山西省長治市高頭寺中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到D．高溫下，A單質能置換出C單質參考答案：答案：BD2.下列說法正確的是（）A．電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B．強酸和強堿一定是強電解質，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離C．強極性共價化合物不一定都是強電解質D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強參考答案：C考點:強電解質和弱電解質的概念．專題:物質的分類專題．分析:A．溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關；B．濃硫酸是強酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．強極性共價化合物是否能在水溶液中完全電離是判斷其是否為強電解質的標準；D．溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強．解答:解：A．溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，弱電解質在溶液中部分電離，電解質溶液濃度大，弱電解質的電離程度反而小，如冰醋酸濃度很大，但電離出來的離子卻很少，導電能力弱，故A錯誤；B．98.3%濃硫酸是強酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B錯誤；C．氟的非金屬性最強，HF強極性共價化合物，但HF在水溶液中部分電離，為弱電解質，故C正確；D．溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，與幾元酸堿無關，如磷酸是三元酸，但其為弱酸，同濃度電離出的離子濃度不及二元酸硫酸，故D錯誤；故選C．點評:本題綜合性較大，涉及強電解質、導電能力、極性等，難度不大，掌握物質的性質是解題的關鍵，平時注意基礎知識的積累3.已知A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D4.按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點燃，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（

）A．H2和NaHCO3（白）

B．CO2和Na2O2（黃）；C．CO和Cu2(OH)2CO3（綠）

D．CO和Fe2O3（紅）；參考答案：B略5.下列說法不正確的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液來區(qū)別B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應D．石油分餾和石油的裂化都屬于化學變化參考答案：D

A．丙烯含有雙鍵，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以來區(qū)別，故A正確；B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖，故B正確；C．米酒變酸的過程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反應，故C正確；D．石油分餾屬于物理變化，故D錯誤；故答案選D6.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（

）A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－aB．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)參考答案：BC略7.分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理正確的是

(

)A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。D．在溶液中可發(fā)生下列反應：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強參考答案：A略8.觀察是研究物質性質的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是

()A．①發(fā)生了氧化還原反應

B．②變白色是因為生成了碳酸鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A略9.下列有關比較中，大小順序排列不正確的是A．第一電離能：O＞N＞CB．酸性強弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氫化物熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半徑大小順序：r(Mg)＞r(Al)＞r(N)參考答案：A略10.下列圖示與對應的敘述不相符的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80曟時KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化參考答案：C略11.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A．化學反應速率v

B．水的離子積常數(shù)KwC．化學平衡常數(shù)K

D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ki參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素；化學平衡常數(shù)的含義；弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離．專題：基本概念與基本理論．分析：升高溫度反應速率增大，水和弱酸的電離為吸熱過程，溫度升高促進電離，而化學反應可能為吸熱反應也可能為放熱反應，則升高溫度K不一定增大，以此來解答．解答：解：A．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，則反應速率加快，故A不選；B．水的電離吸熱，升高溫度促進電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，故B不選；C．若化學反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故C選；D．弱酸的電離吸熱，升高溫度促進電離，弱酸的電離平衡常數(shù)Ki增大，故D不選；故選C．點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度對反應速率、平衡常數(shù)的影響為解答的關鍵，注意化學反應可能吸熱或放熱，題目難度不大．12.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略13.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（

）A.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫

B.鹽酸、空氣、硫酸、干冰C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣

D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉參考答案：A略14.關于某無色透明溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是（）

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO2－4

B．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I－

C．加鹽酸，生成無色無味氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO2－3

D．加入NaoH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH+4參考答案：答案：BD15.已知酸性：

綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將

完全轉變?yōu)?/p>

的最佳方法是(

)A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中（裝置如右圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，抽濾。(1)儀器A的名稱為

，冷凝管進水口

（填a或b），裝置C的作用是

。(2)①步驟2中，應采用何種加熱方式

，優(yōu)點是

；②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有

（填化學式）。(3)在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有

。抽濾所用的濾紙應略_____

（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，并將全部小孔蓋住。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是

。參考答案：(1)三頸燒瓶

a

吸收二氧化硫，并防止倒吸(2)①水浴加熱

均勻受熱、容易控制溫度

②HCHO(3)抽濾瓶、安全瓶

小于

(4)防止產物被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答：(1)B在周期表中的位置為___________。化合物BA的空間構型為_____________，化臺物ABC屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)化合物是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出的電子

式____________。由A、B、C、D四種元素按原子個數(shù)比4：l：2：1組成的化合物的名稱是_____________。

(3)分子式為的化合物，與等物質的量的KOH溶液反應后溶液呈酸性，其原因是(用文字表述)____________________________________________________________參考答案：（1）第二周期第IVA族（2分）

正四面體（2分）

極性（2分）（2）的電子式：

（2分）

尿素（2分）（3）電離程度大于水解程度，導致溶液中

（2分）18.（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是

；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是

；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是

；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）

，其原因是

；（5）電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是

；參考答案：（1）原子晶體（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）NH3>AsH3>PH3；NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高。相對分子質量AsH3>PH3，則AsH3分子間的作用力大于PH3，故沸點AsH3>PH3（5）SiH4

正四面體

PH3三角錐型

H2SV型（角型）略19.下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝，它所對應反應的化學方程式為

。II．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H2＝－23.5k