課題1質(zhì)量守恒定律

資料鏈接波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1774年)反應(yīng)后質(zhì)量增加了反應(yīng)后質(zhì)量不變SnSnO2我是機(jī)器人小明,我發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒后越來越短，我認(rèn)為反應(yīng)后總質(zhì)量一定變小了

探究活動一：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系[猜想]①

生成物質(zhì)的總質(zhì)量__參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量②生成物質(zhì)的總質(zhì)量__參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量

③生成物質(zhì)的總質(zhì)量__參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量

[問題]

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？><=[設(shè)計實驗]思考：如何對比反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系？白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定磷氧氣五氧化二磷探究實驗

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱

氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=實驗前實驗中實驗后鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定鐵釘硫酸亞鐵銅硫酸銅探究實驗實驗現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡

當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和______相等【得出結(jié)論】【討論交流】（1）你們觀察到了哪些現(xiàn)象？（2）你們得出的實驗結(jié)論是什么？將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：驗證實驗天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：1、根據(jù)上面實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。2、如果把儀器密封，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？由于反應(yīng)有氣體生成但又逸出沒稱量的緣故。反應(yīng)前后天平始終平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。解釋和討論討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，2、天平？把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點1、一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：通電4個2個6個4個2個6個原子重組水

氫氣+氧氣通電氫氣+氯氣===氯化氫原子質(zhì)量分子數(shù)目分子種類原子數(shù)目物質(zhì)種類元素質(zhì)量原子種類元素種類討論變分子種類物質(zhì)種類微觀宏觀質(zhì)量守恒定律可理解為:“五個不變，兩個一定變”原子數(shù)目原子種類原子質(zhì)量不變元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量可能變分子數(shù)目⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后的原子種類不一定相同。

（）⑵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個數(shù)相等。（）

⑴反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）×××√大權(quán)在握由你定1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A、蠟燭燃燒時慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金或者把水變成石油（含碳元素）？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。水中沒有石油中的碳元素，所以不能把水變成石油用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象1、在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）(A)18克(B)7克(C)8克(D)6克C質(zhì)量守恒定律運用一：相關(guān)物質(zhì)的計算2、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為

。8g

蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用二、1、推斷物質(zhì)的組成元素碳?xì)溲跸灎T+O2-----CO2+H2O環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為