多相離子平衡_第1頁
多相離子平衡_第2頁
多相離子平衡_第3頁
多相離子平衡_第4頁
多相離子平衡_第5頁
已閱讀5頁，還剩8頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

多相離子平衡本節(jié)課內容:1、多相離子平衡2、溶解度和溶度積3、溶度積規(guī)則學習目標1、了解溶度積常數(shù)2、了解緩溶解度規(guī)則多相離子平衡難溶強電解質：強電解質中，有一類在水中溶解度較小，但它們在水中溶解的部分是全部解離的。例如AgCl、CaCO3、PbS等。難溶通常是指在25℃時溶解度<0.01g/100g(H2O)。Ba2+SO42-一定T時:

Ba2+(aq)+SO42-(aq)

溶解

沉淀BaSO4(s)飽和溶液中，v溶解=v沉淀，達到固體難溶強電解質與溶液中離子間的平衡，稱多相離子平衡(沉淀溶解平衡).

Ba2+(aq)+SO42-(aq)

溶解

沉淀BaSO4(s)平衡時K=

[Ba2+]

[SO42-]

[BaSO4(s)]

[Ba2+][SO42-]

=K[BaSO4(s)]

=Ksp

Ksp稱為溶度積常數(shù),簡稱溶度積[表明]一定溫度下，難溶強電解質的飽和溶液中離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。

Ksp

=[Ag+][Cl-]Ag++Cl-

例1.AgCl

(s)

例2.Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp

=[Mg2+][OH-]2推廣AmBn(s)

mAn++nBm-Ksp=[An+]m[Bm-]n溶解度和溶度積溶度度定義：某種物質的溶解度是指一定溫度下，一定量的溶液或者溶劑中，能溶解該物質的最大量，通?？梢杂迷撐镔|的飽和溶液的體積摩爾濃度s表示。溶解度和溶度積的關系

平衡濃度/mol·L-1

SSKsp=[Ag+][Cl-]=S2AgCl(s)

Ag++Cl-

平衡濃度/mol·L-1

S2SKsp=[Mg2+][OH-]2=S·(2S)2=4S3

Mg(OH)2(s)

Mg2++2OH-第三節(jié)溶度積規(guī)則離子積

(ionproduct)表示任一條件下離子濃度冪的乘積，用符號Q表示

Q和Ksp的表達形式類似，但二者概念的含義不同。Ksp表示難溶強電解質的飽和溶液中離子冪的乘積，在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)，它只是Q的一個特例。而Q關系式適用于任意狀態(tài)的溶液。

溶度積規(guī)則

Q＝Ksp表示溶液飽和，這時溶液中的沉淀與溶解達到動態(tài)平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解

Q＜Ksp表示溶液不飽和，溶液無沉淀析出，若加入難溶強電解質，則會繼續(xù)溶解

Q＞Ksp表示溶液過飽和，溶液會有沉淀析出

本節(jié)總結溶度積常數(shù)Ksp，溶解度S溶度積規(guī)則Ksp=[An+]m[Bm-]nQ＝Ksp表示溶液飽和，這時溶液中的沉淀與溶解達到動態(tài)平衡，既無沉淀析

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論