河北省邢臺市英華學(xué)校2014屆高三8月月考化學(xué)試題考試時間90分鐘，100分第Ⅰ卷一、選擇題（本大題共12小題，每小題3分，滿分36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂2.（2013·江西省南昌市10所省重點中學(xué)模擬）下列說法或表達正確的是()①次氯酸的電子式為②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)⑤將金屬a與電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕A．①③⑤ B．①②③C．②④ D．④⑤3．[2013·太原模擬]下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)4．[2012·江蘇卷]某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（） A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能5．[2013·濟南模擬]下列說法中，正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B．第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體7．[2012·課標(biāo)全國卷]下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋8．[2012·北京豐臺一模]根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（）①I2(g)＋H2(g)2HI(g)△H＝－9.48kJ·mol-1②I2(s)＋H2(g)2HI(g)△H＝＋26.48kJ·mol-1A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole一C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低 D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ9．[2013·甘肅河西五市聯(lián)考]下列說法正確的是()A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，則2gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同10．[2013·江蘇卷]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物11．[2013·成都診斷]從淡化海水中提取溴的流程如下：eq\x(\a\al(淡化,海水))eq\o(→,\s\up7(通入Cl2),\s\do5(Ⅰ))eq\x(\a\al(低濃度,Br2))eq\o(→,\s\up7(通入空氣吹出Br2),\s\do5(用X吸收Ⅱ))eq\x(\a\al(含Br－等,的溶液))eq\o(→,\s\up7(通入Cl2),\s\do5(Ⅲ))eq\x(\a\al(Br2的,濃溶液))—…→eq\x(液溴)Ⅳ下列有關(guān)說法不正確的是()A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾12．[2013·石家莊質(zhì)檢]短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是()A．元素Y的最高正化合價為＋6B．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YC．氫化物的沸點Y>WD．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強第Ⅱ卷二、非選擇題【本題包括6個小題，共64分）13．（6分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知：i．反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。（1）H2O的電子式是____________。（2）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________。（3）斷開1molH－O鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強”、或“弱”)________。14．X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH>7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請回答下列問題：(1)M固體的晶體類型是________。(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是________________；G分子中X原子的雜化軌道類型是________。(3)L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是________________________________________________________________________。(4)R的一種含氧酸根ROeq\o\al(2－,4)具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。15．[2012·北京懷柔一模]（11分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式。（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式。（3）完成并配平下列離子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O—＋。（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是。（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：(用化學(xué)方程式表示)。（7）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比是。16．利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號)。a．CuSO4溶液b．Fe2O3d．NaOH溶液e．Na2CO3固體(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)H2(g)＋eq\f(1,2)S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖0。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985℃時H2②電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如圖0。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是________________________________________________________________________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。17．[2013·寧德質(zhì)檢]某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗裝置進行探究。圖G4－3(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)實驗結(jié)束后，欲驗證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是________(填序號)。a．品紅溶液b．稀鹽酸c．BaCl2溶液d．稀硝酸(3)實驗結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是________________________________________________________________________。(4)實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：圖G4－4①步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是____________________________________。②黑色固體的成分是________________。18．[2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖實驗裝置。請回答：（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應(yīng)的離子方程式為。（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是（寫兩點）。II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請回答：（3）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為。（4））已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取lmol/LBaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或SO42-。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體。。步驟3：。。參考答案1．D[解析]石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶的二氧化硅(如水晶、瑪瑙等)用作飾物和工藝品，石英砂可用于制備硅單質(zhì)等，A項錯誤；從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時，必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)，B項錯誤；大量使用食品添加劑對人體有害，C項錯誤；“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，D項正確。2.C解析：次氯酸的電子式為：，①錯誤；只要含離子鍵，即由離子組成，為離子化合物，②正確；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是自由移動離子的導(dǎo)電，與電解質(zhì)濃度、電解質(zhì)強弱等因素有關(guān)，如濃度極稀的HCl導(dǎo)電能力比高濃度的CH3COOH差，③錯誤；膠體具有丁達爾效應(yīng)，可用于鑒別溶液和膠體，④正確；金屬與電源的正極相連，加速a金屬的腐蝕，⑤錯誤。綜上所述，C項正確。3．D[解析]氯水的成分中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：H＋、Cl－、ClO－和極少量的OH－。H＋可以與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，A項正確；HClO有漂白性，可以使紅色布條褪色，B項正確；氯水中的Cl－可以與Ag＋反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C項正確；將新制氯水加入FeCl2溶液中，Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，使KSCN溶液變紅，與HCl無關(guān)，D項錯誤。4．C【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。A項，從圖中看，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，錯；B項，焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與反應(yīng)過程無關(guān)，錯；C項，加入催化劑之后，E2變小，說明活化能減小了，正確。5．B[解析]處于上面的第ⅠA族的元素不一定比處于下面的第ⅡA族元素的金屬性強，A項錯誤；第三周期中從左往右非金屬元素的非金屬性增強，故非金屬的氫化物還原性越弱，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越強，B項正確；像NH4Cl這類的化合物只有非金屬元素組成，但是為離子化合物，C項錯誤；短周期從左到右同周期陰離子(或陽離子)半徑都是逐漸減小的，但是陰離子半徑都大于陽離子半徑，D項錯誤。6．A[解析]由X元素的信息可知，其原子核外電子排布為K層2個，L層4個，即為C元素，再根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可得，Y為O元素、Z為Si元素、W為S元素、Q為Cl元素。鈉與硫可形成Na2S2等多硫化物，A項正確；Si與O形成的為原子晶體，為非電解質(zhì)，熔融時不能導(dǎo)電，B項錯誤；S的非金屬性比Cl弱，C項錯誤；O存在O2、O3等同素異形體，D項錯誤。7．A【解析]】溴易揮發(fā)，密度比水大，故液溴應(yīng)保存在棕色瓶中并水封，A項正確；只要能氧化KI且生成單質(zhì)I2的物質(zhì)，就能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，B項錯；四氯化碳層呈紫色意味著有碘單質(zhì)，并不是有I－，C項錯；溶液中也可能含有SO42－，D項錯。8．C【解析】碘與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于9.48kJ，A項錯；當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)為4mol，B項錯；同種物質(zhì)在固態(tài)時所具有的能量低于氣態(tài)時所具有的能量，故C項正確；根據(jù)蓋斯定律：②－①得：I2(s)＝I2(g)△H＝＋35.96kJ·mol-1，故1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差35.96kJ，D項錯。9．D[解析]燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，氣態(tài)不是水的穩(wěn)定態(tài)，A項錯誤；B項應(yīng)為釋放44kJ能量，B項錯誤；固體碳與二氧化碳氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C項錯誤；對于一個給定的反應(yīng)來說，ΔH只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的條件無關(guān)，D項正確。10．D[解析]地殼中含量最高的元素是O元素，故Z為O元素；X的原子半徑比Y小，故X在Y的上一周期，則X為H元素，W為Na元素，Y為N元素。原子半徑r(Na)＞r(N)＞r(O)，A項錯誤；O2－與Na＋都是10電子微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，B項錯誤；因非金屬性O(shè)＞N，故熱穩(wěn)定性H2O＞NH3，C項錯誤；含有H、N、O三種元素的化合物可以是共價化合物，如HNO3，也可以是離子化合物，如NH4NO3，D項正確。11．C[解析]Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A項正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強，可以利用置換反應(yīng)制取Br2，B項正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，因未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強，C項錯誤；從濃溴水提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得到純凈的溴，D項正確。12．C[解析]X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，則X的氫化物是NH3、Y的氫化物是H2O，X、Y分別是氮元素、氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，應(yīng)考慮“鈍化”，則Z、W分別是Al、S，Q為氯元素。氧元素通常不顯正價，A項錯誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，X、Y、Z的離子均為兩電子層結(jié)構(gòu)的離子，W、Q的離子為三電子層結(jié)構(gòu)的離子，故離子半徑大小順序為W>Q>X>Y>Z，B項錯誤；氧、硫同主族，H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點高于H2S，C項正確；硫的非金屬性比氯弱，故元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的弱，D項錯誤。13．（6分）（1）（3）32強【解析】（1）H2O是共價化合物，原子間通過共用電子對結(jié)合，故H2O的電子式為。（2）利用反應(yīng)A與題中信息“氧化4molHCl放出115.6kJ的熱量可寫出熱化學(xué)方程式：。（3）設(shè)HCl鍵鍵能為xkJ/mol、H－O鍵鍵能為ykJ/mol，依據(jù)②中熱化學(xué)方程式和題干中已知數(shù)據(jù)有：4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解之得：y－x＝32，說明H－O鍵與H－Cl鍵鍵能相差32kJ/mol。因為“鍵能越大，鍵越牢固”，所以H－O鍵強于H－Cl鍵。14．[答案](1)離子晶體(2)①1s22s22p63s23p4②sp3雜化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4FeOeq\o\al(2－,4)＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O[解析]“X的單質(zhì)與氫氣化合生成氣體G，其水溶液pH＞7”，可知X為N(氮)，“Y是一種黃色晶體”，可知Y為S(硫)，“R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍”即核外電子排布式為[Ar]3d64s2，結(jié)合電子排布規(guī)律可知其是26號元素Fe，由“Z與鈉元素形成的化合物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀”，可知Z為Cl(氯)，進而可推知G、Q、J、L、M分別為NH3、Na2S、NaCl、AgCl、NH4Cl。(1)NH4Cl是NHeq\o\al(＋,4)與Cl－間通過離子鍵結(jié)合，屬于離子晶體。(2)S元素為16號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p4(或者[Ne]3s23p4)；NH3分子中N原子成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，即價層電子對數(shù)為4，故N原子為sp3雜化。(3)AgCl懸濁液加入Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，是由于Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)，AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2S沉淀。(5)FeOeq\o\al(2－,4)在酸性溶液中，得到黃色溶液說明溶液中有Fe3＋，即有鐵元素被還原，那么得到的氣體只能是氧化產(chǎn)物O2。15．（11分）（1）Al(OH)3（2）（3）8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3（4）3NH3·H2O＋Al3+＝Al(OH)3↓＋3NH4+（5）4NH3＋5O24NO＋6H2O（6）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（7）1:1【解析】鋁在酸性溶液中與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的A溶液中含Al3+，生成的氣體C為NO，NO與O2反應(yīng)生成的E為NO2，NO2與H2O生成的F為HNO3，氣體D可催化氧化成NO且與HNO3反應(yīng)生成鹽，可推知D為NH3。（1）A溶液中含Al3+，A和B兩種溶液可相互轉(zhuǎn)化且兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，可推出B溶液中含AlO2－。Al3+和AlO2－在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子方程式為：Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。（2）在催化劑存在下，NH3與NO或NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的N2和H2O。（3）結(jié)合前面的分析可知，金屬鋁在堿性溶液中與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成AlO2－和NH3，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的離子方程式：8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O＝8AlO2－＋3NH3。（4）解答本小題要注意NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3。（5）NH3→NO的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。（6）用水可除去NO中的雜質(zhì)NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。（7）Al與NO3－在酸性條件下反應(yīng)的方程式為Al＋NO3－＋4H+＝Al3+＋NO↑＋2H2O，據(jù)此可知Al與被還原的NO3－的物質(zhì)的量之比為1:116．[答案](1)①②b、e(2)①eq\f(2,3)eq\r(0.2c)溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短(或其他合理答案)②增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe2＋＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))2Fe3＋＋H2↑[解析](1)①無機材料K2O·M2O3·2RO2·nH2O中鉀元素顯＋1價，氧元素顯－2價，氫元素顯＋1價，則M顯＋3價，R顯＋4價；第3周期主族元素質(zhì)子數(shù)之和為27，則M、R原子的質(zhì)子數(shù)分別為13、14，M、R分別是鋁、硅，由此可以畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖；由金屬活動性順序可得，鋁比銅活潑，則鋁與硫酸銅溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)，即2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu，a項錯誤；雖然鋁比鐵活潑，但是鋁與氧化鐵在高溫下才能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，即2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，而常溫下則不能反應(yīng)，b項正確；濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鋁鈍化，鋁表面生成一層致密的保護膜，鈍化是化學(xué)變化，c項錯誤；氫氧化鈉是強堿，鋁元素位于元素周期表中金屬和非金屬交界線附近，其單質(zhì)與NaOH溶液容易反應(yīng)，放出氣體，即2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，d項錯誤；鋁不如鈉活潑，常溫下鋁不能與碳酸鈉固體反應(yīng)，e項正確；(2)①H2S的起始濃度為cmol·L－1，985℃時H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則H2S的變化濃度為0.4cmol·L－1，則：H2S(g)====H2(g)＋eq\f(1,2)S2(g)eq\a\vs4\al(各組分的起始,濃度/mol·L－1)c00eq\a\vs4\al(各組分的變化,濃度/mol·L－1)0.4c0.4c0.2ceq\a\vs4\al(各組分的平衡,濃度/mol·L－1)0.6c0.4c0.2cK＝eq\f(c（H2）·c\s\up6(\f(1,2))（S2）,c（H2S）)＝eq\f(0.4c×\r(0.2c),0.6c)＝eq\f(2,3)eq\r(0.2c)；讀圖可得，未達平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，原因是溫度逐漸升高，H2S分解的反應(yīng)速率逐漸增大，消耗的H2S逐漸增多；已達平衡后H2S的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是H2S分解是吸熱反應(yīng)，升高溫度時平衡右移，消耗的H2S增多；②讀圖可得，H2S氣體從反應(yīng)池底部通入，F(xiàn)eCl3溶液從反應(yīng)池頂部噴下，這種采用氣液逆流方式加入反應(yīng)物的主要目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；讀圖可得，H2S中S被氧化，該反應(yīng)中降價元素一定是鐵元素，由＋3價降為相鄰的＋2價，則FeCl3被還原為FeCl2，配平可得：H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl；反應(yīng)池中反應(yīng)后溶液中主要成分是FeCl2、HCl，電解池中含有的Fe2＋被氧化為Fe3＋，H＋被還原為H2，電解總反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))2Fe3＋＋H2↑。17．(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)bc(3)裝置B中的溶液會倒吸，可能引起燒瓶破裂(4)①取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象②CuO、CuS、Cu2S[解析](2)通過檢驗SOeq\o\al(2－,4)，說明SO