原電池的工作原理一.原電池的定義和構(gòu)成條件：(1)有兩個(gè)活性不同的電極???(2)有電解質(zhì)溶液(3)能形成閉合回路有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回憶!Zn-2e-=Zn2+負(fù)極：鋅失電子氧化反應(yīng)鋅片溶解

正極：銅得電子還原反應(yīng)有銅析出二、原電池工作原理示意圖Cu2++2e-=CuCu2++Zn=Cu+Zn2+明確電子走向，同時(shí)思考鹽橋中離子走向關(guān)于鹽橋：效率高半電池鹽橋：構(gòu)成閉合回路；平衡電荷1、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：

A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D.AgCl是還原產(chǎn)物2．(2010·廣東高考)銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是 (

)A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液三、原電池的應(yīng)用1、學(xué)會(huì)判斷正負(fù)極2、設(shè)計(jì)原電池3、書寫電極反應(yīng)式4、關(guān)于原電池的計(jì)算(電子守恒)*5、比較金屬活潑性*6、增大化學(xué)反應(yīng)速率*7、金屬的防護(hù)1、學(xué)會(huì)判斷正負(fù)極請(qǐng)回憶有哪些方法確定正負(fù)極？產(chǎn)生氣泡

電流流入

電流流出化合價(jià)降低化合價(jià)升高濃硝酸硫酸銅溶液NaOH溶液AlMg通H2通O23、

判斷下列電池中的正負(fù)極總反應(yīng)（溶液為KOH）

Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag鋅粉金屬棒MnO2和KOH堿性鋅-錳干電池的結(jié)構(gòu)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2銀鋅紐扣電池KOH電解液

氫氧燃料電池2e-2e-氫氣氧氣H+OH-A

負(fù)極正極放電過程總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H++2SO42-=2PbSO4+2H2O鉛蓄電池1:Fe+Cu2+

＝Fe2++Cu的反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置,畫出裝置圖。

FeSO4CuSO4AFeCu活動(dòng)與探究2、設(shè)計(jì)原電池4、(07年海南化學(xué)卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的_____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。銅(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－

→

AgCu-2e－

→

Cu2＋負(fù)(Cu)正(Ag)3、書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)總反應(yīng)（溶液為KOH）

Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag鋅粉金屬棒MnO2和KOH堿性鋅-錳干電池的結(jié)構(gòu)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2書寫步驟：1、先找到總反應(yīng)（自發(fā)的氧化還原）2、先寫負(fù)極（升失氧），注意介質(zhì)3、總反應(yīng)減去負(fù)極，得到正極（降得還）1、先找到總反應(yīng)（自發(fā)的氧化還原）2、負(fù)極：還原劑-ne-+介質(zhì)=氧化產(chǎn)物3、正極：氧化劑+ne-+介質(zhì)=還原產(chǎn)物4、注意方程式前后電荷守恒介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=4H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-Pb+SO42--2e-=PbSO4

負(fù)極：正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=2PbSO4+2H2O鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H++2SO42-=2PbSO4+2H2O它是以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：負(fù)極：正極：電池總反應(yīng)：2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+10OH--8e-=CO32-+

7H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+

3H2O甲烷燃料電池負(fù)極：Cu—2e-=Cu

2+

正極：4H+

+2NO3－

+2e-

=

2NO2+2H2O總：Cu+4H+

+2NO3－=2NO2+Cu

2+

+2H2O4、關(guān)于原電池的計(jì)算(電子守恒)(2011·石家莊市模擬)被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋2MnO2＋H2O

===

Zn(OH)2＋Mn2O3思考：外電路中每通過0.2mol電子