第10頁(yè)（共10頁(yè)）上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)（1）第3章第一節(jié)鐵及其化合物一．選擇題（共11小題）1．類(lèi)推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列類(lèi)推正確的是（）A．常溫下，可用玻璃瓶盛裝鹽酸，所以也可用玻璃瓶盛裝氫氟酸 B．鋅在常溫下以固態(tài)的形式存在，所以金屬在常溫下均以固態(tài)的形式存在 C．點(diǎn)燃?xì)錃庵耙?yàn)純，所以點(diǎn)燃可燃性氣體之前都要驗(yàn)純 D．鐵投入硫酸銅溶液中可置換出銅，所以鈉投入硫酸銅溶液中也可置換出鐵2．我國(guó)宋代《開(kāi)寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光、凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣。”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)”說(shuō)明金屬鐵有較好的延展性 B．“平面磨錯(cuò)令光、凈”的目的是除去表面的鐵銹 C．“鐵上衣生”的原因是鐵被氧氣氧化 D．中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵3．下列“類(lèi)比”結(jié)果不正確的是（）A．氨可還原氧化銅，則肼（N2H4）也可還原氧化銅 B．雙氧水與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，則過(guò)氧化鈉也可以和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉 C．甲苯可被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸，則乙苯也可被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸 D．Fe3O4可以寫(xiě)成FeO?Fe2O3，則Fe3I8（可由鐵與碘在水中反應(yīng)生成）也可以寫(xiě)成FeI2?2FeI34．某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)操作對(duì)FeCl3的性質(zhì)進(jìn)行探究。下列分析正確的是（）A．①～④的變化中，有2處涉及氧化還原反應(yīng) B．③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑ C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同 D．若用Na2SO3代替Na2S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液不可能變成淡綠色5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，正確的是（）A．某溶液加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液溶質(zhì)為銨鹽 B．將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，可推知該樣品已經(jīng)氧化變質(zhì) C．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固體 D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡6．如圖是某元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色試驗(yàn)都呈黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)和c反應(yīng)可以生成b B．用BaCl2溶液可以鑒別f和h的溶液 C．e的濃溶液可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸 D．c能使品紅溶液褪色7．下列敘述正確的是（）A．將CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]＝1：1時(shí)，能得到澄清溶液B．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）＝1：3時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe3+C．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝2：1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 D．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH﹣）：n（Al3+）＝7：2時(shí)，鋁元素只以AlO2﹣形式存在8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積為25mL，該硫化氫氣體可能是（）A．25mL B．30mL C．50mL D．85mL9．如圖中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。下列敘述不正確的是（）A．以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③ B．B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽 C．E與C反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O D．加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為4.16g10．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時(shí)間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是（）A．產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2 B．H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+的證據(jù)是“溶液迅速變黃”和“溶液變紅” C．溶液顏色變淺，可能是過(guò)量的H2O2氧化了KSCN D．溶液變紅的原因可用Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）?↓表示11．A、B是兩種氣態(tài)烴，二者組成的混合氣體完全燃燒后得到二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．混合烴中可能含有乙烯 B．混合烴中可能含有乙烷 C．若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為7：3 D．混合烴中m（C）：m（H）＝2：5二．填空題（共9小題）12．已知A是一種不溶于水的淡黃色固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及H2O省略）。①寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A，E。②寫(xiě)出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：B+C→A，F(xiàn)（濃）→C。③D和F的稀溶液反應(yīng)可生成B，B在不足量的空氣中燃燒的產(chǎn)物包含A，寫(xiě)出D和F反應(yīng)的離子方程式及B在少量空氣中燃燒的化學(xué)方程式。13．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：；（2）圓底燒瓶中所裝的液體為水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是，原因是。（4）如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行。14．實(shí)驗(yàn)小組探究FeCl3溶液灼燒的變化。已知：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱，可被氧化成Fe3O4，隔絕空氣加熱會(huì)歧化為Fe和Fe3O4。Ⅰ.FeCl3溶液的灼燒（如圖1）。實(shí)驗(yàn)?。簩⒁恢话追酃P浸泡在FeCl3溶液中，用坩堝鉗夾持粉筆于酒精燈上灼燒，很快觀察到粉筆表面顏色的變化：黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色。（1）配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將氯化鐵晶體溶于鹽酸的目的。（2）“黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色”顏色變化中的“鐵銹色”物質(zhì)是。（填化學(xué)式）（3）針對(duì)“黑色”物質(zhì)，小組成員提出猜想。猜想1：酒精灼燒粉筆的產(chǎn)物；猜想2：酒精還原“鐵銹色”物質(zhì)得到的產(chǎn)物。通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了猜想1，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。Ⅱ.探究“黑色”物質(zhì)的成分（如圖2）。實(shí)驗(yàn)ⅰ：先用酒精蒸氣排盡裝置中的空氣，再在“鐵銹色”物質(zhì)處加熱，充分反應(yīng)至“鐵銹色”物質(zhì)完全變成“黑色”物質(zhì)。取下裝有新制Cu（OH）2的試管，加熱，有磚紅色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)ⅲ：在“黑色”物質(zhì)中加入熱的硫酸，“黑色”物質(zhì)溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生。（4）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ的現(xiàn)象，判斷“黑色”物質(zhì)中含有二價(jià)鐵，其理由是。（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的判斷：取少量實(shí)驗(yàn)i后的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。能證明甲同學(xué)判斷正確的離子方程式為。乙同學(xué)的方案（填“合理”或“不合理”），原因是：。（6）丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“黑色”物質(zhì)完全被磁鐵吸引，推測(cè)“黑色”物質(zhì)是Fe3O4，寫(xiě)出“鐵銹色”物質(zhì)變成Fe3O4的化學(xué)方程式。15．下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。試回答下列問(wèn)題：（1）A在周期表中的位置是；白色沉淀的化學(xué)式：。（2）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是。（3）①白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。②反應(yīng)F→D的離子方程式是。③寫(xiě)出A+HCl反應(yīng)的離子方程式：。16．稱(chēng)取Na2CO3和NaOH固體混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀3.94g．為將濾液處理至中性后達(dá)標(biāo)排放，需加入50mL稀硫酸．請(qǐng)計(jì)算：（1）混合物中n（Na2CO3）：n（NaOH）＝。（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C＝。17．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：①A+B→C+E②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F③DA+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3已知難溶于水的堿受熱分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物和水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B，D，F(xiàn)。（2）寫(xiě)出①④反應(yīng)的離子方程式：①。④。（3）根據(jù)西漢《淮南萬(wàn)畢術(shù)》記載，C溶液與Fe的反應(yīng)是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。18．A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。如圖為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：（1）出A、B和C的化學(xué)式：A，B，C。（2）寫(xiě)出由F→H的化學(xué)方程式：。（3）依次寫(xiě)出A→D的離子方程式：。19．三氯化鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。（1）已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如圖1所示探究實(shí)驗(yàn)。①寫(xiě)出A中的離子方程式。②裝置B的作用是；如果拆去裝置B，可能的后果是。③為了提高FeCl3的產(chǎn)率，裝置F中應(yīng)該盛試劑（寫(xiě)名稱(chēng)）。（2）利用上述裝置制備的FeCl3作催化劑合成環(huán)己烯。反應(yīng)原理如圖2：①濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3而不用濃硫酸的原因?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。a．濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b．FeCl3污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c．同等條件下，用FeCl3比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高②合成環(huán)己烯的反應(yīng)使用圖3的裝置（加熱和夾持裝置已略去）。燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為，儀器B的作用為。20．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣完全發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH﹣恰好被用0.40mol.L﹣1的鹽酸25.00mL完全中和。計(jì)算FeClx中x值為；（保留整數(shù)）（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為；（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一．選擇題（共11小題）1．C；2．C；3．D；4．B；5．D；6．B；7．C；8．C；9．AB；10．AD；11．AC；二．填空題（共9小題）12．S；SO3；SO2+2H2S＝3S↓+2H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；FeS+2H+＝H2S+Fe2+、2H2S+O2（少量）2S↓+2H2O；13．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；產(chǎn)生水蒸氣；防止暴沸；先點(diǎn)燃酒精燈后點(diǎn)燃酒精噴燈；防止鐵粉被氧化；驗(yàn)純；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，溶于較濃的鹽酸中的目的是抑制其水解；Fe2O3；把潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒未呈現(xiàn)黑色；實(shí)驗(yàn)ⅱ中酒精被氧化成乙醛，紅色物質(zhì)Fe2O3中Fe元素即被還原成0價(jià)或+2價(jià)。實(shí)驗(yàn)ⅲ中無(wú)氣泡生成，可說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有Fe單質(zhì)，