2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型7.4化學平衡圖像分析.一定條件下，反應：6H2(g)+2CO2(g)LC2H50H(g)+3H20(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是()曲線I曲線I：曲線Ih闡施加COWIJ國平前器率A.該反應為吸熱反應B.達平衡時，,(H2)=v逆(C02)C.b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點D.a點對應的H2的平衡轉化率為90%.在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為N02的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()1()0■■1()0■■-3O60M2O蔓熱游C/O1W2W300+W500WU溫度HIA.反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g^AH>0B.圖中X點所示條件下，延長反應時間不能提高NO轉化率C.圖中Y點所示條件下，增加02的濃度不能提高NO轉化率D.380℃下，c起始(。2)=5"義10-4mol.L-1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000.乙酸甲酯催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H130H(l)野CH3COOC6H13(1)+CH30H(l)，反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1:1投料，測得348K、343K兩個溫度下乙酸甲酯轉化率(a)隨時間(t)的變化關系如下圖所示：下列說法不正確的是()

下列說法不正確的是()A.該醇解反應的AH>0B.反應速率v(x)>v(y)C.343K時，以物質的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=2.25D.348K時初始投料n(己醇)分別按1:1和2:1進行，K相同n(乙酸甲酯) x.已知：3CH4(g)+2N2(g)=3c(s)+4NH3(g)AH>0,在700℃,CH700℃,CH4與N2在不同物質的量之比［n(CH4)時CH的平衡轉n(N2)」 4化率如圖所示。下列說法正確的是25232b19；S, 0.00,20.40.60.81.0mch/mnjA.n(CH4)越大，N的平衡轉化率越高B.幽)不變時，若升溫，n(N2) 2 n(N2)NH3的體積分數(shù)會減小C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大D.a點對應的NH的體積分數(shù)約為26%.其它條件相同時，研究反應2SiHJ(g)催化劑Si%%?+SiC14(g)在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法正確的是()

IWJOT JW曲而A.343K時平衡轉化率為21%B.a.b點對應的反應速率大小關系：v(a)<v(b)C.323K時，增大壓強可以提高SiHCl3的轉化率D.2SilHCl3(g)=SilH3cl2(g)+SiCl4(g)的正反應為吸熱.在體積可變的恒壓密閉容器中反應：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)已知在壓強p下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時C02的轉化率如圖所示，則下列說法不正確的是()A.該反應的^S<0，△H<0B.若溫度不變，減小反應物投料比皿)，K值增大C.700K投料比比皿)=2時，達平衡n(C02) n(C02)時H的轉化率為45%D.700K時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)L=P(CH30H)xP(H20)P P(C02岡P(H2)]3.下列圖示與對應的敘述相符的是()丙T丙TA.由圖甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)AH=(E1-E2)kJ?mol-iB.圖乙表示53+與OH-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3+C.圖丙表示溫度在工i和T2時水溶液中c(H+)和c(OH-)的關系則陰影部分M內任意一點均滿足c(H+)>c(OH-)D.圖丁表示反應N(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：a(H2)=a(H2)A B.工業(yè)上利用CO和H2制CH30H的反應為CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)，實驗測得在兩種不同壓強下，CO的平衡轉化率[a(CO)=CO莖化的物質的量]與溫度(T)的關系如圖所示，查閱資料co起始的物質的量得：相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，下列說法正確的是()。1時3004007JVA.反應CO(g)+2H2(g)=CH30H?的^H>0B.圖中曲線X所對應的壓強大于曲線Y所對應的壓強C.T1℃,c起始(H2)=2c起始"0)=2mol」一1時，平衡常數(shù)K>10D.圖中P點所示條件下，延長反應的時間能提高CO轉化率.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)+QkJ(Q>0)，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.溫度：T>T>TB.正反應速率：u(a)>u(c)u(b)>U1 2 3(d)C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)=K(d)D.平均摩爾質量:M(a)<M(c)M(b)>M(d).在一定條件下A和B可發(fā)生反應：A(g)+3B?(g)2AB式g)。圖甲表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化，圖乙表示在

固定容積為2L的密閉容器中反應時A2的物質的量隨時間變化的關系，圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變反應物％的起始物質的量對此反應平衡的影響。下列說法錯誤的是()j能量 由md"0.62A&?j能量 由md"0.62A&?O 反應過程 0甲A.該反應在低于某一溫度時能自發(fā)進行B.10min內該反應的平均速率v(B2)=0.045mol.L-1.min-1C.11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L,n(A)的變化趨勢如圖乙中曲線乙d所示D.圖丙中T1<T2，b點對應狀態(tài)下A2的轉化率最高.汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度為T時,的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時,的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是：()①溫度為T時，該反應的平衡常數(shù)K=2(co-ci)2②曲線b對應的條件改變可能是加c2壓③溫度為T時，隨著反應的進行，混合氣體的密度不變④若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H>0。

.將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為ZCO2(g)+6H2(g「%H30cH2(g)+3H20(g),一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molC02和0.2molH2，在乙中充入0.2molC02和0.4molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡。該反應中C02的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.反應 催化劑 的42C02(g)+6H2(g) CH30cH3(g)+3H20(g)S<0、△H>0B.表示乙容器C02的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線BC.體系中c(CH30cH3):c(CH30cH3，狀態(tài)H)<2c(CH0CH，狀態(tài)W)D.逆反應速率v逆：%(狀態(tài)］)<%(3 3 逆 逆狀態(tài)叫.恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)=SiH2cl2(g)+SiCl4(g)。已知：7=v消耗⑸HCl3)=kx2(SiHcl)v=2v(SiHcl)=kx(SiHcl)x(Sicl)正 3，逆消耗22逆22 4，k正、，分別為正、逆向反應速率常數(shù)(僅與溫度有關)，x為物質的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是()33LH3XA.該反應為放熱反應，v正,a<v逆,bB.化學平衡狀態(tài)時2v (SiHCl3)=v ⑸ClDC.當反應進行到a處時，v正=/消木耗 /消木耗 v逆16D.T2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3平衡正向移動，x(SiH2cl2)增大.在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如下圖所示。下列說法正確的是()的加的加24J812現(xiàn)o.o.o.o.o.o.A.該反應的正反應為吸熱反應B.壓強大小關系為p1<p2<p3C.M點對應平衡常數(shù)K的值約為1.04義10-2D.在p2及512K時，圖中N點：v(正)<v(逆).將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+催化劑 在其他條件相同時，測得CO平衡2H2(g) CH30H(g)AH.轉化率［a(C0)］與溫度和壓強的關系如圖。下列說法不正確的是()A.△H<0B.C、D兩點的反應速率：v(C)>v(D)C.若E點的容器體積為10L,該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D.工業(yè)生產中實際控制的條件200℃、P2壓強，不采用P3的理由是，增大壓強轉化率變化不大，而且工業(yè)成本調高，得不償失.在4L密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)=zC(g)。甲圖表示200℃時容器中A、B、C物質的量(n)隨時間(t)的變化關系，乙圖表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是A.200℃時，該反應的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2B.由甲圖和乙圖可知，反應xA(g)+yB(g)=zC可)的4H<0且a=2C.200℃時，向容器中加入2molA和ImolB,達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.256當外界條件由200℃降到100℃時，原平衡一定被破壞，且正反應速率增大，逆反應速率減小.工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。瀝青混凝土可作為反應：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度(CO和02起始投入量相等)、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(a型、0型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。下列說法錯誤的是()ic。的轉把率~~:~~:~~~^溫度4010203040506()70A.已知c點時容器中02濃度為0.04mol?L-1,則50℃時，在a型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數(shù)K=0以B.在均未(1-x)2達到平衡狀態(tài)時，同溫下0型瀝青混凝土中CO轉化速率比a型要大C.b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高D.e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應2X(g)=Y(g)，溫度T、iT2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述一定正確的是A.M點的u正小于N點的u逆B.M點的u逆小于P點的u正C.T2下，在0t時間內，U(X)=bmol.L-1.min-iD.W點時X的1 ti體積分數(shù)是Y的體積分數(shù)的2倍.肼(N2H4)和氧氣的反應情況受溫度影響.某同學設計方案探究溫度對產物影響的結果如圖所示.下列說法不正確的是()

A.溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應N2H4+O2=N2+2HOB.9000c時，能發(fā)生N+O,=2NOC.900℃時，N的產率與NO的產率之和可能小于1D.該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進行不斷升溫實驗.在四個恒容密閉容器中按下表相應量充入氣體，發(fā)生反應2N2O(g)=2N2(g)+02(g)，容器I、II、UI中N2O的平衡轉化率如圖所示：下列說法正確的是()容器容積容器容積/L起始物質的量/molN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV30.100IV1.00.060.060.04A.該反應的正反應放熱B.相同溫度下反應相同時間，平均反應速率：v(I)>v(II)C.容器IV在470℃進行反應時，起始速

天天向上獨家原創(chuàng)率：v正(N2O)<v逆天天向上獨家原創(chuàng)率：v正(N2O)<v逆(N2O)D.圖中A、B、C三點處容器內總壓強：PA(i)<pB(ii)<pc(ni)21.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,發(fā)生反應：PCl5(g)=PC13(g)+Cl2(g)△H=akJ?mol-1(a>0)。0~10min保持容器溫度不變，10min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PC13、C12的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()o.a飛(),40.20PCkdPCIG-圖像空映1 10 2()r/minA.0~4min的平均速率v(PC\)=0.025mol?L-1?min-1B.10min時改變的條件是增加了一定量的PCl5C.若起始時向該容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持溫度為T,反應達平衡時放出的熱量小于1.6akJD.溫度為T,起始時向該容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反應達到平衡前v正<%22.向體積均為2L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3,維持容器的溫度分別為T℃和1℃不變，發(fā)生反應：1 22SiHCl3(g)=SiH2cl2(g)+SiCl4(g)△H1=akJ-mol-1,反^過程中SiHCl的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.T1>T2B.T1℃時,0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol(L-min)-iC.T℃時，反應的平衡常數(shù)K=工D.2 64T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉化率與T1℃時相同.在固定容積為1L的密閉容器中投入治Y均為0.02mol，在不同條件下發(fā)生反應X(g)+Y(g)=Z(g)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示.下列說法不正確的是()A.實驗c的反應溫度比實驗a高B.實驗b從反應開始至40分鐘時的平均反應速率v(Z)=2.5義10-4mol.L-i?min-iC.實驗b在40分鐘以后壓強不再變化的原因是反應物已完全消耗D.圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(Z):b>c>a.三氯氫硅(SiHC\)是光伏產業(yè)的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)，同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.05MPa時，分別改變進料比［以比1):n(Si)］和反應溫度，二者對SiHCl3產率影響如圖所示。下列說法正確的是()yy闈IK?乎出出iUlU-』+<一三運刑H0汴峭“心1力|一城、遇一」士土.T*A.降低壓強有利于提高SiHCl3的產率B.制備5出巴的反應為放熱反應C.溫度為450K，平衡常數(shù)；K(x)>K(y)>K(z)D.增加HCl的用量，SiHCl3的產率一定會增加.一定量CO2與足量C在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應:C(s)+CO2(g)=2CO(g)，平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列說法不正確的是()

A.550℃時，V缶小于925℃時V缶B.650℃時，反應達平衡后，逆 逆CO2的轉化率為25%C.由圖中數(shù)據(jù)分析可得，該反應為放熱反應D.T℃時，若向平衡體系內充入惰性氣體，化學平衡將向正反應方向移動.已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)+Y(g)=Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示.其他條件相同，溫度分別為工、T時發(fā)生反應；1 2Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示.下列敘述正確的是()A.發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)=v(Y)=2v(Z)B.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%C.T0時，該反應的平衡常數(shù)為33.3D.該反應正反應的反應熱^H<0答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.由圖可知，溫度越高，反應物的轉化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，可知該反應的^H<0,故A錯誤；B.平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則平衡時，7(H2)=3v逆(CO2)，故B錯誤；C該反應為放熱反應，溫度越高K越小，b點溫度高于c點，則b點對應的平衡常數(shù)K值小于c點故C錯誤；D.a點CO2轉化率為60%，n(H2)：n(CO2)=2，設H2為2mol，轉化的CO2為1mol義60%=0.6mol，結合反應可知，轉化的氫氣為0.6molX6=1.8mol，則貝2a點對應的H的平衡轉化率為"m。1X100%=90%，故D正確。2 2mo1故選：D。A.由圖可知，溫度越高，反應物的轉化率越小，則升高溫度平衡逆向移動；B.平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；C.該反應為放熱反應，溫度越高K越?。籇.a點CO2轉化率為60%,n(H2)：n(CO2)=2，設H2為2mol,轉化MCO為1mo1X60%=0.6mo1,結合反應可知，轉化的氫氣為0.6mo1X6=1.8mo1。本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，2把握K與溫度的關系、轉化率的計算、平衡判定為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。2.【答案】D【解析】解：A、升高溫度NO平衡轉化率降低，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應為放熱反應，即△H<0,故A錯誤；B、X點沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，延長時間導致消耗的NO量增多，導致NO轉化率提高，故B錯誤；C、Y點所示條件下達到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動，NO轉化率提高，故C錯誤；D、3800c下，噎?、?5-0義10Tm01?起始2L-1,反應正向移動，則c(02)<5-0義10-4mol-L-1,NO平平衡衡轉化率為50%，則平衡時c(NO)=c(NO2)，化學平衡常數(shù)K=c2(N02)>-^―=2000，故D正確；故選：D。A、由圖可c(O2)-c2(NO)5.0x10-4知，300℃后升高溫度，NO的轉化率減小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應；B、X點沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，延長時間導致消耗的NO量增多；C、Y點所示條件下達到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動；D、380℃下，，耽(02)=起始5.0x10-4mo1?L-1，反應正向移動則c (02)<5.0x10-4mol?平衡L-1,NO平衡轉化率為50%，則平衡時c(NO)=c(NO2)，化學平衡常數(shù)K=c2(NO2)，據(jù)此計算判斷。本題以圖象分析為載體考c(O2)-c2(NO)查化學平衡計算、化學平衡移動影響因素等知識點，側重考查分析判斷及計算能力，明確溫度、壓強、濃度對化學平衡移動影響原理及化學平衡常數(shù)計算方法是解本題關鍵，題目難度不大。3.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學平衡圖像分析、化學反應速率比較、化學平衡常數(shù)計算等，解題的方法是利用化學反應速率和化學平衡原理，運用規(guī)律和方法進行分析和解答，難度中等?！窘獯稹緼.溫度越高，反應速率越快，到達平衡所用時間越少，故含x點的曲線對應的溫度為348K，含y點的曲線對應的溫度為343K。溫度為348K，乙酸甲酯平衡時的轉化率為60%，溫度為343K，乙酸甲酯平衡時的轉化率為50%，溫度越高，乙酸甲酯轉化率越高，故該反應正反應為吸熱反應，AH>0,故A正確；B.x點、y點對應的乙酸甲酯轉化率轉化率相同但是乂點溫度比y點溫度高，x點所用時間比y點所用時間少，故反應速率：v(x)>v(y)，故B正確；C.由分析知，含y點的曲線對應的溫度為343K，平衡時的轉化率為50%，因為反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1:1投料，故平衡時：n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)=n(CH3COOC6Hl3)=n(C%OH)，它們的物質的量分數(shù)x(CH3COOCH3)=x(C6H13OH)=x(CH3COOC6H13)=x(CH3OH)，K=x(CH3OH)xx(CH3COOC6Hl3)=]故C錯誤；D.對應給定的化學xx(CH3COOCH3)xx(C6Hl3OH)反應方程式，平衡常數(shù)僅受溫度的影響，不受起始反應物濃度變化的影響，故348K時，初始投料n(己醇)分別按1:1和2:1進行，n(乙酸甲酯)Kx相同，故D正確。4.【答案】A【解析】【分析】本題考查化學平衡圖象及計算，為高頻考點，把握圖象中縱橫坐標的含義、化學平衡三段法計算等為解答的關鍵，注重高考高頻考點的考查，題目難度中等?！窘獯稹緼.假設氮氣的量固定，n(CHN越大，相當于甲烷的量增加，反應正向移動，N的n(N2) 2平衡轉化率越高，故A正確；BZH>0，該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)會增大，故B錯誤；C.ab兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.a點甲烷轉化率為22%，n(CH_4)=0.75，則設甲烷為n(N2)700℃3mol，氮氣為4mol， 3CH4(g)+2N2(g)=3c(s)+催化劑4NH3(g)△H>0開始3 4 0轉化0.66 0.44 0.88平衡2.34 3.56 0.88則N%的體積分數(shù)約為 竺8 X100%x13%，故D錯誤。5.【答案】2.34+3.56+0.88D【解析】解：A.先拐先平溫度高，溫度越高，反應速率越快，由圖示可知343K為a曲線，則由圖示曲線可知，反應2SiHCl3(g)=SiH2cl2(g)+SiCl4(g)的平衡轉化率a=22%，故A錯誤；B.由圖象可知，a的反應溫度高于b,溫度高反應速率快，所以a點的反應速率比b高，v(a)>v(b)，故B錯誤；C.反應為氣體體積不變的反應，323K時，縮小容器體積增大壓強，平衡不移動，不能提MSiHCl3的轉化率，故C錯誤;口先拐先平溫度高溫度越高SiHCl3的轉化率越大，升溫平衡正向進行，則正反應為吸熱反應，故D正確；故選：D。A.先拐先平溫度高，溫度越高，反應速率越快，由圖示可知343K為a曲線，據(jù)此分析；B.先拐先平溫度高，溫度越高，反應速率越快，由圖象觀察a處和b處的溫度大小比較即可；C.反應為氣體體積不變的反應，縮小體積增大壓強平衡不移動；口先拐先平溫度高，溫度越高SiH"的轉化率越大，升溫平衡正向進行。本題考查的主要內容是化學平衡圖象獲取信息，進行有關化學平衡的計算和影響化學平衡的因素，重視基本知識的掌握，培養(yǎng)學生獲取信息的能力及解題能力，題目難度不大。6.【答案】B【解析】解：A.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)為氣體體積縮小的反應，其^S<0；根據(jù)圖象可知，溫度越高C02轉化率越小，說明升高溫度平衡逆移則該反應正方向為放熱反應△H<0，故A正確；B.K只受溫度影響，若溫度不變，減小投料比，則K不變，故B錯誤；C.由圖可知，在700K，起始投料上匕更^@=2n(CO2)時，二氧化碳轉化率為30%，設C02、H2的起始物質的量分別為1mol、2mol，轉化的二氧化碳為0.3mol，根據(jù)方程式可知轉化的氫氣為0.9mol，進而計算H2的轉化率=等平義100%=45%，故C正確；D.反應C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H“(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=P(CH30H)xP(H20)，故P P(C02)x[P(H2)]3D正確；故選：B。A.該反應為氣體體積縮小的反應，熵變小于0；根據(jù)溫度對平衡的影響分析△H的符號；B.平衡常數(shù)K只與溫度有關；C.由圖可知，在700K，起始投料比如！=2時，二氧化碳n(C02)轉化率為30%，設CO、H的起始物質的量分別為1mol、2mol，乙 乙轉化的二氧化碳為0.3mol，根據(jù)方程式可知轉化的氫氣為0.9mol，進而計算H2的轉化率；D根據(jù)反應原理及平衡常數(shù)表達式分析。本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響，題目難度中等，明確圖象曲線變化情況為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力。7.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學反應原理的相關圖象分析，涉及到了化學反應能量變化圖像、水的電離、化學平衡移動等知識，綜合性較強，難度較大?！窘獯稹緼項，由圖象可知2SO3(g)=2S02(g)+02(g)，反應吸熱，2SO3(g)=2S02(g)+02(g)AH=(E2-E1)kJ?mol-iA錯誤;B項由圖象可知鋁元素在pH<4時，以A13+形式存在，pH在4?10時，以Al(OH)3形式存在，pH>10時，以AlO-形式存在，B錯誤;C項，點X和點Y在y=x上，陰影部分M位于丫=x的下方陰影部分M內任意一點均滿足c(H+)>c(OH-)，C正確;D項，增大N2濃度，H2轉化率提高，轉化率a(H2)<a(H2),D錯誤。8.【答案】CAB【解析】解：人圖象分析，溫度升高CO轉化率減小，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，反應CO(g)+2H2(g)=CH30H值)的4H<0故人錯誤;B.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，沒CO轉化率增大，相同溫度下Y壓強條件下CO轉化率大，則說明圖中曲線X所對應的壓強小于曲線Y所對應的壓強故8錯誤C.T1℃,C起始(H2)=2c起始(C0)=2mol1-1時，達到平衡狀態(tài)CO轉化率0.8，結合三行計算得到 C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)起始量(mol/L)1 2 0變化量(mol/L)0.8 1.6 0.8平衡量(mol/L)0.2 0.4 0.8K=0.8=25>10,故C正確；0.2x0.42D.圖中P點所示條件下，延長反應的時間，不能提高CO轉化率，故D錯誤；故選：C。慶圖象分析，溫度升高CO轉化率減小，說明升溫平衡逆向進行；B.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，沒CO轉化率增大；C.T℃,嚏修(H2)=2,己心(C0)=2mol」-1時，達到平衡狀1起始 起始態(tài)CO轉化率0.8，結合三行計算列式計算平衡濃度，平衡常數(shù)K=生成物平衡濃度冪次方乘積；D.延長反應時間不會改變化學平衡移動。本反應物平衡濃度冪次方乘積題考查了化學平衡元素元素分析判斷、平衡常數(shù)計算等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。9.【答案】C【解析】解人該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，則T1<T2<T3，故A錯誤；B.由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度T1VT3，溫度越高，反應速率越快，故u(a)<u(c)。b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)>v(d)，故B錯誤；C.由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1VT3，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K(a)>K(c),平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，故C正確；D.CO轉化率的越大，n總越小，由M=m'總 n可知，a點n總小，則M(a)>M(c),M(b)>M(d)，故D錯誤；故選：C。A.該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大；B.由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度T1VT3,溫度越高，反應速率越快；b、d兩點壓強相同，溫度越高，反應速率越大；C.由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1V4，降低溫度平衡向正反應方向移動，K值增大。平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同；D.CO轉化率的越大產總越小，由M=m總' n判斷。本題考查溫度、壓強、轉化率等之間的關系，明確外界條件對反應速率及平衡的影響是解本題的關鍵，易錯選項是D，注意根據(jù)M=m來分析解答即可。10.【答案】Dn【解析】【分析】本題考查化學反應原理圖象分析，側重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確各個圖中縱橫坐標含義及外界條件對其影響原理是解本題關鍵?！窘獯稹緼項，如果該反應的AG=AH-TAS<0,則該反應能自發(fā)進行，該反應前后氣體計量數(shù)之和減小，則AS<0，根據(jù)圖甲知，該反應的AH<0，在低溫下AG=AH-TAS值能小于0，所以該反應在低于某一溫度時能自發(fā)進行，正確;B項，10min內該反應的平均速率v(a)=3mol/(L-2iomin)=0.015mol/(L-min),v(B2)=3v(A2)=0.045mol-L-i?mimi,正確;C項，11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L,改變條件的瞬間，各物質的物質的量不變，所以改變條件瞬間n(A2)不變，但是濃度是原來的2倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則n(A2)減小，所以應該是d，正確;D項，由圖甲可知，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，AB出)的百分含量升高，故溫度T1VT2，相同溫度下，n(B2)越大，A2的轉化率越高，則c點對應狀態(tài)下4的轉化率最高，錯誤。11.【答案】A【解析】解：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)，起(mol/L)c0 c0 0轉(mol/L)xx 2x平(mol/L)cc 2*解2*=2(c-c)，故K=4(c0-ci)2,c21故錯誤；②增大壓強，平衡不移動，氮氣的濃度增大，而圖象減小，故錯誤；③反應前后混合氣體質量不變、容器體積不變，則

【解析】解：A.由反應混合氣體密度不變，故正確；④由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H>0，故正確。故選：A。①由圖可知氮氣的濃度變化，利用平衡濃度計算平衡常數(shù)；②增大壓強，平衡不移動，氮氣的濃度增大；③氣體質量以及容器的體積都不變；④升高溫度，氮氣的濃度減小，說明平衡正向移動。本題考查物質的量濃度隨時間變化曲線，為高頻考點，把握化學平衡計算、化學平衡移動影響因素等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。12【解析】解：A.由反應2CO2(g)+6H2(g)制”」CH30cH3(g)+3H2O(g)可知△S<0,由曲線A或B可知：a(C02)隨溫度的升高而減小，則升高溫度，平衡逆向移動，所以反應正向是放熱反應，即AH<0,故A錯誤；B.起始時甲容器的充入氣體是乙的一半，則乙容器壓強大，溫度相同時，容器內壓強越大，平衡正向移動，C02的平衡轉化率a(C02)越大，由圖象可知溫度相同時A曲線上的對應點數(shù)值大，即乙容器C02的平衡轉化率大，所以乙容齦02的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線A，故B錯誤;C.恒溫條件下，若丙容器體積為2.0L起始時充入0.2molC02和0.4molH2則甲、丙容器為等效平衡，平衡時甲丙c(CH30cH3)相同，乙容器相當丙容器壓縮氣體體積為容器一半，壓縮氣體瞬間，丙容器中c(CH30cH3)為甲的2倍，但平衡正向移動，使丙中c(CH30cH3)增大，重新平衡后乙丙中c(CH30cH3)相同，所以c(CH30cH3，狀態(tài)n)>2c(ch30cH3，狀態(tài)山)，故C錯誤；口狀態(tài)工到狀態(tài)II是

升溫過程，反應達到平衡后升溫，體系的正逆向反應速率均增大，只是增大的程度不同所以v逆(狀態(tài)］)<v逆(狀態(tài)叫故D正確;故選：D。甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，則乙容器壓強大，反應2CO2(g)+催化劑6H2(g)催化劑6H2(g)CH3OCH2(g)+3H2O(g)正向是體積減小的反應：溫度相同時，壓強越大，a(CO2)越大，并且仁仁02)隨溫度的升高而減小，則反應正向放熱，A、由化學方程式可知反應正向是體積減小的反應，由圖象可知a(CO)隨溫度的升高而減小據(jù)此分析解答；乙B、起始時甲容器的充入氣體是乙的一半，則乙容器壓強大，溫度相同時，容器內壓強越大，則a(CO)越大；C、甲中充入氣體的2量為乙的一半，利用恒溫恒容條件下的等效平衡解答；D、溫度越高反應速率越大據(jù)此分析狀態(tài)工和狀態(tài)小的速率大小關系。本題考查化學平衡和平衡移動原理及其影響因素，題目較為綜合，涉及多方面的知識，題目難度中等，注意建立等效平衡和把握等效平衡的解題應用。13.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動與圖象的結合，選項C為解答的難點，題目難度不大【解答】A、由圖可知T2時先達到平衡且對應x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應國v正,a>v逆,b,故A錯誤；B、v湖JSiHCl3)=2v(SiCl4)，正逆反應速率相等，消耗 消耗反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤;C、反應進行到a處時,x(SiHClJ=0.8此時丫正=k正x2(SiHCl3)=0.82k正，由反應可知轉化的SiHCl3為0.2mol，生成SiHCl、SiCl均為0.501”母=2、,⑸H2cl2)=2 2 4 逆消耗k逆X(SiH2cl2)X(SiCl4)=0.01k逆，則餐=L82k正，平衡時逆 逆v0.01k逆 逆k正x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2cl2)x(SiCl4),x(SiHCl3)=0.75，貝x(SiHCl)=x(SiCl)=0.125,則‘口'口’1,則v正=V22 4J ，~:一 . -；1.，2y逆0.82k正=16，故C正確；D、TK時平衡體系中再充入1molSiHCl0.01k 9 2 3逆相當于增大壓強，平衡不移動，x(SiH2cl2)不變，故D錯誤；故選：C。14.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學平衡圖像分析、化學平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)計算，能正確的分析圖像是解題的關鍵，難度中等?！窘獯稹緼.壓強不變時，溫度升高，甲醇的平衡量減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應為放熱反應，A錯誤；B.溫度不變時壓強增大，平衡正向移動，甲醇的平衡量增大則P3<p2<p1,B錯誤；C.M點時，n(CH3OH)=0.25mol,據(jù)此計算出各物質的平衡濃度為:c(C。?)=0.75mol/L,c(H)=2mol/L,c(CHOH)=乙 乙c(H2O)=0.25mol/L,K=0.25X0.25/(0.75X23)x1.04X10-，C正確；D在p及512K時，圖中N點甲醇的物質的量比平衡時的乙物質的量小，應正向反應才能達到平衡，此時v(逆)<v(正),D錯誤。15.【答案】C【解析】解八從圖示可知，壓強一定時，溫度由200℃T250℃,CO平衡轉化率減小，平衡逆向移動，該反應正反應為放熱反應，△H<0,故A正確；B.C、D兩點對應的溫度相同，壓強大的反應速率快，壓強：C>D，則化學反應速率：v(C)>v(D)，故B正確；C.根據(jù)方程式知，E點時CO平衡轉化率80%，生成n(CH3OH)=1molX80%=0.8mol，乘U余n(CO)=1molX(1—80%)=0.2mol,乘U余n(H2)=2mol-1molX80%X2=0.4mol,各物質濃度為c(CH3OH)=0.08mol/L,c(CO)=0.02mol/L,c(H,)=0.04mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為K=c(CH3OH)=2 c(CO)-c2(H2)。08 =2500，故C錯誤；D.從圖象可以得知，工業(yè)生產中0.02X(0.04)2實際控制的條件200℃、P2壓強，增大壓強轉化率變化不大，而且工業(yè)成本調高，得不償失，故D正確；故選：C。A.壓強一定時，升高溫度CO轉化率降低，平衡逆向移動；B.C、D兩點對應的溫度相同，壓強大的反應速率快；C.根據(jù)方程式知，E點時CO平衡轉化率80%，生成n(CH3OH)=1molX80%=0.8mol,剩余n(CO)=1molX(1—80%)=0.2mol,乘U余n(H2)=2mol—1molX80%X2=0.4mol，各物質濃度為c(C4OH)=0.08mol/L,c(CO)=0.02mol/L,c(H2)=0.04mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為K=c(CH3OH);D.從圖象可以得知，工業(yè)生產中實際控制的條c(CO)-c2(H2)件200℃、P2壓強，增大壓強CO轉化率變化不大。本題以圖象分析為載體考查化學平衡計算、外界條件對化學平衡移動影響等知識點，為高頻考點，側重考查圖象分析判斷及計算能力，明確化學平衡計算方法、溫度和壓強對化學平衡移動影響原理是解本題關鍵，圖象采用“定一議二”的方法分析，題目難度不大。16.【答案】C【解析廨A由圖可知平衡時A、B、C的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.1mol/L、0.05mol/L、0.05mol/L，結合化學方程式2A(g)+B(g)=C(g)，可知該反應的平衡常數(shù)為0.05=100，故A錯誤；B.由圖乙可知，a一定時0.12x0.05溫度越高，C%越大，則升高溫度平衡正向移動，則2A(g)+B(g)=C(g)4H>0，且2=2時平衡時C%最大，故B錯誤；C.由甲圖可知，平衡時C的體積分數(shù)為0.2x100%=25%，向容器中0.4+0.2+0.2充入2molA和1molB，物質的量比甲中起始物質的量大，壓強增大，平衡正向移動，則達到平衡時，C的體積分數(shù)大于25%，故C正確；D.溫度降低，反應速率減小，故D錯誤。故選：C。由甲圖可知，A的物質的量減小0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質的量減小0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物質的量增加0.2mol，A、B為反應物，C為生成物，物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比為0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1,5min達到平衡，則反應為2A(g)+B(g)1C(g)，A.由圖可知平衡時A、B、C的物質的量濃度，結合化學方程式2A(g)+B(g)1C(g)計算平衡常數(shù)；B.由圖乙可知，a一定時溫度越高，C%越大，則升高溫度平衡正向移動；C.由甲圖可知，平衡時C的體積分數(shù)為—0^—x100%=25%，向容器中充入2molA和0.4+0.2+0.2molB，平衡正向移動；D.溫度降低，反應速率減小。本題考查物質的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握物質的量的變化、反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用算能力的綜合考查，注意利用物質的量的變化量之比確定化學計量數(shù)，題目難度不大。17.【答案】C【解析】【分析】本題考查化學反應速率的影響因素，平衡常數(shù)的計算以及化學平衡圖像的綜合應用，難度一般?！窘獯稹緼.若c點時容器中Oj濃度為0.04mol/L，設CO、。,的起始濃度均為cmol/L，平衡時CO轉化率為X，則有 2CO(g)+02(g)=2C02(g)起始濃度cC 0轉化濃度cx0.5cx cx平衡濃度c(1-x)0.04 cx平衡常數(shù)K=―c2(CO2)—= (cx)2 =c2(C0>c(02)c2(1-x)2X0.04”二，故A正確；B.根據(jù)圖像分析可知在均未達到平衡狀態(tài)時，(1-x)2同溫下B型瀝青混凝土中CO轉化速率比a型要大，故B正確；C.b點時CO的轉化率最大，但不能說明碰撞幾率最高，故C錯誤；D.e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性，故D正確。故選C。18.【答案】B【解析】【分析】本題以圖象分析為載體考查化學平衡計算，為高頻考點，明確圖中縱橫坐標含義、溫度對化學平衡移動影響原理、化學反應速率影響因素等知識點是解本題關鍵，注意正逆反應速率大小比較方法，題目難度不大?！窘獯稹扛鶕?jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度：T1>T2,A.溫度越高化學反應速率越快，濃度越大化學反應速率越快，但是溫度對化學反應速率影響大于濃度對化學反應速率影響，溫度：T1>T2，則M點的v正大于N點的v逆，故A錯誤；B.P、M點溫度相同，濃度不同，濃度越大，化學反應速率越快，濃度：P點>M點，則M點丫逆小于P點的v正，故B正確；C.T下，在0~t時間內，v(X)=竺=a-bmol/(L.min)，故2 1 Att1C錯誤；D.該反應為可逆反應，X不能完全轉化為Y，X轉化率未知，則無法判斷W點X體積分數(shù)與Y體積分數(shù)關系，故D錯誤。19.【答案】D【解析】【分析】本題考查化學平衡，為高頻考點，把握圖中生成物、可逆反應及平衡建立為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項口為解答的難點，題目難度不大?！窘獯稹緼.由圖可知，溫度較低時，肼和氧氣主要發(fā)生的反應為N2H4+O2=N2+2H2O，故A正確；B.由圖可知，在400℃到900℃之間，N2的產率逐漸減小、NO的產率逐漸升高，所以900℃時，能發(fā)生N2+02=2NO，故B正確；C.由圖可知，當溫度高于900℃后，N2的產率與NO的產率都降低了，說明兩個反應都是可逆反應，所以900℃時，N2的產率與NO的產率之和可能小于1,故C正確；D.該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中、在不同溫度下達到平衡的實驗，反應達到平衡需要一定的時間，所以不能不斷升高溫度，故D錯誤。故選D。20.【答案】D【解析】解：人隨著溫度的升高，40轉化率增大，說明平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應是吸熱反應，故A錯誤；B.相同溫度，壓強越大反應速率越大，根據(jù)圖知，相同溫度時增大壓強平衡逆向移動，，。的轉化率減小，所以壓強：I<II，所以反應速率v(I)<v(II)，故B錯誤；C.容器IV在470℃進行反應時，開始時平衡正向移動，則正反應速率大于逆反應速率，所以存在起始速率：V正(N2O)>V逆(N2O)，故C錯誤；口相同溫度下，增大壓強平衡逆向移動，N2O轉化率減小，相同溫度下反應物轉化率I>II>山，則壓強：I<II<HI，曲線I、II、UI分別是恒壓、改變溫度條件下的平衡轉化率，則A、B、C三點處容器內總壓強：PA(I)<pB(II)<pC(III)，故D正確；故選：D。A.升溫平衡向吸熱方向移動；B.相同溫度，壓強越大反應速率越大；C.容器IV在470℃進行反應時，開始時平衡正向移動，則正反應速率大于逆反應速率；口相同溫度下，增大壓強平衡逆向移動，N2O轉化率減小。本題考查圖象分析判斷，明確溫度、壓強對化學平衡移動影響原理是解本題關鍵，注意“定一議二”方法的靈活運用，題目難度不大。21.【答案】A【解析】解：A.0~4min的平均速率v(PCl3)=0.2mol=32Lx4min0.025mol/(L-min)，故A正確；B.由圖可知改變條件使PCl3(g)、Cl2(g)的物質的量增大，平衡正向移動，則10min時改變的條件是升溫，故B錯誤；C.從圖中讀出起始時向該容器中充入1.0molPCl3和I.OmolC：，保持溫度為T轉化率為1—20%=80%,當起始時向該容器中充入2.0m。lPC'和2.0molCl2，保持溫度為T,相當于加壓，故轉化率大于80%，反應達平衡時放出的熱量大于1.6akJ，故C錯誤；D起始時向該容器中充入1.0m。lPCl5、0.10molPCl和0.10molCl,Qc=0.05x0.05=0.005結合圖可知K=3 2 0.541>Qc，反應正向進行，v(正)>v(逆)，故D錯誤；故選：0.4A。A.結合v=竺計算；B.若10min時改變的條件是分離出一定量△t的PCl5,平衡逆向移動，PCl3(g)、Cl2(g)的物質的量減小，而圖中PCl3(g)、Cl2(g)的物質的量增大；C.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ/mol(a>0)為吸熱反應，則逆反應為放熱反應，物質的量與熱量成正比，可逆反應中增大壓強平衡向體積減小的方向移動；口起始時向該容器中充入1.0molPCl、0.10molPCl和0.10molCl,532Qc=0.05..05=0.005，結合圖可知K='x0.1>Qc。本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握圖中物質的量變化、平衡移動、K與Qc的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。22.【答案】A【解析】解：A根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知溫度：T1>T2，故A正確；B.T1℃時，0~100min反應的平均速率v(SiHCl3)=1molx10%2 mol/(L.min)=0.0005mol(L?min)-1，故B錯誤；C.T2℃100時，達到平衡時SiHCl3的轉化率為20%，平衡時生成的n(SiH2c12)=n(SiCl4)=1molx20%=0.2mol,乘［余的n(SiHCl3)=1molx(1-20%)=0.8mol,各物質的物質的量濃度:c(SiH2cl2)=c(SiCl4)=0.1mol/L,c(SiHCl3)=0.4mol,該溫度下化學平衡常數(shù)K=c(SiH2cl2>c(SiCl4)=0.1X0.1=1故C錯誤；D.T℃c2(SiHCl3) (0.4)2 16 2時，使用合適的催化劑，能加快化學反應速率，不影響平衡移動，則反應物轉化率不變，所以SiHCl3的平衡轉化率與T2℃時相同，故D錯誤；故選：A。A根據(jù)〃先拐先平數(shù)值大”判斷溫度高低;B.T1℃時，0~100min反應的平均速率v(SiHCl)=j^mol/3 100(L.min)；C.TJC時，達到平衡時SiHCl3的轉化率為20%，平衡時生成的n(SiH2cl2)=n(SiCl4)=1molx20%=0.2mol,乘1余的n(SiHCl3)=1molX(