22第一章測(cè)驗(yàn)題（A卷）第5頁(yè)2010學(xué)年必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題（A卷）廣州市高一化學(xué)中心組提供 2011.04本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題，滿分100分，考試時(shí)間40分鐘。第一部分選擇題（60分）一、單項(xiàng)選擇題（10330）下列關(guān)于202Pt與198Pt的說(shuō)法正確的是78 78A．202Pt與198Pt是同一種核素 B．202Pt與198Pt的質(zhì)量數(shù)相同78 78 78 78C．202Pt與198Pt互為同位素 D．202Pt與198Pt的中子數(shù)均為7878 78

78 78已知R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說(shuō)法中的是A．R元素的原子序數(shù)為35B．R元素是第4周期元素C．R元素的最高正化合價(jià)為+7D．R3．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在IA族B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C．第二周期VIA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為8D．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族下列各組物質(zhì)之間發(fā)生置換反應(yīng)的是A．氯水加入溴化鈉溶液中 B．溴水加入氟化鈉溶液中C．氯水加入碘化鉀溶液中 D．溴水加入碘化鉀溶液5．下列說(shuō)法正確的是A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力、HClHBrHIC．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果族元素的敘述正確的是族元素是同周期中原子半徑最大的元素族元素是同周期中非金屬性最弱的元素+7價(jià)族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)已知Aa，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為A．a(chǎn)+5 B．a(chǎn)-5 C．a(chǎn)+1 D．a(chǎn)8．下列說(shuō)法正確的是A．P和S原子半徑比S小BNa和RbARb失電子能力比NaCC和SiASiH比CH穩(wěn)定4 4DCl和BrAHClO4

酸性比HBrO弱4A．同一種元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊B．金屬性：甲＞丙CD．最外層電子數(shù)：甲＞乙二、雙項(xiàng)選擇題（共653022）A15+3第三周期IA族元素是第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素族元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第三周期IIIA族12．A．H

SiO的酸性比H

的酸性強(qiáng)2 3 2 4B．CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)C(Be)的原子失去電子能力比鈣弱D(Se)為同主族元素，非金屬性Se比SaW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是A．原子半徑B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．離子半徑＞W(wǎng)2+ D．堿性：W(OH)＞XOH2下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A．周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B．周期表里元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C70族，11618，則X族下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是AB1molAl1molNa失去的電子數(shù)多，所以還原性Al比Na強(qiáng)C．因K比Na容易失去電子，所以金屬性K比Na強(qiáng)D．Li、Na、K元素的原子隨著核電荷數(shù)的增加核外電子層數(shù)增多16．XY元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是A．X的金屬性比Y的金屬性弱B和Y都不能從水中置換出氫C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)D．X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)低第二部分非選擇題（40分）三、填空題（共40分）17（20分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩按下列要求寫(xiě)出其電子式：元素①的單質(zhì)分；元素②的氫化物分。表中③、④、⑨三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的（填堿的學(xué)式。寫(xiě)出元素⑤單質(zhì)與元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 。元素是①～⑩十種元素中的一種的原子核里有14個(gè)中子在氧氣里燃燒時(shí)質(zhì)增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。則X的元素符號(hào)是 ，它位于元素周期表中第 周期、族。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論（5實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論18（20分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合價(jià)回答下列問(wèn)題：＋1＋2＋1＋3＋5、－3＋7、－1＋5、－3－2⑥在元素周期表中的位置是（周期、族。在這8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的（填化學(xué)式。①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 。寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。下列敘述正確的（填字母A．③、④處于不同周期B．②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8E．①與⑧形成的化合物具有兩性2010學(xué)年必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》測(cè)試題（A卷）參考答案一、單項(xiàng)選擇題（10330）二、雙項(xiàng)選擇題（653022錯(cuò)選、未選不得分）題號(hào)12345678答案CDDBDDBB題號(hào)910111213141516答案BCBDBCACBDCDAC三、填空題（共40分）17（22分）（1） （2分）（2分）（2）KOH （2分）（3）2Al+2OH-+2HO＝2AlO-+3H↑ （4分）2 2 2（4）Al2分，第3周期2分A族（2分）實(shí)驗(yàn)步驟（3分）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論分）實(shí)驗(yàn)步驟（3分）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論分）將少量氯水加入盛有溴化鈉溶