第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.焓變?cè)赺_____條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號(hào)：_____，單位：___________。恒壓ΔHkJ·mol－11.焓變恒壓ΔHkJ·mol－12．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸收放出>><<2．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸收放出>><<說明：(1)吸熱反應(yīng)是生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)則相反。(2)物質(zhì)的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定。(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽的水解、弱電解質(zhì)電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)說明：(1)吸熱反應(yīng)是生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反【鞏固練習(xí)】1．(判一判)下列說法是否正確？(填“√”或“×”)(1)水的電離是吸熱過程，故水的電離是吸熱反應(yīng)(

)(2)雪熔化時(shí)溫度降低，說明雪熔化是吸熱反應(yīng)(

)(3)C(石墨，s)===C(金剛石，s)

ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定 (

)(4)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓變?chǔ)>0(

)(5)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行 (

)【鞏固練習(xí)】(6)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng) (

)(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－293.23kJ/mol，則S(s)＋O2(g)===SO2(g)反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/mol (

)(8)物理變化過程中，也可能有熱量的變化(

)【答案】

(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×(7)×

(8)√(6)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng) 意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在________________條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2mol_________時(shí)要______________的能量。25℃、101kPa液態(tài)水放出571.6kJ意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中能量2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）考情播報(bào)：2012·江蘇T4、北京T26、全國(guó)T9、浙江T7、福建T10、重慶T12、上海T9考情播報(bào)：2012·江蘇T4、北京T26、全國(guó)T9、浙江T71．焓變的原因類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小E反應(yīng)物＞E生成物E反應(yīng)物＜E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量1．焓變的原因類型放熱反應(yīng)吸熱ΔH的符號(hào)ΔH＜0(“－”號(hào))ΔH＞0(“＋”號(hào))反應(yīng)過程圖示ΔH的符號(hào)ΔH＜0(“－”號(hào))ΔH＞0(“＋”號(hào))反應(yīng)過程圖2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）【解析】

(1)H2O為共價(jià)化合物，其電子式為。(2)根據(jù)4molHCl被氧化放出115.6kJ的熱量，又結(jié)合反應(yīng)條件為400℃，故其熱化學(xué)方程式為(3)根據(jù)(2)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和O2、Cl2的鍵能可知，斷裂4molHCl鍵與1molOO鍵需吸收的能量比生成2molClCl鍵和4molOH鍵放出的能量少115.6kJ，故4molO—H鍵的鍵能比4molCl—H鍵的鍵能大：115.6kJ＋498kJ－2×243kJ＝127.6kJ，故斷開1molHO鍵與斷開1molHCl【解析】(1)H2O為共價(jià)化合物，其電子式為鍵所需能量相差約為127.6kJ÷4≈32kJ；根據(jù)OH鍵鍵能大于HCl鍵鍵能可知，OH鍵比HCl鍵強(qiáng)。【答案】

(1)(2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol(3)32強(qiáng)鍵所需能量相差約為127.6kJ÷4≈32kJ；根據(jù)OH【針對(duì)訓(xùn)練】1．(2012·江蘇高考)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(

)【針對(duì)訓(xùn)練】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。從圖中看，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與反應(yīng)過程無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)；加入催化劑之后，改變了反應(yīng)歷程，活化能減小了，C項(xiàng)正確；從圖像看出，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

CA．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)考情播報(bào)：2012·福建T10、天津T7、北京T26、上海T9、海南T13，2011·浙江T12、廣東T31、江蘇T20考情播報(bào)：2012·福建T10、天津T7、北京T26、上海T1．熱化學(xué)方程式書寫應(yīng)注意的問題(1)注意ΔH的符號(hào)和單位ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ·mol－1。(2)注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱ΔH與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101325Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。1．熱化學(xué)方程式書寫應(yīng)注意的問題(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(4)注意化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)①熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。2．書寫熱化學(xué)方程式的三種類型(1)一般計(jì)算書寫(2)利用燃燒熱書寫(3)利用蓋斯定律推導(dǎo)書寫②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）(1)(2012·天津高考)H2S的燃燒熱ΔH＝－akJ/mol，寫出H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(2)(2012·海南高考)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。(1)(2012·天津高考)H2S的燃燒熱ΔH已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ/mol寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)【解析】

(1)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故可寫出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)根據(jù)蓋斯定律，可知②×2－①即可得到所求熱化學(xué)方程式中的ΔH＝2ΔH2－ΔH1。【解析】(1)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化判斷熱化學(xué)方程式正誤要注意“四看”(1)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(2)看ΔH的“＋”、“－”是否正確；(3)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；(4)看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）【答案】

CD【答案】CD2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）化學(xué)反應(yīng)與能量變化和熱化學(xué)方程式的理解誤區(qū)1．化學(xué)反應(yīng)與能量變化方面(1)物質(zhì)具有的能量與物質(zhì)斷鍵所需的能量不是一回事。(2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)。2．熱化學(xué)方程式的書寫方面(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不是粒子數(shù)。(2)ΔH與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，不要漏掉狀態(tài)。(3)ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?chǔ)也變。(4)ΔH的符號(hào)、數(shù)值和單位不要寫錯(cuò)或漏掉。化學(xué)反應(yīng)與能量變化和熱化學(xué)方程式的理解誤區(qū)考題傳真(2013屆開封市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))(1)反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。①該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1＝________，若A(l)＋B(l)C(g)＋D(g)的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH1________ΔH2(填“大于”、“小于”或“等于”)。③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。考題傳真(2013屆開封市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))(考題傳真(2)使Cl2(g)和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2(g)是放熱反應(yīng)，當(dāng)1molCl2(g)參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)熱化學(xué)方程式：__________________________?？碱}傳真(2)使Cl2(g)和H2O(g)通過灼熱的炭2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）教材習(xí)題回歸1．(必修2P37T7改編)金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是(

)A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高教材習(xí)題回歸D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(s，石墨)===C(s，金剛石)

ΔH＝－1.895kJ/mol【解析】

由題意可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨能量低，穩(wěn)定。且ΔH＞0?！敬鸢浮?/p>

AD．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(s，石墨)===C2．(必修2P37T6，P38T10，改編)下列說法中錯(cuò)誤的是______。A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)E．有些反應(yīng)在啟動(dòng)時(shí)要加熱，反應(yīng)開始后不再加熱就能繼續(xù)進(jìn)行，此類反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)2．(必修2P37T6，P38T10，改編)下列說法中錯(cuò)誤的【解析】

C項(xiàng)中，能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；D項(xiàng)中，有的放熱反應(yīng)如燃燒反應(yīng)也可先加熱啟動(dòng)反應(yīng)。【答案】

CD【解析】C項(xiàng)中，能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；D項(xiàng)中3．(選修4P6T4)根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！敬鸢浮?/p>

(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41kJ/mol(2)CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol3．(選修4P6T4)根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。高考真題演練4．(2012·大綱全國(guó)卷)反應(yīng)A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(

)高考真題演練2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）【解析】

根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)。反應(yīng)②的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。【答案】

D【解析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題。化學(xué)5．(2012·上海高考)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.4kJ·mol－1下列判斷正確的是(

)A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1C．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量5．(2012·上海高考)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋【解析】

本題考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故可判知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，同時(shí)知生成1molH2時(shí)需吸收131.4kJ的熱量，故A項(xiàng)錯(cuò)、C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中H2O為液態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮?/p>

C【解析】本題考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)概念的理解。由題6．(2012·重慶高考)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：為942、OO為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量(kJ)是(

)6．(2012·重慶高考)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，A．194

B．391

C．516

D．658【答案】

BA．194B．391C．516D．658【7．(2011·安徽高考節(jié)選)在25℃、101kPa下，已知Si的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】

SiH4在O2中燃燒的化學(xué)方程式為：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O，1molSiH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，放出的熱量為8mol×190.0kJ·mol－1＝1520.0kJ。7．(2011·安徽高考節(jié)選)在25℃、101kPa下，【答案】

SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1520.0kJ/mol【答案】SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋8．(2009·寧夏高考)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。8．(2009·寧夏高考)2SO2(g)＋O2(g)2S請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示________、________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？__________，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH________(要求計(jì)算過程)。請(qǐng)回答下列問題：【解析】

(1)由圖象很容易得出，縱坐標(biāo)表示各種物質(zhì)的能量。E是反應(yīng)所必經(jīng)的一個(gè)過渡狀態(tài)，它只影響反應(yīng)的難易程度，而整個(gè)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，得出沒有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了反應(yīng)歷程，使反應(yīng)活化能降低。(2)中的ΔH可根據(jù)已知1molSO2參加反應(yīng)時(shí)放熱99kJ，而圖象中表示的是2molSO2反應(yīng)，所以99kJ要乘以2。(3)考查蓋斯定律的應(yīng)用，考查燃燒熱的概念必須是1molS(s)完全燃燒?！窘馕觥?1)由圖象很容易得出，縱坐標(biāo)表示各種物質(zhì)的能量。2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）課后作業(yè)（二十）課后作業(yè)（二十）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.焓變?cè)赺_____條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號(hào)：_____，單位：___________。恒壓ΔHkJ·mol－11.焓變恒壓ΔHkJ·mol－12．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸收放出>><<2．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸收放出>><<說明：(1)吸熱反應(yīng)是生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)則相反。(2)物質(zhì)的能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定。(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽的水解、弱電解質(zhì)電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)說明：(1)吸熱反應(yīng)是生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反【鞏固練習(xí)】1．(判一判)下列說法是否正確？(填“√”或“×”)(1)水的電離是吸熱過程，故水的電離是吸熱反應(yīng)(

)(2)雪熔化時(shí)溫度降低，說明雪熔化是吸熱反應(yīng)(

)(3)C(石墨，s)===C(金剛石，s)

ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定 (

)(4)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓變?chǔ)>0(

)(5)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行 (

)【鞏固練習(xí)】(6)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng) (

)(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－293.23kJ/mol，則S(s)＋O2(g)===SO2(g)反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/mol (

)(8)物理變化過程中，也可能有熱量的變化(

)【答案】

(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×(7)×

(8)√(6)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng) 意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在________________條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2mol_________時(shí)要______________的能量。25℃、101kPa液態(tài)水放出571.6kJ意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中能量2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）考情播報(bào)：2012·江蘇T4、北京T26、全國(guó)T9、浙江T7、福建T10、重慶T12、上海T9考情播報(bào)：2012·江蘇T4、北京T26、全國(guó)T9、浙江T71．焓變的原因類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小E反應(yīng)物＞E生成物E反應(yīng)物＜E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量1．焓變的原因類型放熱反應(yīng)吸熱ΔH的符號(hào)ΔH＜0(“－”號(hào))ΔH＞0(“＋”號(hào))反應(yīng)過程圖示ΔH的符號(hào)ΔH＜0(“－”號(hào))ΔH＞0(“＋”號(hào))反應(yīng)過程圖2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）【解析】

(1)H2O為共價(jià)化合物，其電子式為。(2)根據(jù)4molHCl被氧化放出115.6kJ的熱量，又結(jié)合反應(yīng)條件為400℃，故其熱化學(xué)方程式為(3)根據(jù)(2)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和O2、Cl2的鍵能可知，斷裂4molHCl鍵與1molOO鍵需吸收的能量比生成2molClCl鍵和4molOH鍵放出的能量少115.6kJ，故4molO—H鍵的鍵能比4molCl—H鍵的鍵能大：115.6kJ＋498kJ－2×243kJ＝127.6kJ，故斷開1molHO鍵與斷開1molHCl【解析】(1)H2O為共價(jià)化合物，其電子式為鍵所需能量相差約為127.6kJ÷4≈32kJ；根據(jù)OH鍵鍵能大于HCl鍵鍵能可知，OH鍵比HCl鍵強(qiáng)?！敬鸢浮?/p>

(1)(2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol(3)32強(qiáng)鍵所需能量相差約為127.6kJ÷4≈32kJ；根據(jù)OH【針對(duì)訓(xùn)練】1．(2012·江蘇高考)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(

)【針對(duì)訓(xùn)練】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。從圖中看，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與反應(yīng)過程無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)；加入催化劑之后，改變了反應(yīng)歷程，活化能減小了，C項(xiàng)正確；從圖像看出，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

CA．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)考情播報(bào)：2012·福建T10、天津T7、北京T26、上海T9、海南T13，2011·浙江T12、廣東T31、江蘇T20考情播報(bào)：2012·福建T10、天津T7、北京T26、上海T1．熱化學(xué)方程式書寫應(yīng)注意的問題(1)注意ΔH的符號(hào)和單位ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ·mol－1。(2)注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱ΔH與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101325Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。1．熱化學(xué)方程式書寫應(yīng)注意的問題(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(4)注意化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)①熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。2．書寫熱化學(xué)方程式的三種類型(1)一般計(jì)算書寫(2)利用燃燒熱書寫(3)利用蓋斯定律推導(dǎo)書寫②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）(1)(2012·天津高考)H2S的燃燒熱ΔH＝－akJ/mol，寫出H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(2)(2012·海南高考)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。(1)(2012·天津高考)H2S的燃燒熱ΔH已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ/mol寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)【解析】

(1)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，故可寫出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)根據(jù)蓋斯定律，可知②×2－①即可得到所求熱化學(xué)方程式中的ΔH＝2ΔH2－ΔH1。【解析】(1)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化判斷熱化學(xué)方程式正誤要注意“四看”(1)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(2)看ΔH的“＋”、“－”是否正確；(3)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；(4)看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）【答案】

CD【答案】CD2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）化學(xué)反應(yīng)與能量變化和熱化學(xué)方程式的理解誤區(qū)1．化學(xué)反應(yīng)與能量變化方面(1)物質(zhì)具有的能量與物質(zhì)斷鍵所需的能量不是一回事。(2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)。2．熱化學(xué)方程式的書寫方面(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不是粒子數(shù)。(2)ΔH與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，不要漏掉狀態(tài)。(3)ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?chǔ)也變。(4)ΔH的符號(hào)、數(shù)值和單位不要寫錯(cuò)或漏掉?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化和熱化學(xué)方程式的理解誤區(qū)考題傳真(2013屆開封市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))(1)反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。①該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH1＝________，若A(l)＋B(l)C(g)＋D(g)的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH1________ΔH2(填“大于”、“小于”或“等于”)。③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)?？碱}傳真(2013屆開封市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))(考題傳真(2)使Cl2(g)和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2(g)是放熱反應(yīng)，當(dāng)1molCl2(g)參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)熱化學(xué)方程式：__________________________。考題傳真(2)使Cl2(g)和H2O(g)通過灼熱的炭2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）教材習(xí)題回歸1．(必修2P37T7改編)金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是(

)A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高教材習(xí)題回歸D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(s，石墨)===C(s，金剛石)

ΔH＝－1.895kJ/mol【解析】

由題意可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨能量低，穩(wěn)定。且ΔH＞0。【答案】

AD．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(s，石墨)===C2．(必修2P37T6，P38T10，改編)下列說法中錯(cuò)誤的是______。A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)E．有些反應(yīng)在啟動(dòng)時(shí)要加熱，反應(yīng)開始后不再加熱就能繼續(xù)進(jìn)行，此類反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)2．(必修2P37T6，P38T10，改編)下列說法中錯(cuò)誤的【解析】

C項(xiàng)中，能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；D項(xiàng)中，有的放熱反應(yīng)如燃燒反應(yīng)也可先加熱啟動(dòng)反應(yīng)?！敬鸢浮?/p>

CD【解析】C項(xiàng)中，能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；D項(xiàng)中3．(選修4P6T4)根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【答案】

(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41kJ/mol(2)CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol3．(選修4P6T4)根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。高考真題演練4．(2012·大綱全國(guó)卷)反應(yīng)A＋B―→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(

)高考真題演練2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課件：61化學(xué)反應(yīng)與能量變化（人教版）【解析】

根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題。化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)①的ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)。反應(yīng)②的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。【答案】

D【解析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題?；瘜W(xué)5．(2012·上海高考)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.4kJ·mol－1下列判斷正確的是(

)A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1C．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量5．(2012·上海高考)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋【解析】

本題考查熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故可判知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，同時(shí)知生成1molH2時(shí)需吸收131.4kJ的熱量，故A項(xiàng)錯(cuò)、C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中H2O為液態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢?/p>