物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算

如何衡量溶液的濃和??？以前學(xué)過哪種表示方法？想一想

但是，很多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量他的體積物質(zhì)的量濃度1、概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2、符號：c（B）3、公式：4、單位：mol/L（mol·L-1）c（B）=注意1.nB指溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2.V指溶液的體積，而不是溶劑的體積3.溶質(zhì)可以是物質(zhì)也可以是分子、離子。如H2SO4，NH3，H+，Na+,SO42-4.任取一份溶液其濃度相等，物質(zhì)的量不一定相等思考

1、2mol·L-1的NaOH溶液的含義是什么？含義：1L溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為2mol2、將1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?否，溶液為1L而不是溶劑為1L結(jié)論：溶液體積不等于溶劑體積，也不等于溶劑體積和溶質(zhì)體積直接相加，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。思考21、將6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶質(zhì)是什么物質(zhì)？物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，也可以指反應(yīng)后的產(chǎn)物。

思考3

將25g膽礬（

CuSO4·5H2O）溶于水，然后加水至1L，求溶液的物質(zhì)的量濃度？1.CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是多少2.CuSO4·5H2O溶解到水里面，5個水

分子會不會離開硫酸銅？溶質(zhì)是什么？1、1mol·L－1硫酸的含義是(

)A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42、下列敘述正確的是(

)A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g膽礬【例題】將25g膽礬（

CuSO4·5H2O）溶于水，然后加水至1L，求溶液的物質(zhì)的量濃度？

解：膽礬（

CuSO4·5H2O）的摩爾質(zhì)量為250g/molMmn＝由公式得：M（

CuSO4·5H2O）m（

CuSO4·5H2O

）n（

CuSO4·5H2O

）＝n（

CuSO4）＝n（

CuSO4·5H2O

）＝＝250g/mol25g＝0.1mol0.1moln（

CuSO4

）Ｖc（CuSO4）＝＝0.1mol/L0.1mol

1L＝

Vn(B)c(B)＝由公式得：答：溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L結(jié)論：帶結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，溶質(zhì)不是結(jié)晶水合物，其物質(zhì)的量的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如，CuSO4·5H2O溶于水后形成的溶液，溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O溶液配制實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟誤差分析1.所需實(shí)驗(yàn)儀器容量瓶

托盤天平

量筒

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管藥匙（固體溶質(zhì)使用)容量瓶簡介形狀:細(xì)長頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；使用容量瓶時注意：容量瓶規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL等；選用原則：遵循“大而近”的原則;選用等大或稍大的容量瓶進(jìn)行配液。“四不能”：不能加熱或?qū)岬娜芤旱谷耄?/p>

不能作反應(yīng)容器或長期貯存溶液；

不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體；

不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶規(guī)定容積。容量瓶使用之前要檢查是否漏水加水倒立觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180o容量瓶簡介倒立觀察如何檢漏？二、配制步驟:（7）.搖勻：將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）.稱量：用托盤天平稱量5.9克氯化鈉（3）.溶解：放入燒杯中用適量蒸餾水用玻璃棒攪拌使之全部溶解（4）.轉(zhuǎn)移：冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外）。（5）.洗滌：將燒杯內(nèi)壁洗滌2--3次，洗滌液也注入容量瓶中,輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合。（6）.定容：繼續(xù)加水至刻度線下1∽2cm，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切。（1）.計(jì)算:需NaCl固體質(zhì)量為克5.85稱量時注意什么？（8）.裝瓶貼標(biāo)簽：將配好的溶液裝入試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。配制100mL1mol/LNaCl溶液計(jì)算溶解稱量轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶5.85g玻璃棒下端伸到刻度線以下5.9g冷卻至室溫二、配制溶液歸納：八字方針（算稱溶轉(zhuǎn)洗定搖裝）濃溶液配制稀溶液1.原理：2.儀器：容量瓶量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管例：要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？實(shí)驗(yàn)步驟1.計(jì)算:6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL2.稱量3.稀釋4.轉(zhuǎn)移5.洗滌

6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽例：98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？C(H2SO4)=

1000×1.84

×98%98

=18.4mol/L解：答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/Lmol/L物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算20(1)誤差分析的原理依據(jù)——公式法誤差分析的關(guān)鍵是抓住原理:三、誤差分析思考與討論P(yáng)56（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？（2）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？（3）如果在讀數(shù)時，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？如果不洗滌，會損失溶質(zhì)，從而配的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的偏小溶液灑到瓶外，溶質(zhì)損失，配得溶液的物質(zhì)的量濃度偏小俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響：22水加少了，V偏小，則C偏大水加多了，V偏大，則C偏小俯大仰小CB=nBV錯誤操作結(jié)果（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時仰視體積標(biāo)線（5）定容時俯視體積標(biāo)線（6）定容時不慎超過標(biāo)線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水[誤差分析]（8）原容量瓶洗凈后未干燥（9）容量瓶中含有少量的水（10）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響24[誤差分析]1、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)B【課堂練習(xí)】2、配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250mL的容量瓶③用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，將洗滌液移入

中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線