8/8河南洛陽(yáng)2019屆高三化學(xué)12月統(tǒng)考試卷化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科,以下是河南洛陽(yáng)2019屆高三化學(xué)12月統(tǒng)考試卷,請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)。一選擇題(此題共10小題,共20分?1.古詩(shī)詞是古人為我們留下的珍貴精神財(cái)富,以下詩(shī)句不涉及氧化復(fù)原反響的是A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕,要留青白在人間D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖人屠蘇2.對(duì)于可逆反響A(g)+2B(g)2C(g)△H0,以下圖象中正確的選項(xiàng)是3.以下過程中,沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B.將HCl通入NaAlO2溶液中C.加熱溶有SO2的品紅溶液D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液4.以下各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合,得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是A.Na+、Al3+、Cl、OH(5：：4：4)B.NH4+、Ba2+、OH、Cl(1：1：1：2)C.Fe3+、Na+、Cl、S2-(1：2：3：1)D.K+、H+、I、O3-(1：1：1：1)A.NaNO2溶液中參加酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2OB.碳酸氫銨溶液中參加足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3+2OH-═CO32-+NH3H2O+H2OC.Fe(NO3)3溶液中參加過量的HI溶液：2Fe3++2I═2Fe2++I2D.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2O═Cl2+H2+2OH-6.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生以下反響：4Li+2SOC12=4LiC1+S+SO2,以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A.復(fù)原劑只有鋰B.SOC12中每個(gè)原子都到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2D.生成1.12LSO2時(shí),反響轉(zhuǎn)移電子為0.2mol7.在一定溫度下,可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是A.A,B,C的分子數(shù)之比為1：3：2B.C生成速率與A生成速率相等C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)3nmo1BD.A,B、C的深度不再變化8.以下實(shí)驗(yàn)操作正確且能到達(dá)預(yù)期目的的是A.①④⑤B.②③⑤C.①②③④⑤⑥D(zhuǎn).①⑤⑥9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項(xiàng)是A.常溫常壓下,16gO2和32gO3的混合物中,含有O原子數(shù)月為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molNa2O和1molNa2O2的混合物中,含有離子總數(shù)為7NAC.1molNaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NAD.在中,假設(shè)生成71gCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA10.為提純以下物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和別離方法都正確的選項(xiàng)是二、選擇題(此題共10小題,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題3分.共30分)11.室溫下,0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中,溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如下圖,以下說法正確的選項(xiàng)是A.H：A的電離方程式：H2AH十+HA-B.pH=5時(shí),在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA一)：c(A2一)=l：100C.等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+))c(HA一)c(A2一)D.Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H+)+c(HA-)十2c(H2A),各粒子濃度均大012.紅曲素是一種食品著色劑的主要成分,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。以下有關(guān)紅曲素的說法正確的選項(xiàng)是A.紅曲素含有兩種含氧官能團(tuán)B.紅曲素分子式為C21H25O5C.紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.lmol紅曲素最多能與2molNaOH反響13.某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍(lán),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.銅電極上發(fā)生復(fù)原反響B(tài).石墨電極附近溶液呈紅色C.溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)D.銅電極附近觀察到黃綠色氣體14.以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是A.圖1表示0.001molL一1鹽酸滴定0.001molL一1NaOH溶液的滴定曲線B.圖2所示,石墨的熔點(diǎn)比金剛石低C.圖3表示的是Al3+與OH一反響時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D.圖4所示,圖中的陰影局部面積的含義是「v(正)一v(逆)〕15.以下圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?6.以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán).

以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B.實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C.實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有復(fù)原性D.實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72-I2=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。以下說法正確的選項(xiàng)是A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積：③=④C.①與②分別與足量鎂粉反響,生成H2的量：①②D.假設(shè)將四種溶液稀釋100倍,溶液pH大小順序：③①②19.以下說法正確的選項(xiàng)是A.反響在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,那么該反響的△H0B.0.lmolL一1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小C.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量減少D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去20.以下事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不穩(wěn)定,受熱易分解③HNO2和NaCI不能發(fā)生反響④常溫下0.1molL一1HNO2溶液的pH=2.1⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合,pH小于7⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1A.①④⑥B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥D(zhuǎn).全部第II卷(非選擇題,50分)21、(16分)磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化物,也是鋰電池正極活性物質(zhì),SO2Cl2是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧?；酋Ｂ?SO2Cl2)的制備方法及裝置圖如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g)0,(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是。a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸b、活性炭的作用是作催化劑c、冷凝管B也可以用作蒸餾(6)GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如下圖,電池反響為：那么電池工作時(shí),正極的電極反響式為是___________________________22、(14分)(1)某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成,取478g的PbO2加熱,PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如以下圖所示,失重曲線上的a為96.66%,那么a點(diǎn)固體的分子式為___PbO2與硝酸不反響且氧化性強(qiáng)于硝酸,而PbO是堿性氧化物,能和酸反響,寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反響的化學(xué)方程式(2)①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體,為探究該固體的組成,取一定質(zhì)量該固體加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中,再參加足量KI固體,搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反響而溶解,得到棕色溶液。寫出PbO2參與該反響的化學(xué)方程式,用淀粉指示劑,0.2mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.至溶液藍(lán)色剛消失為止標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL。②固體參加到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體,寫出反響的化學(xué)方程式用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低,否那么會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體,請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合,過濾出的濾液參加足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對(duì)分子質(zhì)量323)沉淀,然后,得固體質(zhì)童為0.969g,依據(jù)上述數(shù)據(jù),該固體的分子式23.(10分)苯乙烯是重要的根底有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反響方程式為：(1)向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯,反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),平衡體系組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如下圖：由圖可知：在600℃時(shí),平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,那么：①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為;②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為;③計(jì)算此溫度下該反響的平衡常數(shù)。(2)某溫度下,當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí),該反響中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%;在相同溫度下,假設(shè)反響體系中參加稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa,那么乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率30%(填、=、)。(3)：計(jì)算上述反響的H=kJ/mol。24、(10分)(1)由于SiH4具有易提純的特點(diǎn),因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有開展?jié)摿Φ姆椒?。制備硅烷整個(gè)過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水,否那么生成的硅烷將發(fā)生變質(zhì),其化學(xué)方程式為,整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕,其原因是(用化學(xué)方程式表示)(2)無(wú)機(jī)非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質(zhì),它