第2課時復分解反應的條件(1)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(2)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O(3)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓

+2HCl(4)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(5)2Cu+O2==2CuO(6)CuO+2HCl=CuCl2+H2O(7)3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2找出下面各反應中哪些是復分解反應？（置換反應）（化合反應）（什么也不是）（復分解反應）（分解反應）（復分解反應）（什么也不是）高溫△△[提問]NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于哪種基本反應類型？分解反應:化合反應:置換反應:A+BC→B+ACB+C+D→AA→B+C+D

復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。A+C=BABDCD+酸、堿、鹽、氧化物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。︸復分解反應：表示:AB+CD=AD+CB書寫原則:等價換HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應前后均不改變。酸堿鹽金屬氧化物鹽非金屬氧化物金屬常見的復分解反應指示劑指示劑復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）滿足三者之一復分解反應才能發(fā)生能溶于水或酸；反應物：生成物復分解反應包括：酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸+金屬氧化物——鹽+水那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？類型一：酸+堿——鹽+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O酸和堿反應的其他例子①

HNO3+

Fe(OH)3②HCl+Ca(OH)2

=Fe(NO3)3+

H2O33=

CaCl2+

H2O22注意：初中階段都可進行HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+類型二：酸+鹽——新酸+新鹽①

HNO3+CaCO3②H2SO4+BaCl2③HNO3+BaSO4④

HCl+Na3PO4=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2注意：（1）BaSO4和AgCl不溶于水且不溶于酸（2）生成物之一有沉淀、氣體或水即可。

×=BaSO4↓+2HCl×類型三：堿+鹽——新堿+新鹽①NaOH+CaCO3②Ca(OH)2+Na2CO3③Al2(SO4)3+NaClBa(OH)2+CuSO4⑤Ca(OH)2+NH4Cl=CaCO3+NaOH2↓注意：（1）反應物中的堿和鹽都須能溶于水或者微溶于水；（2）生成物中至少有一種是沉淀或生成物中有氣體放出。=BaSO4+Cu(OH)2↓↓2=CaCl2+2NH3↑+2H2O?堿+鹽——新堿+新鹽注意：（1）反應物中的堿和鹽都須能溶于水；（2）生成物中至少有一種是沉淀或生成物中有氣體放出。類型四：鹽+鹽——新鹽+新鹽①KNO3+CaCO3②BaCl2+K2CO3③

NaCl+AgNO3=BaCO3+KCl=AgCl+NaNO32↓↓?注意：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。鹽+鹽——新鹽+新鹽條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。類型五：酸+金屬氧化物＝鹽+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCaO+2HNO3＝Ca(NO3)2+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2類型五：酸+金屬氧化物＝鹽+水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCaO+2HNO3＝Ca(NO3)2+2H2OCa2+、OH－

H+、Cl

－Ca2+、Cl－反應前反應后

H++OH－=H2O

Ca(OH)2＋2HClCaCl2+2H2O√溶液中反應的離子變化溶液中離子總數(shù)目減少————H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反應前反應后

H2SO4＋Na2CO3Na2SO4++H2OCO2↑√溶液中反應的離子變化

H++CO3

2

－=H2O+溶液中離子總數(shù)目減少————CO2↑Ca2+、OH－

Na+、CO3

2

－Na+、OH－反應前反應后

Ca(OH)2＋Na2CO3

2NaOH+CaCO3↓√溶液中反應的離子變化————

Ca2++CO3

2

=CaCO3↓溶液中離子總數(shù)目減少K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－反應前反應后溶液中離子總數(shù)目沒有改變

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液中反應的離子變化復分解反應發(fā)生的條件或有氣體（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）滿足三者之一復分解反應才能發(fā)生實質(zhì)：溶液中離子種類發(fā)生改變能溶于水或酸；反應物：生成物

小結(jié)：復分解反應能否發(fā)生有“三看”一看成分：一般如有相同的離子成分，則該反應不能發(fā)生。2.二看產(chǎn)物：生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。只需有其中一種，反應就能發(fā)生。3.三看反應物的溶解性：有酸參加的復分解反應，另外一種物質(zhì)可不溶于水，但需溶于酸，反應才能發(fā)生。無酸參加的復分解反應，反應物均需溶于水，反應才可能發(fā)生。酸堿鹽的溶解性表簡記含有K+、Na+

、

NH4+

、

NO3-、

SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)六種離子之一的物質(zhì)均可溶。2.補記：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3

、Ag2SO4屬微溶物。Ba(OH)2易溶物強調(diào)：NaNO3、KNO3不與任何物質(zhì)發(fā)生復分解反應。練習1：判斷下列物質(zhì)是可溶還是沉淀。①NaOH②CaCO3③K2SO4④BaSO4

⑤Cu(NO3)2⑥AgCl⑦(NH4)2CO3⑧NaCl⑨Mg(OH)2⑩Ba(OH)2⑾Fe(OH)3

⑿MgCl2⒀AgNO3⒁BaCO3↓↓↓↓↓↓

練習2：完成下列能發(fā)生反應的方程式

1．BaCl2+H2SO4=2．Na2CO3+HCl=3．K2SO4+HCl=4．FeCl3+NaOH=5．KCl+AgNO3=6．K2SO4+NaNO3=7．Fe(OH)3+HNO3=8．Ba(OH)2+HCl=BaSO4↓+2HCl

22NaCl+H2O+CO2↑3Fe(OH)3↓+3NaClAgCl↓+KNO33Fe(NO3)3+3H2O2BaCl2+2H2O⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O⑻CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2練習3：找出下面各反應中哪些是復分解反應？（置換反應）（置換反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）練習4：判斷下列反應能否發(fā)生?為什么？A.①NaOH+H2SO4—B.①FeCl3+NaOH—②CaCO3+HCl—②Cu(OH)2+FeCl3—C.①AgNO3+NaCl—D.①H2SO4+BaCl2—②AgCl+Na2CO3—②H2SO4+NaCl—

練習3：下列反應，屬于化合反應的是（），屬于分解反應的是（），屬于置換反應的是（），屬于復分解反應的是（）屬于中和反應的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD、S+O2

點燃====SO2E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓練習4：下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+

B．OH-、K+、NO3-、Ba2+C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-注：物質(zhì)相互間不反應就能在溶液中大量共存練習5：有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應共有（）

A.

3個B.

4個C.

5個D.

6個C練習6：下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的（）

A.

Ag+

、Na+

、Cl-

、NO3-

B.

Na+

、OH-

、SO42-

C.

K+

、Na+

、CO32-

、Cl-

D.

Ba2+

、Mg2+

、Cl-

D練習5：有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應共有（）

A.

3個B.

4個C.

5個D.

6個C練習6：下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的（）

A.

Ag+

、Na+

、Cl-

、