天津天明中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于鹵素的下列敘述中正確的是（

）A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合B．鹵素單質越活潑，其熔、沸點越高C．鹵素各單質都能和水劇烈反應D．鹵素單質都能與H2化合參考答案：D略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：B略3.關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A．物質失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】A．還原性與失去電子的多少無關；B．含元素化合價升高的物質為還原劑，發(fā)生氧化反應；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低；D．置換反應中一定存在元素的化合價變化．【解答】解：A．還原性與失去電子的多少無關，而與失去電子的難易有關，故A錯誤；B．含元素化合價升高的物質為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO→Cu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應，也可能是還原反應，故C錯誤；D．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故D正確；故選D．4.下列物質間的反應屬于吸熱反應的是A．甲烷在氧氣中燃燒

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應

D．鋁與氧化鐵在高溫條件下的反應參考答案：C5.右圖所示裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（

）A．和（濃）[來源:學科網ZXXK]B．和飽和C．和D．和參考答案：B略6.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應用過濾法分離，A錯誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B7.下列敘述中正確的是（

）A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B.O22-與S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)C.所有主族元素的最高正價均與其族序數(shù)相等D.若R2－和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：B【分析】A．氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3；B．O22-與S2－質子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18；C．F沒有正價，O沒有最高正價；D．電子層結構相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子。【詳解】A．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，不符合H3RO4，選項A錯誤；B．O22-與S2－質子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，選項B正確；C．F沒有正價，O沒有最高正價，選項C錯誤；D．電子層結構相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子，所以R＜M，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查原子結構與性質，難度不大，注意C選項中特例，D選項中電子層結構相同的陰陽離子，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子。8.原子X轉移2個電子給原子Y，形成化合物XY，下列說法正確的是（

）A．Y被氧化了

B．X是氧化劑

C．X發(fā)生還原反應

D．Y具有氧化性參考答案：D略9.下表為短周期元素①~⑧的部分性質。下列說法正確的是

()元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價

+2+1+5+7+1+5+3最低化合價—2

—3—1

—3

A．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強B．元素④的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑤的最高價氧化物對應水化物的酸性強C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強參考答案：A略10.將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是A.電子轉移的數(shù)目為2NAB.所得溶液的質量分數(shù)是等于4%C.產生氣體的體積為1.12LD.產生的氣體含有0.1mol的電子參考答案：D【分析】鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據方程式分析計算?！驹斀狻緼.鈉與水劇烈地反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,鈉元素化合價由0價升高到NaOH中的+1價，1molNa失去1mol電子，2.3gNa物質的量==0.1mol，由題意知2.3gNa完全反應，所以反應過程中電子轉移的數(shù)目為0.1NA，A項錯誤；B.所得溶液的溶質是NaOH，根據反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.1molNaOH，溶質NaOH質量=0.1mol×40g/mol=4g，根據反應中產生H2及質量守恒可知最后所得溶液的質量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液質量分數(shù)大于×100%=4%，B項錯誤；C.根據反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，H2的體積=n×Vm，但題意未明確溫度和壓強，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的值，所以無法計算產生H2的體積，C項錯誤；D.根據反應方程式知0.1molNa完全反應生成0.05molH2，每個H2分子中含2個電子，所以0.05molH2中含電子物質的量=0.05mol×2=0.1mol，D項正確；答案選D。11.按系統(tǒng)命名法，的正確的名稱是A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－2－乙基戊烷C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，3，4－三甲基己烷參考答案：D12.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D．當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高參考答案：C考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學專題；元素及其化合物．分析：杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu；當杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，以此解答該題．解答：解：杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，在Fe的表面附著Cu，質量變大，則A端高，B端低，故選C．點評：本題考查原電池及化學反應，側重于學生的分析能力的考查，注意把握杠桿是否導電及發(fā)生的反應，學生容易忽略杠桿為絕緣體時的情況，題目難度中等13.12mL濃度為0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL濃度為0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。則元素X在還原產物中的化合價為()A.＋2價

B.＋3價

C.＋4價

D.＋5價參考答案：Bn(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，則K2X2O7具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應，設元素X在還原產物中的化合價是a，根據得失電子相等，則0.0012mol×(6?4)=0.0004mol×2×(6?a)，得3=(6?a)，所以a=+3，故答案選B。14.如圖為周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質量數(shù)，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）A.B為第二周期的元素

B.C為ⅤA族元素C.三種元素中A可以為金屬元素

D.C是化學性質最活潑的非金屬

參考答案：D略15.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：B【分析】A、鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反應生成一水合氨?！驹斀狻緼、鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、NH4＋、OH－反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3＋和SCN－）等；易錯點D，NH4＋、OH－反應生成一水合氨，學生難理解。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據上表中的實驗數(shù)據，可以得到的結論是

．（2）利用實驗1中數(shù)據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO4）=

．（3）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是

．②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是

．

參考答案：（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）；②MnSO4；③與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】（1）從表中數(shù)據可知改變的條件是KMnO4濃度，根據高錳酸鉀溶液溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；（2）先根據醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率；（3）①由圖乙可知反應開始后錳離子濃度增大，反應速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反應中的作用；②作對比實驗時，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據此進行解答；③若反應加快，說明Mn2+是催化劑，反應過程中溶液褪色時間減少．【解答】解：（1）從表中數(shù)據可知改變的條件是KMnO4濃度；其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應速率增大，故答案為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大；（2）草酸的物質的量為：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質的量為：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：0.0018mol：0.0006mol=3：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=0.06mol/L，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案為：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由圖乙可知反應開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應的催化劑，故答案為：生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）；②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，故答案為：MnSO4；③若該小組同學提出的假設成立，則反應速率加快，溶液褪色的時間小于4min，從而說明Mn2+是催化劑，故答案為：與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復分解反應）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應）18.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結構式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電