山西省朔州市懷仁市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題1.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是a.co2屬于大氣污染物 b.co2、no2或so2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成c.酸雨是ph小于7的雨水 d.大氣中co2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【答案】d【解析】【詳解】a．二氧化碳不是大氣污染物，但二氧化碳過多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，對(duì)環(huán)境有影響，故a錯(cuò)誤；b．no2、so2都能與水(或水、氧氣)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為成硝酸、硫酸，會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，空氣中含有一定量的co2不僅不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，而且對(duì)碳循環(huán)有重要作用，故b錯(cuò)誤；c．由于空氣中二氧化碳的溶入，所以正常雨水顯弱酸性，而酸雨是指ph＜5.6的降水，故c錯(cuò)誤；d．二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，并且是形成溫室效應(yīng)的主要原因，故d正確；故答案d。2.如圖是元素周期表的一部分,已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關(guān)陰影部分的元素，下列說法正確的是()a.都是主族元素 b.都是副族元素c.有5種副族元素和2種主族元素 d.有5種主族元素和2種副族元素【答案】b【解析】【詳解】a．根據(jù)圖示，陰影部分的元素都是副族元素，故a錯(cuò)誤；b．根據(jù)圖示，陰影部分的元素都是副族元素，故b正確；c．根據(jù)圖示，陰影部分的元素都是副族元素，共7種，故c錯(cuò)誤；d．根據(jù)圖示，陰影部分的元素都是副族元素，共7種，故d錯(cuò)誤；故選b。3.化學(xué)點(diǎn)亮生活。下列說法中，不正確的是a.沙子是基本的建筑材料 b.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅c.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 d.目前制作太陽能電池板的材料是硅【答案】b【解析】【詳解】a.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故a正確；b.光導(dǎo)纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細(xì)均勻的光纖細(xì)絲,所以光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故b錯(cuò)誤；

c.硅酸鈉不與氧氣反應(yīng),易溶于水具有粘性,可用來制備硅膠和木材防火劑的原料,故c正確；d.硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料，可以制太陽能電池，故d正確；

答案為b。4.下列敘述不正確的是a.nh3易液化，液氨常用作制冷劑b.濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中c.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處d.n2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為no2【答案】d【解析】【詳解】a．nh3易液化，氣化時(shí)吸熱，所以液氨常用作制冷劑，故a正確；b．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故b正確；c．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處，c正確；d．氮?dú)馀c氧氣在雷電的作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故d錯(cuò)誤；故答案為d。5.下列敘述中，正確的是a.所有的硅酸鹽都難溶于水，可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放b.sio2和co2都是酸性氧化物，既能與水反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)c.sio2與純堿在高溫條件下反應(yīng)生成co2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)d.石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和水泥的共同原料【答案】d【解析】【詳解】a．并不是所以的硅酸鹽都難溶于水，如硅酸鈉易溶于水，故a錯(cuò)誤；b．sio2不和水反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．sio2和na2co3反應(yīng)的化學(xué)方程式為sio2＋na2co3=na2sio3＋co2↑，該反應(yīng)能發(fā)生是由于co2是氣體，離開反應(yīng)體系，促使平衡正向移動(dòng)，并不能說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d．制備水泥的原料是粘土和石灰石，制備玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，故d正確；故答案為d。6.元素周期表和律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是a.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同b.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料c.由水溶液的酸性：hcl＞hf，不能推斷出元素的非金屬性：cl＞fd.短周期元素形成的微粒x2－和y2＋核外電子排布相同，離子半徑：x2－＞y2＋【答案】a【解析】【詳解】a．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值與其族序數(shù)無關(guān)，如次氯酸中氯元素為+1價(jià)，而族序數(shù)為7，短周期元素的最高正價(jià)才與族序數(shù)相同（除氧、氟），故a錯(cuò)誤；b．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多由過渡元素制得，故b正確；c．氫化物的酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，需要比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，故c正確；d．周期元素形成的微粒x2-與y2+核外電子排布相同，說明x的核電荷數(shù)小于y，所x2-的半徑更大，故d正確；故答案為a?！军c(diǎn)睛】主族元素若有最高正價(jià)，則等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價(jià)，則等于族序數(shù)-8；電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的核電荷數(shù)大于陰離子。7.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）a.銅和濃硝酸反應(yīng) b.氧化銅和硝酸反應(yīng)c.銅和稀硝酸反應(yīng) d.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，選項(xiàng)c正確；d、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：cucl2+2agno3=2agcl↓+cu(no3)2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查硝酸的性質(zhì)，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應(yīng)、制取硝酸過程中應(yīng)注意環(huán)境問題。8.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是a.氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸b.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，聞氯氣時(shí)不能將集氣瓶放在鼻孔下直接聞c.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用飽和食鹽水吸收d.工業(yè)上用cl2和石灰水為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是cacl2和ca(clo)2【答案】b【解析】【詳解】a．氯氣的性質(zhì)活潑，與氫氣在光照的條件下發(fā)生爆炸，故a錯(cuò)誤；b．氯氣有毒，聞其氣味時(shí)不能直接聞，應(yīng)該用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔，故b正確；c．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很低，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，故c錯(cuò)誤；d．工業(yè)上以氯氣和石灰乳制取漂白粉，石灰水中氫氧化鈣濃度太低，而且漂白粉的有效成分是ca(clo)2，故d錯(cuò)誤；故答案為b。9.下列關(guān)于氯水的說法正確的a.新制氯水呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻衕clob.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣c.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象d.新制氯水中滴加石蕊試液，變紅后褪色，而久置的氯水沒有漂白性【答案】d【解析】【詳解】a．新制氯水中因溶于氯氣而呈淺黃綠色，故a錯(cuò)誤；b．hclo不穩(wěn)定，受熱或光照時(shí)會(huì)分解2hclo2hcl+o2↑，所以氣體是氧氣，故b錯(cuò)誤；c．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，與體系中氯離子結(jié)合成難溶的氯化銀白色沉淀，故c錯(cuò)誤；d．新制氯水中因含有次氯酸所以具有漂白性，而久置氯水中次氯酸已完全分解，溶質(zhì)主要為hcl，不具有漂白性，故d正確；故答案為d。10.下列說法不正確的是a.硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成fes，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性b.h2s既具有還原性，又具有氧化性c.so2能使酸性kmno4溶液、氯水褪色，說明so2具有漂白性。d.so2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為so3【答案】c【解析】【詳解】a.s由0價(jià)到-2價(jià)，得電子，體現(xiàn)了氧化性，a項(xiàng)正確；b.對(duì)h2s中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可以降低為0價(jià)，體現(xiàn)氧化性，s元素化合價(jià)為-2價(jià)，可以升高到0價(jià)、+2價(jià)等，體現(xiàn)還原性，b項(xiàng)正確；c.錯(cuò)so2能使酸性kmno4溶液、氯水褪色，說明so2具有還原性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.對(duì)so2在催化劑和加熱的條件下可以和氧氣反應(yīng)生成so3，d項(xiàng)正確；答案選c。11.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是a.第7周期的最后一種元素為118號(hào)元素b.電子層數(shù)相等的元素都在同一周期c.元素周期表中Ⅰa族是包含元素種類最多的縱列d.元素周期表中共有18個(gè)縱列，其中Ⅰa～Ⅶa族每個(gè)縱列至少有6種元素【答案】c【解析】【詳解】a．根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知第7周期的最后一種元素的核外電子排布應(yīng)為：2、8、18、32、32、18、8，所以原子序數(shù)為118，故a正確；b．原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，同一周期元素的電子層數(shù)相等，故b正確；c．Ⅲb族含錒系和鑭系，可知元素的種類最多，故c錯(cuò)誤；d．元素周期表中共有18個(gè)縱列，目前已知元素中，每個(gè)主族都至少有6個(gè)橫行，即Ⅰa～Ⅶa族每個(gè)縱列至少有6種元素，故d正確；故答案為c。12.下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有（）a.元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為2b.元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為6c.位于元素周期表中Ⅱa族右邊的元素d.陰離子ro4﹣中r元素【答案】b【解析】【詳解】a．元素的原子最外層電子數(shù)為2，可能是Ⅱa元素，也可能為he，a錯(cuò)誤；b．元素最外層電子數(shù)為6，則元素為Ⅵa元素，是主族元素，b正確；c．周期表中Ⅱa族右邊的元素是副族元素，c錯(cuò)誤；d．mno4﹣中mn不是主族元素，d錯(cuò)誤；答案為b。13.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是a.新制的氨水、氯水放置時(shí)間較久而變質(zhì)b.能使溴水和品紅溶液褪色c.和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去d.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低【答案】c【解析】【詳解】a．氨水因氨氣揮發(fā)而變質(zhì)；而氯水是由于其中的hclo不穩(wěn)定，見光分解而變質(zhì)，故變質(zhì)原理不同，故a錯(cuò)誤；b．so2是品紅溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其還原性，褪色原理不同，故b錯(cuò)誤；c．so2、feso4都具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，故c正確；d．濃硫酸的吸水性使?jié)饬蛩嶂腥軇┑牧吭龃?，溶質(zhì)的量不變，導(dǎo)致濃度降低；濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度降低，所以濃硫酸和濃鹽酸濃度降低的原因不同，故d錯(cuò)誤；故答案為c。14.x、y、z、w四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。x、y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，z＋與y2－核外電子排布完全相同，常溫下，w的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是a.簡(jiǎn)單離子半徑：w2－＞z＋＞y2－b.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：h2y＞h2wc.y能分別與x、z、w形成兩種或兩種以上的化合物d.z與y形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性【答案】a【解析】【分析】x、y、z、w四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。常溫下，w的一種單質(zhì)為淡黃色固體，w為s；z+與y2-核外電子排布完全相同，且均為短周期元素，應(yīng)均為10個(gè)電子的離子，z為na，y為o；x、y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，可知x的最外層電子數(shù)為4，x為c，據(jù)此解答?！驹斀狻縜．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：w2－＞z＋＞y2－，故a錯(cuò)誤；b．非金屬性o＞s，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：h2y＞h2w，故b正確；c．y分別與x、z、w能形成co、co2、na2o、na2o2、so2、so3等，故c正確；d．z與y、w分別形成的化合物為na2o、na2s，前者與水反應(yīng)生成naoh，后者水解顯堿性，溶液均呈堿性，故d正確；故答案為a。15.下列說法正確的是a.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子b.最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子c.nh4+與oh－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)d.f－、na＋、mg2＋、al3＋是與ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子【答案】d【解析】【詳解】a.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，該微粒也可能是離子，如氯離子、鉀離子等，故a錯(cuò)誤；b．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒也可能是離子，如氧離子、鈉離子等，故b錯(cuò)誤；c．nh4+與oh－具有相同的質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)均為10，故c錯(cuò)誤；d．f－、na＋、mg2＋、al3＋電子排布均為2、8結(jié)構(gòu)，與ne原子相同，故d正確；故答案為d。16.下列說法正確的是（）a.原子的l層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素b.同一周期的Ⅱa族和Ⅲa族元素的原子序數(shù)之差一定為1c.相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類d.主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素【答案】a【解析】【詳解】a．原子的核外電子排布為2、1的是li屬于第Ⅰa；原子的核外電子排布為2、3的是b屬于第Ⅲa；原子的核外電子排布為2、5的是n屬于第Ⅴa；原子的核外電子排布為2、7的是f屬于第Ⅶa．都是主族元素．a(chǎn)正確；b．第二、三周期的Ⅱa族和Ⅲa族元素的原子序數(shù)之差為1；第四、五周期的Ⅱa族和Ⅲa族元素的原子序數(shù)之差為11；第六周期的Ⅱa族和Ⅲa族元素的原子序數(shù)之差為25。b錯(cuò)誤；c．若元素在周期表中位于s區(qū)，則相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類；若元素在周期表中位于p區(qū)，則相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于下一周期所含元素種類。c錯(cuò)誤；d．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有h、be、al。h是非金屬元素；be、al是金屬元素。d錯(cuò)誤。答案選a。17.16o和18o是氧元素的兩種核素，na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a.16o與18o互為同素異形體b.16o與18o核外電子排布方式不同c.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l16o2和11.2l18o2均含na個(gè)氧原子【答案】d【解析】【詳解】a．16o與18o互為同位素，a錯(cuò)誤；b．16o與18o是氧元素的不同核素，核外電子排布方式相同，b錯(cuò)誤；c．16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化原子核發(fā)生變化，不能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)，c錯(cuò)誤；d．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l16o2和11.2l18o2的物質(zhì)的量均為0.5mol，均含na個(gè)氧原子，d正確。答案選d。18.下列說法正確的是a.向hclo溶液中通入so2，生成h2so4，證明h2so4的酸性比hclo強(qiáng)b.so2、h2s為含硫化合物，都可用濃硫酸干燥c.將so2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色d.蔗糖遇濃h2so4后變黑，膨脹，最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明濃h2so4具有酸性、氧化性和脫水性【答案】c【解析】【詳解】a.要證明酸性的強(qiáng)弱，需要通過復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生酸和鹽生成新酸和新鹽的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)一般符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。向hclo溶液中通入so2，生成h2so4，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，hclo有強(qiáng)氧化性，把so2氧化成硫酸，不能用氧化還原反應(yīng)證明酸性的強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b.so2與硫酸為相鄰價(jià)態(tài)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，h2s具有還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故b錯(cuò)誤；c.so2具有漂白性，將so2通入品紅溶液反應(yīng)生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，溶液褪色后加熱，生成的物質(zhì)分解放出so2，又恢復(fù)原色，故c正確；d.蔗糖遇濃h2so4后變黑，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，之后膨脹，最后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明濃h2so4氧化性，沒有體現(xiàn)酸性，故d錯(cuò)誤；答案選c。19.對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（）a.溶液中加入稀硝酸后，再加入agno3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有cl-b.溶液中加入kscn溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中事實(shí)上含有fe2+c.溶液中加入naoh溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可能推測(cè)該溶液中含有nh4+d.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測(cè)溶液中含有co32-【答案】d【解析】【詳解】a.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的co32-等離子，再加入agno3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有cl-，正確；b.fe2+和scn-不反應(yīng)，fe3+和scn-反應(yīng)溶液顯紅色，溶液中加入kscn溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中含有fe2+，正確；c.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，溶液中加入naoh溶液，加熱后產(chǎn)生氨氣，則可能推測(cè)該溶液中含有nh4+，正確；d.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，溶液中可能含有co32-或hco3-，錯(cuò)誤；故選d?！军c(diǎn)睛】掌握常見的離子的檢驗(yàn)。fe2+除了可以用kscn和氯水檢驗(yàn)外，還可以用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)；檢驗(yàn)鐵離子最靈敏的試劑是kscn，也可以用苯酚檢驗(yàn)鐵離子；nh4+的檢驗(yàn)是加濃naoh溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；cl-的檢驗(yàn)用硝酸酸化的硝酸銀溶液；能使石灰水變渾濁的除了co2，還有so2，但如果加入鹽酸產(chǎn)生的氣體無味，則只能是co2。20.下列說法正確的是（）a.cl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性b.常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化c.fe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)d.分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水【答案】d【解析】【詳解】a．cl2、so2均能使品紅溶液褪色，前者是由于與水反應(yīng)生成的hclo具有強(qiáng)氧化性，后者是由于so2與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，a錯(cuò)誤；b．常溫下cu與濃硫酸不反應(yīng)，不是發(fā)生鈍化，b錯(cuò)誤；c．fe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，由于硝酸的強(qiáng)氧化性，fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氣體為no，不是置換反應(yīng)，fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成h2，c錯(cuò)誤；d．分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，在大氣壓強(qiáng)的作用下水進(jìn)入燒瓶，d正確；答案選d。21.四種主族元素的離子axm+、byn+、czn－和drm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）①a－b=n－m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性z>r④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性x>ya.③ b.①②③④ c.①②③ d.②③【答案】c【解析】【分析】四種短周期元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子總數(shù)相等，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m>n，故原子序數(shù)大小順序是：a>b>c>d，根據(jù)陰陽離子可知，x、y為金屬元素，z、r為非金屬元素，且x、y位于z和r的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)?！驹斀狻克姆N短周期元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子總數(shù)相等，則a?m=b?n=c+n=d+m，若m>n，故原子序數(shù)大小順序是a>b>c>d，結(jié)合離子所得電荷可知，x、y為金屬元素，z、r為非金屬元素，且x、y位于z和r的下一周期，①離子axm+、byn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外具有的相同的電子數(shù)，即a?m=b?n，則a?b=m?n，①正確；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，x、y在下一周期，z、r在上一周期，若m>n，則y在x的前面，r在z的前面，所以元素的原子序數(shù)為a>b>c>d，②正確；③z、r為同一周期非金屬元素，在同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：z>r，③正確；④四種主族元素中x、y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a>b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性y>x，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性y>x，④錯(cuò)誤；答案選c。22.將so2通入bacl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體a，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體a的試劑不能是a.大理石和稀鹽酸 b.ca(oh)2和nh4clc.cu和濃硝酸 d.mno2和濃鹽酸【答案】a【解析】【詳解】a．大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，hcl、二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故a符合題意；

b．ca(oh)2和nh4cl制備的氣體為氨氣，氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀，故b不符合題意；

c．cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，no2通入水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故能產(chǎn)生沉淀，故c不符合題意；

d．mno2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故d不符合題意；

故選：a?！军c(diǎn)睛】so2氣體通入bacl2溶液中，未見白色沉淀，不發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)通入另一種氣體產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為硫酸鋇或亞硫酸鋇，則氣體具有氧化性或堿性。23.表中元素①～⑧均為短周期元素：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最外層電子數(shù)623常見化合價(jià)＋1－3、＋5－3、＋5焰色試驗(yàn)黃色單質(zhì)的顏色黃綠色結(jié)合表中的有關(guān)信息，下列說法正確的是a.元素③、⑥都是堿金屬元素 b.元素的非金屬性：⑤＜④c.元素⑥、②、⑧的金屬性逐漸增強(qiáng) d.元素⑧的單質(zhì)是半導(dǎo)體【答案】a【解析】【分析】④和⑦常見化合價(jià)均為+5價(jià)和-3價(jià)，則為第Ⅴa族元素，而元素⑦半徑較小，所以⑦為n元素，④為p元素；①最外層電子數(shù)為6，且半徑小于n原子，則①為o元素；②最外層電子數(shù)為2，且半徑大于p元素，則為mg；③常見化合價(jià)為+1價(jià)，半徑小于mg大于n，則為li元素；⑤的單質(zhì)顏色為黃綠色，半徑大于n小于p，所以為cl元素；⑥的焰色反應(yīng)為黃色，則為na元素；⑧的最外層電子數(shù)為3，半徑小于mg而大于p，則為al元素?！驹斀狻縜．li和na均為堿金屬元素，故a正確；b．同周期元素自左至右非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性cl>p，故b錯(cuò)誤；c．元素na、mg、al，為同周期元素，原子序數(shù)依次增大，所以金屬依次減弱，故c錯(cuò)誤；d．單質(zhì)鋁為導(dǎo)體，故d錯(cuò)誤；故答案為a。【點(diǎn)睛】同周期元素自左至右金屬性增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。24.用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdaco2鹽酸caco3飽和na2co3溶液濃硫酸bcl2濃鹽酸mno2naoh溶液濃硫酸cnh3飽和nh4cl溶液消石灰h2o固體naohdno稀硝酸銅屑h2o濃硫酸a.a b.b c.c d.d【答案】d【解析】【詳解】a、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液會(huì)吸收二氧化碳，a錯(cuò)誤；b、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，c錯(cuò)誤；d、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，正確。答案選d。25.i.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問題：（1）x的化學(xué)式為____________。（2）w的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3）已知so3是一種酸性氧化物，則so3與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。（4）欲制備na2s2o3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是_______（填序號(hào)）。a．na2s＋sb．na2so3＋sc．na2so3＋na2so4d．so2＋na2so4（5）將x與y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。Ⅱ.如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中a、c為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)x可以是_____________，c是______，f是_______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________?！敬鸢浮?1).h2s(2).cu＋2h2so4(濃)cuso4＋so2↑＋2h2o(3).so3+2oh?＝so42?+h2o(4).b(5).2∶1(6).(nh4)2co3或nh4hco3(7).nh3(8).no2(9).2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2(10).4nh3＋5o24no＋6h2o【解析】【分析】i.依據(jù)元素化合價(jià)和物質(zhì)分類分析，x為氣態(tài)氫化物為h2s，y為硫元素的+4價(jià)氧化物為so2，z為+4價(jià)的鹽可以為na2so3，w為+6價(jià)的含氧酸為h2so4；Ⅱ.x既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh反應(yīng)，都生成氣體，且加熱能分解，應(yīng)為弱酸銨鹽，則c為nh3，氣體a能與過氧化鈉反應(yīng)，故a為co2，則a應(yīng)為(nh4)2co3或nh4hco3，b為h2o，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，d為o2，e為no，f為no2，g為hno3，【詳解】i.(1)x為氣態(tài)氫化物為h2s；

(2)w的濃溶液是濃硫酸溶液，與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cu+2h2so4(濃)cuso4+2h2o+so2↑；

(3)so3與naoh溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為so3+2oh-=so42-+h2o；

(4)na2s2o3中s為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中s元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，a中s化合價(jià)都小于2，c和d中s的化合價(jià)都大于2，所以b符合題意；

(5)將x為h2s與so2混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀s和水，2h2s+so2=3s↓+2h2o，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，h2s做還原劑，+4價(jià)變化為0價(jià)，二氧化硫做氧化劑，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1；Ⅱ.(1)由上述分析可知，物質(zhì)x可以是(nh4)2co3或nh4hco3，c是nh3，f是no2；(2)反應(yīng)①為二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，方程式為2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4nh3＋5o24no＋6h2o?！军c(diǎn)睛】中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：al2o3、zno、al(oh)3、zn(oh)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；③弱酸銨鹽及其酸式鹽：(nh4)2s、nh4hs、(nh4)2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；④某些具有兩性的金屬：zn、al等；26.i.用序號(hào)按要求回答下列問題：（1）下列各種物質(zhì)：①h2o②nh3③koh④na2o2⑤mgcl2⑥ne，不存在化學(xué)鍵的是________；只存在離子鍵的是________；含有非極性鍵的離子化合物的是________。（2）下列變化過程：①碘的升華②nacl固體溶于水③o2溶于水④hcl氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化銨受熱分解，化學(xué)鍵沒有被破壞的是________；僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價(jià)鍵的是________，既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵的是________。（3）na2o2的電子式為________________________，用電子式表示h2o的形成過程：________________________________________________。Ⅱ.有a、b、c、d、e五種微粒。已知：①當(dāng)a微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；②當(dāng)b微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③c微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④d微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性；⑤e微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答：（1）寫出這五種微粒的符號(hào)：a______，b______，c______，d______，e______。（2）b微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________，c微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（3）a的單質(zhì)與eb溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________?！敬鸢浮?1).⑥(2).⑤(3).④(4).①③(5).②⑤(6).④(7).⑥(8).(9).(10).al(11).cl(12).mg2＋(13).s2－(14).h(15).(16).(17).2al＋6h＋===2al3＋＋3h2↑【解析】【分析】i.①h2o為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；②nh3為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；③koh為既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；④na2o2中既含鈉離子和過氧根之間的離子鍵，又有氧原子之間的非極性共價(jià)鍵；⑤mgcl2為只含離子鍵的離子化合物；⑥ne為不含化學(xué)鍵的稀有氣體單質(zhì)；(2)①碘的升華為物理變化，只破壞分子間作用力；②nacl固體溶于水發(fā)生電離破壞離子鍵；③o2溶于水只破壞分子間作用力④hcl氣體溶于水發(fā)生電離破壞共價(jià)鍵⑤燒堿為離子晶體，熔化破壞離子鍵；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和hcl，所以氯離子和銨根之間的離子鍵被破壞，銨根內(nèi)部的共價(jià)鍵被破壞；Ⅱ.①當(dāng)a微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同則a為al；②當(dāng)b微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則b為cl；③c微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12，則c為mg2+；④d微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性，則d為s2-；⑤e微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，則e為h?！驹斀狻縤.(1)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體，即⑥ne；只存在離子鍵的是⑤mgcl2；含有非極性鍵的離子化合物的是④na2o2；(2)根據(jù)分析可知化學(xué)鍵沒有被破壞的是①③；僅破壞離子鍵的是②⑤；僅破壞共價(jià)鍵的是④；既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵的是⑥；(3)過氧化鈉由鈉離子和過氧根組成，為離子化合物，所以電子式為；h2o為共價(jià)化合物，形成過程可以表示為；Ⅱ.(1)五種微粒分別為：al、cl、mg2＋、s2－、h；(2)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為；mg2+結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)al可以和hcl反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為：2al＋6h＋===2al3＋＋3h2↑。27.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：①裝置b、c、d、e中分別裝有品紅溶液、酸性kmno4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則d裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有co2的現(xiàn)象是______。②若證明so2具有氧化性，同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，b、c、d中分別裝有na2s溶液、足量酸性kmno4溶液、品紅溶液。則：b中的現(xiàn)象______，e中應(yīng)加入______溶液，e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______?！敬鸢浮?1).驗(yàn)證so2是否除凈(2).d裝置中品紅不褪色，e裝置中溶液變渾濁(3).有黃色沉淀(4).na2sio3(5).sio32-+h2o+co2=h2sio3↓+co32-【解析】【分析】①該裝置為碳和濃硫酸的反應(yīng)裝置，那么a為發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為c+2h2so4co2↑+2so2↑+2h2o；b裝置中盛放品紅，產(chǎn)物通入品紅過后品紅褪色，證明碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有so2，將氣體通入盛放酸性kmno4溶液的洗氣瓶，酸性kmno4溶液褪色，將so2吸收，再將產(chǎn)物通入品紅溶液中，檢驗(yàn)so2是否被完全吸收，若完全吸收，將剩余物質(zhì)通入澄清石灰水中，驗(yàn)證產(chǎn)物co2的存在，據(jù)此回答問題。②將碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物通入na2s溶液，so2與na2s反應(yīng)，生成不溶于水的s單質(zhì)，將產(chǎn)物通入足量酸性kmno4溶液可將so2吸收，用品