2.3化學(xué)平衡本章知識(shí)框架聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率①用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量意義：表示方法②數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=△C/△t③單位:mol/(L.h)、mol/(L.min)、mol/(L.s)④同一反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)，其值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比⑤：一般不用固體物質(zhì)表示。影響因素影響因素內(nèi)因（重要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)外因濃度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)的速率。壓強(qiáng)：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)的速率溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。催化劑：其它因素：使用正催化劑可以增大反應(yīng)速率，對(duì)于可逆反應(yīng)可以同等倍數(shù)的增大正逆反應(yīng)的速率光、顆粒大小、溶劑等化學(xué)平衡

①在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。概念特征②它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立平衡狀態(tài)動(dòng)：定：變：動(dòng)態(tài)平衡，速率不為零各組分的濃度一定（不是相等、也未必成某種比例）

外界條件改變時(shí)，平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)而建立新平衡等：V正=V逆化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1、直接判斷法正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率各組分濃度保持不變2、間接判斷法（1）各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變（2）各組成成份的百分含量保持不變（3）各氣體的氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變、（分壓不變）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3、特例判斷法——?dú)怏w物質(zhì)的分子總數(shù)前后不相等混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量（平均相對(duì)分子質(zhì)量）、不隨時(shí)間的改變而變化，可以用來判斷是否達(dá)到平衡1、一定溫度下，可逆A(g)+3B(g)≒2C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A：C生成的速率與C分解的速率相等B：?jiǎn)挝粫r(shí)間生成nmolA,生成3nmolBC：A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3D：A、B、C的濃度不再變化A、D2、可逆反應(yīng)：2NO2≒2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2（2）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO（3）用2NO2、2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)（4）混合氣體的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)（5）混合氣體的密度不再發(fā)生變化的狀態(tài)（6）混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化的狀態(tài)（7）混合氣體的總體積不再變化的狀態(tài)（8）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)1、4、6、83、可逆反應(yīng)：2NO2≒2NO+O2在體積可變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2（2）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO（3）用2NO2、2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)（4）混合氣體的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)（5）混合氣體的密度不再發(fā)生變化的狀態(tài)（6）混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化的狀態(tài)（7）混合氣體的總體積不再變化的狀態(tài)（8）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)1、4、5、6、7在1升容器內(nèi)，發(fā)生2SO2+O22SO32體積SO21體積O2500℃，

101KPa,V2O55min后SO2—6％O2—3％SO3—91％10min后如前？反應(yīng)停止了嗎“動(dòng)、定、變”T、P催化劑改變條件【思考問題】

化學(xué)平衡狀態(tài)只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變時(shí)，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)

原因：

反應(yīng)條件改變引起V正≠V逆

結(jié)果：

速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化

方向：

V正＞V逆，向正反應(yīng)方向移動(dòng)

V正=V逆，原平衡不移動(dòng)

V正＜V逆，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)改變濃度是否會(huì)影響平衡：實(shí)驗(yàn)1：將1滴1mol/L的KSCN溶液與2滴1mol/L的FeCl3溶液混合，加水稀釋至金黃色。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實(shí)驗(yàn)探究1]（建立平衡體系）實(shí)驗(yàn)2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋

Cr2O72－＋H2O黃色

橙色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2[實(shí)驗(yàn)探究2]t1V”正=V”逆V’逆V,正t2V正=V逆V正V逆t（s）

V0

舊平衡新平衡【問題探究】t1增加反應(yīng)物的濃度

增加反應(yīng)物的濃度是如何影響化學(xué)平衡的?

大量實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，

增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)；

減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)?！窘Y(jié)論及應(yīng)用】溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4△<0紅棕色

無色【實(shí)驗(yàn)探究3】【結(jié)論及應(yīng)用】大量實(shí)驗(yàn)研究表明，在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。N2＋3H22NH3△H<0

增大(減小)反應(yīng)物濃度或減小(增大)生成物濃度，平衡朝著正(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)；增大(減小)體系壓強(qiáng)，平衡朝著氣態(tài)物質(zhì)減少(增多)的方向移動(dòng)；升高(降低)體系溫度，平衡朝著吸(放)熱方向移動(dòng)。早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：

改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

人體吸入CO后，空氣中的CO、O2與人體的血紅蛋白將建立如下平衡：

CO+HemO2O2+HemCO(Hem為血紅蛋白）當(dāng)HemCO的濃度為HemO2濃度的2%時(shí)，人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。

如果有人CO中毒，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，你認(rèn)為該怎么辦？想一想?

大量實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，

【復(fù)習(xí)】

或減小反應(yīng)物的濃度，增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；或減小生成物的濃度，增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

大量實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，

【復(fù)習(xí)】升高溫度，平衡向

方向移動(dòng)降低溫度，平衡向

方向移動(dòng)吸熱放熱某同學(xué)認(rèn)為，在KSCN溶液與的FeCl3溶液的反應(yīng)平衡體系中加入KCl晶體會(huì)對(duì)化學(xué)平衡有影響，而且平衡會(huì)逆向移動(dòng)。你同意他的觀點(diǎn)嗎？3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3【辨?zhèn)未嬲妗?．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)練習(xí)與實(shí)踐1．在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：請(qǐng)回答以下問題：(1)為什么在生產(chǎn)上要用過量的空氣?(2)為什么不在高溫下進(jìn)行反應(yīng)?(3)為什么要使用催化劑?2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0【結(jié)論及應(yīng)用】

工業(yè)上往往根據(jù)上述原理，通過適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量、降低成本。例如，在硫酸工業(yè)中常通入過量的空氣使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。對(duì)于N2+3H22NH3,增大N2濃度,有什么方法?平衡會(huì)受到什么影響?1、往體積不變的容器中充入N2【靜靜思考】2、壓縮容器，讓體系的壓強(qiáng)增大,使氣體的濃度都增大.C=n/V三、改變壓強(qiáng)是否會(huì)影響平衡實(shí)驗(yàn)：2NO2（紅棕色）

N2O4（無色）拉活塞先變淺V變大,C變小后變深說明平衡向生成NO2的方向移動(dòng)推活塞先變深V變小,C變大后變淺說明平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)：2NO2（紅棕色）

N2O4（無色）對(duì)于上反應(yīng)，壓強(qiáng)是如何影響平衡的?(t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)）【問題探究】t1t2V正=V逆V正V逆t（s）

V0

舊平衡V,正V’逆V”正=V”逆新平衡

例如：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

450。C時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4【結(jié)論】在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)，即向氣體體積減小的方向移動(dòng)反之則向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng)，即向氣體體積增大的方向移動(dòng)逆向思維:Vt

V正1=V

逆10V逆V正t2V正=V逆t1氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)T1時(shí)刻

壓強(qiáng)<

增大【思維拓展】對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),改變體系的壓強(qiáng)化學(xué)應(yīng)速率是否會(huì)受到影響?平衡是否會(huì)發(fā)生移動(dòng)呢?【結(jié)論及應(yīng)用】對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)若a>b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，

增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若a=b

，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；若a<b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。1．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．增大反應(yīng)物濃度B．減小反應(yīng)容器的體積C．增大生成物濃度D．升高反應(yīng)溫度2．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.Fe2O3(g)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B.N2＋3H22NH3C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)

【變式訓(xùn)練】A、V正增大、V逆減小B、V正、V逆均不變C、平衡不發(fā)生移動(dòng)D、平衡向右移動(dòng)B、C3.在恒溫、恒容下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。達(dá)到平衡，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述中正確的是：作業(yè)化學(xué)平衡小結(jié)：條件的改變平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)具體增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度降低溫度正反應(yīng)方向移逆反應(yīng)方向移體積縮小方向移體積擴(kuò)大方向移向吸熱方向移向放熱方向移向阻止這個(gè)改變的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度增大減弱這種改變規(guī)律改變一個(gè)條件化學(xué)平衡的移動(dòng)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。由于外界條件的變化，引起正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相應(yīng)改變而造成的。

1、內(nèi)容：2、原因：3、理解如何理解“減弱這種改變”？和抵消有何不同？平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理3、理解注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析）③勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析例：一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在一容器中達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為P0，其它條件不變，將容器體積縮小為原來的一半，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為P1，則P0、P1、2P0的關(guān)系為：_____________。P1P02P0<<例：一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在一容器中達(dá)平衡狀態(tài)，溫度為T0，其它條件不變，將升高到T1，達(dá)平衡時(shí)溫度為T2，則T0、T1、T2的關(guān)系為：_____________。平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱改變,什么叫減弱？例：一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在一容器中達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為P0，其它條件不變，將容器體積縮小為原來的一半，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為P1，則P0、P1、2P0的關(guān)系為：_____________。結(jié)論：P1P02P0<<平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。可總結(jié)如下：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):CuCl2溶液有時(shí)呈綠色,有時(shí)呈藍(lán)色,這是因?yàn)樵贑uCl2溶液中存在如下的平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O;(藍(lán)色)(綠色)△H>0現(xiàn)欲使溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色有哪些方法?若由藍(lán)色變?yōu)榫G色有哪些辦法?練習(xí):在密閉容器中的可逆反應(yīng)：

CO+NO2(g)CO2(g)+NO△H<0

達(dá)平衡后，只改變下列的一個(gè)條件，填寫有關(guān)的空白：①增大容器的體積，平衡

，c（NO2）將

，反應(yīng)混合物的顏色

。

②升高溫度，平衡

，體系的壓強(qiáng)

。

③加入催化劑，平衡

，NO2的物質(zhì)的量

。不移動(dòng)增大加深逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變練習(xí)4:在密閉容器中的可逆反應(yīng)：

CO+NO2(g)CO2(g)+NO△H<0

達(dá)平衡后，只改變下列的一個(gè)條件，填寫有關(guān)的空白：①增大容器的體積，平衡

，c（NO2）將

，反應(yīng)混合物的顏色

。

②升高溫度，平衡

，體系的壓強(qiáng)

。

③加入催化劑，平衡

，NO2的物質(zhì)的量

。

④通入O2，反應(yīng)體系的顏色

，NO的物質(zhì)的量

。

⑤通入N2，體系壓強(qiáng)

，平衡

。不移動(dòng)增大加深逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變先變深，后變淺先減少，后增多增大不移動(dòng)[素質(zhì)能力提升]:(05全國卷Ⅲ)在體積可變的密閉容器中,

反應(yīng)mA(氣)+nB(固)pC(氣)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低,下列說法中,正確的是:A.(m+n)必定小于pC.m必定小于pB.(m+n)必定大于pD.m必定大于pC本節(jié)小結(jié)2、平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是:1、平衡移動(dòng)的前提是:條件的改變V正≠V逆

3、速率——時(shí)間圖象分析濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

增大(減小)反應(yīng)物濃度或減小(增大)生成物濃度，平衡朝著正(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)；增大(減小)體系壓強(qiáng)，平衡朝著氣態(tài)物質(zhì)減少(增多)的方向移動(dòng)；升高(降低)體系溫度，平衡朝著吸(放)熱方向移動(dòng)。早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：

改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△＝－92.4kJ·mol－1已知N2與H2反應(yīng)合成NH3是一個(gè)可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：