全國(guó)地區(qū)中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題：化學(xué)平衡(A組.一定條件下的下列可逆反應(yīng)：2A〒士B+3c在下列四組狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是正反應(yīng)速度逆反應(yīng)速度Av=2mol/(L,min) A vB=2mol/(L,min)Bva=1mol/(L,min)v「=6mol/(L?min)Cv.=1mol/(L,min)vB=1.5mol/(L,min)Dv.=3mol/(L,min)v=4.5mol/(L,min).在一定條件下，可逆反應(yīng)2AF=B+3C在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是A正反應(yīng)速率v(A)=2mol/L?min,逆反應(yīng)速率v(B)=2mol/L?minB正反應(yīng)速率v(A)=2mol/L?min,逆反應(yīng)速率v(C)=2mol/L?minC正反應(yīng)速率v(A)=1mol/L?min,逆反應(yīng)速率v(C)=1.5mol/L?minD正反應(yīng)速率v(A)=1mol/L?min,逆反應(yīng)速率v(B)=2mol/L?min.可逆反應(yīng)N2+3H2==2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A 3V正(Nj=v正(Hj B v正(N2)=v逆(NHJC 2V正(Hj=3v逆(NH3) D v正(N2)=3v逆(Hj.YRH2和V2LN2在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后混和氣體為V3L(都在同溫同壓下測(cè)得),則生成血的體積是 3AV]+V2—V3 BV1+V2+V3C2(V1+V2)—V3 D不知氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，無法計(jì)算.假如在接觸室里參加反應(yīng)的SOpO2的物質(zhì)的量之比為2：1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中SO2占12%(體積比)，則sO3體積百分比為A12%B24%C64%D82%.將1mol^和3mol”反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中含92%(體積百分含量)的NH3iUH2體積百分含量為2A2%B3%C4%D6%.合成氨中，把1體積也和3體積H2混和進(jìn)入合成塔進(jìn)行反應(yīng)。若塔里排出的混和氣體里NH3占12%,則也占A12%B22%C33.3%D66.7%.在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混和氣體中NH3的體積占25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為A1/5B1/4C1/3D1/2.進(jìn)入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%?，F(xiàn)有100體積混和氣體進(jìn)入接觸室，反應(yīng)后的總體積變?yōu)?7.3,則$02的轉(zhuǎn)化率為A50%B60%C77%D90%.氫氣與碘蒸氣按1：1體積比混和，使其在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，碘化專心愛心用心氫氣體體積占反應(yīng)混和氣體體積的50%,則反應(yīng)混和氣體中氫氣所占的體積百分比是A50%B33.3%C25%D20%.某溫度下，4molNO與定量O2在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，剛開始時(shí)氣體混合物為2體積，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體混合物占1.5體積，02為0.5mol。在該溫度和壓強(qiáng)下，NO的轉(zhuǎn)化率為 2A50B60C75D80%.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol^和3mol”,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N：、HJDN%的物質(zhì)3的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N；、H；和NH；的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零.將起始濃度均為1mol/L的兩種氣體X和Y。充入密閉真空容器中反應(yīng)，生成氣體乙平衡時(shí)，測(cè)得三種氣體濃度分別是[X]=0.58mol/L,[Y]=0.16mol/L,[Z]=0.84mol/L,則Z的分子式是AX2Y BXYCXY2 DX3Y2.有一可逆反應(yīng)2A(氣)+3B(氣)〒*xC(氣)+4D(氣)若按下列兩種配比在同溫、同容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD達(dá)到平衡后，C的百分含量相等，則方程式中x的值為A1B2C3D4.等質(zhì)量的S02和02混合，在一定條件下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，S02與02的轉(zhuǎn)化率，前者與后者關(guān)系是2 2A大于B小于C等于D不能肯定.在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下的反應(yīng)：A()+2B()〒士2c()反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為gA50%B60%C40%D70%.某溫度時(shí)，密閉容器中存在下列平衡：N204(g)X±2N02(g)經(jīng)測(cè)定，該溫度下四氧化二氮的分解率為33.3%。對(duì)上述情況，有人敘述如下：2①密閉容器的壓強(qiáng)約為原來的66.7%；②四氧化二氮在混合氣體中約占二分之一的體積；③混合氣體的平均分子量為69；④二氧化氮的物質(zhì)的量增加了33.3%。其中正確的是A①和②B③和②C③和④D②和④.將1molC0和1molH20()混和，在一定條件下反應(yīng)生成C02和耳，達(dá)到平衡時(shí)C0的轉(zhuǎn)化為25%,則平衡時(shí)混和氣體的密度是同條件下氫氣密度的多少倍2A46B31.67C23D11.5.在一個(gè)容積為VL的密閉容器中，放入21A(g)和1LB(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)*士nC(n)+2D(n)。達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的最濃度專心愛心用心減小1/2,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)的化學(xué)方移式中n值是A1B2C3D4.某溫度下在密度容器中發(fā)生反應(yīng)2M(g)+N(g)==2E(g),若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始只充入2molM和1molN混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A20%B40%C60%D80%.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入31X(g)和2L丫(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)==2Q(g)+nR⑷,達(dá)到化學(xué)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%,X的濃度減小了1/3,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是An=6B2Vx=3Vr C平衡前后氣體密度相等D原混和氣體的平均分子量大于平衡時(shí)混和氣體的平均分子量.在一固定容積的密閉容器中，加入2LX(g)和3LY(g),發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g)+3Y(g)=F=^2R(g)(正反應(yīng)放熱)，平衡后，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為a%和匕％,已知@＜必則n值為A1B2C3D4.在一密閉容器中，用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下的反應(yīng)：aA(g)+bB(g)==cC(g)。10分鐘后，上述反應(yīng)達(dá)到平衡(容器內(nèi)的溫度不變)，此時(shí)混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C物質(zhì)的量相等，且混和氣體壓強(qiáng)比原來減小了20%,滿足上述條件的反應(yīng)可能是AA(g)+2兀l3C(g)BA(g)+B(g)13c(g)C2A(g)+B(g)^C(g) DA(J2B(g)12c(g).已知山。1A和nmolB按下式反應(yīng)：A()+nB()F=^nC()一段時(shí)間后，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%；同溫同壓時(shí)，反應(yīng)前的氣體密度為反應(yīng)后的3/4：則n和m的值可能是An=3m=3Bn=2m=3Cn=1m=1Dn=3m=2.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入31X(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)*=2Q(g)+nR(g)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5%,Xg的濃度減小1/3,則該反應(yīng)式中的n值是A3B4C5D6.下列的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，2A(g)十±B(g)+xC(g)容器內(nèi)壓強(qiáng)增加Yp%,A的轉(zhuǎn)化率也為p%,則x的值為 g ggA1B2C3D4.對(duì)于反應(yīng)：mA(g)〒*B(g)+nC(g),將一定量的人放入密閉容器中在一定條件下達(dá)成平衡，密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)增大a%,測(cè)得gA的轉(zhuǎn)化率為a%,則m與n的比值不可能為A1：1B1：2C2：3D3：5.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)A(g)千±B(g)+xC(g),反應(yīng)開始時(shí)容器中只含有A,其相對(duì)分子質(zhì)量為32,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為30%,則x的值為A1B2C3D4.某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)k±2C(g)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V,此時(shí)C氣體的體積占40%,則下列推斷正確的是專心愛心用心 1A原混合氣體的體積為1.1VB原混合氣體的體積為1.2VC反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體A消耗了0.2VD反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗了0.2V.在一定溫度下，反應(yīng)/（氣）+B2（氣）y==2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B單位時(shí)間生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolBC反應(yīng)速度va=vb=2VABD反應(yīng)速度2VA=2vb=2vab.一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B29k±2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolABB體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)，生成nmolB2.下列敘述可用于說明反應(yīng)H2+I產(chǎn)±2HI已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)I—I鍵組成B一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)I—I鍵斷裂C一個(gè)H—I鍵形成的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂D一個(gè)H—I鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A（s）+2B（g）寧=^C（g）+D（g）。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度A①和④B②和③C②③④D只有④.說明可逆反應(yīng)A（g）+B（g）H=C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到平衡的事實(shí)是A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B容器內(nèi)A、B、C、D四者共存CA、D的消耗速率相等DD、C的生成速率相等.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化BB的生成速率和D的反應(yīng)反應(yīng)速率為3：1C混合氣體的密度不隨時(shí)間變化DB、C、D的分子數(shù)之比為3：2：1.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2丫（氣）千±2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)生成2nmolYA①②B①④C②③D③④專心愛心用心 1.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入山01X氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=P==2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D單位時(shí)間消耗O.lmolX同時(shí)生成0.2mo1Z.合成氨反應(yīng)的平衡狀態(tài)是指下列情況中的A氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2B混合體系中的平均分子量不再改變C氮?dú)獾纳伤俾逝c氨的生成速率之比為1：2D容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變.往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A,在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)〒士B(g)+xC(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%,若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%,下列關(guān)系正確的是①若x=1,則p>a②若x=2,則p<a③若x=3,則p=a④若x=4,則p>aA②③B①④C②③④D②④.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c「c2、c3(均不為0,單位mol/L),當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為O.lmol/L,0.3mo1/L,0.08mo1/L,則下列判斷不合理的是Aci：c2=1：3 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dq的取值范圍為0<c]<0.14mol/L.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)*^2E(g)若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A20%B40%C60%D80%.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(氣)+IJ氣)〒士2HI(g)。已知”和I2的起始濃度均為0.10mol?L-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol-1-1,若與和12的起始濃度均為0.20mol-L-1時(shí)，則平衡時(shí)H2的濃度(mol-L-1)是 ‘A0.16B0.08C0.04D0.02.在一恒容的容器中充入21^^和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(氣)+B(氣)F=^XC(氣)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol,B為0.3mol,C為1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則X值為A只能為2 B只能為3C可能是2,也可能是3 D無法確定.在一恒定容積的容器中充入2mol的A和1mol的B發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+B(g)==XC(g)。達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則X為A只能為2B只能為3C可能為2或3D無法確定專心愛心用心.82與絲的混合氣體加熱到850℃時(shí)，可建立下列平衡：CO2+H2=^CO+H2O(g),在一定溫度下，平衡時(shí)有90%H變成水，且[CO][H]=[CO][HO],則原混合氣體中蘇與H2的分子數(shù)比為 2 22 2 2A1：1B1：5C1：10D9：1.在373K時(shí)，把0.5molN94氣體通入為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NOM濃度為0.02mol/L,在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說法正確的是A前2秒，以Ng的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/L?秒B在2秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍C在平衡體系內(nèi)含Ng0.25molD平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率.將一定量的Ag2sO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：Ag2sO4，、千=^AgO,、+SO,：2sO，、千=^2SO，、+O,、，經(jīng)十分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)(s) 2 (s) 3(g) 3(g) 2(g) 2(g)[SOJ=0.4mol/L,[SO2]=0.1mol/L,則下列陳述不正確的是A SO3的分解率為20% B平衡時(shí)，vO2=0.005mol/L?minC容器內(nèi)氣體的密度為40g/LD加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變.固體NH)放入真空的密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)=F^NH3(g)+HI(g) 2HI(g)^^Hjg)+I2(g)平衡時(shí)，測(cè)得總壓為5.00kPa,其中”的分壓為0.50kPa。則下列說法中正確的是A固體NH4I一定全部分解 2B若開始放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時(shí)總壓也會(huì)增大一倍C平衡時(shí)HI的分解率為20%D平衡時(shí)氨的分壓為2.50kPa.在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混和，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,2NOF±N2O4,所得混合氣體中NO"勺體積百分含量為40%,此時(shí)，混合氣體的平均分子量為A49.6B41.3C62D31.在500mL密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：aA()+bB(,〒*cC()+dD()反應(yīng)開始時(shí)，容器中有A物質(zhì)5mol,B物質(zhì)4mol,反應(yīng)進(jìn)行到第5分鐘時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)濃度A為8mol/L、B物質(zhì)為5mol/L、C為2.5mol/L、D為1mol/L。則該反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)是a、b、c、d。.將8mol的二氧化硫和4mol的氧氣混合并放入密閉容器中，在溫度不變的條件下反應(yīng)。經(jīng)過一段時(shí)間后，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為80%。已知反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)為3.03X105Pa,則此時(shí)氣體混和物的壓強(qiáng)為。.某溫度時(shí)，在一個(gè)真空容器中放入31的A和1L的B,充分反應(yīng)后，建立如下平衡：3A(g)+B(g)^=^xC(g)+yD(g)平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%,如果現(xiàn)在把0.6L的A、0.2L的B、0.8L的C和1.6L的D氣體在相同溫度下放入相同的真空容器中，當(dāng)反應(yīng)也達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是n%，則化學(xué)反應(yīng)方程式中x的系數(shù)是,y的系數(shù)是。專心愛心用心.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=^cC(g)+dD(g),在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為a：b,則(1)平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率之比是 。(2)若同等倍數(shù)遞增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，(a+b)與(c+d)必須滿足的關(guān)系是(a+b)(c+d)o［填“>"、“<"或"=”］(3)設(shè)a=2,b=1,c=3,d=4,在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、2mol,C、D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是 ,B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是(填容器代號(hào))。.將2molHO和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下2可逆反應(yīng)：2H2O(g)^^2H2+02

2C0+02=^^2C02(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是和，或和。(填它??們的分子式)(2)若平衡時(shí)02和C02的物質(zhì)的量分別為n(02)平=@1^,n(C02)平=匕!^］。試求n(H20)平= 2 。(用含a、b的代數(shù)式表示) 255：將各2amol的P、Q、R、S在一密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：xP+yg==zR+wS。達(dá)到平衡后，測(cè)得n(P)=amol,n(Q)=3a/2mol,n(R)=7a/2mol,n(S)=3amol,E知四種物質(zhì)中只有R是固體。(1)若該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)乂=2,則％=,w=。(2)達(dá)到平衡時(shí)，P的轉(zhuǎn)化率是。(3)如果只改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：Q,S=。(4)如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均變?yōu)?amol,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)。56.若A、B、C的起始濃度分別用amol/L、bmol/L、cmol/L表示，且a、b、c均不為0,在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)千±2C(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得［A］=0.5mol/L、［B］=0.1mol/L、［C］=1.6mol/L。求：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系。a的取值范圍。57：五氧化二氮是一種白色固體，熔點(diǎn)30℃,升溫時(shí)易液化和氣化，并發(fā)生分解反應(yīng):N205(g)^￥3(g)+02(g)N203(g) (gM(g)在0.5L的密閉容器中，將2.5molN0加熱氣化，并按上式分解，當(dāng)在某溫度下達(dá)到25化學(xué)平衡時(shí)，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L,N203的平衡濃度為1.6mol/L,計(jì)算：n205的分解率是多少？ 23n0的平衡濃度是多少？258.537℃,1.01X105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molS02，1mol0/此時(shí)容器的體積為300L。向容器中加入催化劑(固體)并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2專心愛心用心2SO2(g)+O2(g)=^^2SO3(g)TOC\o"1-5"\h\z達(dá)到平衡時(shí)，氣體的體積減小至210L。 3試回答下列問題：(1)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為，工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：. ；(2)保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO3并加入固體催化劑；則平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量為 mol。 3(3)保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入4molSO3并加入固體催化劑，則平衡時(shí)，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 。 359.恒溫下，將@1^1整與血。1”的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)F^=2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mo1,nt(NHj=6mo1,計(jì)算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。 3(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)=。(4)原混合氣體中，a：b=。(5)達(dá)到平衡時(shí)，心和”的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)= (6)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=。60.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)^^CO(g)+H2(g)試分析和回答下列問題：(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號(hào))。A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B丫正皿/逆州)C生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D1mo1H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其它條件不變。下同)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量面將 (填寫不變、變小、變大)。(3)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)],達(dá)到平衡后，試討論： 2①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量M的取值范圍是。_②若給平衡體系加壓，請(qǐng)參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量(設(shè)定為M1),分別給出M的變化(請(qǐng)?zhí)顚憲l件和結(jié)論)： 61.恒溫恒容下，將2mo1A氣體和61.恒溫恒容下，將2mo1A氣體和2mo1B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)==xC(g)+2D(s)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mo1B,并測(cè)得C的濃度為1.2mo1/L。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為。專心愛心用心x=oA的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為o(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是 (填各項(xiàng)代號(hào))。A壓強(qiáng)不再變化 B氣體密度不再變化C氣體平均式量不再變化D A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1(5)若向原平衡混合物的容器中再充入21^^氣體和2molB氣體，原原溫度下達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量n(B)o(6)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的4、B物質(zhì)的量n(A)、n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為。B組.恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)三=2C(g)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2B起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n)：(1+n—a/2)C若起始時(shí)放入31^]A和3molB,則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCD當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡.某溫度時(shí)，在一體積為2L的密閉容器中，通入1128注和24gH2,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為pkPa。在該溫度和催化劑作用下，絲和也反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)。測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.95pkPa,下列說法不正確的是A平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為3.6mol B平衡時(shí)，H"勺物質(zhì)的量為10.8molC平衡時(shí)，N：的轉(zhuǎn)化率為10%D平衡時(shí)，NH：的體積分?jǐn)?shù)為10%.將2molA和1m。lB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：：2A(g)十B(g)k=xC(g),達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是A若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時(shí)，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aB若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將2molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aC若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時(shí)，1molA、1molB、6molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為aD若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x為2或3.已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)3(HF)2，(HF)2^^:2HF,若平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是44g/mol,則田叫的體積分?jǐn)?shù)可能為2A10%B20%C40%D60%.實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)4molSO2參加如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)〒士=2SO3(g)；AH=—196.6kJ/mol。當(dāng)檢測(cè)出放出314.3kJ熱量時(shí)，sO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 "A40%B50%C80%D90%.已知在25℃,101kPa下，合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)k±2NH3(g)；AH=—92.4kJ/mol。在該條件下，將1molN2.3mol空置于一密閉容器中，在催專心愛心用心化劑存在下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)熱總小于92.4kJ,其原因是。.在實(shí)驗(yàn)室中作小型實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300cm2、容積為2L的球形容器，使壓強(qiáng)為p,然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到280℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+3B(g)280①>2C(g)+2D(g)；AH=—180kJ/mol(1)若平均每分鐘生成0.5mol的C,則此反應(yīng)速率可表示為v(C)=(2)若容器表面向外散熱速率平均為400」/血血?^2),為了維持恒溫280℃,平均每分鐘需用加熱器提供kJ的熱量；(3)若將小型實(shí)驗(yàn)擴(kuò)大為工業(yè)生產(chǎn)：將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大到原來的10倍，做成“相似體”，且將A、B按原比例向其中充入，并使壓強(qiáng)仍為p,然后加熱到280℃,則達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與實(shí)驗(yàn)室的小型實(shí)驗(yàn)相比，將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。.開口向上豎直放置的玻璃管內(nèi)，用高度hcm的水銀柱封閉著長(zhǎng)為4的氣柱。氣柱由NO3DN2O4組成，經(jīng)測(cè)知NOJN204Mm：1,設(shè)大氣壓強(qiáng)等于高為H0cm的水銀產(chǎn)生的壓強(qiáng)，現(xiàn)使玻璃管以加速度@豎直向上加速運(yùn)動(dòng)，如右圖所示，發(fā)現(xiàn)氣柱長(zhǎng)度未變，求此時(shí)