第二章第二節(jié)化學平衡第一課時化學平衡狀態(tài)寫出SO2轉化為SO3、工業(yè)合成氨、形成氯水的三個化學方程式。觀察上述方程式，有何共同的特點？在科學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的。例如，在工業(yè)生產中，除了需要考慮使原料盡可能快地轉化為產品，還需要考慮使原料盡可能多地轉化為產品，這就涉及化學反應進行的限度，即化學平衡問題。一、可逆反應1．定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。2．表示：書寫可逆反應的方程式不用“=”，而用“”連接。3．特點：雙向性可逆反應分為正反應方向和逆反應方向雙同性正、逆反應在同一條件下同時進行共存性反應物與生成物共存，反應物的轉化率小于100%新制氯水中含有哪些微粒？Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-例如：【微自測】

1.判斷下列敘述的正誤(正確的打√，錯誤的打×)。(1)可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應。(

)(2)Cl2與水的反應是不可逆反應。(

)(3)NH3和HCl生成NH4Cl與NH4Cl分解生成NH3和HCl互為可逆反應。(

)(4)電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應互為可逆反應。(

)可逆反應無法進行到底，那如果給予充足的時間，讓1molN2和3molH2

充分反應，其反應歷程是怎樣的？

N2與H2的化合反應NH3的分解反應濃度變化隨著反應的進行，體系中NH3的濃度逐漸________，而N2與H2的濃度逐漸________。從某一時刻開始，它們的濃度均不再改變。隨著反應的進行，體系中N2與H2的濃度逐漸__________，而NH3的濃度逐漸_________。從某一時刻開始，它們的濃度均不再改變。增大減小增大減小速率變化N2和H2加入密閉容器中，其反應過程如下：(1)反應剛開始時：反應物濃度最大，正反應速率______，生成物濃度為0，逆反應速率為____。(2)反應過程中：反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸______，生成物濃度逐漸增大，逆反應速率逐漸______。(3)反應到某一時刻，必然出現____________，即正反應消耗某物質的量與逆反應生成該物質的量______，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，此時就達到了化學平衡狀態(tài)。若反應從逆向開始，即從NH3分解開始反應，化學平衡建立過程如圖所示。最大0減小增大v正＝v逆相等速率變化二、化學平衡狀態(tài)1．化學平衡狀態(tài)的建立過程

2．化學平衡狀態(tài)的概念一定條件下的可逆反應進行到一定程度時，同一物質的正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。二、化學平衡狀態(tài)3．化學平衡的基本特征逆化學平衡狀態(tài)的研究對象是_______反應等各組分濃度/物質的量/百分含量________動v正____v逆____0，是一個動態(tài)平衡定變外界條件改變時，原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下建立平衡可逆＝≠保持不變怎么判斷一個反應是否達到化學平衡狀態(tài)呢？從這兩個角度入手

在反應速率、平衡狀態(tài)的判定、以及后面所要學習的平衡常數的計算里，務必看清物質的集聚狀態(tài)——固態(tài)（s）mB、nB、CB、質量分數wB、轉化率ɑB、顏色、絕熱容器內的溫度等不再變化時，可以證明反應達到了平衡狀態(tài)。其中的B指的是反應體系中的某一種物質，不是整體量。某種氣體的體積分數（即物質的量分數/百分含量）φB不再變化時，要具體分析：絕大多數情況下，體積分數φB不變，可以作為判斷平衡的依據。個別情況例外，請大家試著分析此反應中B、C的體積分數變化第一類第二類A(s)=B(g)+C(g)第三類氣體的總物質的量n、體積V、壓強P，要具體分析：這些都不是某一種物質的數據，而是所有氣體的整體量。A(g)+B(g)?2C(g)A(g)+B(g)?C(g)氣體的總物質的量恒溫恒容時的壓強P恒溫恒壓時的體積V不變不變不變減少減少減少對于這三個量，若反應前后氣體系數不相等，則可以作為判斷依據第四類恒溫恒容時，氣體的密度ρ不再變化時，要具體分析：m總ρ=V不會變找固體，若方程式中有固體，則氣體總質量會變化。對于反應：A(s)+B(g)=C(g)mA+mB+mC不變（質量守恒）質量減少質量增加恒容時，凡是有固體參與的反應，其氣體密度都會變。第五類混合氣體的平均摩爾質量Mr，不再變化時，要具體分析：m總Mr=n總看氣體系數找固體分子、分母只要有一個是變量，M即可作為判斷平衡的依據。A(g)+B(g)?2C(g)A(g)+B(g)?C(g)A(s)+B(g)?C(g)m總n總M不變不變不變不變變變變不變變

知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~———————【實踐應用】———————B

2.有關化學平衡狀態(tài)的特征，下列說法正確的是(

)A.所有的化學反應都存在化學平衡狀態(tài)B.平衡時反應已達到最大限度，反應停止了C.平衡時各組分的濃度相等D.化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡D典例：一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內發(fā)生的反應中，M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)該反應的化學方程式為_________________________________。(2)在t2時刻，存在的等量關系是________，此時反應是否達到化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻，v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是______________________。分析在分析化學問題時，常會運用反映