組織建設(shè)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【科學(xué)史話(huà)】門(mén)捷列夫與第一張?jiān)刂芷诒砑~蘭茲在門(mén)捷列夫之前發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性。1865年他把當(dāng)時(shí)已知元素按原子量的遞增順序排列,發(fā)現(xiàn)每隔7種元素便出現(xiàn)性質(zhì)相似元素,如同音樂(lè)中的音階一樣,因此稱(chēng)為元素八音律。元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的一種原子

同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子間的互稱(chēng)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)(原子)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)回憶思考1．元素周期表共有幾個(gè)周期、幾個(gè)主族、幾個(gè)副族？2．Ⅷ族在元素周期表中占幾列？回憶思考7個(gè)周期7個(gè)主族7個(gè)副族Ⅷ族占三列新版教材第七周期已經(jīng)排滿(mǎn)（長(zhǎng)周期）周期外圍電子排布各周期增加的能級(jí)元素種數(shù)ⅠA族0族最外層最多容納電子數(shù)一_____________二____________________三____________________四____________________五____________________六____________________七7s1

………填寫(xiě)下表2881s12s13s11s22s22p63s23p62881s2s2p3s3p1818324s15s16s14s24p65s25p66s26p68884s3d4p5s4d5p6s4f5d6p一、元素周期表1、堿金屬基態(tài)原子完成以下填空原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布式鋰3二

或

鈉11三

或

鉀19四

或

銣37五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1銫55六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s11s22s1[He]2s11s22s22p63s1[Ne]3s11s22s22p63s23p64s1

[Ar]4s1思考交流堿金屬元素所在周期與電子層數(shù)關(guān)系？相等最外層電子數(shù)關(guān)系？均為12、元素周期表的形成

（1）元素周期系的形成過(guò)程隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)

，就開(kāi)始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子數(shù)逐漸增多，最后達(dá)8個(gè)電子，出現(xiàn)

；形成一個(gè)周期，循環(huán)往復(fù)形成周期系。稀有氣體堿金屬一、元素周期表核電荷數(shù)遞增堿金屬稀有氣體（2）形成原因核外電子排布的周期性變化2、元素周期表的形成

一、元素周期表隨著核電荷數(shù)的遞增，電子填充遵循構(gòu)造原理，每一周期里元素?cái)?shù)目隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。元素周期系周期發(fā)展如同螺殼上的螺旋。周期一二三四五六七元素?cái)?shù)目288181832322、元素周期表的形成

一、元素周期表二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、周期與族思考交流①每周期第一個(gè)元素最外層電子排布式？②每周期最后元素最外層電子排布式？③同主族價(jià)電子層規(guī)律？④零族價(jià)電子層規(guī)律？(1)周期周期ⅠA零族能級(jí)組元素?cái)?shù)目一1s1

1s21s2二[He]2s1[He]2s22p62s2p8三[Ne]3s1[Ne]3s23p63s3p8四[Ar]4s1[Ar]3d104s24p64s3d4p18五[Kr]5s1[Kr]4d105s25p65s4d5p18六[Xe]6s1[Xe]4f145d106s26p66s4f5d7p32七[Rn]7s1……各周期均

s軌道開(kāi)始,以填充滿(mǎn)p

軌道結(jié)束。(除第一周期外)外圍電子1～8ns1(n表示電子層數(shù))第一周期1s2；其它周期ns2np6相同除氦外，其它相同①特點(diǎn)

同周期元素從左至右原子序數(shù)依次遞增,同周期元素電子層（能層）數(shù)相同。

周期數(shù)＝電子層數(shù)(最大能層數(shù))②周期的組成（三短四長(zhǎng)七周期）周期序數(shù)起始原子序數(shù)終止原子序數(shù)元素種類(lèi)短周期一122二3108三11188長(zhǎng)周期四193618五375418六558632七8711832二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、周期與族（1）周期③元素周期表形成的原因：

的周期性變化。④元素周期系中周期所含元素種類(lèi)的變化規(guī)律：由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循

；元素周期系的周期不是

的；每一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多，而是隨周期序號(hào)的遞增逐漸

，同時(shí)，金屬元素的數(shù)目也逐漸

?？梢园言刂芷谙档闹芷诎l(fā)展形象地比喻成螺殼上的螺旋。增多元素原子核外電子排布構(gòu)造原理單調(diào)增多(1)周期各周期均s軌道開(kāi)始,以填充滿(mǎn)p軌道告終。(除第一周期外)(2)族表中有

個(gè)縱列,

三個(gè)縱列為第Ⅷ族,

一般每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是

的。（除稀有氣體外）主族元素：族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)＝(n－1)d＋ns的電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)188.9.10相等二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、周期與族二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、周期與族探究一①主族元素：外圍電子數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)A、電子總數(shù)為3～7，ⅢB～ⅦBB、電子總數(shù)為8～10，ⅧC、電子總數(shù)為11～12，ⅠB和ⅡB②副族元素：以外圍電子(n-1)d＋ns

判斷判斷元素所在的族二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、周期與族探究二主族元素價(jià)電子族序數(shù)與價(jià)電子排布關(guān)系零族元素價(jià)電子過(guò)渡元素價(jià)電子ⅠB～ⅡB族(n－1)d10ns1～2族序數(shù)=最外層電子數(shù)ns1～2或ns2np1～5族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)ns2np6(He除外)ⅢB～ⅦB族

(n－1)d1～5ns1～2族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2、區(qū)的劃分(1)依據(jù)電子排布最后填入電子的能級(jí)符號(hào)ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系(除ds區(qū))元素周期表5個(gè)分區(qū)ⅠA與ⅡA共兩族兩列價(jià)電子層：ns1或2(n≥1)注意①我們的教材，He(1s2p區(qū))②除H外，都是金屬元素二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2、區(qū)的劃分(1)依據(jù)電子排布最后填入電子的能級(jí)符號(hào)ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系(除ds區(qū))元素周期表5個(gè)分區(qū)ⅢA至ⅦA及零族共六族六列價(jià)電子層:ns2

np1-6(n≥2),注意①He在p區(qū)，但它無(wú)p電子②以非金屬元素為主二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2、區(qū)的劃分(1)依據(jù)電子排布最后填入電子的能級(jí)符號(hào)ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系(除ds區(qū))元素周期表5個(gè)分區(qū)ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(鑭系和錒系屬f區(qū))價(jià)電子層:(n-1)d1-9ns1-2注意①特例：46Pd4d10(不合規(guī)則)②均為金屬元素③價(jià)電子總數(shù)8、9、10，為Ⅷ族二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2、區(qū)的劃分(1)依據(jù)電子排布最后填入電子的能級(jí)符號(hào)ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系(除ds區(qū))元素周期表5個(gè)分區(qū)ⅠB、ⅡB共兩族兩列價(jià)電子層：(n-1)d10ns1或2注意①價(jià)電子總數(shù)=所在的列序數(shù)②均為金屬元素，d軌道全充

滿(mǎn)，一般不成鍵。二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2、區(qū)的劃分(1)依據(jù)電子排布最后填入電子的能級(jí)符號(hào)ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系(除ds區(qū))元素周期表5個(gè)分區(qū)鑭系與錒系價(jià)電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2注意最外層電子數(shù)基本相同，((n-1)d相同，一般(n-2)f不同)因此化學(xué)性質(zhì)相似。二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2、區(qū)的劃分(2)依據(jù)元素金屬性與非金屬性非金屬22種，金屬與非金屬交界線(xiàn)(梯形線(xiàn))附近的非金屬元素具有一定金屬性，又稱(chēng)半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。位于右上角。注意s、d、ds區(qū)最外層電子數(shù)為1-2，反應(yīng)易失，所以都是金屬。二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表2、區(qū)的劃分(2)依據(jù)元素金屬性與非金屬性思考交流1.為什么副族與VIII族又稱(chēng)過(guò)渡元素？2.為什么表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)(如圖)？處于金屬向非金屬過(guò)渡區(qū)域，因此又稱(chēng)為過(guò)渡元素。同周期元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。3、各區(qū)元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布式元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2d軌道不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【小試牛刀】外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置是（）A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族第六周期D5d和6s上電子之和為3，第ⅢB族【再來(lái)一刀】將下列各主族元素的價(jià)電子數(shù)、價(jià)電子排布式填入表中族數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價(jià)電子排布式______________________________列數(shù)121314151617價(jià)電子數(shù)______________7ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5123456【再來(lái)一刀】以第四周期副族元素為例，填寫(xiě)下表副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族數(shù)____________________________價(jià)電子排布式_____________________________________價(jià)電子數(shù)目__________

7ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s234561、具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是(

)①最外層有3個(gè)電子的原子②最外層電子排布式為ns2的原子③最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子④最外層有１個(gè)電子的