2026屆新疆伊犁州奎屯一中化學(xué)高二上期中考試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xkJ的能量C．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2和的總能量D．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ的能量2、“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C．對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞3、模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子。下列敘述不正確的是（）A．N是陰離子交換膜B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生D．X電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O24、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負(fù)一價離子。下列說法正確的是()A．X元素原子的基態(tài)電子排布式為B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的電子排布圖為D．Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒5、向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+6、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol7、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.9A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部8、下列各有機物：①分子式為C5H12O的醇；②分子式為C5H10O的醛；③分子式為C5H10O的酮；④分子式為C5H10O2的羧酸。同分異構(gòu)體數(shù)目的關(guān)系為A．①=②=③=④ B．①>②=④>③ C．①<②=④<③ D．①>②>④>③9、將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)CoCl42-(aq)ΔH＞0粉紅色藍色下列說法正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小10、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國的頁巖氣儲量超過其他任何一個國家，可采儲量有1275萬億立方英尺。這些儲量足夠中國使用300多年，有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是A．頁巖氣屬于清潔能源 B．頁巖氣屬于一次能源C．頁巖氣屬于一種新能源 D．頁巖氣屬于不可再生能源11、下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？則下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施12、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性,下列有關(guān)說法正確的是A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23-B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-13、日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（）凈水。A．碳酸氫鈉 B．碳酸鈉 C．明礬 D．氯化鈉14、某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=－268kJ·mol－1在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是()A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低15、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②下列判斷不正確的是（）A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高C．反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同D．1mol固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ16、“碘鐘”實驗中，3I-++2S的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)0.0400.0800.0800.1600.120c()/(mol·L-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1下列敘述不正確的是A．該實驗的目的是研究反應(yīng)物I-與的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．顯色時間t1=29.3sC．溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為22.0～44.0sD．通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。19、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。20、已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①、②可探究______________對反應(yīng)速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5＝______________。21、I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達到平衡后，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是________。a．及時分離出C氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H>0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________。（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時引起平衡移動的條件可以是____________________；t4時引起平衡移動的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.舊鍵的斷裂需要吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故C錯誤；D.舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故D正確；故選D。2、D【詳解】A、催化劑降低反應(yīng)的活化能，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)以及活化分子個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，因而增大反應(yīng)速率，A正確；B、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，B正確；C、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；D、活化分子之間的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有些碰撞，D不正確；答案選D。3、D【分析】由圖中信息可知，電極X為陰極、電極Y為陽極。要實現(xiàn)海水淡化，需要在電解過程中，讓海水中的陽離子全部移向陰極，陰離子全部移向陽極，故N為陰離子交換膜、M為陽離子交換膜?！驹斀狻緼.由圖示可知，淡水最終在兩個離子交換膜之間產(chǎn)生，因此海水中的陽離子Na＋、Ca2＋、Mg2＋移向X電極，海水中的SO42-移向Y電極，故離子交換膜M、N分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，A不符合題意；B.Y電極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2為黃綠色氣體，B不符合題意；C.X電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2，H+來自于水電離產(chǎn)生，X電極附近c(OH-)增大，可與溶液中的Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2沉淀，C不符合題意；D.X電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)2H++2e-=H2，D不符合題意；故答案為D【點睛】本題解題的關(guān)鍵是通過電源判斷陰極、陽極，明確海水淡化要實現(xiàn)的目標(biāo)，根據(jù)電解原理進行分析。4、B【分析】X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，則X原子序數(shù)為33，X元素是As；Y元素的原子最外層2p軌道上有2個未成對電子，則Y元素原子的電子排布式為：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能為C或O；三種元素的原子序數(shù)為42，則Z元素的原子序數(shù)為：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能為H或Li，由于Z可以形成負(fù)一價離子，所以Z為H，則Y為O，X2Y3為As2O3?？稍诖嘶A(chǔ)上對各選項作出判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)分析X元素為As，其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A選項錯誤；B．X元素價電子構(gòu)型為4s24p3，原子最高電子占有能層n=4，價電子數(shù)為5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B選項正確；C．Y為O，Y元素原子的電子排布圖為，C選項錯誤；D．Z為H，Z元素的單質(zhì)H2可在氧氣中燃燒，D選項錯誤；答案選B。【點睛】1．np軌道上有2個未成對電子的情況有兩種：np2或np4；2．用原子實簡化原子電子排布式的書寫，并不一定是原子實+價電子構(gòu)型。如本題中的As：原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，并不是[Ar]4s24p3。5、B【解析】試題分析：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷帲劝l(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，故選B?！究键c定位】考查氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)【名師點晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強弱順序，以及反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余。6、A【詳解】焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH=198kJ/mol×6＋498kJ/mol×3－360kJ/mol×12=－1638kJ/mol，故選A。7、C【詳解】：①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故①正確；

②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故③錯誤；

④常溫下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；

⑤強酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；

⑥常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液稀釋至100倍，則濃度為10-4mol/L，若為強酸則pH=4，而實際約為3.9說明亞硝酸不完全電離，故⑥正確；故正確的有①④⑤⑥；故答案為C。【點睛】部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸能不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析某酸是否為弱電解質(zhì)．8、B【詳解】①分子式為C5H12O的醇，同分異構(gòu)體有8種；②分子式為C5H10O的醛，同分異構(gòu)體有4種；③分子式為C5H10O的酮，同分異構(gòu)體有3種；④分子式為C5H10O2的羧酸，同分異構(gòu)體有4種；綜合以上分析，同分異構(gòu)體數(shù)目的關(guān)系為①>②=④>③，故選B。【點睛】分子式為C5H12O的醇，其同分異構(gòu)體的數(shù)目，實質(zhì)上就是C5H11-的異構(gòu)體數(shù)目；分子式為C5H10O的醛，其異構(gòu)體的數(shù)目，實質(zhì)上就是C4H9-的異構(gòu)體數(shù)目；分子式為C5H10O2的羧酸，其異構(gòu)體的數(shù)目，實質(zhì)上就是C4H9-的異構(gòu)體數(shù)目。從烴基碳原子數(shù)，也可大致確定三者異構(gòu)體的數(shù)目關(guān)系。9、B【分析】A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；B、化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；C、Co2+為紅色，CoCl42-是藍色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；D、增大Cl－濃度，平衡正向移動，Co2+濃度減小，但Cl-濃度增大?！驹斀狻緼項、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，故A錯誤；B項、Co2+（aq）+4Cl-（aq）?CoCl42-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)k=c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]，B正確；C項、Co2+為紅色，CoCl42-是藍色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，溶液呈藍色，故C錯誤；D項、增大Cl－濃度，平衡正向移動，Co2+濃度減小，CoCl42-增大，因化學(xué)平衡常數(shù)不變，溶液中Cl-濃度增大，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學(xué)平衡移動原理綜合應(yīng)用，涉及溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響，D選項也可以借助平衡常數(shù)進行理解。10、C【詳解】A.根據(jù)題給信息可知頁巖氣是天然氣，CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷燃燒生成物無毒無害，屬于清潔能源，A項正確；B.直接從自然界取得的能源稱為一次能源，顯然頁巖氣屬于一次能源，B項正確；C.新能源是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，頁巖氣不屬于新能源，C項錯誤；D.在自然界中可以循環(huán)再生，取之不盡用之不竭的能源稱之為可再生能源，顯然頁巖氣屬于不可再生能源，D項正確；答案選C。11、B【詳解】A．反應(yīng)①溫度升高，K值增大，則反應(yīng)吸熱，△H1＞0，反應(yīng)②溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，△H2＜0，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3，故B正確；C．K1＝，K2＝，K3＝，則有K2÷K1＝K3，故C錯誤；D．根據(jù)K2÷K1＝K3，可知反應(yīng)③在973K時的K值比1173K時的K值大，溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，所以要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取降溫措施，故D錯誤。故選B。12、C【詳解】A.H3PO2是一元弱酸，故電離方程式H3PO23H++PO23-是錯誤的。B.H3PO2是一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故錯誤；C.高錳酸鉀具有氧化性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故正確；D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=PO43-+6H+，故錯誤。故選C。13、C【詳解】碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉不是凈水劑，明礬是凈水劑，可以凈水，所以答案選C。14、A【分析】本題所列反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)?？梢罁?jù)溫度、壓強、濃度的變化對平衡的影響以及氣體的體積和壓強、濃度的關(guān)系進行判斷?！驹斀狻緼、溫度不變，縮小氣體的體積，使平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動，所以，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，選項A正確；B、溫度不變，增大體積，其壓強必然減小，使平衡向逆反應(yīng)方向移動。所以，ClF3的產(chǎn)率應(yīng)降低，不應(yīng)增高，選項B錯誤；C、升高溫度，對放熱反應(yīng)來說，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動。同時，增大體積即減小壓強，亦使平衡向逆反應(yīng)方向移動，選項C錯誤；D、降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動，使F2的轉(zhuǎn)化率升高，選項D錯誤。答案選A。15、C【詳解】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯誤；D．由蓋斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正確；故答案為C。16、C【詳解】A．圖表中的物理量是反應(yīng)物濃度與時間，通過分析知，反應(yīng)物的濃度與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以該實驗的目的是研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．對比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c()不變，c(I-)增大到2倍時，反應(yīng)時間縮短了一半，即反應(yīng)速率變成了原來的2倍；對比實驗①和⑤，實驗⑤的c(I-)為實驗①的3倍，而c()保持不變，反應(yīng)速率應(yīng)該變成原來的3倍；則反應(yīng)時間應(yīng)為實驗①反應(yīng)時間的，即t1=88s×=29.3s，故B正確；C．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所用時間越短，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍會少于22s，故C錯誤；D．對比數(shù)據(jù)組①和②，可以看到，c()不變，c(I-)增大到2倍時，反應(yīng)時間縮短了一半，即反應(yīng)速率變成了原來的2倍；對比數(shù)據(jù)組②和③，可以看到，c(I-)不變，c()增大到2倍時，反應(yīng)時間縮短了一半，即反應(yīng)速率也變成了原來的2倍；對比數(shù)據(jù)組③和④，可以看到，c()增大到2倍時，c(I-)變?yōu)楸稌r，反應(yīng)時間增大了一倍，即反應(yīng)速率變成了原來的；對比數(shù)據(jù)組對比數(shù)據(jù)組①和③，可以看到，c(I-)和c()均增大到2倍時，反應(yīng)時間為原反應(yīng)時間的，即反應(yīng)速率變成了原來的4倍，因此反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算能力才可以。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計算草酸晶體的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O