（4）萃取試劑的選擇原理：和水互不相溶，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以選擇苯；（5）碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，以此來檢驗是否有碘單質(zhì)?！驹斀狻浚?）灼燒需要坩堝、泥三角、三角架、酒精燈、坩堝鉗，則步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是B．坩堝

D．泥三角

E．酒精燈，因此，本題正確答案是：BDE。

（2）由流程可以知道，海帶灼燒后溶解，然后經(jīng)過③過濾得到含碘離子的溶液，根據(jù)④MnO2具有氧化性，能和碘離子發(fā)生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反應(yīng)，在通過⑤萃取得到含碘的苯溶液，經(jīng)過⑥蒸餾得到單質(zhì)碘，由流程可以知道③⑥的分離方法分別為過濾、蒸餾。因此，本題正確答案是：過濾；蒸餾。

（3）MnO2的酸性溶液能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，同時生成硫酸錳、水，離子反應(yīng)為2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O，因此，本題正確答案是：2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O；

（4）萃取試劑的選擇原理：和水互不相溶，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度。碘易溶于苯，而苯和水又不互溶，所以可以選擇苯做萃取劑。因此，本題正確答案是：苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大。

（5）提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘，因此，本題正確答案是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘。【點睛】根據(jù)流程可以知道，由流程可以知道，海帶灼燒后溶解，然后經(jīng)過③過濾得到含碘離子的溶液，根據(jù)④MnO2具有氧化性，能和碘離子發(fā)生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反應(yīng)，在通過⑤萃取得到含碘的苯溶液，經(jīng)過⑥蒸餾得到單質(zhì)碘，由流程可以知道③⑥的分離方法分別為過濾、蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）6.02×1024個Na+約含

molNa+，其質(zhì)量為

g；49gH2SO4約含有個H，共含有mol原子．參考答案：10，230，NA，3.5【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n=來計算物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM來計算質(zhì)量；先求出硫酸的物質(zhì)的量n=，根據(jù)1mol硫酸含2mol氫原子求出氫原子的物質(zhì)的量和個數(shù)，根據(jù)1mol硫酸含7mol原子求出所含的原子的物質(zhì)的量．【解答】解：6.02×1024個Na+的物質(zhì)的量n===10mol，而質(zhì)量m=nM=10mol×23g/mol=230g；49g硫酸的物質(zhì)的量n===0.5mol，而1mol硫酸含2mol氫原子，故0.5mol硫酸中含有的氫原子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA個，由于1mol硫酸含7mol原子，故0.5mol硫酸中含3.5mol原子．故答案為：10，230，NA，3.5．18.某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______________；（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________、_______________；（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為____________________（填化學(xué)式）；（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________（填化學(xué)式）。參考答案：(1)煉鐵原料或用作涂料、油漆等

(2)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

(3)Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

Al(OH)3、H2SiO3

(4)CO【分析】向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，氧化鋁是兩性氧化物、二氧化硅是酸性氧化物，二者均溶于氫氧化鈉溶液中，F(xiàn)e2O3不溶于堿，則在①得到濾液中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，加