n氧化劑與還原劑_第1頁
n氧化劑與還原劑_第2頁
n氧化劑與還原劑_第3頁
n氧化劑與還原劑_第4頁
n氧化劑與還原劑_第5頁
已閱讀5頁，還剩7頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

氧化還原反應第3節(jié)氧化劑和還原劑(第一課時)教學目標1、了解氧化還原反應的概念2、明確氧化還原反應的實質3、掌握氧化還原反應與四種基本反應類型的關系探究一、氧化還原反應分析下列反應中，各物質所含元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化.2Cu+O22CuOCuO+H2Cu+H2OFe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3CaO+CO2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

0

0+2-22Cu+O2

2CuOCuO

+

H2

Cu+H2O+2

0

0

+10

+2

+2

0某種或者某些元素的化合價發(fā)生了變化CaCO3CaO+CO2NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

+2+4-2+2-2+4-2+1–1+1+5-2+1+5-2+1-1各元素的化合價反應前后沒有變化氧化還原反應：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應＋２CuO＋H2===Cu＋H2O△００＋１（氫元素被氧化，發(fā)生氧化反應）化合價升高化合價降低（銅元素被還原，發(fā)生還原反應）化合價升高被氧化氧化反應化合價降低被還原還原反應探究二、氧化還原反應的本質鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl電子轉移Na+Cl－被氧化被還原〖演示實驗〗〖問題〗在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化？鋅與硫酸銅溶液的反應ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1×2e-

，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應得到1×2e-

，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應0+2+20失電子化合價升高被氧化，氧化反應得電子化合價降低被還原，還原反應實質外觀表現(xiàn)判斷依據(jù)化學過程氧化還原反應的實質:電子的轉移基本反應類型反應實例是否是氧還反應與氧還反應的關系化合反應(1)Cu+Cl2CuCl2化合反應(3)CaO＋H2O＝Ca(OH)2分解反應(7)2H2O2==2H2O+O2↑分解反應(10)CaCO3

CaO＋CO2↑置換反應(2)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑置換反應(9)Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu復分解反應(4)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑復分解反應(5)BaCl2＋Na2SO4＝=BaSO4↓＋2NaCl不一定不一定一定是一定不是探究三、氧化還原反應與四種反應類型的關系

是否是否是是否否有單質參加的化合反

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論