云南省曲靖市宣威市第九中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）

（

）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和熱）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

kJ/mol（反應熱）D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反應熱）參考答案：C略2.參考答案：AC3.下列離子方程式書寫正確的是

（）A．鈉和水反應：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑B．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-參考答案：A略4.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略5.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．3.01×1023個SO3分子的質量為40gC．CH4的摩爾質量為16g

D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：B略6.下列試劑的貯存方法正確的是

（

）①NaOH溶液應保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中;②氯水應保存在棕色試劑瓶中,最好是現(xiàn)用現(xiàn)配；③液溴保存在帶有膠塞的試劑瓶中,用水封;④Na2SO3應密封保存,防止被空氣中的氧氣氧化;⑤濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性,因此裝有二者的試劑瓶應放在同一貯存柜中A．①②④

B．②③⑤

C．②④

D．③⑤參考答案：C略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．2.7gAl與足量鹽酸反應放出H2為0.2NAB．5.6gFe與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAC．2.3gNa與足量水反應，消耗的H2O為0.2NA

D．7.8gNa2O2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略8.下列原子或原子團中，不屬于官能團的是A．氯原子

B．甲基

C．硝基

D．羧基參考答案：B9.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強B.原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C.同族元素中Z的簡單氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B【分析】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Y為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Na，Y為Cl，Z為O，A.同周期從左向右金屬性減弱，則同周期元素中

X

的金屬性最強，A項正確；B.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X>Y，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+<Z2?，B項錯誤；C.同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D.高氯酸為所有含氧酸中酸性最強，則同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，故D正確；答案選B。10.分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結構如圖示，下列說法正確的是（

）A.該晶體是原子晶體B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價D.晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價參考答案：D試題分析：A、該結構中存在陰、陽離子，所以一定不是原子晶體，而是離子晶體，A錯誤；B、Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，則鐵離子與亞鐵離子的個數(shù)是4×1/8=1/2，而CN一位于立方體的棱上，則CN-的個數(shù)是12×1/4=3，所以M、Fe、CN-的個數(shù)比是x：2:6，則x+2+3=6，所以x=1，該晶體的化學式是MFe2(CN)6，則M離子為+1價，B錯誤；C、因為該晶胞中鐵離子與亞鐵離子的個數(shù)是4×1/8=1/2，相當于2個晶胞擁有1個M+，C錯誤；D、該晶體的化學式是MFe2(CN)6，且M為＋1價，D正確，答案選D。11.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，實驗結果偏高影響的是()A.容量瓶中原有少量蒸餾水

B.溶解所用的燒杯未洗滌C.定容時仰視觀察刻度線

D.定容時俯視觀察刻度線參考答案：DA.容量瓶中原有少量蒸餾水不影響，A錯誤；B.溶解所用的燒杯未洗滌，溶質的質量減少，濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，D正確，答案選D。12.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略13.下列說法正確的是A.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一有機反應類型B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物...D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：BA.甲烷和Cl2的反應屬于取代反應，乙烯和Br2的反應屬于加成反應，反應類型不同，故A錯誤；B.單質硅屬于半導體材料，是將太陽能轉化為電能的常用材料，故B正確；C.油脂的相對分子質量只有幾百，不屬于高分子化合物，故C錯誤；D.合成纖維屬于有機合成高分子材料，故D錯誤；故選B。14.在1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，加入少量下列哪種試劑能使溶液的導電能力明顯增強的是（

）

A、H2O

B、HCl

C、氫氧化鈉固體

D、碳酸鈣固體參考答案：C略15.影響化學反應速率的主要因素是：①溫度

②壓強

③催化劑

④濃度

⑤反應物本身的性質A．①②③④⑤

B．⑤

C．①④

D．①②③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）小明同學在某食品包裝袋中發(fā)現(xiàn)一小袋“脫酸素劑”，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細觀察，袋內物質為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。為了探究其主要成分，小明和學校興趣小組的其他同學一起開展了研究。首先，甲同學查閱了有關資料，找到其配方主要有如下幾種：①4g還原鐵粉、2g活性炭、1g氯化鈉；②400g還原鐵粉、300g氧化鈣、30g氯化鈉；③400g還原鐵粉、150g硅膠（不溶于水和酸）、30g氯化鈉；之后，小組同學分別進行如下討論和實驗探究：（1）針對每種配方中“還原鐵粉”的作用？大家展開討論。若你也是小組中一員，請給出合理的理由：

；并設計一個最簡單的方法分離出樣品中的還原鐵粉：

。（2）乙同學針對其中的紅色物質提出猜想，認為可能是

（填化學式），并設計了實驗方案一：取少量上述已分離出還原鐵粉后的樣品，溶于足量稀硫酸后，充分攪拌并過濾，再向濾液中加入足量NaOH溶液得到紅褐色沉淀。寫出有關反應的化學方程式：

；（3）丙同學針對是否存在氧化鈣，設計了實驗方案二：

。（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外還可能性起到的作用是

。參考答案：（1）因為鐵是化學性質較活潑的金屬（或有較強還原性），尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易吸收空氣中的氧氣、水蒸氣，起到脫氧的作用。（2分）；用磁鐵充分接觸粉末（1分）

(2)Fe2O3(1分),Fe203+3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O

（1分）Fe2（SO4）3

+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（1分）（3）取少量樣品溶于水后，充分攪拌并過濾，再用pH試紙檢驗（或酸堿指示劑等其他合理答案均給2分）。（4）鐵粉與活性炭形成了無數(shù)的微小原電池，提高了吸收氧的速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是5.4g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到標況下1.12L的氣體，試計算：⑴未被氧化的金屬鈉的質量是多少克？⑵被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量是多少克？⑶反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？（假設溶液的體積不變）參考答案：．解：所發(fā)生的反應為：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

Na2O+H2O===2NaOH⑴（2分）n(Na)=2n(H2)=2×=0.1mol

未被氧化的金屬鈉的質量是：m(Na)=0.1mol×23g/mol=2.3g⑵（2分）2.3g+n(Na2O)×62g/mol=5.4g

解得n(Na2O)=0.05mol

被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量：23g/mol×2×0.05mol=2.3g⑶（2分）所得溶液中的溶質只有NaOH

n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.1mol+2×0.05mol=0.2mol溶液的體積既水的體積：100g÷1g/mL=100mLC(NaOH)=0.2mol÷0.100L=2mol/L略18.實驗室常用硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.80g/cm3．（1）此硫酸的物質的量濃度是多少？（列式計算）（2）從該溶液中取出2L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質的量濃度為？參考答案：解（1）密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸，其物質的量濃度=mol/L=18mol/L，答該濃硫酸的物質的量濃度為18mol/L；（2）c==3.6mol/L，答稀釋后溶液的物質的量濃度為3.6mol/L．考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算；物質的量濃度的相關計算．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：（1）根據(jù)c=計算該濃硫酸的物質的量濃度；（2）稀釋過程中溶質的物質的量不變．解答：解（1）密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸，其物質的量濃度=mol/L=