一說教材1.教材分析4.學情分析2.教學目標3.教學重難點二說教法三說教學1.教學程序2.作業(yè)布置3.板書設計1、教材地位和作用一、說教材化學反應原理選修4第3節(jié)化學反應的速率第2節(jié)化學反應的限度第1節(jié)化學反應的方向必修2第2節(jié)化學反應的快慢和限度13情感態(tài)度價值觀：學生通過本節(jié)課的學習，切實體會通過實驗獲得數(shù)據(jù)，進行分析得出規(guī)律的學習過程，形成科學嚴謹?shù)膽B(tài)度。2

過程與方法：通過化學平衡常數(shù)的研討，培養(yǎng)學生分析處理實驗數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息總結規(guī)律的能力。2.教學目標知識與技能：（1）了解化學平衡常數(shù)的含義，會求算某化學反應的平衡常數(shù)。2）.了解濃度商的概念，并能利用濃度商與化學平衡常數(shù)的相對大小關系判斷化學反應的方向。教學重點教學難點根據(jù)濃度商與化學平衡常數(shù)的相對大小關系判斷化學反應的方向?；瘜W平衡常數(shù)的含義3.教學重難點

4.學情分析知識層面：學生已經(jīng)學習了可逆反應和化學平衡的基本定義，對化學平衡及平衡的移動有了初步的認識，但不能定量的描述化學反應的限度，且對化學平衡的知識容易出現(xiàn)遺忘，所以在講授新知識前應先回顧舊知識。能力層面：高中階段學生的思維發(fā)展處于形式運算階段，計算能力、邏輯推理能力、分析歸納能力較強，能夠根據(jù)問題、材料進行分析推理。情感層面：高中生的求知欲較強，喜歡挑戰(zhàn)，在課堂上應采用學生廣泛積極參與的討論法，設置層層問題以充分調動學生的積極性。

本節(jié)課信息較多，邏輯推理性強，這就需要在教學中充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用充分利用教材資源培養(yǎng)學生收集.分析數(shù)據(jù)信息，總結規(guī)律的能力。因此本節(jié)將按照“教師提出問題，學生討論回答，師生共同小結”的程序展開教學二.說教法三、說教學過程（一）知識準備

1.什么是可逆反應？什么是化學平衡狀態(tài)？2.化學平衡狀態(tài)的特征有哪些？我們經(jīng)常根據(jù)哪些特征來判斷化學反應是否達到化學平衡狀態(tài)？問題：重點：1.化學平衡的建立過程2.“定”的多樣性學生討論回答師生共同小結（二）引入主題使學生從感性上認識到化學反應的限度可以用“化學平衡常數(shù)”來定量表示。學生閱讀教材P41聯(lián)想·質疑模塊內容，回答教材問題。三、教學程序（三）化學平衡常數(shù)將學生分為五組，分別計算P42表中的一組數(shù)據(jù)，每組代表回答計算結果。在多媒體表格中逐一填入答案，引導學生根據(jù)課本提示分析數(shù)據(jù)。得出化學平衡常數(shù)的定義和表達式。使學生明確：化學平衡常數(shù)的涵義和表達式的書寫。表一：H2(g)＋I2(g)≒2HI(g)，△Ｈ<0

溫度(K）序號初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）Kc0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]698.6①0.010670.0119600.0018310.0031290.0176754.4928②000.010690.0011410.0011410.00841054.3060798.6③0.011350.0090400.004560.001950.008598.2883④000.016550.003390.003390.009778.3013表二：N2O4(g)≒2NO2(g)

△Ｈ>0

無色紅棕色

溫度(K)初始濃度(mol/L平衡濃度(mol/L)Kc0(N2O4)c0(NO2)[N2O4][NO2]2980.05000.021750.056500.14683330.05000.004880.09011.664①請計算相應溫度的平衡常數(shù)。②分析表中數(shù)據(jù)，判斷K值隨溫度的變化關系？觀察、思考影響K的因素僅是溫度，與壓強、體積等其他因素無關化學平衡常數(shù)

1.定義：在一定溫度下，對于任何可逆反應：aA（g）+bB（g）≒

cC（g）+dD（g），無論起始濃度如何改變，反應達到平衡狀態(tài)后各生成物物質的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應物物質的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值

2.表達式：K=[C]c[D]d[A]a[B]b學生討論回答問題1.平衡常數(shù)（K）的大小與反應限度間有何關系？2.書寫平衡常數(shù)表達式時應注意什么？使學生明確：平衡常數(shù)與反應限度的關系，并對K的書寫產(chǎn)生疑問

對于同類型的反應，平衡常數(shù)的大小反映了化學反應可能進行的程度（即反應限度），平衡常數(shù)越大，說明反應可以進行的越完全?！窘涣?研討】

化學反應K單位11/2N2(g)+3/2H2(g)≒NH3(g)

2N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)

32NH3(g)≒N2(g)+3H2(g)

4NH3·H2O(aq)≒NH4+(aq)+OH

-(aq)

5FeO(s)+CO(g)≒Fe(s)+CO2(g)

6AgCl(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)

讓學生板演表中平衡常數(shù)的表達式并推導單位。教師指導學生進行分析并小結。使學生明確：平衡常數(shù)的表達式及單位與化學方程式的書寫方式有關2.K的書寫：（1）平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫方式有關；（2）對于給定的化學方程式，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；（3）平衡常數(shù)的單位與化學方程式的表示形式一一對應；（4）固體或純液體和液態(tài)水不列入平衡常數(shù)的表達式中（因其濃度為常數(shù)，可認為為“1”，帶入表達式中，可消去。）。

1.K的單位：（mol?L—1）c+d-a-b學生討論回答，師生共同小結。

問題：

1.什么是濃度商（Q）？它與平衡常數(shù)（K）有何區(qū)別？2.在一定條件下，對同一可逆反應Q與K的大小關系有幾種？分別反映了化學反應處于何種狀態(tài)？使學生明確：濃度商的含義及與平衡常數(shù)的區(qū)別，為后邊學習平衡移動規(guī)律做準備。

結論1.現(xiàn)定義一個反應體系aA（g）+bB（g）≒cC（g）+dD（g）中，任意時刻（狀態(tài)）時，各生成物物質的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應物物質的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值為濃度商Q，即：Q=2.我們可以結合Q和K的大小來判斷反應是否達到平衡或反應進行的方向

：Q<K反應向正向進行V正

>V逆

Q=K處于平衡狀態(tài)V正

=V逆

Q>K反應向逆向進行V正

<V逆

cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)（四）反饋練習適當?shù)恼n堂練習既是學生對本堂課學習情況的反饋，同時使學生對所學知識鞏固加深。課堂練習考察知識點：關于化學平衡常數(shù)書寫注意事項的考察、對K單位的考察、K的計算以及Q同K大小關系對反應方向的影響。（五）課堂小結化學平衡常數(shù)

1.定義：

2.表達式：K3.單位：4.K的意義：濃度商：Q根據(jù)Q和K的大小來判斷反應是否達到平衡或反應進行的方向

。學生總結回答，教師引導補充。

培養(yǎng)學生的知識總結和口頭表達能力。

（六）布置作業(yè)P52T3求平衡常數(shù)第2節(jié)化學反應的限度(第一課時)化學平衡常數(shù)

1.定義：

2.表達式：K=3.單位：（mol?L—1）c+d-a-b4.K的意義：濃度商：Q=Q<K反應