基本反應類型：化合反應分解反應置換反應復分解反應A+B=ABAB=A+BAC+B=A+BCAC+BD=AD+BC這是按照什么標準進行分類的？屬于哪種基本反應類型？氧化還原反應

什么是氧化反應？什么是還原反應？這是根據什么標準分類的？得到氧失去氧氧化反應還原反應氧化還原反應：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生+2-200+4-2

得氧

化合價升高失氧化合價降低氧化反應

還原反應

+1-20+2-20

得氧氧化化合價升高失氧還原化合價降低+200+1

得氧氧化化合價升高失氧還原化合價降低你有什么發(fā)現？物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應物質所含元素化合價降低的反應是還原反應化合價升降變化-------------氧化還原反應的特征（判斷依據）+3-2+2-2-20+4

化合價升高化合價降低氧化反應還原反應請你判斷下列反應是氧化還原反應嗎？

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl練一練0+2+6-2+2+6-20化合價升高氧化反應

化合價降低還原反應√點燃練一練請你判斷下列反應是氧化還原反應嗎？

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl00化合價升高氧化反應

化合價降低還原反應點燃-1+1

√√練一練Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

點燃

√√+2+4+2+4+1-2-2+1+2×請你判斷下列反應是氧化還原反應嗎？并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應特征判斷依據練一練如下圖所示，2個X分子反應生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是（）＋=＋3Z表示A原子表示B原子A.根據質量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個同種元素的原子B.該反應屬于分解反應C.該反應屬于氧化還原反應D.X、Y、Z三種物質均屬于非電解質D是什么引起了化合價的變化？例1：NaCl的形成過程化合價升高氧化反應2×e-化合價降低還原反應00+1-1失2×e-

得結論1：電子的得失引起了化合價的升降是什么引起了化合價的變化？

是什么引起了元素化合價的變化？例2：HCl的形成過程00+1-1H2+Cl2=2HCl點燃結論2：共用電子對的偏移引起了化合價的升降是什么引起了化合價的變化電子的轉移（得失或偏移)你知道了嗎?元素化合價升高其實質是失去（或偏離）電子發(fā)生了氧化反應元素化合價降低其實質是得到（或偏向）電子發(fā)生了還原反應有元素化合價升降的反應是氧化還原反應有的反應，是氧化還原反應電子轉移（得失或偏移）氧化還原反應的實質元素化合價升高元素化合價下降有化合價升降的變化失去電子（或者電子偏離）得到電子（或者電子偏向）有電子的得失（或者偏移）氧化反應還原反應氧化還原反應升失氧降得還課堂總結特征、判斷依據實質反應類型練一練1.下列屬于氧化還原反應的是：（）A.2KClO3=2KClO+3O2↑B.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑C.CaO+CO2=CaCO3D.2Fe+3Cl2=2FeCl3E.Ag+Cu(NO3)=AgNO3+CuF.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOHG.HCl+NaOH=NaCl+H2OABEMnO2點燃分解反應分解反應化合反應置換反應復分解反應化合反應復分解反應嘗試畫出四大基本反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖動動手非氧化還原反應

氧化還原反應化合反應復分解反應置換反應分解反應置換反應化合反應復分解反應分解反應隨堂練習1、有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．氧化還原反應的實質是有氧元素的得失B．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）D．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應C隨堂練習2、根據下列物質變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（）A.CuO→Cu B.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl33、下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于基本反應類型的是（）A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

B.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHC.CaCO3====CaO+CO2↑ D.C