第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵一百多種元素千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)你想過(guò)嗎？為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？

2Na+Cl2=

2NaCl點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaCl的形成鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，有白煙生成反應(yīng)方程式：鈉氯氣從微觀角度思考，Na與Cl2怎樣形成NaCl。探究NaCl的形成過(guò)程，討論完成下列表格+11812+17872通過(guò)電子得失Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1、定義：陰陽(yáng)離子間的相互作用一、離子鍵什么元素的原子易形成陰、陽(yáng)離子？活潑金屬元素(如：ⅠA族、ⅡA族）活潑非金屬元素（如：ⅥA族、ⅦA族)1>成鍵元素：陰、陽(yáng)離子2>成鍵微粒：3>成鍵本質(zhì)：4>成鍵過(guò)程：靜電作用（靜電引力和斥力）離子鍵活潑金屬活潑非金屬金屬原子失去電子非金屬原子得到電子含離子鍵的化合物吸引、排斥陽(yáng)離子陰離子二電子式:

在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子、離子最外層電子的式子1)原子的電子式H·Na×·Mg·×Ca×

·O·

··

··

Cl·

··

··

··2)離子的電子式陽(yáng)離子的表示

Na+

Mg2+陰離子的表示

Cl

××××[]-××××××××[]2-××××

O

陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)

”。金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)

[練習(xí)]

寫(xiě)出下列微粒的電子式：

硫原子

溴原子

硫離子

鈣離子

·S·

··

······

Br·

··[S]2-

··

··：

：Ca2+離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型化合物的電子式Ca2+××××[]2-××××

O

CaO：

[練習(xí)]寫(xiě)出CaO、K2S的電子式：K2S：××××[]2-××××

S

Ｋ+Ｋ+用電子式表示NaCl的離子鍵的形成過(guò)程。Na×+Na+

Cl

××××[]-××××Cl×××××××＋＋→

Br·

··

··：×Mg×＋＋→××Ｋ+××××[]2-××

O

Ｋ+Ｋ××Ｋ用電子式表示K2O的離子鍵的形成過(guò)程。用電子式表示MgBr2的離子鍵的形成過(guò)程。××××

×

×

O

·Br

··

··：×·[Br]-

··

··：Mg2+[Br]-

··

··：×·注意：1、不能把“→”寫(xiě)成“===”；

2、用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向；[練習(xí)]

用電子式表示氧化鎂、硫化鉀的形成過(guò)程·O·····[O

]2-··

：·Mg·＋→··

：Mg2+·S·····K·＋→K+[S]2-····

：

：K+K·＋完成學(xué)評(píng)P25頁(yè)2、3、8、9、11、12、13作業(yè)：1.用電子式表示下列粒子：氧原子、鈉原子、溴離子、鎂離子、氯離子、氫氧化鈉2.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：氯化鎂、氧化鈉、溴化鉀含有離子鍵的化合物就是離子化合物。

如:MgO、NaOH、KOH

NaCl、K2S、MgBr2、NH4NO3三、離子化合物

哪類(lèi)化合物是離子化合物？思考

1)活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。如：NaCl、MgO、CaCl2

3)活潑的金屬陽(yáng)離子和酸根離子形成的鹽。如：K2CO3、Na2SO4

4)銨根離子(NH4+)和酸根離子形成的鹽。如（NH4)2SO4、NH4NO3

2)活潑的金屬元素形成的強(qiáng)堿如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3NH4Cl現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用1）含離子鍵的化合物一定是離子化合物。2）金屬元素和非金屬元素形成的一定是離子鍵。3）非金屬元素與非金屬元素也可能形成離子鍵。1、判斷下列說(shuō)法是否正確：正確錯(cuò)誤，如AlCl3正確，如NH4Cl2、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）

A.

O3B.

H2O

C.K2SO4D.C2H5OHC3、下列說(shuō)法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.離子化合物一定含有離子鍵

D小結(jié)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(·)或小叉(×)表示的式子叫電子式。電子式1.離子標(biāo)電荷2.陰離子用括號(hào)3.相同原子可合并,相同離子不合并.4.不把“→”當(dāng)“＝”離子鍵注意帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵。1、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A.18與12 B.17與11C.3與11 D.8與16

B２．下列離子化合物電子式正確的是（）

Ａ．

Ｂ．

Ｄ．

Ｃ．

［Mg2+］××××[]2-××××

O

Ｋ+

Cl

××××[]-××××××××××Ｆ

Ｃa+［

］２-××Na+Na+××××[]-2××××

S

Ｄ

３．Ｘ元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Ｙ元素的2個(gè)原子上，形成離子化合物Ｚ，下列說(shuō)法正確的是（）A.Z可以用X2Y表示B.Z可以用XY2表示C.X形成-2價(jià)陰離子D.Y形成+1價(jià)陽(yáng)離子Ｂ4、下列敘述正確的是（）A、離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子之間異性電荷的相互吸引。B、非金屬元素的原子之間不能構(gòu)成離子化合物C、凡是離子化合物，其中一定存在離子鍵D、金屬與非金屬化合時(shí)一定能形成離子鍵Ｃ

活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H2、HCl是怎樣形成的？··分析氯化氫的形成過(guò)程我是非金屬，我很少失電子我才不會(huì)失電子給你共用電子對(duì)Ｃl2氣體分子H2氣體分子分開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類(lèi)做出自己的貢獻(xiàn)．我們的接合使人類(lèi)的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類(lèi)的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。1、定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)三、共價(jià)鍵存在范圍：非金屬單質(zhì)(H2、

O2)、共價(jià)化合物(NH3、CH4、H2O)、離子化合物(NaOH、NH4Cl)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素HFH2O······H

F··HOH········(1)電子式H2Cl2N2············ClCl··HH··2、共價(jià)鍵的表示方法···NN·······注：——（錯(cuò)誤）N:::N····H2O2N2H－HO=ON≡N(2)結(jié)構(gòu)式（單鍵）（叁鍵）（雙鍵）H－O－HH2O將一對(duì)共用電子對(duì)改用一根短線表示，其余的電子不標(biāo)出式子。說(shuō)明：1）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；可形成共價(jià)化合物；2）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；練習(xí)：寫(xiě)出NH3、CO2的電子式和結(jié)構(gòu)式H－N－H|HNH3NHHHCO2∶∶∶∶COO∶∶∶∶O=C=O電子式結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)鍵的形成過(guò)程H+O+H→HOH××××HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)注意事項(xiàng)：1、相同原子不能合并在一起；

2、沒(méi)有形成離子思考：H2和HCl都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？HH共用電子對(duì)無(wú)偏向共用電子對(duì)偏向Cl不顯電性相對(duì)顯正電性相對(duì)顯負(fù)電性HCl

H2HCl特

征組成

原子吸引電子對(duì)能力

共用電子對(duì)位置

成鍵原子電性

結(jié)

論

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性略顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－B（1）極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)有偏向（2）非極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)沒(méi)有偏向兩種不同種元素間形成極性共價(jià)鍵，如HCl等同種元素間形成非極性共價(jià)鍵，如N2、O2、Cl2等共價(jià)鍵的分類(lèi)例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有

，含有非極性鍵的有

。

H2

HCl

CH4

CO2

NH3

Cl2

H2O2

b.弱堿（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非金屬氧化物（如CO2、SiO2)、氣態(tài)氫化物(如NH3、HCl)、大部分有機(jī)物（如CH4、C2H5OH）等屬于共價(jià)化合物。a.一般是不同的非金屬元素之間形成的化合物。思考

哪些物質(zhì)是共價(jià)化合物？3.共價(jià)化合物：原子間僅以共用電子對(duì)作用所形成的化合物共價(jià)鍵與離子鍵的比較兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合

原子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na[Cl]+-???????X3、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素（1）原子半徑（2）共用電子對(duì)數(shù)原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，則物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。小結(jié)1、如何確定共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)呢？共用電子對(duì)對(duì)數(shù)＝8-最外層電子數(shù)∶∶∶∶COO∶∶∶∶

CO2

2、如何書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式？判斷哪些元素原子之間形成共用，判斷兩原子之間形成幾對(duì)共用電子對(duì)，最后補(bǔ)齊各原子上的剩余電子。幾種重要的物質(zhì)的電子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－離子鍵共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOHNa2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體判斷：?jiǎn)栴}1:哪些元素之間能形成共價(jià)鍵?同種或不同種非金屬元素之間或較不活潑的金屬與非金屬之間一般能形成共價(jià)鍵。問(wèn)題2:原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個(gè)共用電子對(duì)。例：寫(xiě)出HCl、H2S、NH3、CH4、Cl2、N2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的電子式：非極性分子:結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷重心重合的分子；極性分子:正負(fù)電荷重心不重合的分子.4.非極性分子和極性分子

因共用電子對(duì)偏向Cl原子一邊，整個(gè)HCl分子中的電荷分布不均勻，這樣的分子稱(chēng)為極性分子。在H2、Cl2、N2等單質(zhì)分子中共用電子對(duì)居中而不向任何原子的一方偏移，這樣的分子是非極性分子。由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷重心重合的分子，也是非極性分子非極性分子和極性分子

(一)非極性分子：整個(gè)分子的電荷分布均勻的、正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。CH4BF3SO2非極性分子和極性分子(二)極性分子：整個(gè)分子中電荷分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分子叫做極性分子。如：HCl、H2O、NH3等。HHO不對(duì)稱(chēng)的分子有：三角錐形、折線型。如NH3為三角錐形，H2O、H2S等為折線型。H2OH2S對(duì)比非極性分子與極性分子化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性鍵非極性分子如：H2、O2、N2、O3

極性鍵極性分子如：HCl、H2O、NH3、HF

SO2非極性分子因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對(duì)稱(chēng)，如：CH4

CO2非極性分子與極性分子的比較定義

電荷分布是否對(duì)稱(chēng)

類(lèi)別非極性分子極性分子特征共用電子對(duì)是否偏移分子空間構(gòu)型對(duì)稱(chēng)實(shí)例電荷分布均勻?qū)ΨQ(chēng)的分子電荷分布不均勻不對(duì)稱(chēng)不偏移或?qū)ΨQ(chēng)分布偏移，不對(duì)稱(chēng)分布對(duì)稱(chēng)不對(duì)稱(chēng)

對(duì)稱(chēng)不對(duì)稱(chēng)

H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HCl、H2O、NH3

等常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性見(jiàn)下表練習(xí)：1.下列說(shuō)法中正確的是A含有離子鍵的化合物必是離子化合物B具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C共價(jià)化合物可能含有離子鍵D離子化合物中可能含有共價(jià)鍵AD2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A3.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D關(guān)鍵詞：“相鄰的”“強(qiáng)烈的”相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵的類(lèi)型離子鍵

共價(jià)鍵金屬鍵化學(xué)鍵小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵非極性分子極性分子非極性分子直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2.分類(lèi)離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵三.化學(xué)鍵1、定義:配位鍵極性鍵非極性鍵[歸納與整理]問(wèn)題3:化學(xué)上常用一根短線來(lái)代表一對(duì)共用電子對(duì)，用元素符號(hào)和短線來(lái)表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N.（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

H2、HCl、CH4、CO2、NH3（2）根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出相應(yīng)的電子式

H-BrH-O-ClS=C=SH-C≡C-H化學(xué)鍵與范德華力化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，是決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要因素，包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵范德華力（分子間作用力）是把分子聚集在一起的作用力，是決定物質(zhì)物理性質(zhì)的主要因素。范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高范德華力比化學(xué)鍵弱得多四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00－500pm）