第二節(jié)氮及其化合物第3課時

硝酸酸雨及防治

硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。密度比水大，與水以任意比例互溶。一、硝酸1.物理性質(zhì)

發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分數(shù)在98%以上的硝酸。揮發(fā)出的硝酸分子和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成小液滴懸浮在空氣中，因此事實上是霧。②與氫前活潑金屬反應稀硝酸①使指示劑變色③與堿性氧化物反應④與堿發(fā)生中和反應⑤與某些鹽反應2.化學性質(zhì)(1)具有酸的通性：HNO3=H++NO3—

載29噸硝酸的鋁槽車側(cè)翻發(fā)生泄露事故，造成大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場可聞到刺鼻的氣味。消防人員運來純堿進行處理，以便防止其擴散并污染。思考2：從化合價的角度分析，除了NO2氣體，還會有什么物質(zhì)產(chǎn)生？思考1：為什么現(xiàn)場有大量紅棕色的煙霧？4HNO3(濃)====4NO2↑+O2↑+2H2O△或光照(2)HNO3的不穩(wěn)定性一般將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處思考？久置的濃硝酸呈黃色,為什么?現(xiàn)象：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①與Cu反應(3)HNO3的強氧化性⑵硝酸與金屬反應不放出氫氣(3)一般情況下：濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO

⑴硝酸具有強氧化性，幾乎可以和除金、鉑外的所有金屬發(fā)生反應。注意②常溫下濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化，加熱能發(fā)生反應C+4HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△③

與非金屬反應稀硝酸使紫色石蕊試液變紅濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅，后褪色小結(jié)：

氧化性：濃硝酸>稀硝酸能使不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3混合得到的混合物。王水【資料卡片】思考·交流N2NH3NONO2HNO3O2O2H2OH2P16SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3二、酸雨及防治1.酸雨的形成(1)概念:pH<5.6的降水。正常雨水由于溶解了CO2,其pH約為5.6。(2)成因:主要是大氣中的SO2與NOx溶于水形成的。2.酸雨的危害①直接損傷農(nóng)作物、破壞森林和草原,使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具和電纜的腐蝕。(1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開發(fā)新能源(2)對煤進行脫硫處理，在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理等(4)加強工廠廢氣的回收處理(5)改進汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放3.酸雨的防治【課堂練習】1.下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是（

）A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B.將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，有白煙生成C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同D.濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會變黃C2.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是（）A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性D三、金屬與硝酸反應的計算方法1.硝酸與金屬反應一般不生成H22.通式①金屬+濃HNO3→金屬硝酸鹽+NO2↑+H2O②金屬+稀HNO3→金屬硝酸鹽+NO↑+H2O3.鐵與稀HNO3反應，先生成Fe(NO3)3,若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3與Fe反應

生成Fe(NO3)2。4.金屬與一定量濃HNO3反應時，隨HNO3濃度的降低，還原產(chǎn)物也發(fā)生改變。如Cu與濃硫酸反應，開始生成NO2，隨著反應進行硝酸濃度變稀，生成NO，最終得到NO2和NO的混合氣體。例：將1.92g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應，反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為1120mL，則消耗硝酸的物質(zhì)的量為

mol（假設(shè)反應中只產(chǎn)生氮的氧化物）。A.0.12B.0.11C.0.09D.0.08①原子守恒法氮原子守恒：

n(參加反應的硝酸)=n(被還原的硝酸)+n(體現(xiàn)酸性的硝酸)=n(被反應的硝酸)+2n(Cu2+)B例:某二價金屬與硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則HNO3的還原產(chǎn)物是（）A.N2O3B.N2OC.NOD.NO2②電子守恒法硝酸與金屬的反應屬于氧化還原反應N原子得到的電子數(shù)=金屬原子失去的電子數(shù)B3、利用離子方程式計算法

金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中NO3-

在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應的金屬或H+或NO3-進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。例.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為()

A.2.4gB.3.2g

C.6.4gD.9.6g解析:n(H+)=0.1+0.8=0.9(mol)n(NO3-)=0.1mol3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.90.1NO3-不足,溶解n(Cu)=0.15mol;m(Cu)=9.6(g)【鞏固練習】1.在隔絕空氣的情況下，20.0g鐵、鎂、銅的混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后只收集到6.72L（標準狀況下）NO氣體，在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

。2.將一定量的銅投入到90mL10mol/L的HNO3溶液中，恰好完全反應，得NO、NO2混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合通入水中，所有氣體全部被水吸收生成硝酸。若將產(chǎn)生的NO和NO2直接通入水中，剩余氣體的體積（標準狀況）為