山東省煙臺金城高級中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖,下列關于該物質說法正確的是A．S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵C．1molS-誘抗素制劑與足量金屬Na反應生成molH2D．該化合物不能發(fā)生聚合反應【答案】A【解析】試題分析：A、該有機物中含有碳碳雙鍵、羰基、羥基、羧基，其中能發(fā)生酯化反應的官能團是羥基和羧基，正確；B、該有機物分子中含有六元環(huán)，但不含苯環(huán)，錯誤；C、該有機物中的羥基與羧基均與Na反應生成氫氣，所以1molS-誘抗素制劑與足量金屬Na反應生成1molH2，錯誤；D、因為該有機物中含有碳碳雙鍵，所以可發(fā)生聚合反應，錯誤，答案選A。考點：考查對有機物官能團及性質的判斷2．能用來分離Fe3+和Al3+離子的試劑是B.NaOH溶液D.H2S【答案】B【解析】試題分析：A．鐵離子和KSCN溶液生成絡合物而導致溶液呈血紅色，鋁離子和KSCN溶液不反應，但硫氰化鐵和鋁離子仍然混溶，不能分離，只能鑒別，A錯誤；B．Fe3+和NaOH反應生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，Al3+和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，和過量NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，然后采用過濾方法分離，所以可以用NaOH溶液分離Fe3+和Al3+離子，B正確；C．兩種離子都和一水合氨反應生成氫氧化物沉淀，不能分離，C錯誤；D．Fe3+和H2S發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和S，Al3+離子和H2S不反應，不能分離，D錯誤；答案選B。【考點定位】本題主要是考查離子的分離【名師點晴】本題側重考查元素化合物知識，明確離子的性質及離子性質的差異性是解本題關鍵，易錯選項是D，注意：鐵離子和氫硫酸發(fā)生氧化還原反應，氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿，題目難度不大。3．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有四種②有膠狀物質生成③有刺激性氣味氣體產生④溶液顏色發(fā)生變化⑤溶液中至少發(fā)生了3個氧化還原反應A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤【答案】D【解析】試題分析：某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質；CO32-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體。①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+，故①錯誤；②有膠狀物質硅酸生成，故②正確；③有二氧化碳氣體產生，二氧化碳為無色無味氣體，故③錯誤；④氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液顏色發(fā)生變化有無色變化為橙紅色，故④正確；⑤共發(fā)生了氯氣氧化SO32-、Br-2個氧化還原反應．氯氣和水發(fā)生的氧化反應，共3個氧化還原反應，故⑤正確；故選D。考點：考查了氯水成分、離子反應的相關知識。4．下列各組性質比較中，不正確的()A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．堿性：KOH>NaOH>LiOHC．單質的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．單質的還原性：Al<Mg<Na【答案】C【解析】試題分析：A．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，A項正確；B．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：KOH>NaOH>LiOH，B項正確；C．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強,則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C項錯誤；D．金屬性：Na＞Mg＞Al，金屬性越強，單質的還原性越強，單質的還原性：Al<Mg<Na，D項正確；答案選C?！究键c定位】考查同主族、同周期元素性質的遞變規(guī)律?！久麕燑c睛】本題考查同主族、同周期元素性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素的性質與元素對應單質、化合物性質之間的關系。分析如下：①非金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；②金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；③元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強；④金屬性越強，單質的還原性越強。5．常溫、常壓下飽和CO2溶液的pH為，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，應選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是A．石蕊、由藍變紅B．酚酞、紅色褪去C．甲基橙、由橙變黃D．甲基橙、由黃變橙【答案】D【解析】甲基橙的變色范圍為，酸色紅----堿色黃，鹽酸滴定NaHCO3溶液生成碳酸溶液，飽和CO2溶液的pH為，D正確。6．用相同濃度的標準鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，當恰好中和時，滴定消耗鹽酸的體積依序為V1、V2、V3，則V1、V2、V3三者的大小關系正確的是A．V3>V2>V1B．V3＝V2＝V1C．V1＝V2>V3 D．V3>V2＝V【答案】D【解析】試題分析：由于Ba(OH)2、NaOH是強堿，完全電離，而NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此當溶液的pH相同時，c(OH-)相同，隨著鹽酸的滴加，未電離的NH3·H2O會繼續(xù)電離，最終溶液電離產生的n(OH-):Ba(OH)2=NaOH<NH3·H2O，所以滴定消耗鹽酸的體積V1=V2<V3。故選項是D?？键c：考查等pH的強堿、弱堿的中和能力大小比較的知識。7．下列有關說法，正確的是A．SO2的水溶液能導電，說明SO2是電解質B．Al(OH)3有弱堿性，可用于中和胃酸C．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和消毒，兩者原理相同【答案】B【解析】試題分析：SO2是非電解質，故A錯誤；Al(OH)3能與胃液中的鹽酸反應，所以可用于中和胃酸，故B正確；銅與濃硝酸反應，不能用銅罐貯運濃硝酸，故C錯誤；明礬是利用氫氧化鋁的吸附性凈水，漂白粉是利用次氯酸的氧化性殺菌，原理不同，故D錯誤?？键c：本題考查物質的性質與應用。8．纈氨霉素是一種脂溶性的抗生素，是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，它的結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是()A．纈氨霉素是一種蛋白質B．纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸C．纈氨霉素完全水解后的產物中有兩種產物互為同系物D．纈氨霉素完全水解，其中一種產物與甘油互為同分異構體【答案】C【解析】試題分析：A．蛋白質是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽鍵，而纈氨霉素是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，屬于小分子，不是蛋白質，A項錯誤；B．纈氨霉素發(fā)生水解產物有三種、和，只有一種氨基酸，B項錯誤；C．和互為同系物，C項正確；D．與甘油醛（）互為同分異構體，與甘油分子式不相同，D項錯誤；答案選C?？键c：考查酯基、肽鍵的水解反應，同系物、同分異構體的判斷等知識。9．下列物質中，跟溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液、Na2CO3、苯酚鈉都能起反應的是（）A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸【答案】D【解析】試題分析：A．乙醇與四種物質都不能發(fā)生反應，錯誤；B．乙醛與Na2CO3、苯酚鈉不能發(fā)生反應，錯誤；C．乙酸與溴水不能發(fā)生反應，錯誤；D．丙烯酸與溴水發(fā)生加成反應，與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生酸堿中和反應，與Na2CO3發(fā)生復分解反應產生二氧化碳氣體，以苯酚鈉發(fā)生復分解反應產生苯酚，因此選項是D?？键c：考查物質的結構與化學性質的知識。10．國內科研機構對城市霧霾天氣進行了研究，一種新的污染物過氧乙酰硝酸酯（PAN）被檢出引起了人們的注意，研究表明對眼睛具有強烈刺激作用的過氧乙酰硝酸酯產生原理可用以下方程式表示為(未配平），下列有關說法正確的是A．C2H6分子中只存在極性鍵B．PAN中氧元素化合價均為-2C．每消耗11.2LO2轉移電子的物質的量為2molD．PAN可水解成硝酸和有機酸，是導致酸雨的原因之一【答案】D【解析】試題分析：分子中存在極性鍵C-H和非極性鍵C-C，錯誤；B.PAN中氧元素化合價不都是-2價，羰基O是-2價，另外兩個氧是-1價，錯誤；C.反應中沒給標況條件，因此不能確定氧氣的物質的量，也就不能確定電子轉移的物質的量的多少，錯誤；可水解成硝酸和有機酸，硝酸會導致酸雨的形成，正確?？键c：考查物質的結構、性質、元素的化合價、電子轉移及物質的影響的知識。11．關于原電池和電解池的敘述正確的是A．原電池失去電子的電極稱為陰極B．電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應C．原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電【答案】B【解析】試題分析：A、原電池電極稱為正負極不是陰陽極，原電池失去電子的電極稱為負極，A錯誤；B、電解池陽極上和原電池負極上都是失電子發(fā)生氧化反應，B正確；C、原電池兩極可能由活潑性不同的兩金屬組成，也可能有金屬和導電的非金屬組成，C錯誤；D、如果電解池陽極材料是較活潑金屬，電解池工作時，陽極材料放電生成陽離子進入溶液；如果電解池陽極材料是惰性電極，電解池工作時，溶液中陰離子就在陽極放電，D錯誤；故選B?？键c：考查了原電池和電解池原理的相關知識。12．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是()A．鹽酸B．氫氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液【答案】A【解析】試題分析：玻璃塞中含有二氧化硅，鹽酸與二氧化硅不反應，因此可用帶玻璃塞的試劑瓶存放，A正確；氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應，能腐蝕玻璃，所以氫氟酸需要放在塑料瓶中，B不正確；氫氧化鈉溶液能和二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，從而使玻璃塞與瓶口黏合在一起而不易打開，應該用橡皮塞，C不正確；硅酸鈉溶液的黏性很強，不能用玻璃塞，應該用橡皮塞，D不正確?？键c：含硅礦物與信息材料13．下圖為元素周期表的局部，A、B、C、D為周期表中短周期元素，已知A原子最外電子層上的電子數是其次外層的一半。據此判斷下列正確的是BDAC位于第2周期1A族的最高價氧化物的水化物是弱酸C.原子半徑A＞C＞B＞DD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性B＞D＞C＞A【答案】C【解析】試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，A是第三周期元素。A原子最外電子層上的電子數是其次外層的一半，則A是Si元素，因此B是氮元素，C是S元素，D是F元素。A不正確。硝酸是強酸，B不正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則選項C正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性D＞B＞C＞A，D不正確，答案選C?？键c：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。14．在密閉容器中進行下列反應：M（g)＋N（g)R（g)＋2L，此反應符合下面圖像，下列敘述正確的是A．正反應吸熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體C．正反應放熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體或液體【答案】C【解析】試題分析：根據圖像可知，當壓強均為P1時，溫度為T2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，這說明溫度是T2＞T1，但溫度高，R的含量低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，當溫度均為T1時，壓強為P2的曲線首先達到平衡狀態(tài)，這說明溫度是P2＞P1，但壓強高，R的含量低，這說明加壓平衡向逆反應方向移動，因此L一定是氣體。答案選C。考點：影響化學平衡移動的因素15．下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e－=Fe2+B．HS－水解的離子方程式：HS－+H2OS2－+H3O+C．CO32－水解的離子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)【答案】D【解析】試題分析：A.Fe-2e－=Fe2+是負極的反應；B．HS－+H2OS2－+H3O+是HS－電離的離子方程式；C．CO32－的水解分2步進行考點：考查了化學英語的判斷16．某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn＋)，現進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。請回答下列問題：(1)根據上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)?？隙ù嬖诘碾x子肯定沒有的離子沉淀D化學式或離子符號(2)待測溶液中是否有SO32-、SO42-。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為，形成沉淀B時反應的離子方程式為。(3)若Mn＋為常見金屬陽離子且原子序數不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是?！敬鸢浮?1)肯定存在的離子肯定不存在的離子白色沉淀D化學式或離子符號HCO3-Br－BaSO4(2)SO32-、SO42-至少有一種3BaSO3＋2H＋＋2NO3-2NO↑＋3BaSO4↓＋H2OHCO3-＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O(3)做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是鉀；若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是鈉【解析】由沉淀A與稀硝酸反應仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4，故溶液中SO32-、SO42-至少有一種；由每次實驗所用試劑均足量知溶液A中含有Ba2＋，在加入堿后能得到白色沉淀B，則原待測溶液中一定含有HCO3-；溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測液中無Br－，不能確定是否有NO3-、CO32-、Cl－。若氣體D遇空氣變紅色時，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。原子序數不大于20的金屬陽離子有Li＋、Be2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋、Ca2＋，Al3＋與HCO3-，SO32-或SO42-與Ca2＋不能大量共存，故金屬陽離子不可能是Al3＋或Ca2＋；由待測溶液與濃NaOH溶液混合后無明顯變化知溶液中沒有Mg2＋，結合Mn＋為常見離子且原子序數不大于20知Mn＋只能是Na＋或K＋，可通過焰色實驗來確定是鉀還是鈉。17．A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C（1）B元素的名稱為___________；B在周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）C的元素符號為______________，C的最高價氧化物的化學式為__________________。（3）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______________?！敬鸢浮浚?）氮二VA（2）SSO3（3）KOH【解析】試題分析：A元素所處的周期數，主族序數，原子序數均相等，則A為H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，C有3個電子層，最外層電子數為6，則C為S；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C（1）B為N，其名稱為氮，原子結構中有2個電子層，最外層電子數為5，位于第二周期第VA族；（2）C的元素符號為S，最高價為+6價，則最高價氧化物為SO3；（3）D的最高價氧化物的水化物為KOH?？键c：考查位置、結構、性質的應用18．池州八中一化學實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及用量如下表所示。反應物起始溫度（0C終了溫度(0C中和熱(kJ·mol－1)硫酸堿溶液①LH2SO4溶液50ml、LNaOH溶液50mlΔH1②LH2SO4溶液50ml、LNH3·H2O溶液50mlΔH2（1）該實驗小組所用的主要玻璃儀器有量筒、大小燒杯和、（2）實驗①、②中堿液過量的目的是（3）上表中需要測定的終了溫度是（4）該實驗小組中一同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據是實驗小組通過測定，實驗①中放出的熱量約為，則ΔH1=（5）若實驗①中硫酸用等體積、等濃度的鹽酸代替，不考慮中和反應時HCl的揮發(fā)，則測得中和反應過程中放出的熱量Q（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），測得的中和熱ΔH?！敬鸢浮浚?）溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒（2）保證酸完全反應完，減少實驗誤差（3）酸堿混合反應后溶液的最高溫度（4）NH3·H2O為弱堿，其電離過程會吸收熱量；·mol－1（5）偏??；不變【解析】試題分析：中和熱的測定實驗是化學反應原理中比較重要的一個課本上的實驗，為了減少熱量的損失用大小兩個燒杯中間填木屑等保溫，為了測溫度的變化很顯然需要溫度計，為了酸堿混合均勻避免熱量損失所以使用環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗時為了酸能完全反應，為了計算的時候可以根據酸來求生成水的物質的量，所以兩組實驗堿液都過量；我們沒有辦法直接測出熱量，只有通過測溶液中溫度的變化來算出放出的熱量，所以終了溫度我們肯定要測出反應過程中的最高溫度；根據弱電解質電離吸熱可以預計ΔH1≠ΔH2；根據第一組數據反應生成水放出熱量為，換算到生成1mol水時放出熱量為，故ΔH1＝·mol－1；若實驗①中硫酸用等體積、等濃度的鹽酸代替因為產生的水變?yōu)樵淼囊话?，所以放出的熱量也將為原來一半，但ΔH為生成1mol水時的反應熱，所以無影響。考點：中和熱的測定19．(12分)某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）實驗藥品制取氣體量氣管中的液體①Cu、稀HNO3H2O②NaOH固體、濃氨水NH3③Na2CO3固體、稀H2SO4CO2④鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O請回答下列問題：（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：。（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度。你認為是否可行？請簡述原因。（3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是。A．H2OB．CCl4C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液（5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①恢復至室溫，②，③視線與凹液面最低處相平。（6）實驗④獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況）編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數①1.0g②1.0g③1.0g根據上述合理數據計算鎂鋁合金中鋁的質量分數?！敬鸢浮浚?2分）（1）量氣管中加水后關閉開關A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高且保持不變，說明氣密性好。（其他答案合理也給分）（2）不可行。因為NO會與裝置中空氣反應后溶于水，使測得的NO氣體體積不準。（3）ACDF（4）D（5）②使量氣管兩端液面相平。（6）%?！窘馕觥吭囶}分析：：（1）關閉開關A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說明氣密性良好；（2）一氧化氮與液面上方空氣中的氧氣反應，生成的NO2能溶解于水反應，導致測定一氧化氮的體積不準，故此方案不可行；（3）氨氣易溶解于水，容易產物倒吸現象，圖中裝置ACDF都可防倒吸；（4）實驗③中制取CO2并測量出CO2的體積，所以量氣管中盛放的溶液應是不與CO2反應，但可以吸收其他氣體的溶液，故選擇排飽和NaHCO3溶液測量CO2的體積。（5）根據PV=nRT，為保證測出來的氣體體積是當時大氣壓下的體積，在讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②使量氣管兩端液面相平，相平說明兩邊液面上的壓強一樣，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，③視線與凹液面最低處相平，俯視或仰視會造成誤差；（6）實驗④中，第2次與第1、3次實驗測得氫氣的體積相差較大，應舍去第2次數據，生成氫氣體積為[?10)mL+?10)mL]÷2=336mL=0.336L，生成H2的物質的量為；設生成氫氣，需Al的質量為xg，則：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g3molXg解得：x=0.27g×100%=27%考點：實驗的探究，涉及裝置氣密性的檢驗、氣體的收集、混合物純度的測定等。20．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.（2）滴定：①盛裝mol/L的鹽酸標準液應該使用_______式滴定管。②滴定時雙眼應_________________________________________________.（3）有關數據記錄如下：測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前讀數滴定后讀數12計算純度：燒堿樣品的純度是__________________；（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結果____________；②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結果____________；③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結果____________；④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結果____________?！敬鸢浮浚?）1000mL容量瓶（2）①酸②觀察錐形瓶中溶液顏色的變化（3）％（4）①無影響②偏高③偏低④偏高【解析】試題分析：(1)配制1000mL一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、天平等；(2)鹽酸應用酸式滴定管盛放；滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；(3)消耗鹽酸體積平均為，mol/L××10-3=×10-3×c(NaOH),c(NaOH)=L。所以燒堿的純度為×1×40g/5g=。(4)用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結果無影響；滴定過程中不慎將酸滴在瓶外使鹽酸消耗的體積偏多，測定結果偏大；滴定前仰視、滴定后俯視，鹽酸體積偏小，測定結果偏?。晃从脴藴室簼櫹吹味ü?，消耗鹽酸體積偏大，測定結果偏高。考點：酸堿中和滴定點評：酸堿中和滴定時，左手控制活塞或玻璃小球、右手搖動錐形瓶、眼睛注視錐形瓶中顏色變化。21．（6分）溴水在科學實驗中具有重要的作用，如可用于物質的鑒別和分離提純。將6.72L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了1.4g，請列式計算原混合氣體中乙烯和甲烷的物質的量之比是多少？【答案】1∶5。【解析】試題分析：混合氣的總物質的量為n(混合)=6.72L/22.4L·mol—1=。在混合氣體中乙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應，溴水增加的質量就是乙烯的質量。n(C2H4)=1.4g/28g·mol—1=。則n(CH4)=－mol=mol；所以n(C2H4)∶n(CH4)=∶=1∶5。答：原混合氣體中乙烯和甲烷的物質的量之比為1∶5?？键c：考查混合氣體中各組成成分的物質的量的比的計算的知識。22．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③每2molX2分子可與1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常溫下為液體；④Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤細鐵絲能在Z2中劇烈燃燒，且產生棕色的煙．（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X，Y，Z．化合物的化學式為：XZ，X2Y．（2）上述過程中涉及的化學反應方程式：；；．（3）配平下列化學方程式KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O（4）指出下列氧化還原反應電子轉移的方向和數目6NO+4NH3═5N2+6H2OMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【答案】（1）氫元素；氧元素；氯元素；HCl；H2O；（2）Cl2+H22HCl；2H2+O22H2O；Cl2+H2O?HCl+HClO；2Fe+3Cl22FeCl3；（3）2、16、2、5、2、8；（4）；【解析】每2molX2分子可與1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常溫下為液體，則X2Y為H2O，即X為H，Y為O，又X單質可在Z單質中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色，則XZ為HCl，所以Z為Cl，氯氣與水反應生成HClO，具有漂白作用，鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，且產生棕色的煙生成FeCl3，（1）根據上面的分析可知，X為氫元素，Y為氧元素，Z為氯元素，XZ為HCl