包屯高中2015—2016學(xué)年度十月月考高二化學(xué)試題時間：90分鐘總分：100分友情提醒：化學(xué)試題共分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，請將本試卷答案按規(guī)定填入答題紙相應(yīng)的位置可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（18小題，每小題3分，共計60分）1、已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（）A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D、無法確定該反應(yīng)的熱效應(yīng)2、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）

+

OH-（aq）

=

H2O（l）△H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H2＜△H1＜△H3

C．△H2=△H1=△H3

D．△H1＞△H3＞△H2

3、1gH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ·mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ·mol-1C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ·mol-1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ4、把鋁條放入盛有過量的稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO4固體5、已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒釋放的熱量為（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ6、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ·mol-1B．CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-802.3kJ·mol-1C．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ·mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ·mol-17、對于可逆反應(yīng)A（g）+

3B（g）

2C（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）

A．V（A）=0.5mol/（L?min）

B．V（B）=1.2mol/（L?min）C．V（C）=0.4mol/（L?min）

D．V（C）=1.1mol/（L?min）8、對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是

（）A.K=[c（C）·c（H2O）]/[c（CO）·c（H2）]B.K=[c（CO）·c（H2）]/[c（C）·c（H2O）]C.K=[c（H2O）]/[c（CO）·c（H2）]D.K=[c（CO）·c（H2）/[c（H2O）]]9、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（）A．a(chǎn)+b>c+dT1>T2Q>0B.a+b>c+dT1<T2Q<0C.a+b<c+dT1>T2Q>0D.a+b>c+dT1>T2Q<010、將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。下列哪些量不再變化時，不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)（）A．混合氣體的密度B．混合氣體的壓強C．混合氣體的總物質(zhì)的量D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量11、設(shè)C+CO22CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v1，N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時v1和v2的變化情況是（）A．同時增大

B．同時減小C．v1增大，v2

減小

D．v1減小，v2增大12、在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）nB（g）+nC（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度都是原來的1.8倍，下列的說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大D.m<2n13、對于xA（g）+yB（g）zC（g）+wD（g）的平衡體系，當(dāng)溫度升高時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是（）A.x+y>z+w,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.x+y>z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.x+y<z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.x+y>z+w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)14、可逆反應(yīng)：3A（g）3B（？）+C（？），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（）A.B和C可能都是固體B.B和C一定是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體15、某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達(dá)平衡時,氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體B消耗掉0.05VLA、②③B、②④C、①③D、①④16、amolN2與bmolH2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.B.C.D.17、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝—890kJ/mol，下列說法中正確的是（）A．有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890kJ的能量

B．有NA個C—H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量C．有2NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量

D．有NA個C、O間的共用電子對生成時，放出890kJ的能量18、對于可逆反應(yīng)：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）；△H<0，下列各圖中正確的是（）19、下列說法中不正確的是（）A、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的能量B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可表示分子的個數(shù)C、在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài)D、所有的化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化20、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A、2SO2+O22SO3；△H=－196.6kJ/molB、N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）；△H=-67.7kJ/molC、C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H=+393.5kJ/molD、H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑；△H=+285.8kJ/mol第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（4小題，共計32分）19、（4分）加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3N2O+O2。今將4molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至t℃時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時，c（O2）=4.5mol/L,c（N2O3）=1.62mol/L,c（N2O）=mol/L，此時N2O5的分解率為。20、（10分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-akJ·mol-1途徑II：C3H8（g）==C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6（g）+9O2（g）==6CO2（g）+6H2O（l）ΔH＝-ckJ·mol2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH＝-dkJ·mol-1（a、b、c、d均為正值）請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。（2）由于C3H8（g）==C3H6（g）+H2（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是。（3）b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。21、（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：（1）x值等于。（2）B的平衡濃度為。（3）A的轉(zhuǎn)化率為。（4）生成D的反應(yīng)速率。（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（填“增大”或“減小”或“不變”）22、（8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時K=0.263（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”）（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L-1、c（CO）=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”）。三、填空題（1小題，共計8分）23、某實驗小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應(yīng)來測定中和熱，實驗裝置如下圖所示。（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是。（2）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟却螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.1225.925.925.928.8326.426.226.329.4②上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度包屯高中2015—2016學(xué)年度十月月考高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題題號12345678910選項ADBDBCDDBA題號111213