[2019屆高三化學(xué)二模試題帶解析]2018金山高考化學(xué)二模2019屆高三化學(xué)二模試題帶解析理綜化學(xué)試題第I卷(選擇題)一、選擇題：1.下列化學(xué)用語正確的是A.CH4或CC14的比例模型B.NaClO的電子式C.中子數(shù)為8的碳元素的一種核素D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2【答案】C【解析】【詳解】A.C1原子半徑大于C原子半徑，所以該比例模型不是CC14,故A錯誤；B.NaClO為離子化合物，電子式為：，故B錯誤；C.根據(jù)A=Z+N,中子數(shù)為8的碳原子為：146C,故C正確；D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為：xxxx,故D錯誤；故選C。【點睛】在電子式書寫的判斷中，關(guān)鍵是看微粒間是以離子鍵還是共價鍵結(jié)合，活潑金屬存在時，往往形成離子鍵。2.向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向CuSO4溶液中加入8@(0H)2溶液Ba2++SO42-=BaSO4(B.向Al(NO3)3液中加入過量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3(+3NH4+；C.向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D.向Fel2溶液中加入足量新制氯水C12+2I—=2C1—+I2【答案】B【解析】【詳解】A.向CuSO4溶液中加入8@(0H)2溶液的離子方程式為：Ba2++S042-+Cu2++20H-=BaS04(+Cu(0H)2],故A錯誤；B.向Al(NO3)3液中加入過量氨水離子方程式為：A13++3NH3?H2O=A1(OH)3(+3NH4+,故B正確；C.向FeCl3溶液中加入鐵粉離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+,故C錯誤；D.向Fel2溶液中加入足量新制氯水離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—,故D錯誤；故選B。【點睛】離子方程式書寫判斷注意以下幾點：1、原子和電荷是否守恒；2、離子符號或化學(xué)式是否書寫正確；3、反應(yīng)是否符合客觀事實。3.化合物如下圖，下列說法不正確的是A.a、b、c、d互為同分異構(gòu)體B.除a外均可發(fā)生加成反應(yīng)C.c、d中所有原子處于同一平面內(nèi)D.一氯代物同分異構(gòu)體最多的是d【答案】C【解析】【詳解】A.a、b、c、d四種物質(zhì)分子式均為C8H8,結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.只有a物質(zhì)不含有碳碳雙鍵，即不能發(fā)送加成反應(yīng)，故B正確；C.d物質(zhì)中的兩個碳碳雙鍵可以在同一平面，但是三個碳碳雙鍵所有原子不一定處于同一平面，故c錯誤；D.a、b、c物質(zhì)的一氯代物都只有一種，d物質(zhì)的一氯代物有3種，故D正確；故選C。4.汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是A.部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能8.消除總反應(yīng)為：4N0x+(5—2x)02+2H204HN03C.使用納米Ti02,產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高D.lmol比1mol羥基(？0H)多9NA個電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))【答案】D【解析】【詳解】A.由圖可知，在Ti02的催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反應(yīng)4N0x+(5—2x)02+2H204HN03,即有部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確;B.根據(jù)流程分析可知，消除總反應(yīng)為：4N0x+(5—2x)02+2H204HN03,故B正確；C.納米Ti02與紫外線接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和空穴更多，從而消除更多的NOx,故C正確；D.1molO2-含有17mol電子，1mol羥基（？0H）含有9mol電子，即1mol比1mol羥基（？OH）多8NA個電子，故D錯誤；故選D。.下列化學(xué)事實正確且能用元素周期律解釋的是①原子半徑：Cl>P②沸點：HCl>H2s③還原性：S2—>C1—④相同條件下電離程度：H2CO3>H2SiO3,⑤相同條件下溶液的pH：NaCl>AlCl3A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④【答案】B【解析】【詳解】同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Cl沸點和分子間作用力有關(guān)，分子間范德華力越大,物質(zhì)沸點越高，與元素周期律無關(guān)，故②不符合題意；原子的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，與元素周期律有關(guān)，故③符合題意；電離程度與溫度和酸堿性強(qiáng)弱有關(guān)系，相同條件下，酸性越強(qiáng)電離程度越大，最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱與元素周期律有關(guān)，故④符合題意；溶液的pH值大小與溶液中的金屬陽離子水解程度有關(guān)，水解程度與金屬元素的金屬性有關(guān)，金屬元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬陽離子的水解程度越弱，故⑤符合題意；故選B。.下列實驗方案能達(dá)到預(yù)期目的的是選項實驗方案預(yù)期目的A將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片使其分解，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗分解產(chǎn)物中含有不飽和烴B將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間證明鐵發(fā)生析氫腐蝕C將碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4澄清石灰水和品紅溶液檢驗氣體產(chǎn)物中含有H2O、CO3、SO2D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗該溶液中是否含有SO42-A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A.石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵導(dǎo)致烯烴性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，故A正確；B.飽和食鹽水為中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，則不會生成氫氣，故B錯誤；C.碳與濃硫酸反應(yīng)生成水、二氧化硫、二氧化碳，依次檢驗水、二氧化硫、二氧化碳，則依次通過無水CuSO4、品紅溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水，故C錯誤；D.檢驗硫酸根離子應(yīng)先加鹽酸排除干擾離子，則加入鹽酸酸化的8@02溶液生成的白色沉淀可能為人8口，不能確定是否含SO42-,故D錯誤；故選A。7.25℃時，改變0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)b(RCOOH)隨之改變［已知，甲酸(HCOOH)］與丙酸(xxxxOOH)溶液中b(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的c(OH—)比較：前者》后者B.丙酸的電離常數(shù)K=10—4.88C.等濃度的HCOONa和xxxxOONa兩種溶液的pH比較：前者〉后者D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO—)>c(OH—)>c(H+)【答案】B【解析】【詳解】A.M點的pH小于N點的pH值，即M點c(H+)大于N點c(H+),所以溶液中的c(OH一)應(yīng)該是M點小于N點，故A錯誤；B.pH=4.88時，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,即c(xxxxOOH)=c(xxxxOO-)，針對xxxxOOH)xxxxOO-+H+電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88,即丙酸的電離常數(shù)K=10—4.88,故B正確；C.由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于xxxxOO-的水解程度，等濃度的HCOONa和xxxxOONa兩種溶液的pH比較應(yīng)是pH(HCOONa)xxxxol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)故選B?！军c睛】在比較溶液中離子濃度大小時，通常根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及溶液的酸堿性來分析比較。第II卷(非選擇題)三、非選擇題：(一)必考題：8.研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取人目的工業(yè)流程。請回答下列問題。(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AsCl、NaOH和02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。有人提出以HNO3代替NaClO氧化人且，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點是。(3)操作I的名稱為，簡述利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的實驗操作 。(4)化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與

NH3?H2O按1：2反應(yīng)可生成Cl一和一種陽離子的溶液(填陽離子的化學(xué)式)。實際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是。(5)常溫時N2H4?H20(水合肼)在堿性條件下能還原(4)中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,理論上消耗0.1mol的水合肼可提取到g的單質(zhì)Ag。(6)廢舊電池中人820能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為，負(fù)極的產(chǎn)物有 ?！敬鸢浮?1).水浴加熱(2).4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2t(3).生成氮氧化物，污染空氣(4).過濾，將難溶物放置于過濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)2?3次即可(5).[Ag(NH3)2]+(6).此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底(7).43.2(8).Ag2O+2e—+2H+=2Ag+H2O(9).CO2、H+【解析】【分析】根據(jù)實驗流程分析每步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而分析每步操作及原理；根據(jù)可逆反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)?！驹斀狻?1)需要控制反應(yīng)溫度且溫度在80℃適宜的加熱方式為水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(2)根據(jù)產(chǎn)物特征水參加了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2t；HNO3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物中會有氮的氧化物生成，其缺點是生成氮氧化物，污染空氣；故答案為：4Ag+4NaClO+2H20=4AgCl+4Na0H+02t;生成氮氧化物，污染空氣；(3)從流程圖中可以看出從溶液中分離出固體，則操作I的名稱為過濾，洗滌的操作方法：為將難溶物放置于過濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)2?3次即可；故答案為：過濾；將難溶物放置于過濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)2?3次即可；(4)銀離子和氨氣分子可以形成絡(luò)合離子[Ag(NH3)2]+；根據(jù)題干分析，即使氨水過量也不能完全溶解，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故答案為：[Ag(NH3)2]+；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；(5)肼中氮元素的化合價為-2，氧化后生成氮氣，化合價為0，則根據(jù)得失電子守恒得：n(Ag)=n(N2H4)X2X2=0.1molX2X2=0.4mol,貝Um(Ag)=108g/molX0.4mol=43.2g；故答案為:43.2g；(6)原電池中，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Ag2O+2e—+2H+=2Ag+H2O；負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極產(chǎn)物為：CO2、H+；故答案為：Ag2O+2e—+2H+=2Ag+H2O；CO2、H+；9.CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO2排放的目的。（1）利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：s（CuO）/%1020304b5060708090CH3OH的產(chǎn)率25%30%35%45%50%65%55%53%50%CO2的轉(zhuǎn)化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 催化效果最佳。（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH30H（g）,其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（）A.上述反應(yīng)的AH=—91J?mol—1B.a反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510J?mol—1C.b過程中第I階段為吸熱反應(yīng)，第II階段為放熱反應(yīng)D.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和AHE.b過程的反應(yīng)速率：第II階段>第I階段（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入C0和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強(qiáng)P2P1（填“>”、“<”或“=”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為 、 ；在c點時，CO的轉(zhuǎn)化率為。②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點容器內(nèi)壓強(qiáng)：P(M) 2P(L)；平衡常數(shù)：K(M)K(L)。(填“>”、“<”或“=”)(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。①電解時，陰極的電極反應(yīng)式是。②工業(yè)上生產(chǎn)1.4X102kg的LDPE,理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下L的CO2?！敬鸢浮?1).60%(2).ACE(3).①V(4).保持壓強(qiáng)為p2,將溫度由250℃升高到300℃(5).保持溫度為300℃，將壓強(qiáng)由p3增大到p1(6).75%⑺.>(8).根據(jù)勒夏特列原理分析平衡的移動及計算轉(zhuǎn)化率；根據(jù)電解原理書寫電極反應(yīng)及進(jìn)行相關(guān)計算。【詳解】(1)由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%催化效果最佳，故答案為：50%；(2)A.由圖所示：AH=419J?mol—1-510J?mol—1=-91J?mol—1,故A正確;B.由圖所示：a反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為419J?mol—1,故B錯誤；C.由圖所示：第I階段反應(yīng)之后的產(chǎn)物能量高于起始產(chǎn)物的能量，所以第I階為吸熱反應(yīng)，同時第I階段反應(yīng)之后的產(chǎn)物能量高于最終產(chǎn)物的能量，所以第II階段為放熱反應(yīng)，故C正確；D.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能，但AH不變，故D錯誤；E.由圖所示，b過程第II階段的活化能小于第I階段，所以反應(yīng)速率：第II階段＞第I階段，故E正確；故答案為：ACE；(3)①根據(jù)勒夏特列原理，壓強(qiáng)增大平衡正方向移動，由圖所示，300度時，C點的轉(zhuǎn)化率小于B點，故P2VP1；平衡由A點移至C點是恒壓的條件下是使平衡逆向移動，措施為保持壓強(qiáng)為p2,將溫度由250℃升高到300℃；D點移至B點是溫度不變平衡正向移動，可采取的具體措施為保持溫度為300℃,將壓強(qiáng)由p3增大到p1;在c點時，甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%,設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為n,則反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為n,剩余CO的物質(zhì)的量為1/3n,則CO的轉(zhuǎn)化率為X100%=75%；故答案為：V;保持壓強(qiáng)為p2,將溫度由250℃升高到300℃；保持溫度為300℃,將壓強(qiáng)由p3增大到p1;75％；②M和L點，CO的準(zhǔn)化率相同，因為體積相同，且乙中氣體是甲中氣體的2倍，則相同溫度時，P(M)=2P(L),M點的溫度高，所以P(M)>2P(L)；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高反應(yīng)進(jìn)行的限度越小，平衡常數(shù)越小，所以K(M)故答案為：>；(4)①電解時，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2nCO2+12nH++12ne—=+4nH2O；②n(CO2)==1X104,V(CO2)=22.4X104=2.24X105；故答案為：2nCO2+12nH++12ne—=+4nH2O；2.24X105。10.某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeS2的純度(雜質(zhì)為SiO2)。實驗步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品，打開彈簧夾，從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈，高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。請回答下列問題。（1）儀器A中的試劑是，其作用為。（2）為檢驗灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體，則C、D中的試劑可選擇 （多選）。a.Na2s溶液、NaOH溶液b.BaCl2溶液、NaOH溶液c.品紅溶液、NaOH溶液d.KMnO4溶液、NaOH溶液（3）查閱資料：①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+口2。探究1：為驗證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。試樣加入試劑及操作實驗現(xiàn)象得出結(jié)論第一份滴入幾滴K3Fe（CN）6］溶液含F(xiàn)eO第二份滴入幾滴溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e2O3探究11：設(shè)計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?。（4）為測定CuFeS2的純度，稱取3目的黃銅礦樣品充分燃燒后，甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計如下兩個不同的實驗方案（以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示）。甲方案：若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經(jīng)過濾后處理得到固體為wg,則CuFeS2的純度為。寫出C試管中吸收氣體時的總反應(yīng)的離子方程式 。乙方案：從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL該溶液用cmol?L—1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA(用H2Y2—表示)滴定至終點(滴定荊不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液VmL,則CuFeS2的純度為。(滴定時的反應(yīng)為：Cu2++H2Y2—=CuY2—+2H+)【答案】(1).堿石灰(2).吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣(3).acd(4).探究1：藍(lán)色沉淀(5).KSCN(或硫氰化鉀)(6).探究11：取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有(7).%(8).SO2+H2O2+2OH—=SO42一+2H2O(9).%【解析】【分析】根據(jù)實驗原理及實驗裝置分析實驗裝置的作用及所用試劑的組成；根據(jù)離子的性質(zhì)分析物質(zhì)檢驗的方法；根據(jù)滴定原理及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化計算純度。【詳解】(1)儀器A中的試劑是堿石灰，其作用為吸收通入空氣中的二氧化碳；故答案為：堿石灰；吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣；(2)灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品紅褪色，利用二氧化硫還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色，利用二氧化硫氧化性可以和硫化鈉溶液反應(yīng)生成黃色固體5,最后要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，故答案為：acd;(3)探究1：Fe2O3、FeO分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，檢驗亞鐵離子用K3Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；檢驗鐵離子用KSCN;探究11：檢驗Cu2O的方法是取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有；故答案為：藍(lán)色沉淀；KSCN(或硫氰化鉀；取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有；(4)由CuFeS2?2SO2?2BaSO4得184233X2mwm(CuFeS2)=92w/233則CuFeS2的純度為％；C試管中雙氧水有強(qiáng)氧化性，堿性條件下將二氧化硫氧化得到硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O2+2OH—=SO42—+2H2O；由CuFeS2?Cu2+?H2Y2一得：n(CuFeS2)=n(H2Y2一)=cXVX10-2,則CuFeS2的純度為％；故答案為：％；SO2+H2O2+2OH－=SO42－+2H2O；％。（二）選考題11.硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填標(biāo)號）A.B.C.D.（2）晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的 。（3）硼元素的簡單氫化物8口3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為。②氨硼烷（皿38口3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是 ，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子 （填化學(xué)式）。（4）以硼酸（口3803）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）,它是有機(jī)合成中的重要還原劑。①H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)如圖I所示。各單元中的氧原子通過氫鍵(用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子)連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)如圖II所示，層與層之間以 (填作用力名稱)相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體。②硼氫化鈉中的鍵角大小是 ，立體構(gòu)型為③根據(jù)上述結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是 a．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)b.硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑c.H3BO3分子中硼原子最外層為8e一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是;已知晶胞邊長為apm,則磷化硼晶體的密度是g?cm—3(歹］」出含@、NA的計算式即可)。【答案】(1).A(2).D(3).自范性(4).sp3雜化(5).N(6).C2H6(7).O-H…0(8).范德華力(9).109°28"(10).正四面體(11).bd(12).正方形(13).【解析】【分析】根據(jù)原子軌道能量的高低判斷電子排布式；根據(jù)等電子體結(jié)構(gòu)原理判斷分子的結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶胞中原子的數(shù)目及晶胞的邊長計算晶胞的密度?！驹斀狻?1)原子軌道能量的高低順序為：nsD；(2)在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，晶體自范性的本質(zhì)：是晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象；晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，故答案為：自范性；(3)①根據(jù)B2H6分子的空間結(jié)構(gòu)知，B原子的軌道向4個方向延伸，則的雜化方式為sp3雜化；②氨硼烷(皿38口3)中氨基存在孤電子對，所以提供孤電子對的成鍵原子是N；與氨硼烷互為等電子體的分子為：C2H6；故答案為：N；C2H6；(4)①根據(jù)H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)知，各單元中的氧原子通過O-H…。連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)；如圖II所示，層與層之間沒有化學(xué)鍵，以范德華力相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體；②硼氫化鈉中與甲烷為等電子體，所以鍵角和甲烷中鍵角相同，大小是109°28"；立體構(gòu)型為正四面體；③a.氫鍵較弱，不是化學(xué)鍵，所以H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，a說法錯誤；｝硼酸晶體類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有滑膩感，可作潤滑劑，b說法正確；c.H3BO3分子中硼原子最外層為6e—結(jié)構(gòu)，c說法錯誤；d.如圖所示，一個分子中有3個氫原子，可以形成3個氫鍵，所以含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，d的說法錯誤；故答案為：O-H…O；范德華力；109°28"；bd；（5）由圖所示，結(jié)合結(jié)構(gòu)的對稱性，B原子的投影構(gòu)成的幾何形狀為正方形；晶胞中P原子的數(shù)目為：8乂1/8+6乂1/2=4,B原子數(shù)目為：4，則晶胞的質(zhì)量為：g,晶胞的體積為（aX10-10）3cm—3,所以晶胞的密度為：，故答案為：正方形；?！军c睛】等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)；具有空間想象能力是解決本題的關(guān)鍵。12.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】我國科學(xué)家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料一一新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進(jìn)展，該增塑劑可由有機(jī)物D和L制備，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（1）有機(jī)物D的一種合成路線如下：已知：（R、R表示烴基或氫）①由C2H4生成A的化學(xué)方程式是②試劑a是③寫出B中所含官能團(tuán)的名稱④有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：已知：⑤口一乂的化學(xué)方程式是。⑥有機(jī)物L(fēng)的分子式為C4H203,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡式是。⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)a的反應(yīng)類型是【答案】(1).CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(2).NaOH/xxxxH(3).碳碳雙鍵、醛基