化驗員讀本考題一、填空題1新的玻璃砂芯濾器使用前應(yīng)以熱的（鹽酸）或（鉻酸洗液）邊抽濾邊清洗，再用蒸餾水洗凈。2吸收池（比色皿）對于有色物質(zhì)的污染可用（3mol/鹽酸-1+1乙醇）溶液洗滌用自來水。實驗室用純水充分洗凈后倒立在紗布或濾紙上控去水，如急用，可用（乙醇），（乙醚）潤洗后用吹風(fēng)機吹干。3玻璃儀器的干燥有（晾干）（烘干）（吹干）三種。4電子天平的稱量依據(jù)是（電磁力平衡）原理。5安裝精度要求較高的電子天平理想的室溫條件是（18-22）相對濕度為（45-60%）6電子天平開機后需要至少預(yù)熱（30）min以上，才能正式稱量。7電子天平在安裝之后，稱量之前必不可少的一個環(huán)節(jié)是（校準(zhǔn)）。8采樣的基本原則是使采的樣品（具有代表性）。9《分析實驗室用水規(guī)格和試驗方法》中規(guī)定，三級水在25℃時的電導(dǎo)率為（0.5mS/m）PH為（5.0-7.5）。10實驗室玻璃儀器洗凈的標(biāo)志是（應(yīng)壁不掛珠）11吸管為（量出）式量器，外壁應(yīng)標(biāo)有（Ex）字樣，容量瓶為（量入）式量器，外壁應(yīng)標(biāo)有（In）字樣。12儲存水的新容器在使用前需用（20%鹽酸）溶液浸泡（2-3）天，再用待儲存的水反復(fù)沖洗，然后注滿，浸泡（6h）以上方可使用。13我國化學(xué)試劑分為一級，二級，三級，中文標(biāo)志分別是（優(yōu)級純），（分析純），（化學(xué)純）英文標(biāo)志分別是（GR）（AR）（CP）標(biāo)簽顏色分別為（深綠色）（金光紅色）（中藍(lán)色）。14物質(zhì)分散成微粒分布在另一物質(zhì)中所形成的混合物稱為（分散體系）被分散的物質(zhì)稱為（分散相）它所在的介質(zhì)稱為（分散介質(zhì)）。15標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度單位應(yīng)為（物質(zhì)的量濃度）它的量符號是（C）單位為（摩爾每升）單位符號為（mol/l）。16沉淀的過濾和洗滌必須（一次）完成，否側(cè)沉淀（極易吸附雜質(zhì)離子）很難洗凈。1775%的消毒酒精中（水）為溶劑，（酒精）為溶質(zhì)。18配置堿標(biāo)準(zhǔn)滴定液時需用（無二氧化碳）的水。19根據(jù)GB602的規(guī)定，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的試劑純度不得低于（分析純）。20干燥劑中常用的干燥劑有（變色硅膠）和（無水氯化鈣）。它們失效的標(biāo)志分別是（硅膠變紅）和（氯化鈣結(jié)成硬塊）。21規(guī)定的滴定姿勢應(yīng)是操作者（面對）滴定管，站立或坐姿，（左）手轉(zhuǎn)動活塞，（右）手持錐形瓶。滴定時應(yīng)（注意力集中），以免滴過終點。22正式滴定前，應(yīng)將滴定液調(diào)至“0”刻線以上約（0.5）CM處，停留（1-2）分鐘，以使（附著在管上部內(nèi)壁的溶液留下.每次滴定最好從（零或接近零）開始，不要從（中間）開始。23在國際標(biāo)準(zhǔn)或國標(biāo)中，溶劑用（A）代表，溶質(zhì)用（B）代表。24有效數(shù)字是指（實際能測得的數(shù)字），它是由（準(zhǔn)確數(shù)字）加一位（可疑）數(shù)字組成。它不僅表明數(shù)量的大小，而且也反映出測量的（準(zhǔn)確度）。25分析結(jié)果的準(zhǔn)確度是表示（測量值與（真實值）之間色符合程度。26系統(tǒng)誤差差生的原因有（儀器誤差）、（方法誤差）、（試劑誤差）和（操作誤差）。27原始記錄的“三性”是（真實）性、（原始）性、（科學(xué)）性。28制備試樣一般分為（破碎）、（過篩）、（混勻）、（縮分）4個步驟。29重量分析的基本步驟包括樣品（溶解）、（沉淀）、（過濾）、（洗滌）、（干燥）和（灼燒）等步驟。30洗滌沉淀的方法是（少量多次）。31標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有（直接配制）和（標(biāo)定法）。32在常溫下，在100g溶劑中，能溶解10g以上的物質(zhì)稱為（易溶物質(zhì)）溶解度在（1-10g）的稱為可溶物質(zhì)在1g以下的稱為（微溶及難溶物質(zhì)）。34為了加速溶解，可以采取（研細(xì)溶質(zhì)）（攪動）（振蕩）和（加熱溶液）的方法。35（準(zhǔn)確度）和（精確度）是對測定結(jié)果的定性描述，不確定度是對測定結(jié)果的（定量）描述。二、選擇題1定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（E）A愈小愈好B等于0C沒有要求D略大于允許誤差E在允許誤差范圍內(nèi)2在分析中做空白試驗的目的是（BC）A提高精密度B提高準(zhǔn)確度C消除系統(tǒng)誤差D消除偶然誤差E消除過失誤差4用25ml吸管移出溶液得準(zhǔn)確體積應(yīng)記錄為（C）A25mlB25.0mlC25.00mlD25.000mlE25.0000ml5在實驗室常用的去離子水中加入1-2滴酚酞指示劑，水應(yīng)呈現(xiàn)（D）A黃色B紅色C藍(lán)色D無色E粉紅色6用NaOH溶劑熔融樣品之時，選擇（AD）土甘堝A鎳土甘堝8瓷土甘堝C鉑士甘堝D銀坩堝E聚四氟乙烯坩堝7將10克BaCl2溶于水后稀釋至100ml該溶液的濃度應(yīng)表示為（E）A10%Bacl2溶液B10%（m/v）Bacl2溶液C10/100mlBacl2溶液D1+9溶液E100克/升Bacl2溶液8市售的濃硫酸的濃度在96%左右，該硫酸的濃度為（C）A物質(zhì)的量濃度B質(zhì)量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù)D體積分?jǐn)?shù)E硫酸和水的比例濃度9在試驗中要準(zhǔn)確量取20.00ml溶液可以使用的儀器有(BD)A量筒B滴定管C膠帽滴管D吸管E量杯10欲配制1+5HCl溶液，應(yīng)在10ml6mol/ml的鹽酸溶液中加水(D)A.100MLB.50MLC.30MLD.20MLE.10Ml11欲使容量瓶在20℃時容積為500ml，則在16℃于空氣中以黃銅祛碼稱量時應(yīng)稱水(A)gA498.9B498.8C499.0D499.1E498.712在15℃時。以黃銅祛碼稱量某250ml容量瓶所容納的水的質(zhì)量為249.52g，則該容量瓶在20℃時容積為(A)A250.04B250.03C250.02D250.05E250.0613若10℃時讀的滴定管溶積為10.05ml的水的質(zhì)量為10.07g，則20℃時其實際容積為(A)mlA10.09B1.0.08C10.10D10.06E10.0515標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物有(AD)A無水碳酸鈉B硼砂(Na2B4O7.10H2O)C草酸(H2c2O4.2H2O)D基準(zhǔn)碳酸鈉E鄰苯二甲酸氫鉀16分解試樣的方法有(ABC)A溶解B熔融C有機化合物的分解三判斷題.抽樣檢查中，抽取的樣本數(shù)越多越好。(義).一般來說采樣誤差常大于分析誤差。(？).滴定管的校正值如為正值，應(yīng)在滴定結(jié)果中減去該校正值，如為負(fù)值則應(yīng)加上。(義).在電子天平的稱量結(jié)果實質(zhì)上是被測物質(zhì)的重力大小，它與重力加速度（g）有關(guān)。（義）.稱取1.0克酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀釋至100ml,該酚酞溶液的濃度為1%。（義）.容量瓶，滴定管，吸管不可以烘干，液不能盛裝熱的溶液。（義）7.在反應(yīng)H2+CO2=H2O+CO中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比為1:1（X）8分析試驗所用的純水要求其純度越多越好（X）9增加平行測定次數(shù)可消除偶然誤差（?）10分析工作中過失誤差是不可避免的（X）11每次用吸量管轉(zhuǎn)移溶液后的殘留量稍有不同，這樣引起的誤差為偶然誤差（?）12某分析人員滴定時發(fā)現(xiàn)有少量試液濺出。可能造成偶然誤差（X）13檢驗分析結(jié)果時，如已找出可疑值的產(chǎn)生原因，應(yīng)立即將可疑值舍去（）14.50*10為兩位有效數(shù)字（X）15將60.38修約到個數(shù)位的0.5單位后的結(jié)果應(yīng)為60.5。（?）四（簡答題.說明用吸取溶液的方法，.變色硅膠為什么會變色,變色后如何處理，2作為基準(zhǔn)物應(yīng)具備那些條件，4何為傾瀉法過濾，為什么要用傾斜法過濾，5.引起化學(xué)試劑變質(zhì)的原因可能有那些，答;氧化和吸收二氧化碳.濕度的影響揮發(fā)和升華見光分解溫度的影響五.計算題.某硫酸溶液的質(zhì)量濃度為0.00523g/ml.換算為物質(zhì)的量濃度C（1/2H2SO4）=,mol/l（0.1066mol/l）.今有C（HCL）=0.4000mol/l的鹽酸溶液100毫升，欲配制C（HCL）=0.5000mol/l鹽酸溶液加入1.000mol/l溶液多少毫升。（200毫升）3.稱取基準(zhǔn)草酸鈉（Na2c2O4）1.6098g,在800℃灼燒成Na2CO3后，用水溶解并稀釋至100.0ml。準(zhǔn)確吸取25.00ml溶液，以甲基橙為指示劑，用HCl溶液滴定至終點時消耗30.00ml，計算Hcl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度C（Hcl）=mol/l（Na2CO3的相對分子質(zhì)量：134.0）3取C（NaoH）=0.1020mol/l的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液30.00ml加50ml無二氧化碳的蒸餾水及2滴酚酞指示液，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定消耗鹽酸30.52ml同時量取50ml無二氧化碳的蒸餾水做空白試驗消耗鹽酸0.02ml計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，0.10034有一組測量值為968568請計算平均值中位數(shù)極差（7一?.7-?.4）第一次補考部分試題1、準(zhǔn)確度是指（測定值）和（真實值）之間的符合程度。準(zhǔn)確度的高低以（誤差的大小）來衡量。即（誤差越?。?，準(zhǔn)確度越高：（誤差越大），準(zhǔn)確度越低。2、系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因有（儀器誤差）（方法誤差）（試劑誤差）（操作誤差）3、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制有（直接配制法）和（標(biāo)定法）4、（準(zhǔn)確度）和（精密度）是對測定結(jié)果的定性描述。不確定度是對測定結(jié)果的（定量）描述。5、下面儀器中可以直接放在電爐上加熱的有（）A表面皿B蒸發(fā)皿C瓷土甘堝D量杯6、下列儀器中可以在沸水浴中加熱的有（）A容量瓶B量筒C比色管口三角燒瓶E蒸餾瓶7、聚四氟乙烯制品不能接觸下列何種物質(zhì)（）A濃硝酸B王水C濃堿液D氫氟酸E液氯8、將10ml濃鹽酸用30ml水稀釋后的溶液應(yīng)表示為（）A1+3HCL溶液B10-?30的HCL溶液C1:3HCL溶液DV1/V2=1/3的HCl溶液E10%HCl溶液9.采樣的基本目的是什么，10簡述什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液，11.用濃硫酸（密度為1.84.濃度為96%）配制濃度為20%硫酸溶液（密度為1000ml，如何配制，.稱取草酸（H2c2O4..2H2O）0.3808g溶于水后用氫氧化鈉滴定，終點時消耗氫氧化鈉24.56ml，計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少，.按數(shù)字修約規(guī)則，用有效數(shù)字表示下列結(jié)果：（1）3.10*21.14*5.10 （2）451.0*4.03*10（3）2.512*0.002034第一次化驗員讀本考試題一、填空題1、按照質(zhì)子理論，凡是能（）得物質(zhì)叫做酸，凡是能（）得物質(zhì)叫做堿。酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是（）。酸和堿相互依存的關(guān)系叫做（）.2、某酸HA失去質(zhì)子后變?yōu)椋ǎ?，而堿接受質(zhì)子后變?yōu)椋ǎ?。HA是A-的（）A-是HA的（），HA-A-稱為（）。3、溶液中離子活度與濃度的關(guān)系式是（），活度系數(shù)與溶液中各種離子的（）有關(guān)，也與各種離子所帶的（）有關(guān)。4、分析方法根據(jù)測定對象的不同分為（）和（）。5、按照生產(chǎn)要求的不同，將分析工作分為（）和（）。6、寫出下列物質(zhì)的共軛酸或共軛堿。+HF-（）NaH2PO4-（）Na2CO3（）（CH2）6N4H-（）HCOOH-（）7、指出下列物質(zhì)那些是酸（），那些是堿（），那些是兩性物質(zhì)（）。NH4C1、H2S、NaHCO3、Na2SO3、Na2S。8、滴定分析法一般分為四類：（）、（）、（）、（）。9、儀器分析法的特點是（）、（），能測低含量組分及有機物等。化學(xué)分析法的特點是所用儀器簡單、方法成熟、適合（）。10、物料平衡是指溶液處于平衡狀態(tài)是，某組分的（）等于該組分各種形態(tài)的（）之和。電荷平衡是指溶液處于平衡狀態(tài)時，溶液中帶（）的總濃度必等于（）的總濃度，整個溶液呈（）。11、緩沖容量是衡量緩沖溶液（）大小的尺度。12、弱酸能被準(zhǔn)確滴定的判別式是（）。13、有一種堿液樣品，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它們的混合溶液，今用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，若以酚酞為指示劑耗去HCL溶液V1ml,若取同樣量的該堿液，用同一鹽酸滴定，但以甲基橙為指示劑，耗去鹽酸V2ml，試由V1和V2的關(guān)系判斷堿液的組成。（1）當(dāng)V1=V2時，組成是（）（2）當(dāng)V1=1?2V2時，組成是（）（3）當(dāng)V1，V2，2V2時，組成是（）（4）當(dāng)V1=0,V2，0時，組成是（）二、單項選擇題1、共軛酸堿對中，酸與堿之差一個（）。A、電子B、離子C、分子D、質(zhì)子E、酸根離子2、同一物質(zhì)，在一個共軛酸堿對中為酸，而在另一個酸堿對中卻為堿，這類物質(zhì)稱為（）。A、酸性物質(zhì)B、堿性物質(zhì)C、中性物質(zhì)D、酸堿惰性物質(zhì)E、兩性物質(zhì)3、如果在弱酸溶液中同時存在該物質(zhì)的共軛堿，或若堿溶液中同時存在該弱堿的共軛酸，這種溶液即可構(gòu)成（）A、酸溶液B、堿溶液C、鹽溶液D、兩性物質(zhì)溶液E、緩沖溶液4、當(dāng)一種酸給出質(zhì)子，溶液中必定有一種堿來接受質(zhì)子，這種“堿”是（）A、溶液中的堿B、溶液中的酸C、溶劑水D、酸和堿所成的鹽E、以上都不是5、在滴定過稱中，滴定劑與被測組分按照滴定反應(yīng)方程式所示計量關(guān)系定量地完全反應(yīng)稱為（）A、化學(xué)計量點B、滴定分析C、等當(dāng)點D、滴定終點E、滴定誤差6、用鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、第二化學(xué)計量點可分別用（）為指示劑。7、用含有少量Cu2+的純水配制EDTA溶液，于PH=5.0用鋅標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0滴定式樣中Ca2+的含量，問對測定結(jié)果是否有影響（）A.偏高B.偏低C.基本上沒影響D.不能確定E.以上說法都不正確8、配位滴定能夠準(zhǔn)確滴定的判別式是（）A、lgcKMY’？6B、lgcKMY,6C、lgcKMY?8D、lgcKMY,8E、lgcKMY=69、在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)系數(shù)的敘述，何者是正確的（）A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B、酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C、PH值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D、酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能準(zhǔn)確滴定的最高PH值10、在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達(dá)，在指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為（）A、化學(xué)計量點B、滴定分析C、等當(dāng)點D、滴定終點E、滴定誤差三、判斷題1、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精致的草酸標(biāo)定。（）2、PH值減小一個單位，溶液中氫離子增加10倍。3、PH=1的溶液呈強酸性，則溶液中無OH-存在。（）4、酸的離解常數(shù)越大，它的水溶液PH值就越低。（）85、多元酸滴定時，當(dāng)這一級的酸的電離常數(shù)和濃度之積C酸*K酸,10時這一級電離的+H可以被滴定。（）6、外加堿量是影響緩沖溶液緩沖容量的主要因素。（）7、強酸強堿滴定的化學(xué)計量點PH值應(yīng)為7.（）8、能使酚酞指示劑變紅的溶液也能使石蕊指示劑變紅。（）9、物質(zhì)得到質(zhì)子的能力越強，其酸性越強，給出質(zhì)子的能力越強其堿性越強。（）10、酸的Ka值越大，其共軛堿的Kb值必然越小。（）11、配合物的穩(wěn)定常數(shù)KMY為一不變的常數(shù)，它與溶液的酸度大小無關(guān)。（）12、配合物的穩(wěn)定常數(shù)（KMY）和條件穩(wěn)定常數(shù)（K’MY）都隨溶液酸度的增加而減少。（）13、EDTA相當(dāng)于一個六元酸，應(yīng)為它有六級離解。（）14、在任意溶液中，EDTA總是以7種形態(tài)存在。（）15、金屬離子與EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定。（）四、解答題1、緩沖溶液的組成由哪幾種，2、進(jìn)行滴定分析，必須具備的幾個條件，3、作為配位滴定的反應(yīng)必須符合哪些條件，4、提高配位滴定選擇性的方法，5、用質(zhì)子理論解釋為什么換緩沖溶液能起緩沖作用，五、計算題1、Na2HPO4水溶液，內(nèi)含Na+、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、PO43-、H2O、H+、和OH-離子。寫出電荷平衡式。列出濃度為C的H3P04溶液的質(zhì)子條件式。2、計算0.1mol/LNaHCO3溶液的PH值（已知H2CO3的Ka1=4.2X10,Ka2=5.6X10）.7--113、稱取NH4C150旗加入濃氨水（濃度為15mol/L）300ml,用水稀釋至1L,求此溶液的PH值。（M（NH4C1）=53.49g/mo1;Kb=1.8X10-5）4、稱取混合堿試樣0.6839g,以酚酞為指示劑，用c（HCL）=0.2000mo1,L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，用去算溶液23.10ml,再加甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點，又耗去酸溶液26.81ml,求混合堿的組成及各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106.0g,mol,NaHCO3的摩爾質(zhì)量為84.01g,mol）5、稱純CaCO30.4206g,用HCI溶解并稀釋到500ml,用移液管移取50.00ml,用VEDTA=38.84ml滴定到終點，求EDTA物質(zhì)的量濃度。若配制2L此溶液，需稱取Na2H2Y-2H2O多少克，322H2Y-2H2O的摩爾質(zhì)量為372.24g,mol）第二次補考部分試題1、解決指示劑“僵化”的辦法是（）或（）。2、配制氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液除去Na2CO3的最通常方法，是將NAOH先配成（），在此濃堿中Na2CO3幾乎（），慢慢沉淀出來，可吸?。ǎ┡渲扑铇?biāo)準(zhǔn)溶液。標(biāo)定時稱?。ǎ?？烘至質(zhì)量恒定的基準(zhǔn)（）稱準(zhǔn)至（），溶于規(guī)定體積的（）水中，加2滴（）指示劑，滴至溶液呈（），同時作（）。3、用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸的過程中需煮沸2min,如果不煮沸，滴定終點會（），標(biāo)定結(jié)果會（）,A提前偏高B提前偏低C基本上沒影響D不能確定E推后偏高F推后偏低4EDTA和金屬指示劑銘黑T分別與Ca2+、Mg2+、形成配合物的穩(wěn)定順序為CaY2_>MgY2_.>MgIN_>CaIN_（）5、作為滴定分析基礎(chǔ)的化學(xué)反應(yīng)必須滿足那幾點，6、HAc水溶液，內(nèi)含HAc、Ac-、H2O、H+和OH-離子。寫出電荷平衡式。列出濃度為C的NaAc溶液的質(zhì)子條件式。7、量取冰HAc（濃度為17mol/L）80ml,加入160gNaAc.3H2O,用水稀釋至一升，求此溶液的PH值。（M（NaAC.3H2O）=136.08g/mol;KHA=1.8*10-5）8、稱取混合堿試樣0.8719克，以酚酞為指示劑，用C（HCl）=0.3000mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，用去酸溶液28.60ml。再加甲基橙指示劑繼續(xù)滴定至終點，又耗去酸溶液24.10ml,求混合堿的組成及各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol,NaOH的摩爾質(zhì)量為40.0g/mol）9、取水樣100ml，用CEDTA=0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液測定水的總硬度，用去2.41ml，計算水的總硬度。第三次考試題一填空題（每空0.5分25分）1影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素有（反應(yīng)物濃度）（溫度）和（催化劑）2氧化還原滴定法是以（氧化還原反應(yīng)）為基礎(chǔ)的滴定分析。它是以（氧化劑）或（還原劑）為標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定還原性物質(zhì)含量的方法。3碘量法是以（碘）和（硫代硫酸鈉）為標(biāo)準(zhǔn)溶液;澳酸鉀法是以（澳酸鉀）為標(biāo)準(zhǔn)溶液;重鉻酸鉀法是以（重銘酸鉀）為標(biāo)準(zhǔn)溶液;高錳酸鉀法是以（高錳酸鉀）為標(biāo)準(zhǔn)溶液。4分析方法根據(jù)測定對象的不同分為（無機分析）和（有機分析）5直接碘量法反應(yīng)只能在（弱酸性）或（中性）溶液中進(jìn)行。間接碘量法是利用I-的（還原性）作用與氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成游離的碘，再用還原劑（硫代硫酸鈉）的標(biāo)準(zhǔn)溶液從而測出氧化性物質(zhì)含量。6氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（電子轉(zhuǎn)移的過程）。轉(zhuǎn)移的方向是由（電極電位）的高低來決定。7標(biāo)準(zhǔn)電極電位（25℃），有關(guān)離子活度為（1mol/l），以氫電極電位為（零）測得的相對電位。8滴定分析一般分為四類；（酸堿滴定法）（配位滴定法）（氧化還原滴定法）（沉淀滴定法）9、按照質(zhì)子理論，凡是能（給出質(zhì)子）得物質(zhì)叫做酸，凡是能（接受質(zhì)子）得物質(zhì)叫做堿。酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是（質(zhì)子轉(zhuǎn)移的過程）。酸和堿相互依存的關(guān)系叫做（共軛關(guān)系）.10、物料平衡是指溶液處于平衡狀態(tài)是，某組分的（分析濃度）等于該組分各種形態(tài)的（平衡濃度）之和。電荷平衡是指溶液處于平衡狀態(tài)時，溶液中帶（正電荷離子）的總濃度必等于（帶負(fù)電荷離子）的總濃度，整個溶液呈（電中性）。11、緩沖容量是衡量緩沖溶液（緩沖能力）大小的尺度。12利用KMnO4作氧化劑可用直接法測定（）物質(zhì)，也可用間接法測定（）物質(zhì)13碘量法是利用碘的（）和碘離子的（）進(jìn)行物質(zhì)含量測定的方法。碘量法分為（）和（）14高錳酸鉀法一般要求的滴定條件有（）（）（）15銀量法根據(jù)所用指示劑不同，按創(chuàng)立者的名字命名，分為（）（）（）16選擇和評價分離和富集方法，常用（）（）兩個量來衡量。二單項選擇題（每題1.5分，共15分）1.用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸的過程中需煮沸2分鐘，如果不煮沸，滴定終點會（），標(biāo)定結(jié)果會（）。A提高偏高B提前偏低C基本沒有影響D不能確定E推后偏高F推后偏低2氧化還原滴定法和酸堿滴定法基本相同之處是（）A方法原理B分析操作C反應(yīng)歷程D干擾因素E反應(yīng)速度c（1/5KMnO4）=0.5mol/l的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，如反應(yīng)時錳只有三價變化時側(cè)使用濃度應(yīng)換算（）A（1/3KMnO4）=0.5mol/lB（1/3KMnO4）=0.1mol/lC（1/3KMnO4）=0.83mol/lD.c（1/3KMnO4）=0.3mol/LE.C（3/5KMnO4）=0.5mol/L.摩爾法測定Cl-含量時，要求介質(zhì)的PH值在6.5—10.0之間，若酸度過高，則（）AAgCl沉淀不完全BAgCl沉淀易膠溶CAgCl沉淀吸附Cl-能力強D沉淀不易形成E形成AgO2.以鐵銨磯為指示劑，用硫氰酸銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定陰離子時，應(yīng)在下列那些條件下進(jìn)行（）A.酸性B.弱酸性C中性D.弱堿性E.堿性.用鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、第二化學(xué)計量點可分別用（）為指示劑A甲基紅和甲基橙B酚酞和甲基橙C甲基橙和酚酞D酚酞和甲基紅E澳甲酚綠一甲基紅.用法司法測定鹵離子含量時，應(yīng)選用沉淀對指示劑的吸引力較被測離子對指示劑吸附力（）A大B小C相等D略大E略小.有一組平行測定所得的分析數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用（）At檢驗法BQ檢驗法CF檢驗法D方法分析E格魯布斯法.某學(xué)生用4d法判斷可疑值的舍去時，分為以下五步進(jìn)行，其中錯誤的一步是（）A將全部數(shù)據(jù)順序排好B求出全部數(shù)據(jù)的平均值xC求出不包括可疑值小）的平均偏差xdD求出可疑值與平均值之差,xn,14dE將與進(jìn)行比較x,xn,110.某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，其3次平行測定的結(jié)果為0.1023mol/L,0.1020mol/L,0.1024mol/L,如果第四次測定結(jié)果不為Q檢驗法（n=4,時Q0.90=0.76）所棄去，則最高值應(yīng)為（），A0.1028mol/LB0.1033mol/LC0.1037mol/LD0.1040mol/LE0.1030mol/L三、判斷題（每題1分，共10分）1過氧化氫既可以作氧化劑，又可以作還原劑（）.兩個電對的條件電位或標(biāo)準(zhǔn)電位相差越大，突越也越大（）.K2Cr2O7是比KMnO4更強的一種氧化劑，它可以在HCl介質(zhì)中進(jìn)行測定（）.一般來說，兩個電對的條件或標(biāo)準(zhǔn)電位相差大于0.4V即可選用在突躍范圍內(nèi)變色的氧化還原指示劑指示終點（）.標(biāo)定碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液時，經(jīng)常使用的基準(zhǔn)物是高錳酸鉀（）.外加堿量是影響緩沖溶液容量的最主要因素（）.用重鉻酸鉀法進(jìn)行測定時，反應(yīng)只能在酸性介質(zhì)中進(jìn)行（）.能使酚酞指示劑變紅的溶液也能使石蕊指示劑變紅（）.物質(zhì)得到質(zhì)子的能力越強，其酸性越強，給出質(zhì)子的能力越強其堿性越強（）.當(dāng)氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩個點對的電位必然相等，因此可以只根據(jù)其中一個電對的濃度比來計算電位（）四、解答題（每題5分。共25分）1、簡述氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向及影響反應(yīng)反響的主要因素。2重量分析選擇沉淀劑的原則是什么，3簡述重量分析對沉淀式的要求有那些，4.簡述碘量法的誤差來源及減小誤差的方法5用質(zhì)子理論解釋為什么緩沖溶液能起緩沖作用，五、計算題（共25分）1、稱取0.2000g鉻鐵礦，用岫。熔融后酸化，加入5.00mmol硫酸亞鐵，過量的FeSO4用c（1/6K2Cr2O7）=0.0500mol/L的重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，消耗19.99Ml,求銘鐵礦中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Cr的摩爾質(zhì)量M=51.996g/mol）2.已知AgCL的Ksp=1.8*10-10，計算它在100ml純水中能溶解多少毫克。3量取冰HAc（濃度為17mol/l）80ml,加入160gNaAc.3H2O,用水稀釋至1L，求此溶液的PH值。（NaAc.3H2OM=136.08g/mol;KHAc=1.8*10-5）4若0.5000g含鐵化合物產(chǎn)生0.4990gFe2O3，求該含鐵化合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量百分含量。5配平下列反應(yīng)式；1.Mn（NO3）2+NaBiO3+HNO3 NaMnO4+Bi（NO3）3+NaNO3+H2O2.KBrO3+KI+H2SO4 I2+KBr+K2SO4+H2O3.K2Cr2O7+H2S+H2SO4 Cr2（SO4）3+K2SO4+S+H2O第三次補考試題一、填空1、影響沉淀溶解度的因素（）（）（）（）氣體2、過濾的目的是將（）與（）分離.3.形成晶形沉淀的條件是（）（）（）（）（）；形成無定形沉淀的條件是()()()()()二、簡答題1、質(zhì)量分析法對稱量式的要求是什么三、計算題1、溶解純K2Cr2O70.1434克。酸化并加入過量KI,釋放出的I2,用28.24mlNa2s2O3溶液滴定至終點，計算溶液的物質(zhì)的量濃度，一.填空題.實現(xiàn)色譜分離的先決條件是具備（）和（）.色譜分析法具有（）的一般優(yōu)點，用色譜分離出某一物質(zhì)，則此物質(zhì)必存在于（）中.氣相色譜法主要用于（）.（）的分析.氣相色譜法的主要特點是（）.（）.（）和（）不足之處是從色譜峰不能給出（）不能直接分析（）分析（）和（）時困難5色譜峰的（）與氣相色譜分離過程的熱力學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，是進(jìn)行氣相色譜（）的主要依據(jù)。6色譜峰的（）或（）是氣相色譜進(jìn)行定量分析的依據(jù)。7色譜峰的（）不僅可以用區(qū)域?qū)挾缺硎?，它還可以用來說明色譜分離過程的（）性質(zhì)----色譜柱柱效率的高低，色譜峰形愈窄說明（），峰形愈寬說明（）。用區(qū)域?qū)挾鹊拇笮≈荒埽ǎ┑谋硎局?，其定量表達(dá)常用（）或（）表示。8在色譜分析中，色譜柱的選擇性表明它對不同組分的分離能力，可定量的用（）R來表示:=（）。9分離度總合考慮了（）和（）兩方面的因素。通常R=（）,才認(rèn)為兩個相鄰峰完全分離;R=（）,才認(rèn)為兩個相鄰峰恰好分離;R（）,表明兩個相鄰峰不能分離開。10在氣相色譜中所用載氣的純度主要取決于（），（）和（）。11從色譜柱的角度看，要求把載氣中的（）除掉或控制在（）含量范圍，因它影響色譜柱的（）（）和（）。12為了保持氣相色譜分析的準(zhǔn)確度，載氣的流量要求（），其變化小于（），通常使用（）（）（）等，來控制氣流的穩(wěn)定性。13關(guān)閉高壓氣瓶的順序是;先將減壓閥的螺旋C沿（）方向轉(zhuǎn)動至低壓室（），再用活板手沿（）方向轉(zhuǎn)動高雅氣瓶閥A至（），此時高壓壓力表示指針（），再將減壓閥的螺旋C沿（）方向轉(zhuǎn)移至低壓室（），此時低壓室儲存的氣體即（），壓力表指針指向（），最后在將螺旋C沿（）方向轉(zhuǎn)動（）即可。搬運高雅氣瓶藥輕拿輕放，防止（）（）（）或（），搬前要戴上（），以防不慎摔斷鋼瓶嘴發(fā)生事故，高壓氣瓶的減壓器要（），安裝時螺扣要（），不得（），開啟高壓氣瓶時操作者應(yīng)站在氣瓶出口（），動作要（），以減少氣流（），防止產(chǎn)生（），氧氣瓶及其專用工具嚴(yán)禁與（）接觸，氧氣瓶不得有（）存在。高壓氣瓶內(nèi)的氣體不得全部（），一般應(yīng)保持（）的余壓，以備充氣單位（）所需及防止其他氣體（）14正確選擇液體樣品的（）是獲得對稱色譜峰形的條件之一。15（）是氣相色譜法的核心部位，其分為兩類，（）和（）。16（）是構(gòu)成氣相色譜的關(guān)鍵部件。其作用是把被色譜柱分離的樣品組分，根據(jù)其（）或（）特性，轉(zhuǎn)變成（），經(jīng)放大后，由記錄儀記錄成色譜圖。17檢測器分為兩類;一類是（），即被測組分和載氣相混合，檢測器的靈敏度和（）成正比，如（）檢測器。另一類是（）當(dāng)被測組分被載氣帶人檢測器時，檢測器的靈敏度和單位時間進(jìn)入檢測器中組分的（）成正比，如（）18載氣可分為二大類，（）和（）。19請?zhí)顚懴铝写査淼臋z測器的名稱:TCDFIDNPDFPDECD20色譜用的定量分析方法為（），（）（）（）。21保留時間是組分從進(jìn)樣到（）所需的時間22色譜法按兩相狀態(tài)分類?？煞譃椋ǎǎǎǎ?3.歸一化法的特點是（）（）24熱導(dǎo)檢測器利用化合物固有的（）這一性質(zhì)實現(xiàn)檢測25.影響熱導(dǎo)檢測器靈敏度的主要因素是（）26.熱導(dǎo)檢測器的特點是（）（）（）（）。27組分從進(jìn)樣到出現(xiàn)峰最大所需時間稱為（）28從（）到峰高的距離叫峰高。29熱導(dǎo)池由（）（）（）三部分組成。二單項選擇題1澳酸鉀法是以KBrO3為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液進(jìn)行測定的，在此反應(yīng)，澳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的基本單元應(yīng)為（）A，c（KBrO3）B,c（1/2KBrO3）C,c（1/3KBrO3）Dc（1/5KBrO3）Ec（1/6KBrO3）2熱絲型熱導(dǎo)檢測器的靈敏度隨橋劉增高，因此在實際操作時應(yīng)該是（）A,橋電流越大越好B橋電流越小越好c選擇最高允許橋電流D在靈敏度滿足需要的前提下盡量用小橋流.由于色譜法中使用不同性質(zhì)的（），從而發(fā)展成為氣相色譜法，高效液相色譜法和超臨界流體色譜法。A.載氣B.固定相C,流動相D.擔(dān)體.氣化室的作用室是將樣品瞬間氣化為（）A.固體B.蒸汽C.液體D.水汽.氫火焰離子化檢測器的使用溫度應(yīng)大于多少攝氏度，（）A.100B.150C.50D.200.共軛酸堿對中，酸和堿之間只差一個（）A.電子B,離子C.分子D.酸根離子E.質(zhì)子.使用氫火焰檢測器時，點火程序為先給（）再緩慢打開（）邊點火，點火成功后，將（）緩慢調(diào)到所需流量，A.空氣H2空氣B.AirAirH2C.H2AirH2D.H2AirAir.用生成CaC2O4的重量法測定溶液中Ca2+含量時，影響沉淀溶解度的主要因素是（）。A.水解效應(yīng)B.鹽效應(yīng)C,酸效應(yīng)D,配位效應(yīng)E.同離子效應(yīng).使用熱導(dǎo)檢測器的儀器時，先給（）后給（）。A.電載氣B.載氣電.用法揚司法測定鹵離子含量時。應(yīng)選用沉淀對指示劑的吸附力較被測離子對指示劑吸附力（）的指示劑。A.略小B.小C.相等D.略大E.大三判斷題（）1.測定使用氫火焰檢測器的色譜儀流速時，必須將可燃?xì)馀c助燃?xì)夥珠_測定。（）2.選擇固定液的基本原則是相似相溶原則。（）3。如果柱溫超過固定液的最高使用溫度，就會造成固定液的流失和分解。（）4.常用的紅色擔(dān)體和白色擔(dān)體都屬于硅藻土擔(dān)體。（）5.m=f*A.f為絕對校正因子，即單位峰面積所代表的物質(zhì)量。（）6.氫火焰檢測器主要用于測定有機化合物。()7.在某陰離子混合溶液中加入電504酸化，加入碘-ding粉后，溶液退色，表明混合液中不存在S2-.()8.當(dāng)氧化還原反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩個兩對的電位必然相等，因此可以只根據(jù)其中一個電對的濃度比來計算電位。()9.酸的Ka值越大，其共軛堿的kb值必然越小。()10.強堿強酸滴定的化學(xué)計量點pH值應(yīng)為7.()11.測定色譜儀流速時，儀器的各個參數(shù)不必與分析條件相同。()12.各種氣體的壓力調(diào)節(jié)器可以混用。()13.由于同離子效應(yīng)，為使BaSO4沉淀的溶解度減小，加入05。4沉淀劑的量越多越好。()14.絕對校正因子不受操作條件影響，只隨檢測器種類而改變。()15.四氟乙烯載體屬于硅藻土類載體。()16.分配系數(shù)小的組分在色譜柱后流出。()17.物質(zhì)得到質(zhì)子的能力越強，其酸性越強，給出質(zhì)子的能力越強其堿性越強。()18.影響氫火焰檢測器靈敏度的主要因素是載體流速。()19.提高柱溫能增加分離度。()20.氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是，兩個電對中電位較高的電對中的氧化態(tài)作氧化劑，電位較低的電對中的氧化態(tài)作還原劑相互反應(yīng)。四簡答題.簡述氣相色譜法的簡單測定過程。.簡述氣相色譜的五大系統(tǒng)。.試述碘量法的誤差來源及減少誤差的的方法。.影響熱導(dǎo)池靈敏度的因素有哪些。.色譜柱老化的目的是什么？老化好的標(biāo)志是什么，五計算題。.工業(yè)硼砂1.000g,用c（HCl）=0.2000moI\L標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去V（HCl）=25.00到達(dá)終點。計算試樣中NaB4O7.10H2O的含量（%）及B的含量（%）.取水樣100mL,用C=0.01000mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測定水的總硬度，用去2.41ml,計算水的總硬度。3一個含AO的樣品0.6008g，溶解后調(diào)節(jié)PH=8，用c（2/1I）=0.1024mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定A,淀粉作指示劑，至終點用去I溶液24.08ml，計算樣品中AO%含量.一、填空題1、色譜分離能夠?qū)崿F(xiàn)的內(nèi)因是由于（）與（）發(fā)生的吸附（）作用的差別。2、色譜分析按照固定相和流動相的狀態(tài)可分為（）和（）3、氣化室的作用是（）4、絕對校正因子和（）、（）、（）、和（）有關(guān)，相對校正因子和（）、（）、（）和（）有關(guān)，而和（）無關(guān)。5、氣相色譜常用的載氣有（）、（）、（）和（）。6、色譜柱原接真空泵的一端與（）相接，而另一端接至（）。二、名詞解釋1、保留時間：2、死時間：3、程序升溫：4、基線漂移：5、基線噪聲：6、峰高：三、解答題1、影響氫火焰靈敏度的因素有哪些，2、為什么引入定量校正因子，四、計算題歸一化法的計算、有關(guān)靈敏度的計算、分離度的計算、理論塔板高度和理論塔板數(shù)的計算第五次考試題一填空題1.“真空”是指壓力小于（）kPa的氣態(tài)空間。2（常用的電化學(xué)分析方法有（）（）（）和（）.原電池是把（）轉(zhuǎn)變成（）的裝置；電解池是把（）轉(zhuǎn)變成（）的裝置。.電位分析法是利用（）的原理進(jìn)行的。.能指示被測離子活度變化的電極稱為（）。℃.pH玻璃電極的清洗方法；電極上若沾有油污，可用（）或（）清洗。沾有無機鹽類可用（）溶液清洗。清洗點擊不可用（），以防破壞電極的功能。玻璃電極一般不能在低于（）℃或高于（）℃的溫度下使用，甘汞電極在使用時要注意電極內(nèi)是否充滿（）溶液，里面應(yīng)無（）防止斷路.離子選擇性電極包括（）和（）.法拉第電解定律不受（）（）（）（）和（）的材料與形狀。溶劑的性質(zhì)等因素的影響。9影響電流效應(yīng)的主要因素有（）（）（）10庫侖分析法分為兩大類；（）庫侖分析法和（）庫侖分析法。11動態(tài)庫倫分析法又稱（），它不同于恒電位庫侖分析法和恒電流庫侖分析法，是一種新型的庫侖分析法。在測定過程中，其（）和（）都不恒定的，更適合作（）儀器主要由電解池和庫侖放大器兩部分組成。電解池內(nèi)裝有兩個電極，一對是（）和（）。指示電極的電位由電解池中（）濃度所決定。另一對是（）或（）。工作電極是電解產(chǎn)生（）的電極。12用微庫侖滴定法，以