決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。其他因素內(nèi)因（決定性因素）濃度催化劑壓強溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向投籃化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：⑴、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很多，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。(3)活化能：如圖：反應(yīng)的活化能是E1，反應(yīng)熱是E1－E2。知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新(5)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系：在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。反應(yīng)速率加快(4)普通分子＋活化能活化分子活化活化能降低普通分子變成活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，不同化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也產(chǎn)生影響。濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．規(guī)律總結(jié)。通常增大反應(yīng)物的濃度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度存在一定的定量關(guān)系。2．實驗探究。(1)實驗內(nèi)容：在298

K時，測H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)果如下表所示：

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欄目鏈接(2)實驗結(jié)論：在HI濃度一定時，化學(xué)反應(yīng)速率與c(H2O2)成正比；在H2O2濃度一定時，化學(xué)反應(yīng)速率與c(HI)成正比；因此化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v＝k·c(H2O2)·c(HI)3．反應(yīng)速率常數(shù)(k)。(1)含義：表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)意義：通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。(3)影響因素：反應(yīng)速率常數(shù)(k)與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。一般來說，k隨溫度變化很明顯，溫度升高，k值通常增大。

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欄目鏈接4．k與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。分析以下三個反應(yīng)的速率方程知：H2＋Cl2===2HCl

v＝kc(H2)·c(Cl2)H2＋I(xiàn)2

===2HI

v＝kc(H2)·c(I2)CO＋NO2===CO2＋NO

v＝kc(NO2)總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是實驗測定的結(jié)果，不能隨意根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出。在很多反應(yīng)中，這種關(guān)系式中濃度的方次與化學(xué)反應(yīng)方程式中的系數(shù)并無確定關(guān)系。本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大。濃度微觀解釋基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時間內(nèi)有效碰撞增加反應(yīng)速率加快反應(yīng)物濃度減小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少單位時間內(nèi)有效碰撞減小反應(yīng)速率減慢基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比。結(jié)論：增大壓強，體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。增大壓強體積縮小反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時間內(nèi)有效碰撞增加反應(yīng)速率加快微觀解釋學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究充入He，體積增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（1）由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。（2）對于反應(yīng)N2＋3H

2NH3，不同條件下，壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響①恒溫恒容密閉容器中a.充入N2，壓強增大，c(N2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。b.充入He(注He與反應(yīng)無關(guān))，壓強增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變②恒溫恒壓密閉容器中疑難解析學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究(1)反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞增加→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)物濃度減小，則與之相反。(注意：濃度改變引起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變。)(2)對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。壓強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因為固體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。A題目解析學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究容器的體積縮小或增大均會改變濃度，濃度改變反應(yīng)速率一定會改變體積不變，充入N2體系總壓強增大，但反應(yīng)混合物濃度并未改變，反應(yīng)速率不變充入N2使容器體積增大，總壓強不變，但反應(yīng)混合物濃度同等程度變小，反應(yīng)速率變慢。

C實驗原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論微觀解釋學(xué)習(xí)探究

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究根據(jù)表中實驗操作要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大溫度升高，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快。學(xué)習(xí)探究經(jīng)驗總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究

1．范托夫的近似經(jīng)驗規(guī)律。溫度每升高10

K，反應(yīng)速率增加2～4倍。利用這個規(guī)律可以對一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略的估計，但這個規(guī)律的適用范圍有限。2．升高溫度雖然增大反應(yīng)速率常數(shù)，但對不同的反應(yīng)的影響程度是不一樣的，即升高相同的溫度，對不同的反應(yīng)其反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)是不同的學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究題目解析溫度對反應(yīng)速率的影響，對放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)都適用。升溫，v吸、v放都增大；降溫，v吸、v放都減小。A催化對反應(yīng)速率的影響

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欄目鏈接1．規(guī)律總結(jié)。催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。其中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。在實際應(yīng)用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。2．實驗探究。下表列出一些反應(yīng)在使用催化劑前后的活化能的數(shù)據(jù)以及化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)之比。

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欄目鏈接能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，則較容易就能洗去。為什么？

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欄目鏈接3．催化劑的含義及對反應(yīng)速率的影響。(1)催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。(2)催化劑在整個化學(xué)反應(yīng)的歷程中(由于質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變)，必定包括有催化劑參與的反應(yīng)，也包括有催化劑生成的反應(yīng)。

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(3)催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能使化學(xué)平衡移動。但其能大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，從而縮短達(dá)到平衡所用時間。(4)催化劑具有選擇性。酶催化劑還具有催化效率高、專一、反應(yīng)條件溫和等特點。(5)使用催化劑的意義：采用升溫、加壓等往往對設(shè)備有很高的要求，增大反應(yīng)物濃度又造成轉(zhuǎn)化率不高。因此，研制高效催化劑來提高相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)速率具有重大的意義。

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欄目鏈接溫馨提示①在化學(xué)工業(yè)中往往會提到催化劑中毒這一現(xiàn)象，它是指催化劑與雜物相接觸后其活性大大降低。②除了濃度、壓強、溫度、催化劑等能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究題目解析提高SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加快反應(yīng)速率··曲線P比Q的拐點出現(xiàn)得早(先達(dá)到平衡)，說明P的反應(yīng)速率快最終P、Q在同一直線上，說明催化劑不能提高SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究學(xué)習(xí)小結(jié)影響因素本質(zhì)原因外界條件濃度溫度壓強催化劑表面積等1.影響反應(yīng)速率的因素：要想反應(yīng)快加速，增濃加壓升溫度；催化增大表面積，反應(yīng)也可加速度。口訣記憶方法：學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究學(xué)習(xí)小結(jié)條件變化微觀因素變化反應(yīng)速率變化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目分子平均運動速率單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大壓強增大溫度增大催化劑使用2.外界條件對反應(yīng)速率影響的原因不變加快增加增加增加增加加快加快加快不變不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變增加增加不變自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂345請選擇題目解析D濃度變化能改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變壓強的變化能改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變溫度能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，但單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂請選擇題目解析12345表面積濃度溫度接觸面積表面積越大反應(yīng)越快；濃度越大反應(yīng)越快升高溫度也可以加快反應(yīng)速率增加反應(yīng)物之間的接觸面積√√√√D