質量守恒定律質量守恒定律1想一想物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？我們的猜想：可能。。。反應物的質量總和生成物的質量總和=

或>

或<想一想物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的2有以下2個實驗，請注意觀察實驗現象，討論實驗結果：1、白磷在空氣中燃燒2、鐵釘與硫酸銅溶液反應有以下2個實驗，請注意觀察實驗現象，討論實驗結果：1、白磷在3在密閉容器中點燃白磷白磷：容易自燃，必須保存在水中。實驗1：白磷燃燒前后質量總和的測定注意觀察：1.錐形瓶內白磷燃燒的現象；2.氣球的變化情況；3.托盤天平的變化情況。在密閉容器中點燃白磷白磷：容易自燃，必須保存在水中。實驗1：4白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小,文字表達式：白磷+氧氣點燃五氧化二磷結論：反應物質量總和生成物質量總和

現象：天平仍保持平衡。=P+O2P2O5點燃總質量總質量P+O2P2O5點燃=白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，文字表達式：白磷+氧氣點燃五5氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實驗前實驗中實驗后氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實驗前實驗中實驗后6鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量總和的測定實驗2鐵釘跟硫酸銅溶液反應實驗27實驗中取一根鐵釘一段時間后實驗中取一根鐵釘一段時間后8實驗現象：反應原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結論：反應物質量總和=生成物質量總和

鐵釘表面有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡總質量總質量=實驗現象：反應原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結論：反應物質量總9Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍色紅色淺綠色Fe+CuSO4=Cu+10質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。只適用于解釋化學變化

例如：水冷卻結成冰，總質量沒有改變，由此說明：此變化符合質量守恒定律。此說法對嗎?不對，因為這是一個物理變化，不能用質量守恒定律解釋解釋。質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反11下列現象不能用質量守恒定律解釋的是:1、汽油放置一段時間后，質量減少；2、大米磨成粉后，質量不變；3、硫與氧氣在密封的容器中燃燒，容器中各物質的總質量不變。下列現象不能用質量守恒定律解釋的是:1、汽油放置一段時間后，12

為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。想一想：為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？試用分子、原子的13思考：原子的種類

，原子的數目

。原子的質量

。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質量守恒的原因思考：原子的種類，原子的數目14思考：化學反應前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，元素的種類

。物質的種類

。改變不變改變水電解微觀示意圖氧原子氫原子思考：化學反應前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類15化學反應前后動動腦一定不變：原子的種類原子的數目原子的質量微觀元素的種類元素的質量宏觀結果：物質總質量不變（六不變）化學反應前后動動腦一定不變：原子的種類原子的數目原子的質量微16化學反應前后動動腦一定改變：（宏觀）物質的種類（微觀）分子的種類可能改變：分子的個數化學反應前后動動腦一定改變：（宏觀）物質的種類（微觀）分子的17“水變成含碳元素的高價的汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟?！睆V而告之同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？化學反應前后，元素種類不變“水變成含碳元素的高價的汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，18將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+

CO2

+

H2O反應原理：探究實驗天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；19HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2（如何改進實驗裝置？）總質量總質量怎么反應后天平不平衡了呢？那么，這個反應遵守質量守恒定律嗎？反應后稱量到的HCl+Na2CO3NaCl+H2O20A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸改進后的實驗裝置A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸改進后的實驗裝置21鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃思考：1、該實驗的現象是什么？發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體思考：2、該反應的原理是什么？天平？同時還有白煙產生鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2MgO點22Mg+O2

MgO點燃m(散逸白煙)m(O2)>變重變輕相等m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）m(散逸白煙)m(O2)<m(散逸白煙)m(O2)=m(Mg)+m(O2

)=m（白色粉末）+m（白煙）Mg+O2MgO點燃23思考：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么結果？思考：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，24小結：在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行小結：25白磷燃燒鐵和硫酸銅溶液敞口容器密閉容器白磷燃燒鐵和硫酸銅溶液敞口容器密閉容器26把握質量守恒定律應注意幾點1、只適用于化學變化，不包括物理變化2、是指質量守恒，而不是體積、分子個數守恒。3、“總質量”，不能忽略氣體、沉淀。4、守恒的范圍是“參加反應的物質”，沒有參加反應的物質不能算在內。

質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。把握質量守恒定律應注意幾點1、只適用于化學變化，不包括物理變27沒有參加反應的物質包括:1、這種物質未參與反應。例如紅磷在裝有空氣的密閉的容器中燃燒，容器內的氮氣的質量。2、剩余的反應物。例如，高錳酸鉀分解制取氧氣，未反應完的高錳酸鉀質量。沒有參加反應的物質包括:1、這種物質未參與反應。28小結：

1、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2、質量守恒的原因：在化學變化中都沒改變原子的種類原子的數目原子的質量3、在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行小結：

1、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和等于29質量守恒定律的應用：

1、解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。

（1）在A+B=2C的反應中，足量B與W克A完全反應后，生成12克C，則參加反應的B的質量是____________

克（12-W）質量守恒定律的應用：1、解釋反應前后物30（2）反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。3A+B=C+D2g5g4g（2）反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生312、推斷反應物或生成物的組成元素

酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C，HO2、推斷反應物或生成物的組成元素酒精在空氣中32

有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學道理？有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的331、定義：用化學式來表示化學反應的式子。二.化學方程式1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。二.化學方程式34C+O2點燃CO22、表明反應條件4、表示各物質之間粒子個數比1、表明反應物3、表明生成物討論:2、化學方程式提供的信息：C+O2點燃CO22、表明反應條件4、表示各物質之間粒353、化學方程式的意義（讀法）（1）表示反應物，生成物和反應條件（宏觀意義）表示碳和氧氣在點燃條件下反應，生成二氧化碳。（2）表示反應物和生成物之間各物質的質量比（宏觀意義）表示每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。（3）表示反應物和生成物的各粒子個數比（微觀意義）（粒子個數比即化學式前面的化學計量數之比）表示每1個碳原子與1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。3、化學方程式的意義（讀法）（1）表示反應物，生成物和反應36化學方程式的意義4P+5O22P2O54×315×322×142點燃1、表示磷和氧氣在點燃條件下反應，生成五氧化二磷。3、表示每4個磷原子和5個氧分子反應，生成2個五氧化二磷分子。2、表示每124份質量的磷與160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷。你能說!化學方程式的意義4P+5O237考考你

化學方程式2H2＋O22H2O表示A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點燃條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份的水D2分子氫氣與1分子氧氣反應，生成2分子水

C點燃考考你化學方程式2H2＋O2384Al＋3O22Al2O3反應中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質量比是

A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17

D點燃4Al＋3O22Al2O3反應中鋁，氧氣，三39化學方程式：遵循原則：1、以客觀事實為依據2、遵守質量守恒定律（反應前后原子數目相等）

試一試：看看誰最先寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水化學方程式？化學方程式：遵循原則：1、以客觀事實為依據2、遵401、根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式P+O2——P2O54P+5O2——2P2O54P+5O2====2P2O5點燃2、配平化學方程式（使反應前后各原子數目相等）3、注明：反應條件（點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑）、生成物狀態(tài)（氣體↑或沉淀↓）化學方程式書寫步驟(以磷在氧氣中燃燒為例）4.改橫線為等號1、根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式P+O2——41加熱：對物質的升溫，常用符號代替點燃：達到可燃物的著火點高溫：達到一定的溫度（＞600℃）只有在反應物中沒有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號在溶液中只有在反應物中沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號催化劑（具體名稱）加熱：對物質的升溫，常用符號代替點燃：達到可燃物42最小公倍數法首先找出其中出現次數較多，且原子個數相差較多的原子作為配平起點，求出其最小公倍數，再由最小公倍數確定相關化學式的化學計量數，配平化學方程式最小公倍數法首先找出其中出現次數較多，且原子個數相差較多的原43Fe+O2——Fe3O4Mg+O2——MgOH2O——H2+O2你能配平嗎？Fe+O2——Fe3O4你能配平嗎？44練習：配平下列化學方程式并注明反應發(fā)生的條件：P＋O2P2O5KClO3KCl＋O2Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuHgOHg＋O2練習：配平下列化學方程式并注明反應發(fā)生的條件：P＋O45質量守恒定律質量守恒定律46想一想物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？我們的猜想：可能。。。反應物的質量總和生成物的質量總和=

或>

或<想一想物質在發(fā)生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的47有以下2個實驗，請注意觀察實驗現象，討論實驗結果：1、白磷在空氣中燃燒2、鐵釘與硫酸銅溶液反應有以下2個實驗，請注意觀察實驗現象，討論實驗結果：1、白磷在48在密閉容器中點燃白磷白磷：容易自燃，必須保存在水中。實驗1：白磷燃燒前后質量總和的測定注意觀察：1.錐形瓶內白磷燃燒的現象；2.氣球的變化情況；3.托盤天平的變化情況。在密閉容器中點燃白磷白磷：容易自燃，必須保存在水中。實驗1：49白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小,文字表達式：白磷+氧氣點燃五氧化二磷結論：反應物質量總和生成物質量總和

現象：天平仍保持平衡。=P+O2P2O5點燃總質量總質量P+O2P2O5點燃=白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，文字表達式：白磷+氧氣點燃五50氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實驗前實驗中實驗后氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實驗前實驗中實驗后51鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量總和的測定實驗2鐵釘跟硫酸銅溶液反應實驗252實驗中取一根鐵釘一段時間后實驗中取一根鐵釘一段時間后53實驗現象：反應原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結論：反應物質量總和=生成物質量總和

鐵釘表面有紅色固體生成，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡總質量總質量=實驗現象：反應原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結論：反應物質量總54Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍色紅色淺綠色Fe+CuSO4=Cu+55質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。只適用于解釋化學變化

例如：水冷卻結成冰，總質量沒有改變，由此說明：此變化符合質量守恒定律。此說法對嗎?不對，因為這是一個物理變化，不能用質量守恒定律解釋解釋。質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反56下列現象不能用質量守恒定律解釋的是:1、汽油放置一段時間后，質量減少；2、大米磨成粉后，質量不變；3、硫與氧氣在密封的容器中燃燒，容器中各物質的總質量不變。下列現象不能用質量守恒定律解釋的是:1、汽油放置一段時間后，57

為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。想一想：為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？試用分子、原子的58思考：原子的種類

，原子的數目

。原子的質量

。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質量守恒的原因思考：原子的種類，原子的數目59思考：化學反應前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，元素的種類

。物質的種類

。改變不變改變水電解微觀示意圖氧原子氫原子思考：化學反應前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類60化學反應前后動動腦一定不變：原子的種類原子的數目原子的質量微觀元素的種類元素的質量宏觀結果：物質總質量不變（六不變）化學反應前后動動腦一定不變：原子的種類原子的數目原子的質量微61化學反應前后動動腦一定改變：（宏觀）物質的種類（微觀）分子的種類可能改變：分子的個數化學反應前后動動腦一定改變：（宏觀）物質的種類（微觀）分子的62“水變成含碳元素的高價的汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟?！睆V而告之同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？化學反應前后，元素種類不變“水變成含碳元素的高價的汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，63將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+

CO2

+

H2O反應原理：探究實驗天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；64HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2（如何改進實驗裝置？）總質量總質量怎么反應后天平不平衡了呢？那么，這個反應遵守質量守恒定律嗎？反應后稱量到的HCl+Na2CO3NaCl+H2O65A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸改進后的實驗裝置A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸改進后的實驗裝置66鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃思考：1、該實驗的現象是什么？發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體思考：2、該反應的原理是什么？天平？同時還有白煙產生鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2MgO點67Mg+O2

MgO點燃m(散逸白煙)m(O2)>變重變輕相等m(Mg)+m(O2

)=m（MgO）m(散逸白煙)m(O2)<m(散逸白煙)m(O2)=m(Mg)+m(O2

)=m（白色粉末）+m（白煙）Mg+O2MgO點燃68思考：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么結果？思考：如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，69小結：在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行小結：70白磷燃燒鐵和硫酸銅溶液敞口容器密閉容器白磷燃燒鐵和硫酸銅溶液敞口容器密閉容器71把握質量守恒定律應注意幾點1、只適用于化學變化，不包括物理變化2、是指質量守恒，而不是體積、分子個數守恒。3、“總質量”，不能忽略氣體、沉淀。4、守恒的范圍是“參加反應的物質”，沒有參加反應的物質不能算在內。

質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。把握質量守恒定律應注意幾點1、只適用于化學變化，不包括物理變72沒有參加反應的物質包括:1、這種物質未參與反應。例如紅磷在裝有空氣的密閉的容器中燃燒，容器內的氮氣的質量。2、剩余的反應物。例如，高錳酸鉀分解制取氧氣，未反應完的高錳酸鉀質量。沒有參加反應的物質包括:1、這種物質未參與反應。73小結：

1、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。2、質量守恒的原因：在化學變化中都沒改變原子的種類原子的數目原子的質量3、在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行小結：

1、質量守恒定律:參加化學反應的各物質的質量總和等于74質量守恒定律的應用：

1、解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。

（1）在A+B=2C的反應中，足量B與W克A完全反應后，生成12克C，則參加反應的B的質量是____________

克（12-W）質量守恒定律的應用：1、解釋反應前后物75（2）反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。3A+B=C+D2g5g4g（2）反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生762、推斷反應物或生成物的組成元素

酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C，HO2、推斷反應物或生成物的組成元素酒精在空氣中77

有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學道理？有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的781、定義：用化學式來表示化學反應的式子。二.化學方程式1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。二.化學方程式79C+O2點燃CO22、表明反應條件4、表示各物質之間粒子個數比1、表明反應物3、表明生成物討論:2、化學方程式提供的信息：C+O2點燃CO22、表明反應條件4、表示各物質之間粒803、化學方程式的意義（讀法）（1）表示反應物，生成物和反應條件（宏觀意義）表示碳和氧氣在點燃條件下反應，生成二氧化碳。（2）表示反應物和生成物之間各物質的質量比（宏觀意義）表示每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。（3）表示反應物和生成物的各粒子個數比（微觀意義）（粒子個數比即化學式前面的化學計量數之比）表示每1個碳原子與1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。3、化學方程式的意義（讀法）（1）表示反應物，生成物和反應81化學方程式的意義4P+5O22P2O54×315×322×142點燃1、表示磷和氧氣在點燃條件下反應，生成五氧化二磷。3、表示每4個磷原子和5個氧分子反應，生成2個五氧化二磷分子。2、表示每124份質量的磷與160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷。你能說!化學方程式的意義4P+5O282考考你

化學方程式2H2＋O22H2O表示A氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水C在點燃條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份的水D2分子氫