第二節(jié)幾種重要的金屬化合物金屬氧化物金屬氫氧化物鹽1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O一、鈉的化合物堿性氧化物與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)——Na2O2和H2O的反應(yīng)操作現(xiàn)象結(jié)論1、打開(kāi)盛有Na2O2試管的橡膠塞，加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄；2、將帶火星的木條迅速伸入盛有Na2O2的試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄；3、用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？4、向試管所得溶液中加入無(wú)色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄；探究實(shí)驗(yàn)——Na2O2和H2O的反應(yīng)與水劇烈反應(yīng)，有氣體生成反應(yīng)放熱試管外壁發(fā)熱與水劇烈反應(yīng)，有氣泡生成木條復(fù)燃產(chǎn)物為氧氣溶液變紅產(chǎn)物呈堿性，為NaOH將包有脫脂棉的Na2O2接觸CO2氣體會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？脫脂棉為什么能夠燃燒？而且燃燒的很劇烈？思考討論

問(wèn)題：Na2O2可以作為生氧劑，其原理是什么？Na2O2H2OCO2O2（1）利用其跟水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源。Na2O2用途（2）強(qiáng)氧化劑，用來(lái)漂白有色物質(zhì)。探究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法一、提出合理假設(shè)二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案三、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、記錄現(xiàn)象四、得出結(jié)論1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)2Na2O2+4HCl=2Na2O2+2CO2=2Na2O2+2H2O=Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4NaOH+O2↑2Na2CO3+O24NaCl+2H2O+O2↑堿性氧化物與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)過(guò)氧化物2.碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）俗名Na2CO3——蘇打、純堿NaHCO3——小蘇打步驟Na2CO3NaHCO3加幾滴水加10mL水加2滴酚酞初步結(jié)論白色粉末，遇水形成晶體（結(jié)晶水合物）放熱細(xì)小白色晶體溶于水吸熱全部溶解不能全部溶解溶液變紅(較深)溶液變微紅色溶液呈堿性溶液呈堿性（2）溶解性Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度大Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)（3）Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2?+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2?+H2O（放出CO2較快）

（放出CO2較慢）

為何反應(yīng)產(chǎn)生的氣體速率有快慢差別？（4）與堿反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2ONaHCO3+Ba(OH)2＝BaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ba(OH)2＝BaCO3+Na2CO3+2H2OHCO3－CO2+H2OOH－H2O＋CO32－小結(jié)H+現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO3石灰水不變渾濁白色粉末減少試管口有水滴石灰水變渾濁2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O△受熱不分解受熱易分解（5）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性結(jié)論：熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3小結(jié)：

Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性與酸反應(yīng)的快慢對(duì)熱穩(wěn)定性主要用途轉(zhuǎn)化Na2CO3

NaHCO3蘇打、純堿小蘇打

白色固體

白色固體

易溶(較大)

易溶

快

很快

穩(wěn)定

易分解

玻璃、造紙、紡織等食品、醫(yī)藥等焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。常見(jiàn)金屬元素或金屬離子的焰色鈉—黃色鉀—紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）銅—綠色鈣—磚紅色應(yīng)用——

可用于鑒別物質(zhì)中含有哪種金屬元素、溶液中含有哪種金屬陽(yáng)離子（是物理現(xiàn)象，不是化學(xué)變化，沒(méi)有生成新的物質(zhì)）。1、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3

固體，你能用幾種方法將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)？

2、在飽和Na2CO3溶液中，通入CO2氣體，可能會(huì)有什么現(xiàn)象？（Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）看狀態(tài)，溶解性，熱穩(wěn)定性，與酸反應(yīng)快慢等。析出白色晶體（溶解度差別）。思考與練習(xí)3、怎樣除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉？又怎樣除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉？CO2堿思考與練習(xí)Na2CO3NaHCO3氧化物根據(jù)元素組成金屬氧化物非金屬氧化物根據(jù)性質(zhì)不成鹽氧化物如：CO成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物１.鋁的氧化物（Al2O3）二、鋁的化合物１.鋁的氧化物（Al2O3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O偏鋁酸鈉一、鋁的化合物兩性氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.氫氧化鋁（1）氫氧化鋁的制備Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①與強(qiáng)酸反應(yīng)②與強(qiáng)堿反應(yīng)③受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（2）氫氧化鋁的性質(zhì)３.鋁鹽Al3+AlO2

－明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，在天然水中，可生成Al(OH)3，可用作凈水劑．（3）偏鋁酸鈉（NaAlO2）（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]（１）AlCl3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClKAl(SO4)2=K++Al3++２SO42－

1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象為_(kāi)____________,繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液,現(xiàn)象為_(kāi)_____________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)____________，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)__________.反應(yīng)的化學(xué)方程式為

離子方程式為

。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

2.下列物質(zhì)，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：

FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3

E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O3C、D、F、G（C、D）１.鐵的氧化物三、鐵的化合物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名色、態(tài)Fe的化合價(jià)溶解性類別性質(zhì)FeOFe2O3Fe3O4————鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶堿性氧化物————堿性氧化物１.鐵的氧化物三、鐵的化合物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名色、態(tài)Fe的化合價(jià)溶解性類別與酸反應(yīng)與C、H2反應(yīng)FeOFe2O3Fe3O4————鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶堿性氧化物————堿性氧化物2.鐵的氫氧化物FeCl3FeSO4加入NaOH現(xiàn)象離子方程式紅褐色沉淀白色沉淀灰綠色紅褐色Fe3++3OH－

=Fe(OH)3Fe2++2OH－

=Fe(OH)2(1)鐵的氫氧化物的制備(2)Fe(OH)2物理性質(zhì)：白色固體、不溶于水化學(xué)性質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3空氣中不能穩(wěn)定存在(3)Fe(OH)3物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色固體、不溶于水2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeSO4溶液溶液呈紅色溶液顏色無(wú)變化3.鐵鹽和亞鐵鹽用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象取2mLFeCl3溶液，加入鐵粉，充分振蕩再加入KSCN溶液取上層清液再加氯水溶液顯紅色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2