上海梅山高級中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO?，F(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重1.1g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560mL。下列說法錯誤的是A．固體混合物高溫加熱時，有0.6g碳參加了反應(yīng)B．試管中的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15molC．反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2gD．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：D略2.向1.00L0.3mol·L－1的NaOH溶液中通入4.48L(標準狀況下)CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，對反應(yīng)后溶液的敘述中，錯誤的是()。A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(H＋)D．c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：B略3.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火

B．Al與S直接化合得到Al2S3；Fe與S直接化合也可以生成Fe2-S3

C．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3

D．不能用電解熔解AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔解MgCl2來制取金屬鎂參考答案：A4.下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（）A．無色溶液中：H+、Na+、I﹣、ClO﹣B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-參考答案：DA．酸性條件下，I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B．AlO2﹣與Fe3+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，NO3﹣具有強氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故C錯誤；D．常溫條件下，=0.1mol/L的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水電離的c(H+)＝1×10-11mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量過氧化鈉后的溶液中：Na+、K+、Cl－、I－參考答案：B

6.2005年諾貝爾化學(xué)獎授予法國和美國的三位科學(xué)家，以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出的重要貢獻．烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞”．下圖中可以被理解為烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程的是

參考答案：B略7.．①14Cu2++5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+

SO42-+

H+對上述兩個反應(yīng)判斷正確的是：A．①②反應(yīng)中SO42—都是氧化產(chǎn)物

B．兩個反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10molC．①反應(yīng)中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO4—>S2O82—參考答案：C略8.日常所使用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為Zn－2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）。根據(jù)以上敘述，判斷下列說法中正確的是

（

）

A．干電池中Zn為正極，碳為負極

B．干電池工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

C．干電池長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝的糊狀物可能流出腐蝕電器

D．干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的無色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-參考答案：C略10.向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．HA是弱酸

B．b點表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C．b、c、d點表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D．c點時：V=10.00mL參考答案：D略11.參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有分子間作用力的是

A．氧化鎂

B．氦

C．銅

D．液氨參考答案：D13.下列排列順序正確的是（

）A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH參考答案：C解：A、三者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)鋁最大，鈉最小，所以粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A錯誤；B、元素非金屬性I＜Br＜Cl＜F，所以氫化物越穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯誤；C、非金屬性C＜S＜C，所以最高價氧化物對應(yīng)的水物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D、金屬性Na＞Mg＞Al，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯誤；故選C．14.下列溶液中離子一定能夠大量共存的是A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：B.無色透明的溶液中：C.使甲基澄變紅的溶液中：D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：參考答案：C略15.從實驗安全角度考慮,下列操作錯誤的是（

）

A．不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗

C．若苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗

D．配制濃硫酸和乙醇混合液時,先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無水酒精邊用玻璃棒攪拌至冷卻參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)某校一化學(xué)實驗小組通過實驗分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。(1)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。(2)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH供選擇試劑

Fe3+1.93.7A.氯水，

B.H2O2，C.NaOH，

D.氨水，E.CuO，

F.Cu2(OH)2CO3

Fe2+7.511Cu2+6.010實驗小組設(shè)計如右圖實驗方案：試回答：①試劑1可以為________________，試劑2可以為________________。②固體X的化學(xué)式為____________。③操作Ⅰ為____________________。參考答案：(9分)(1)×100%（3分）(2)①B;（1分）

EF（2分）

②Fe(OH)3（1分）

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用?；卮鹣铝嘘P(guān)于氮元素的有關(guān)問題。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；⊿H=-574kJ·mol－1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；⊿H=-1160kJ·mol－1③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44．0kJ·mol－1寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式

，該反應(yīng)的熵變⊿S

0（填“＞”、“＜”、“=”）。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L－1

時間/minNON2CO20

1．00

0

0

10

0．58

0．21

0．21

20

0．40

0．30

0．30

30

0．40

0．30

0．30

40

0．32

0．34

0．17

50

0．32

0．34

0．17

①10min~20min以V（CO2）表示的反應(yīng)速率為

。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為：K=

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（保留兩位小數(shù)）。

③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是

（填序號字母）。a．容器內(nèi)壓強保持不變

b．2V（NO）（正）=V（N2）（逆）c．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變

d．混合氣體的密度保持不變④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是

。如圖表示CO2的逆反應(yīng)速率[V逆-（CO2-）]隨反應(yīng)時間（t）的變化關(guān)系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時在40min時刻再次達平衡的變化曲線。⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“不變”或“減小”）。參考答案：略18.Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為

A．5

B．1

C．1～3之間

D．3～5之間（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl－）

c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH

7（填“>”、“=”或“<”）。Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0。CO和H2O濃度變化如下圖：（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

mol／（L·min）。（2）850℃時，平衡常數(shù)K=

。溫度從850℃降至800℃時，K將

（填“增大”或“減小”或“不變”）。（3）下列措施中能使n(H2)／n(CO)增大的是

（填選項序號）。A．降低溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將CO2(g)從體系中分離

D．再充入0.2molCO和0.3molH2參考答案：略19.(5分)將一鉛片插入PbCl2溶液，鉑片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，兩溶液通過鹽橋連接起來，鉛片與鉑片用導(dǎo)線連接，并在中間串聯(lián)一個電流計。在外電路中電子由