第四章第四節(jié)基礎鞏固1．下列有關金屬腐蝕的說法正確的是eq\x(導學號68732770)(D)A．金屬腐蝕是指不純金屬接觸電解質(zhì)溶液進行化學反應而損耗的過程B．電化學腐蝕是指在外加電流的作用下，不純金屬發(fā)生化學反應而損耗的過程C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D．電化學腐蝕伴有電流產(chǎn)生解析：金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是指直接發(fā)生化學反應的腐蝕，電化學腐蝕是指形成原電池的腐蝕，不需要外加電流，故A、B錯誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣形成氫氧根離子，C錯誤。2．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是eq\x(導學號68732771)(A)A．反應①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕解析：反應①②中消耗O2的量相等，兩個反應也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確，B項錯誤；銅和鋼構(gòu)成原電池，鋼制水管腐蝕速率加快，C項錯誤；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯誤。3．如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，該金屬條可能是eq\x(導學號68732772)(A)A．Cu B．AlC．Zn D．Mg解析：溶液出現(xiàn)粉紅色是鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成OH－導致的。4．下列有關鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確的是eq\x(導學號68732773)(D)A．自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B．外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應：Fe－3e－=Fe3＋解析：鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應為Fe－2e－=Fe2＋，D項錯誤。5．(雙選)下列敘述錯誤的是eq\x(導學號68732774)(CD)A．在鋼制船舶的外殼裝上若干鎂合金塊，可抑制船舶外殼的腐蝕B．將金屬X、Y用導線連接并放入食醋中，Y上產(chǎn)生氣泡，說明X比Y金屬活動性強C．在通常條件下能快速發(fā)生的化學反應，都可用于設計原電池D．向鋅與稀硫酸反應的容器中加入少量銅粉之后，生成氫氣的速率顯著提高，原因是銅發(fā)揮了催化劑作用解析：只有氧化還原反應才有可能用于設計原電池，而在通常條件下能快速發(fā)生的化學反應不一定是氧化還原反應，則C不正確。向鋅與稀硫酸反應的容器中加入少量銅粉之后，構(gòu)成了鋅為負極、銅為正極、硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的原電池，加快了生成氫氣的速率，銅發(fā)揮的是原電池正極的作用，而不是催化劑作用，則D不正確。6．鐵生銹是一種常見的自然現(xiàn)象，其主要的化學反應方程式為：4Fe＋3O2＋xH2O=2Fe2O3·xH2O。如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖。最容易生銹的鐵架橫桿是eq\x(導學號68732775)(C)A．① B．②C．③ D．④解析：此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。④處沒有和電解質(zhì)溶液接觸，不能構(gòu)成原電池，銹蝕速率較慢；①②③處已與電解質(zhì)溶液接觸，但①②處含O2較少，所以③處腐蝕最快。7．下列敘述正確的是eq\x(導學號68732776)(B)①鋅跟稀硫酸反應制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率②鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA．全部 B．①③④⑤C．①③⑤ D．②④解析：①對，因為能組成原電池，反應速率加快。②錯，因為白口鐵(鍍鋅的鐵)鍍層破損后，腐蝕鋅保護鐵，馬口鐵(鍍錫的鐵)是腐蝕鐵、保護錫；③對，因為電鍍時，鍍件金屬作陰極，鍍層金屬作陽極；④對，因為氧化鋁熔點很高，只有在冰晶石助熔劑的作用下，在較低溫度下就能熔融，可節(jié)能降耗；⑤對，因為鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O，顯紅色。8．取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示。eq\x(導學號68732777)試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。(1)上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是__①④⑥__(填試管序號)；在電化學腐蝕中，負極反應是__2Fe－4e－=2Fe2＋__，正極反應是__O2＋2H2O＋4e－=4OH－__。(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是__水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在__。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是__在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極的陰極保護法(答出其中兩種即可)__(答兩種方法)。解析：(1)由于②、③兩個試管不具備構(gòu)成原電池的條件，不能發(fā)生電化學腐蝕，所以未被腐蝕。而試管⑤盡管具備構(gòu)成原電池的條件，但鋅比鐵活潑，在原電池中作負極，使鐵變成亞鐵離子的反應難以發(fā)生，所以鐵也未被腐蝕。發(fā)生電化學腐蝕的負極反應為Fe－2e－=Fe2＋，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－。(2)對比發(fā)生電化學腐蝕的試管和未發(fā)生電化學腐蝕的試管中鐵釘?shù)匿P蝕情況，可知引起和促進鐵釘腐蝕的條件為水、空氣、電解質(zhì)溶液和不活潑金屬雜質(zhì)的存在。(3)電鍍、發(fā)藍、制成不銹鋼、犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法等都可以保護金屬。素能拓展1．以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是eq\x(導學號68732778)(D)A．鍍錫鐵器比鍍鋅鐵器表面破損時更易被腐蝕B．純鐵不容易生銹C．鑲有相鄰的銀牙和金牙容易引起頭痛D．輸送氯氣的鋼管易被氯氣腐蝕解析：A項中鍍錫鐵器表面破損時形成原電池，F(xiàn)e作負極，易被腐蝕；而鍍鋅鐵器表面破損時形成原電池，F(xiàn)e作正極，被保護。B項中純鐵不能形成原電池，所以不容易被腐蝕。C項中相鄰的銀牙和金牙容易形成原電池產(chǎn)生電流，使人頭痛惡心。D項中是鐵和Cl2直接發(fā)生反應，為化學腐蝕，與電化學腐蝕無關。2．為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是eq\x(導學號68732779)(C)A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極解析：A、B中形成的原電池都是鐵作負極，加速鋼鐵腐蝕；D中鑄鐵管作陽極，加速腐蝕；C中鋅比鐵活潑，鐵作正極，故選C。3．鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則下列說法正確的是eq\x(導學號68732780)(B)①有5.6g金屬被腐蝕②有6.5g金屬被腐蝕③在標準狀況下有2.24LA．①② B．②③C．①④ D．③④解析：鍍鋅鐵發(fā)生電化學腐蝕，鋅作負極：Zn－2e－=Zn2＋，當有mol電子轉(zhuǎn)移時，有molZn溶解，在正極上：2H＋＋2e－=H2↑，生成molH2。4．下列對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是eq\x(導學號68732781)(D)A．若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開關K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法D．若X為碳棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑解析：A選項，若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕，這是外加電流的陰極保護法，正確；B選項，若X為鋅棒，開關K置于A處時形成電解池，F(xiàn)e作陰極被保護，置于B處時形成原電池，這是犧牲陽極的陰極保護法，B、C選項正確；若X為碳棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為Fe－2e－=Fe2＋，D錯誤。5．下列關于鐵的腐蝕、防護的敘述正確的是eq\x(導學號68732782)(A)A．用鐵鍋燒制糖醋魚時，鐵鍋會發(fā)生化學腐蝕和析氫腐蝕B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示C．常溫下，鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快D．可用右圖表示對鋼鐵采取外加電流的陰極保護法的原理解析：鐵鍋在受熱時會被氧氣氧化，這是鐵的化學腐蝕；食醋呈酸性，鐵在酸性條件下會發(fā)生析氫腐蝕，A項正確。鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應為Fe－2e－=Fe2＋，正極反應為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B項不正確。常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，在稀硫酸中發(fā)生反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C項不正確。該圖表示的是對鋼鐵采取犧牲陽極(原電池的負極，發(fā)生氧化反應)的陰極保護法的原理，鋅塊是負極，被氧化，鋼件是正極，被保護，D項不正確。6.研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是eq\x(導學號68732783)(D)A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－=H2↑解析：由于活動性：鐵>石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2＋，進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，鐵片腐蝕比沒有形成原電池時的速率快，A正確；d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正確；若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn>Fe，Zn為原電池的負極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，C正確；d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，D錯誤。7．下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是eq\x(導學號68732784)(B)A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B．鐵遇冷濃硝酸表現(xiàn)鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應為Fe－3e－=Fe3＋解析：鋼管與電源正極相連，則鋼管作陽極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，A項錯誤；鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜保護內(nèi)部不被腐蝕，B項正確；鋼管與銅管露天堆放在一起，形成原電池時鋼管作負極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，C項錯誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應為Fe－2e－=Fe2＋，D項錯誤。8．關于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是eq\x(導學號68732785)(D)A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為Fe－2e－=Fe2＋B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護法D．用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極解析：鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都是鐵失去電子做負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A、B正確。地下鋼管連接鎂塊，鎂比鐵活潑，鎂做負極，鐵做正極得到保護，C正確。用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵連接電源的負極，D錯誤。9．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。eq\x(導學號68732786)(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為__2FeCl3＋Fe=3FeCl2。(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__B、D__。(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖：①A電極對應的金屬是__銅__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是__Cu2＋＋2e－=Cu__。②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量