熱學(xué)研究物質(zhì)處于熱狀態(tài)時(shí)的性質(zhì)和變化規(guī)律的學(xué)科

氣體動(dòng)理論：微觀理論，運(yùn)用統(tǒng)計(jì)方法建立宏觀量與相應(yīng)微觀量平均值之間的關(guān)系熱力學(xué)：宏觀理論，從能量觀點(diǎn)出發(fā)，研究熱現(xiàn)象的宏觀規(guī)律

一、平衡態(tài)理想氣體狀態(tài)方程平衡態(tài)：不受外界影響時(shí)或只受恒定的外力場(chǎng)作用的條件下，系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間改變的狀態(tài)絕熱器壁兩系統(tǒng)分別達(dá)平衡態(tài)無物質(zhì)和能量交換密度不均勻均勻溫度壓強(qiáng)研究方法：（1）統(tǒng)計(jì)性：宏觀量作為微觀量的統(tǒng)計(jì)平均狀態(tài)參量：表示系統(tǒng)狀態(tài)特征的物理量壓強(qiáng)：體積：溫度：氣體分子碰撞器壁的宏觀表現(xiàn)氣體分子運(yùn)動(dòng)的最大體積氣體分子運(yùn)動(dòng)的劇烈程度

（2）運(yùn)動(dòng)性：大量氣體分子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律？學(xué)習(xí)要求：把握宏觀與微觀，個(gè)體與整體，運(yùn)動(dòng)與平衡等理解；建立“統(tǒng)計(jì)”概念。研究方法與力學(xué)有顯著不同。第5章氣體動(dòng)理論透熱壁兩系統(tǒng)熱平衡兩系統(tǒng)相互作用兩個(gè)相互處于熱平衡的系統(tǒng)溫度和壓強(qiáng)相同當(dāng)兩系統(tǒng)都與第三系統(tǒng)熱平衡，則兩系統(tǒng)也熱平衡——熱力學(xué)第零定律平衡態(tài)描述平衡態(tài)：p、V、T——狀態(tài)參量

每個(gè)平衡態(tài)對(duì)應(yīng)1組狀態(tài)參量p-V圖表示狀態(tài)方程理想氣體滿足標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：C物理?xiàng)l件：低壓、高溫、低密。

——理想氣體狀態(tài)方程其中——普適氣體常數(shù)對(duì)Mkg的理想氣體[例]氧氣瓶容積為3.2×10-2m3，其中氧氣壓力為1.3×107Pa。氧氣廠規(guī)定壓力降到106Pa時(shí)就要重新充氣。設(shè)某實(shí)驗(yàn)室每天用1atm的氧氣0.2m3，問在溫度不變的情況下，一瓶氧氣能用多少天?解：設(shè)使用前后瓶中氧氣質(zhì)量分別為M1、M2，每天使用氧氣質(zhì)量為M3可用天數(shù)[例]設(shè)空氣中含有23.6%氧和76.4%氮，求在壓強(qiáng)p=105Pa和溫度T=17oC時(shí)空氣的質(zhì)量密度。解：設(shè)空氣中氧和氮的質(zhì)量分別為M1、

M2

，摩爾質(zhì)量分別為1、2由道爾頓分