專題訓(xùn)練六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、選擇題（共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）（2019天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)高三模擬）下列敘述中,正確的是（）兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案:C解析:Na+與02-的核外電子排布完全相同，但兩者化學(xué)性質(zhì)不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H+核外沒有電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素,C項(xiàng)正確;過渡元素位于元素周期表中第3~12縱列,D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2019北京理綜改編）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，其間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新49值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣jRb）同周期。下列說法不正確的是（）In是第五周期第IIIA族元素BIn的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17原子半徑:In〉A(chǔ)l堿性：In（0H）>RbOH3答案:D解析:In與Al同主族，是第五周期第IIIA族元素,A項(xiàng)正確In的中子數(shù)是66,電子數(shù)是49,差值為17,B項(xiàng)正確;根據(jù)元素周期律，同主族從上到下，元素原子半徑依次增大，故原子半徑:In〉A(chǔ)l,C項(xiàng)正確;根據(jù)元素周期律，同周期從左到右，主族元素原子半徑依次減小,金屬性漸弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱,故堿性:Rb0H〉In（0H）3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2017全國III）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位3置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）WXYZ氫化物沸點(diǎn):W〈Z氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>WC?化合物熔點(diǎn):酸？D.簡單離子的半徑:Y〈X答案:D解析:設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則W、X、Z的最外層電子數(shù)分別為a+2,a+3,a+4,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為a+a+2+a+3+a+4=21,得a=3,則W為氮元素、X為氧元素、Y為鋁元素、Z為氯元素。A項(xiàng),NH3分子間可以形成氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al（0H）3顯兩性,氮元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HN03、HN02均顯酸性，錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al203熔點(diǎn)高，而AlCl；熔點(diǎn)低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al3+和02-的電子層結(jié)構(gòu)相同，但核電荷數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的離子半徑越小,正確。（2019天津?qū)氎嬉恢懈呷M）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小,下列說法不正確的是（）XYZWQZ位于第三周期第IIIA族X、Z、W、Q等元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，是因?yàn)榍罢叻肿娱g形成了氫鍵X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵答案:C解析:第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，則Z為Al,由短周期元素在周期表中位置可知,X為N、Y為0、W為S、Q為Cl。Al位于第三周期第IIIA族,A項(xiàng)正確;X、Z、W、Q等元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)，分別是+5價(jià)、+3價(jià)、+6價(jià)、+7價(jià),B項(xiàng)正確;氫鍵只能影響物理性質(zhì)，非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定，非金屬性0>s,故氫化物穩(wěn)定性h20〉h2S,c項(xiàng)錯(cuò)誤;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與X的氫化物形成的化合物為硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。5?短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與丫2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法正確的是()原子半徑的大小順序:r(W)〉r(Z)〉r(Y)〉r(X)Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X<W氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W答案:D元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法中正確的是()同一周期元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目的多少無關(guān)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱,其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱答案:C解析:同一周期元素形成的簡單離子有陽離子、陰離子,同周期元素形成的陰離子半徑均比同周期元素形成的陽離子半徑大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素一般不表現(xiàn)正價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性、金屬性與元素原子得失電子能力的大小有關(guān),與得失電子數(shù)目的多少無關(guān),C項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，但其氣態(tài)氫化物的酸性不一定越弱，如非金屬性Cl>S,酸性HCl>H2S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素：其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的對(duì)應(yīng)簡單離子半徑:X〉W對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y〉Z化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵Y的氧化物與Z的氫化物、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)答案:C解析:W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8,W為0;X的核外電子數(shù)與Ne的相差1,且原子半徑大于氧的原子半徑,X為Na;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,Y為Si;Z的非金屬性在第三周期中最強(qiáng),Z為Cl。離子半徑:Na+〈02-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫化物熱穩(wěn)定性:SiH<HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO中既含離子鍵4又含共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;SiO2不能與鹽酸反應(yīng),但能與NaOH溶液反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共4小題,共58分)&(14分)X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。用化學(xué)用語回答下列問題:M在元素周期表中的位置為;六種元素的原子半徑從大到小的順序TOC\o"1-5"\h\z是。Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3構(gòu)成分子A,A的電子式為。Y、L兩元素按原子數(shù)目比1：2構(gòu)成分子B,B中所含的化學(xué)鍵類型為。硒(Se)是人體必需的微量元素，已知非金屬性：Se〈L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原34因：。用石墨作電極,NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N單質(zhì)的電極反應(yīng)式。陽極:;陰極:。答案：(1)第三周期第IA族Na〉A(chǔ)l〉C〉N〉O〉HH一N一H極性共價(jià)鍵H0和Se同族，從上到下，原子半徑依次增大，導(dǎo)致得電子能力減弱，所以非金屬性減弱202--4e-0fAb+3e-—Al2解析：由“組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素”可知X、Y、Z、L分別為H、C、N、0,M是Na、N為Al。11CNG比較原子半徑首先把上述元素放在元素周期表中的大致位置，依據(jù)元素周期律即可判斷；(2)B為C02;(3)影響元素性質(zhì)的因素應(yīng)該從原子半徑的角度回答;(4)電解AlCl3溶液，陰極H+得電子,，溶液中0H-濃度增大，陽極Cl-失電子生成Cl2，Al3+與陰極生成的0H-結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，所以Q為Al"2(14分)X、Y、Z〔W、R是短周期元素,，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問題:元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖TOC\o"1-5"\h\z為。單質(zhì)銅與元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。元素W位于周期表的第族,非金屬性:W〈R，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：。

R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：。Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：⑴8HN0(稀)+3Cu——2N0f+3Cu(N0)+4HO3322⑶VAP和S的電子層數(shù)相同,P半徑較大，得電子能力較弱，所以非金屬性較弱(4)SO+NH?H0—HS+NAl0+3C+N42A1N+3C0解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,推出X為C;由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y,推出Y和R分別為N和S;由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W,推出W為P;由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,推出Z為Al。(4)氨水與足量SO反應(yīng)生成NHHSO。243(15分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z元素D在周期表中的位。C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。⑶由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有。若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：。FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式：答案：(1)第三周期第IA族S2->02->Na+離子鍵、共價(jià)鍵離溫2Al+FeO2Fe+Al0Si0+20H^=Si+H02S0+0+2H0—2S+4H+

HONaE1"解析：由所在周期可知A只能為第一周期，為H,D為第三周期，為Na;C為0、F為S;依位置可知E單質(zhì)為固體,B單質(zhì)為氣體只能為No(3)X為NHNO;(4)由“鋁熱反43應(yīng)”可知E為Al;由E的用途可知E為Si;(5)S02被氧化生成S,配平即可。(15分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,B是地殼中含量最高的金屬元素,C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料,D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:5o,D在元素周期表中的位置C,D在元素周期表中的位置為F是常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末,B單質(zhì)與該氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語解釋其凈水原理:oE元素的非金屬性強(qiáng)于D元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，，非金屬性增強(qiáng)。工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通入D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mOl電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為]~4答案：(1)'第三周期第WA族FeO+2Al—Al0+2Fe2323Al3+水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物使之凝聚沉降達(dá)到凈水目的」13++3屯0—Al(OH)(膠體)+3H+原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(qiáng)⑸2SCl+2H0—3S；+S0f+4HCl2222解析:A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則A是Na;B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是Al;C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料,C是Si;D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3:D的內(nèi)層電子數(shù)是10,最外層有6個(gè)電子，所以D是S;則E是Clo(1)Si的原子結(jié)構(gòu)示意H鳥4圖是’，硫元素位于元素周期表中的第三周期第WA族。(2)Fe的氧化物中氧化鐵為紅棕色粉末，所以F是Fe,Al與氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Fe和氧化鋁,離溫化學(xué)方程式是Fe0+2Al一Al0+2Feo(3)含Al的化合物常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解2323生成的氫氧化鋁膠體具有