第一單元核外電子排布和元素周期律專題1微觀結構與物質的多樣性元素周期表及其應用[思考與交流]

（1）元素周期表中有多少橫行、縱行？（2）什么是周期？元素周期表中共多少個周期？每個周期共有多少種元素？什么是族？周期表中有哪些族？元素周期表1、編排原則

⑴按

遞增的順序從左向右排列

⑵把

相同的排為同一橫行

⑶把

相同的排為同一縱行原子序數電子層數最外層電子數1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA鑭系錒系

族周期過渡元素2、結構1243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832鑭系錒系族123456789101112131415161718元素數目周期過渡元素He21243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹H氫IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832鑭系錒系全是金屬元素的主族

全是非金屬元素的主族是若第7周期填滿，最后一種元素是（金屬，非金屬）非金屬元素種類最多的周期第IIA族

第VIIA族第2周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金屬過渡元素一、元素周期表的結構周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素（橫向）短周期

族主族

(A)副族

(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（縱向）

零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間周期：三短四長族：七主七副八與零小結請你回答已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？周期序數=電子層數

主族序數=最外層電子數

元素周期表及其應用復習回顧：1、畫出元素周期表的框架結構；2、指出原子序數為9、16、23、54的元素在周期表中的位置;3、在元素周期表中，哪一族元素種類最多？哪一周期元素種類最多？He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234Sc21鈧Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe26鐵Co27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族Ga31鎵Ge32鍺As33砷Se34硒Br35溴Kr36氪熟記：

1、三個短周期元素間的位置關系3、七個主族和0族的元素符號和名稱10Ne氖18Ar氬2He氦036Kr氪54Xe氙86Rn氡2、0族元素（稀有氣體）的原子序數用結構觀點解釋同周期從左到右→電子層數相同，最外層電子數逐漸增加→原子半徑減小→失電子能力（還原性）逐漸減弱，得電子能力（氧化性）逐漸增強同主族從上到下→最外層電子數相同，電子層數逐漸增加→原子半徑增大→失電子能力（還原性）逐漸增強，得電子能力（氧化性）逐漸減弱→金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強→金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結構核電荷數最外層電子數電子層數原子半徑性質化合價元素的金屬性和非金屬性單質的氧化性還原性最高價氧化物對應水化物酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性二、同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小依次增大金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強按周期元素數增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強氧化性減弱，還原性增強酸性減弱，堿性增強逐漸減弱1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強討論并完成P9問題解決1—3題元素的金屬性判斷依據1、根據元素周期表2、與水（或酸）反應的難易3、與鹽溶液之間的置換反應4、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱元素的非金屬判斷依據1、根據元素周期表2、非金屬單質與氫氣化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性3、非金屬的置換反應4、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱拓展：元素金屬性以及非金屬性的判斷依據原子結構決定反映元素性質決定反映元素在表中位置反映決定三、位置、結構、性質三者之間的關系學習和研究化學的重要工具位——構——性2.指導工農業(yè)生產

1）生產農藥：在右上角尋找F，Cl，P等元素

2）生產半導體：在金屬和非金屬分界線處尋找

3）生產催化劑，耐火材料：在過渡元素中尋找3.論證了量變引起質變的規(guī)律性4.預言了未知元素,為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索四、元素周期表的意義拓展：由原子序數確定元素位置的方法1．比大小定周期

比較該元素的原子序數與0族元素的原子序數大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數大的0族元素處于同一周期。2．求差值定族數(1)若某元素原子序數比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在0族元素所在周期的下一個周期的ⅠA族或ⅡA族。(2)若原子序數比相應的0族元素少1～5時，則應處在同周期的ⅦA～ⅢA族。

(3)若差其他數，則由相應差數找出相應的族。3．實例(1)51號元素由于36<51<54，則53號元素位于第5周期，54－51＝3，所以53號元素位于54號元素左側第3格。(2)88號元素由于86<88<118，則88號元素位于第7周期，88－86＝2，所以88號元素位于第七周期的第2格，即ⅡA族，所以88號元素位于第7周期第ⅡA族。特別提醒：記住0族元素的原子序數(He～Rn：2,10,18,36,54,86)是確定元素在周期表中位置的關鍵。下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數字為原子序數），其中X為35的是()AD想一想：拓展：比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴同周期元素的原子或最高價離子(相同電荷)半徑從左到右漸小

⑵同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大

⑷同種元素的微粒：陽離子<中性原子<陰離子⑶電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增加而減小

Na>Mg>Al>SiNa+>Mg2+>Al3+

Li<Na<KF－<Cl－<Br－

O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+

（氖型結構）(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）

Fe3+<Fe2+<FeH+<H<H－價態(tài)越高，微粒半徑越小對角線