初中化學計算

專題復習

化學計算是學習化學的根本，更是化學知識在實際中應用的根本，是學習化學必須掌握的知識點，是生產(chǎn)、生活實際中離不開的知識，更是中考命題的必考知識點之一，選擇題、填空題、計算題各種題型中都會出現(xiàn)，通過此類題可以考查我們的綜合分析、判斷、解決實際問題的能力，因此被命題者廣泛使用。不過近幾年的中考題中不再是單純的考查計算，而是把計算題和生活中的實際情景結(jié)合起來，并且數(shù)據(jù)也不是直接給出，而是通過函數(shù)圖像、表格的形式間接給出，這樣更能考查學生的各種能力，能更好的體現(xiàn)新課標的要求。

化學計算是將基本概念、基本理論、元素、化合物知識和化學實驗等綜合應用的一種基本技能,它涉及到化學和數(shù)學兩種知識，而通過計算，又能進一步加深理解和鞏固化學基礎(chǔ)知識。第一課時第二課時第一課時第三課時第四課時第一課時化學式計算、溶液計算目的:1、進行基本知識的建構(gòu)；2、提高計算的準確率。一、根據(jù)化學式的計算化學式量、分子中的原子個數(shù)、原子個數(shù)比化學式元素質(zhì)量分數(shù)元素組成、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量、元素的化合價有關(guān)化學式的計算通常結(jié)合生活中的物質(zhì)以分析和計算題的形式考查。一般以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)?？键c說明化學式量化學式量知識梳理學生要先以H2O為例進行自我整理，自我理解。在此基礎(chǔ)上教師根據(jù)情況進行補充?；瘜W式量化學式量化學式量考查題型：①計算物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比②計算物質(zhì)的化學式量③計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比④計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)、化合價⑤給出物質(zhì)質(zhì)量，計算含某元素的質(zhì)量以硝酸銨為例進行相關(guān)的計算1、化學式2、氮元素的化合價（NH4原子團和NO3原子團）3、各元素的原子個數(shù)比4、化學式量5、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比6、物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)7、50kg硝酸銨，其中氮元素的質(zhì)量讓學生在計算過程中，體會計算的方法，查找知識點掌握上可能存在的薄弱點。例題

*

題1（2014蘭州）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物質(zhì)；請計算：

（1）丁香油酚（C10H12O2）的相對分子質(zhì)量為

；

（2）丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比

；

（3）丁香油酚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)

（結(jié)果精確到0.1%）；

（4）16.4g丁香油酚中含

g氧元素（結(jié)果精確到0.1g）。（1）164（2)30:3:8（3）73.2%（4）3：2(3)中，要計算到小數(shù)點之后第四位，這樣乘以100%時，才能準確精確到0.1%。與（4）不一樣。

題2（2013泰安）目前，市場上暢銷以木糖醇為原料的“口香糖”，對修復蛀牙有所幫助。木糖醇是由三種元素組成的有機物，其中，氫元素質(zhì)量分數(shù)約為7.89%，氧元素質(zhì)量分數(shù)約為52.6%，且每個分子中含有5個氧原子。請回答：（1）該有機物還含有的一種元素是

；（2）木糖醇的化學式量（或相對分子質(zhì)量）為

；（3）一個木糖醇分子中氫原子的個數(shù)為

。還可補充練習:（1）其質(zhì)量分數(shù)為

。（4）一個木糖醇分子中除氫元素、氧元素之外的元素的原子的個數(shù)為

。（5）木糖醇的化學式

。（6）木糖醇中三中元素的質(zhì)量比是

。（1）碳（2）251（3）12*題3圖中的橫坐標表示金屬氧化物的質(zhì)量，縱坐標表示金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量。某同學繪制三條表示某些金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線。(1)三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是________；(2)其中繪制錯誤的一條曲線是(不能正確表示金屬氧化物與它所含金屬元素質(zhì)量關(guān)系)___，理由是_____________（1）B

曲線上的每一點對應的橫坐標數(shù)值必須大于縱坐標數(shù)值(或答金屬氧化物的質(zhì)量一定大于金屬質(zhì)量)（2）A

*題4(2014龍東)如圖為某鈣片的商品標簽，請根據(jù)標簽的有關(guān)信息完成下列各題：（1）主要成分碳酸鈣（CaCO3）由

種元素組成，（2）碳酸鈣的化學式量為

，（3）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)

，（4）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為

，（5）某兒童按標簽用量服藥，每天補充鈣元素質(zhì)量是

g．可改為成人鈣片，每日2片進行練習。（1）鈣、碳、氧三；（2）100；（3）40%；（4）10：3：12；（5）0.6．二、有關(guān)溶液的計算溶液的計算主要考查溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液的配置問題，常與有關(guān)化學方程式的計算結(jié)合，以文字、表格、圖標的形式出現(xiàn)?？疾轭}型：1.溶解度的計算(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果降溫或升溫時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分數(shù)。(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分數(shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)將已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后溶液的質(zhì)量分數(shù)。(4)與化學方程式相結(jié)合，求反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(5)給出溶解度曲線或表格，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算4.溶液配制：固體溶解、濃溶液稀釋等，求配制一定體積或一定質(zhì)量分數(shù)的溶液所需固體質(zhì)量、濃溶液質(zhì)量或體積、加水質(zhì)量或體積；考點說明知識梳理知識梳理例題把5g氯化鈉完全溶解在95水中，全部溶解后，請你計算：

(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少.

(2)若使氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少一倍，應加多少克水？(3)若使氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應加多少克氯化鈉？或蒸發(fā)多少克水？前提是溫度不發(fā)生變化，（1）關(guān)鍵是明確溶質(zhì)是誰？質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？(2)(3)考查的是要使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生變化，計算加溶劑的質(zhì)量或加溶劑的質(zhì)量、減少溶劑的質(zhì)量？165036

*題1（2014牡丹江）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制100kg這種溶液，需氯化鈉

kg；將其中的50g溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量

g；20℃時，向50g水中加入20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為68g，則20℃時，氯化鈉的溶解度為

g．分析時的關(guān)鍵要明確每一步的溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量。第二課時化學方程式的計算目的：1、掌握正確的解題程序和書寫格式。2、代入方程式計算的量必須是參加反應的純凈物質(zhì)的質(zhì)量。3、關(guān)注幾個概念，培養(yǎng)審題習慣。三、根據(jù)化學方程式的計算有關(guān)化學方程式的計算不純物質(zhì)的計算(雜質(zhì)不參加反應)純物質(zhì)的計算多步反應的計算通常結(jié)合生活中的物質(zhì)以分析和計算題的形式考查。一般以文字、圖文、圖表、表格相結(jié)合的形式出現(xiàn)?？键c說明注意幾個問題1.掌握正確的解題程序和書寫格式解題一般按以下程序：審題→寫出配平的化學方程式→找出關(guān)系量→列比例式→求解．格式的基本要求是步驟嚴謹、層次分明，一般可按照“解”、“設(shè)”、“寫”（化學方程式）、“列”（比例式）、“解”（比例式）、“答”（六步來寫）．2.代入方程式計算的量必須是參加反應的純凈物質(zhì)的質(zhì)量化學方程式計算的類型1）.求反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比．求電解水反應中各物質(zhì)質(zhì)量比:2）.根據(jù)反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量．3）.含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應）的反應物或生成物量的計算．4）.反應物、生成物中含有氣體的，有關(guān)氣體體積、質(zhì)量、密度三者間的換算.5）.涉及到兩個或兩個以上化學方程式的綜合計算．4）、5）類型的題目因計算量比較大，中考中出現(xiàn)的幾率不大，但在復習中要讓學生練習。考查學生對題目的理解和分析以及運算的準確度。審題時明確幾個概念1.反應完全（充分反應）；反應物之間可以反應的都相互反應了，反應結(jié)束后，反應物可能有剩余，也可能沒有剩余．2.完全反應：反應物全部反應完了，反應結(jié)束后，沒有剩余的反應物．3.適量：兩種或幾種反應物相互反應，按照一定的質(zhì)量比恰好完全反應．4.過量：反應完全后，有一種或幾種反應物剩余．5.足量：有時指適量，有時指過量．其作用在于說明另一反應物已全部反應完．概念要在具體的問題中不斷的讓學生進行體會。不純物質(zhì)的化學方程式的計算主要涉及樣品（合金、純堿、石灰石、廢水和氧化鐵、溶液等）主要成分質(zhì)量分數(shù)的計算。例題某化學探究小組的同學在學校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質(zhì)量分數(shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止．

各步稱量數(shù)據(jù)見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）請回答下列問題：

（1）反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是

0.4

g．

（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）．

（3）以下操作中，對該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果，沒有影響的是

B

（填寫序號）．

A、加入的稀鹽酸不足量

B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末

C、假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈．練習：為了測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表。請計算：（1）該反應生成二氧化碳的質(zhì)量為

g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少。（請寫出計算過程）

題4超市賣的純堿產(chǎn)品中往往含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)×?g該純堿樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化鈣溶液，測得加入氯化鈣的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算步驟，計算記過精確到0.1%）（2）至恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

（計算結(jié)果精確到0.1%）（3）如果反應開始前，向燒杯中滴加幾滴酚酞試液，在整個測定過程中可觀察到的現(xiàn)象是：

．

例題將一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳放在一敞口容器中，加熱燃燒使碳完全反應，反應前容器內(nèi)固體與生成的二氧化碳質(zhì)量相等，求容器中碳在原混合物中的質(zhì)量分數(shù)(無數(shù)據(jù)的計算）。代數(shù)法轉(zhuǎn)換法守恒法純物質(zhì)的計算先放手讓學生去做，先自己做，后小組交流，教師巡視，發(fā)現(xiàn)學生中出現(xiàn)的不同的解法，用實物投影進行展示。教師根據(jù)學生情況進行適當補充。但不做要求，展示不同解法的目的是引導學生要從不同的角度去思考，而不是局限于某一種角度。1、代數(shù)法

設(shè):碳酸鈣的質(zhì)量為a，碳的質(zhì)量為b。

C+O2=CO2

1244

b44b/12

CaCO3=CaO+CO2↑

10044a44a/100

根據(jù)題意:a+b=44b/12+44a/100

解得:a:b=100:21

故C％=b/(a+b)x100%點燃高溫2、轉(zhuǎn)換法首先分析碳和碳酸鈣在反應中的變化：經(jīng)過分析，可以得出碳酸鈣分解后生成的氧化鈣和碳所吸收的氧的質(zhì)量是一樣的。設(shè)：混合物中碳的質(zhì)量為X，碳酸鈣質(zhì)量為Y；C+O2=CO2

氧氣質(zhì)量為：32X/121232X32X/12CaCO3=CaO+CO2↑氧化鈣質(zhì)量為：56Y/100

10056Y56Y/100

由題意可知：32X/12=56Y/100X:Y=21:100C:CaCO3=21:100

所以C%=17.35%點燃高溫分析：反應前后碳元素的質(zhì)量不變解：設(shè)原混合質(zhì)量為W，其中碳的質(zhì)量為X，則碳酸鈣的質(zhì)量為（W-X）。又根據(jù)碳元素在反應前后質(zhì)量守恒，故有：

X+(W-X)xx100%=Wxx100%X+（W-X）xx100%=Wxx100%X/W=0.1735

碳的質(zhì)量分數(shù)=x100%=17.35%

答案為17.35%3、利用元素守恒求解CCaCO3CCO2121001244XW練習：將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉放在一個敞口容器中，加熱煅燒，使其完全反應，反應前后容器的固體質(zhì)量不變，求原碳酸鈣與銅的質(zhì)量比。第三課時綜合計算主要是應用質(zhì)量守恒和有關(guān)化學方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、樣品各成分的質(zhì)量分數(shù)。常以文字、坐標圖、表格或圖標結(jié)合的形式出現(xiàn)。學習目標：充分挖掘、搜集題目中的有效信息，提高綜合分析能力和解決實際問題的能力。例題：石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：請計算：

（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為

g。

（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（1）4（2）29.2%41045104

*(2014煙臺)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

求：（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

（2）未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（1）含碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；（2）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為14.6%1、氫氧化鈉變質(zhì)有什么生成？2、滴加稀鹽酸，稀鹽酸是先和氫氧化鈉反應還是先和碳酸鈉反應？3、圖表中各段曲線分別表示什么意思？*題2（2011煙臺）某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗．取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液．測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：

根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：

（1）500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量．

（2）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．練習時可拓展（3）加入120g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(兩個反應中都有硫酸鈉生成，生成的沉淀不能算到溶液中去）（1）32g(2)1.96%

第四課時化學計算的計算技巧學習目標：加快解題速度，還能提高解題的準確性。下面列舉幾種最常用的解題技巧。（如果是從學生中發(fā)現(xiàn)學生自己總結(jié)的解題技巧，是最好的，特別要關(guān)注。這樣能夠滿足學生的解題欲望和感受解決問題的成就感）一、巧找關(guān)系1、關(guān)系量法在化學式計算中的運用。

——感受以不變應萬變的從容。

（1）依據(jù)：化學式表示的含義；化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對原子質(zhì)量總和的比；即化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的原子（微粒）個數(shù)×該原子的相對原子質(zhì)量的比。（2）典型例題：常用于選擇、填空。

例題、相同分子個數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量比

。解析：2O~SO2

~SO3~3O2×163×16

即SO2

和SO3中O元素的質(zhì)量比為2：3題2、相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為

。解析：此題仍可用關(guān)系量法。假設(shè)相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比χ：y，由此得關(guān)系量：

χSO2~ySO3

64χ80y1164χ：80y=1：1

答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為5：4。χy54=小結(jié)：化學式實質(zhì)上告知我們的是一個有關(guān)物質(zhì)中各微粒的個數(shù)關(guān)系，從而由個數(shù)×該微粒的相對質(zhì)量得到各微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。無論是已知微粒個數(shù)求質(zhì)量，還是已知質(zhì)量求微粒個數(shù)，我們都可以根據(jù)化學式列出物質(zhì)中各微粒的個數(shù)比這個關(guān)系量，采用以不變應萬變的策略進行求解。二、巧用差量（關(guān)鍵是分析要準確，到位）1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2、常見類型：（1）2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑

反應后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。（2）H2+金屬氧化物金屬+水

CO+金屬氧化物金屬+CO2

反應后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。（3）C+金屬氣化物金屬+CO2

反應后固體質(zhì)量減少，其差值為生成CO2的質(zhì)量。△△MnO2

△△△（4）金屬+酸鹽+H2↑

該反應中，金屬的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，其中溶液質(zhì)量的增加值等于參加反應的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。（5）金屬+鹽新鹽+新金屬該反應，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反應的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。（6）不溶性堿堿性氧化物+H2O

該反應中，固體的質(zhì)量減少，其差值為生成的H2O的質(zhì)量?！骼}：

將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會兒后停止加熱，繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為7克。求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？解析：該反應中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應的氧元素的質(zhì)量。設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為χ。

H2+CuOCu+H2O△m=CuO–Cu6480-64=16χ8g–7g=1g64：16=χ：1gχ=4g答：略?！?=題7：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中，作用一會兒后（假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲表面），取出鐵絲，洗凈，干燥后稱得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片表面？解析：該反應中溶解的鐵（反應的鐵）的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量（附在鐵絲上的銅）少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為生成的銅與參加反應的鐵的差值。設(shè)附在鐵片表面的銅的質(zhì)量為x

Fe

+CuSO4FeSO4+

Cu△m=Cu–Fe6464–56=8χ30.4g–30g=0.4g64：8=χ：0.4gχ=3.2g答：略。小結(jié)：差量計算的依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。解題的關(guān)鍵是要尋得造成反應前后質(zhì)量改變的量的關(guān)系，列出關(guān)系量，簡化計算過程，也簡化了計算過程中的數(shù)據(jù)處理，從而提高解題的準確率和解題速度。三、巧作假設(shè)

——補充題中似乎不足的關(guān)鍵量，尋求解題突破口。

假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)1、主要類型

假設(shè)用具體數(shù)據(jù)代替題目中的未知數(shù)據(jù)2、典型例題：多用于選擇、填空。（1）假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)。例題：完全中和某一強酸溶液，需要一定質(zhì)量的NaOH，如改用相同質(zhì)量的KOH，反應后溶液的PH（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定如改用相同質(zhì)量的Ca(OH)2，反應后溶液的PH（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定解析：題中給出的強酸為一種不定的酸，它可以是鹽酸、硫酸、硝酸等等。這給解題帶來了困難，因而我們給題中的不定物質(zhì)作出假設(shè)，補充其中的不足量，簡明解題過程。設(shè)題目中的強酸溶液為硫酸溶液，含H2SO498克。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98g80g