第一章從實驗化學第一節(jié)化學實驗基本方法（3）復習混合物的分離和提純的目的是什么？選擇分離混合物方法的依據(jù)是什么？簡介以下分離方法：

過濾：蒸發(fā)：

想一想：上節(jié)課學習的重要內容是什么？將濁液里的固體與液體分離的方法。加熱溶液使溶劑揮發(fā)掉，析出固體溶質（所用物質）的分離方法?！鳶O42-的檢驗方法

先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應該視具體情況而定，不能一成不變

自來水里含有Cl－嗎？如何檢驗Cl－？【任務】自來水里若含有Cl－離子，又如何除去？是過濾、蒸發(fā)、化學沉淀，還是……▲Cl-的檢驗方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時應說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結論注意排除CO32-離子的干擾！1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質除去.蒸餾2.裝置冷凝管蒸餾燒瓶牛角管錐形瓶溫度計3.注意事項:4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口下緣2.冷凝水，下口進，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應棄去３、全程嚴格控制好溫度制取蒸餾水分液1、分離互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有機物溶劑

Vs無機溶劑

汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上層（密度比水大，下層）2、儀器

——分液漏斗檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液實驗：用CCl4萃取碘水中的碘并分液實驗過程：如何試漏？3.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正。2.把10毫升碘水和4毫升

CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。實驗過程4.把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置，分層。5.將漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔)。實驗過程6.旋開活塞，用燒杯接收溶液.7.分液漏斗上口倒出上層水溶液.實驗過程觀察與思考▲操作注意：充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；分液時保持漏斗內與大氣壓一致；下層溶液從下口放出，上層溶液從上口倒出。討論：

碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？萃取利用某種物質（溶質）在①互不相溶的溶劑里②溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事項萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學反應2.溶質在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）3.溶質不與萃取劑發(fā)生任何反應分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取

利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物練習1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）。①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④①③CD練習2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A、Na2CO3、NaCl、NaOHB、NaOH、NaCl、Na2CO3C、NaCl、NaOH、Na2CO3

D、NaCl、Na2CO3、NaOHC練習3、下列混合物的分離和提純方法中，主要從溶解性的角度考慮的是（）A、蒸發(fā)