上海文建中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

（

）A．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－參考答案：D略2.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體．為了確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水，也無(wú)多余水分，所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：A．30%

B．63%

C．70%

D．無(wú)法確定參考答案：C略3.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放電過(guò)程中OH―移向正極移動(dòng).D.電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―參考答案：C【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg

2+，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！驹斀狻緼．鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．放電過(guò)程中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D．鎂在負(fù)極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選C。4.下列指定微粒數(shù)目不是1:1的是

A．Na2O2晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

B．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．醋酸鈉溶液中的陽(yáng)離子總數(shù)與陰離子總數(shù)參考答案：A略5.在NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式中正確的是（

）

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：答案：C6.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略7.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B.整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：C略8.N2O俗稱(chēng)“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是（）A．上述反應(yīng)中，每消耗2molNO2，就會(huì)生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐C．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)D．N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒參考答案：C【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．【分析】A．由反應(yīng)可知，每消耗2molNO2，生成1molN2O；B．N2O中N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可得到電子；C．N2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同；D．NO會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒．【解答】解：A．由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2molNO2，生成1molN2O，但Vm未知，不能計(jì)算其體積，故A錯(cuò)誤；B．N2O中N元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，但HNO2的酸酐為N2O3，故B錯(cuò)誤；C．N2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子，摩爾質(zhì)量均為44g/mol，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，故C正確；D．與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的是NO，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、氧化性與元素的化合價(jià)及物質(zhì)的量計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．9.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力

B．甲烷．氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

C．同主族不同元素的最高價(jià)氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

D．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)參考答案：D略10.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．10bmol/L

B．(20b—10a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：A略11.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來(lái)參考答案：B略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2—3次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果B．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相C．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進(jìn)行酸化后加入硝酸銀溶液D．為了使過(guò)飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁參考答案：C略13.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是A．A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B參考答案：AC略14.下列關(guān)于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物．.專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B．根據(jù)堿性氧化物的定義判斷；C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)；D．Na2O2中陰離子為O22﹣．解答：解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正確；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故C正確；D．Na2O2中陰離子為O22﹣，Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鈉的化合物，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．15.下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）

A．常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2C．3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。

（1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是

，最后，他向燒杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是

。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

。

（3）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=

。參考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加熱促進(jìn)了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)下列中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（如圖）中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白：⑴物質(zhì)的化學(xué)式：A

，D

。⑵C與D定量比混合物的俗名：

。⑶I＋J→K的離子方程式：

。⑷G→H的化學(xué)方程式：

。參考答案：答案：⑴A:Al2O3

(1分)

D:Fe2O3

(1分)

⑵鋁

熱

劑

(2分)

⑶Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

(2分)

⑷4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

(2分)18.（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是____

和_____

；（2）表中最活潑的金屬是_____

，非金屬最強(qiáng)的元素是____

；（填寫(xiě)元素符號(hào)）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____

，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________

，__________

；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：______________

。參考答案：答案：（1）Si

Ar（2）K

F（3）鋁（或Al）2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O

Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O（4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液液變紅棕色（或橙色）解析：本題考查了對(duì)元素周期表的識(shí)記，以及元素周期律的應(yīng)用，學(xué)生根據(jù)識(shí)記很容易能知道⑤和⑧分別是Si、Ar再根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律很容易得出答案；再根據(jù)元素周期表的遞變規(guī)律，從左到右元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，再根據(jù)第一主族（堿金屬）從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以表中最活潑的金屬是K，第七主族從上到下非金屬性減弱，所以表中最活潑的非金屬是F；根據(jù)所選知識(shí)，能形成兩性氧化物的是Al；從